四川省成都市高新区高高一新生入学分班考试化学_图文

四川省成都市高新区高高一新生入学分班考试化学_图文一、选择题1.下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）6的压量"啊飞加MnO：A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸B.向一定量稀硫酸中加水稀释U盐酸的馬量n水的质亶C.加热等质量的氯酸钾制取氧气D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO2．下列图像能正确反映对应变化关系的是3.除去物质中的少量杂质，下列 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACaOCaCO3高温充分煅烧BKCl溶液CaCl2通入足量的CO,过滤2CCO2CO通过足量的灼热氧化铜DH2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．AB．BC．CD．D4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸BN2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液DNaClNaSO24Ba(NO)溶液32A．AB．BC．CD．D5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法AFe粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥BMnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥Cco2(h2)足量氧气点燃Dkno3溶液（k2so4）过量Ba（NO3）2溶液过滤A．AB．BC．CD．DB.加热一定量的高锰酸钾固体降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液t2°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，同时降温至t「C,甲、乙溶液均为饱和溶液将tC时甲的饱和溶液降温至t°C,溶液质量不变21下列除杂方案中(括号中物质是杂质)，正确的是()N(O):通过红热的木炭B.烧碱(纯碱)：加适量稀盐酸、蒸发22C.Cu(CuO):加过量的盐酸溶液并过滤D.NaHCO(NaCO):高温煅烧323将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是()滤渣中一定有镁、铜B.滤渣中一定有镁、锌、铜C.滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D.滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A鉴别NaCI、CaCO3、CuSO4三种白色固体B除去CaO中的CaCO3C粗略测定空气中氧气的含量加入足量水溶解加入足量水，过滤用硫粉代替红磷在空气中燃烧向一定量的盐酸中逐滴加水稀释某温度下将一定量接近饱和的KN0溶液恒温蒸发水分3金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由tt升温至tt时，所得溶液中溶质质量分数12大小关系是：a>b>c向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu②Fe、Cu③Zn、Fe④Zn、Cu⑤Zn、Fe、CuA.②⑤B.②③C.②③④⑤D.①②⑤12.实验方法能达到实验目的是实验方法选项实验目的D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液A.AB.BC.CD.D13.除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACOco2依次通过足量的NaOH和浓硫酸BKClKCtO3加入伽血，加热CNaCl过量盐酸，蒸发DHz0浓硫酸，干燥D.DA.AB.BC.C14.下列实验与图像关系对应正确的是（）选项ABCE实验加热一定质量的氢氧化铜固体向一正里的碳釀暫钠固体中逐滴加入稀硫釀至过量向一定量的稀硫酸中遜滴加入氢氧化钠滚液至过量jCEJmi度b?向不饱和硝酸钠溥溺中不断加入硝釀钠固体，充分搅拌图像fl西溯何FVrSWJf■口加人轉醸融的贞■0QA．AB．BC．CD．D15．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是()。物质杂质除去杂质所用的试剂和方法ACuFe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥BCu(OH)固体2CuCl2加入适量稀盐酸，过滤CHNO溶液3HCl加适量的AgNO3溶液，过滤DCO气体CO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥A．AB．BC．CD．D16．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是ABCD等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应—定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温17.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀c点溶液中溶质为Zn(NO3)2若取b〜c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生取d点的固体有2种小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300gl0%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g,则参加反应的铜丝质量为()A.6.4gB.8gC.10.5gD.12.8g在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：A.Mg和MgOB.MgO和Mg(OH)C.MgO和MgCOsD.Mg和MgCOs分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钠、稀硝酸D.水、氢氧化钾、盐酸黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下图(杂质不溶于水、不参与反应)：下列说法正确的是A.溶液A中的溶质有2种B.I、II中的操作均包含过滤C.溶液A的质量大于溶液BD.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B下列四个图象能正确反映实验变化关系的有()ABCD氢」的剧数^Lc^COB)!-Ur4肿『恼理目0反曲寸崗t°溥质的温度•笔°雕的^河1常温下，足量的糕、铁井别同时放入少量等贡量、等质量分数的稀盐酸中敞口放羞于空气中的浓硫釀或稀盐釀加热END”Ca（DH）；的饱和濬酒（不考虑潯剂的蒸发】少量的碳在密闭的集气範中与氧气完全燃烧A．AB．BC．CD．D除去下列各物质（其中A、B、C为溶液）中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是（）编号物质（或溶液）杂质除杂试剂操作方法ANaCICaCI2过量Na2CO3溶液过滤B叫NaCI蒸发浓缩，降温结晶再过滤CFes。。CuSO4过量铝粉过滤DCO?CO点燃A.AB.BC.CD.D24.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACOCO2足量NaOH溶液BKClKClO3MnO，加热2CNaClNaCO23过量盐酸，蒸发DO2HO2浓硫酸，干燥A．AB．BC．CD．D25．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质）为原料制备CuSO4・5H2O晶体。主要流程如下：调节pH过滤SCh620%■硫酸毎铜矿滤渣1滤渣2•芮二系列匹时晶体~酸浸—►焙烧t€时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%2乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度t€时，乙的饱和溶液降温至t°C，乙溶液变为不饱和溶液21当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲二、流程题26.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以辉铜矿（主要含Cu2S，还含少量的CuS0^5H-03030温度弋已知：①SiO2不溶于水，也不溶于酸。CuSO4・5H2O易溶于水，难溶于乙醇。CuSO4的溶解度曲线如图所示。解f度rg斗0CuSO^3H：O（1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为__。为防止污染，可用石灰乳吸收尾气SO2，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是—。吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图装置中的__。实验室用溶质质量分数为98%、密度是1.84g・mL-i的浓硫酸配制20%的稀硫酸196g,需要浓硫酸的体积为_mL(结果保留一位小数)。量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为_填字母)。a50mL量筒b50mL烧杯c100mL量筒d胶头滴管滤渣2为红褐色,化学式为__。调节pH时,最好选用的试剂是__(填字母)。aCubCuOcNaOH溶液dNH3•H2O流程中“一系列操作"主要过程为：①蒸发浓缩，过滤，最后低温烘干，得到CuSO4・5H2O。低温烘干的原因是__。欲测定该产品中CuSO4・5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：称取21.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀4.66g,则该产品中CuSO4・5H2O的质量分数为—。(结果精确到0.1%，写出计算过程)有同学用该方法测定发现样品中CuSO4・5H2O的质量分数大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其原因可能是__(任写一种)。27．工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要反应流程如下图所示，请回答：以上 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 流程中操作①、操作②用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___。溶液A和纯碱溶液发生反应的化学方程式是。以上流程中没有涉及的化学反应基本类型有__。兴趣小组的同学对溶液C的成分进行探究。(提出问题)溶液C中的溶质是什么？（猜想）1.氢氧化钠II.氢氧化钠和碳酸钠III.实验探究）实验步骤实验现象实验结论①取样品于试管中，向其中滴加几滴纯碱溶液若猜想III不成立②取样品于试管中，向其中不断滴加_溶液若_猜想II成立28.氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1TOC\o"1-5"\h\z（1）图中操作I和II的名称是。（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）。（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7-9的目的是。（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。29.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下（省略部分反应物、生成物和反应条件）：请回答：（1）反应②的化学方程式.（2）反应③的化学方程式。（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有（填化学式），滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。（4）钢铁厂使用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，若每日铁产量为112t，则钢铁厂每日消耗TOC\o"1-5"\h\z铁矿石t。30.碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺，难溶与水。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：，产物盐中Te元素的化合价是。（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和（填化学式）。（3）上述工艺流程中设计“废渣T……TTeO2”的目的是。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是。参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择题1.A解析：A【解析】A.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸。氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，在氢氧化钠未被反应完之前不会生成气体；B.向一定量稀硫酸中加水稀释，随水的加入，溶液的酸性变弱，但始终呈酸性，溶液的pH不会等于或大于7；C.二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，只改变氯酸钾的分解速率，不改变生成物的质量。D.向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，氧化钙和水反，使溶液中溶质因水减少而析出；反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下的饱和溶液，溶质的质量分数减；冷却时，溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温后得原温下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。点睛：饱和溶液溶质的质量分数=溶解度三（溶解度+100g）X100%。图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确2．C解析：C【解析】A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，盐酸足量时，锌被完全反应，没有锌剩余，最后固体的质量为零；B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，根据反应方程式可计算，每64克铜参与反应，会从溶液中置换出216g银，所以固体的质量增加，反应结束了质量不再改变；C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量，所以镁、锌最后生成氢气质量相同；但反应中，等质量的镁比锌生成氢气多；D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化加质量不变，则固体中锰元素的质量不变，但反应中，固体总量减少，所以固体中锰元素的质量分数增加。选C3．B解析：B【解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。高温充分煅烧CaCO，生成氧化钙和二氧化碳，正确；3CaCl溶液不与二氧化碳反应，故错误；2CO(CO)通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO,正确；22HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。4．B解析：B【解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。镁粉(铁粉)加稀硫酸。稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；N(O)通过灼热的铜网。氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。正确；22稀盐酸(MgCl)加KOH溶液。稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCl不与KOH溶液反应，故22错误；Nad叫迥)加^(NO〉溶液。^(NO〉溶液与"&2迥反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。生成的硝酸钠是杂质。故错误。故本题选B。点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。5．B解析：B【解析】硫酸铜易溶于水，而铁不溶，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的铁粉；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的二氧化锰；二氧化碳不可燃、不助燃，无法将其中的氢气点燃，不能达到除杂的目的；硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但是由于硝酸钡过量，会引入新的杂质硝酸钡。选B点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质6．A解析：A【解析】A.一定温度下，向一定量水中加入KNO固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的3质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。B.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。C.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少；D.向一定量的Mn0中加入2HO溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。选A227．C解析：C【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度三（溶解度+100g）X100%A.t°C时，甲、乙的溶解度相同，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。B.降低温度，可1使甲的饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液；C.t1C时，甲、乙的溶解度相同，都是40g,t2C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，同时降温至t「C,甲、乙溶液均为饱和溶液D.将tC时甲的饱和溶液降温至t°C,由于溶解度变小，析出晶体，溶液质21量不变小。选C点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度8．C解析：C【解析】A氮气不可燃不助燃，使氮气中的少量氧气不能与木炭充分接触，不能使氧气转化成二氧化碳，不能除杂；B盐酸能与氢氧化钠反应；C盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液，铜不与盐酸反应，过滤后固体只有铜；D碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠。选C点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质9．D解析：D【解析】三种金属的活动性镁＞锌＞铜，镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，所以反应后溶液中一定有硫酸镁，固体中一定有铜；再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明固体中有活泼金属，说明硫酸铜被完全反应，所以滤液中一定没有硫酸铜；选D点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。10．B解析：B【解析】A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终小于7；B.某温度下将一定量接近饱和的KNO溶液恒温蒸发水分，溶液的浓度逐3渐增大，成为饱和溶液后，溶质的质量分数不再改变；C.金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属M比金属N反应速率更快，即金属M比金属N反应更剧烈，所以金属M比金属N的活动性强；D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t「C时三种物质溶解度关系式：a=b〉c,其饱和溶液溶质的质量分数关系为：a=b〉c,升温至t2C时，ab的溶解度变大，溶质的质量分数不变，c的溶解度变小溶质析出，溶质的质量分数减小，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a=b＞c。选B点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度11．A解析：A【解析】三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。选A点睛：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。12．A解析：A【解析】A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。硫酸钠和硫酸，都能与硝酸钡反应生成白色沉淀；选A点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质13．B解析：B【解析】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应；B氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，但是二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，引入新的杂质；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸有挥发性，过量盐酸可通过蒸发除掉；D氧气不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥。选B点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质14．D解析：D【解析】A、氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，所以固体质量逐渐减小，然后不变，不会减小到零，错误；B、碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不变，错误；C、稀硫酸的pH值小于7,氢氧化钠的pH值大于7,向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，所以pH值应该从小于7逐渐变成大于7,错误；D、在一定温度下，向一定质量的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液继续溶解硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大，然后不变，正确。故选Do15．B解析：B【解析】A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；B、Cu(0H)2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。选B点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质16．A解析：A【解析】A.等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易溶于水的盐和氢气，最终固体的质量都减少为零；B.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，固体不再溶解，C.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。溶液的酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于或大于7；D.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁，固体的质量最终为生成铁的质量，大于零；点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确17．B解析：B【解析】【分析】【详解】A、a点硝酸银没有反应完全，取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀，选项A不正确；B、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，c点溶液中溶质为Zn(NO3)2，选项B正确；C、b〜c段固体为银和铜的混合物，若取b〜c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生，选项C不正确；D、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全，达到C点时，硝酸铜反应完全，故d点时固体为3种，选项D不正确。故选Bo18．A解析：A【解析】反应中溶质的质量不变，所以溶液质量的变化由溶质的质量变化决定Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Agm64152x15.2g64/x=152/15.2gx=6.4g选A点睛：找到溶液质量变化的根本原因，利用差值法计算，比传统的算法简单。19．C解析：C【解析】根据题干中的信息可以知道反应后若保持天平平衡，则加入的固体的质量和反应生成的气体或固体的质量之差应该相等，即反应前后溶液的质量变化应该相等，可以据此结合所发生的化学反应进行分析．使溶液增加的质量24-2=2240-0=4058-0=5884-44=40化学反应方程式Mg+2HCl=MgCl+Hf242MgO+2HCl=MgCl+HO40Mg(OH)+2HCl—MgCl+2H022258MgCO+2HCl=MgCl+H0+C0f32228444通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，并且满足氧化镁的质量：碳酸镁的质量=40：84=10：21.故选C.点睛：增加的量相同时天平仍然平衡，增加的量等于放入的质量减生成气体的质量。20．B解析：B解析】氯化铁、氯化纳、硫酸钡的固体混合物，加水溶解后过滤，得硫酸钡沉淀；然后加入过量的氢氧化钠，充分反应后过滤，得氢氧化铁沉淀和氯化钠与氢氧化钠的混合溶液；将氢氧化铁沉淀中加入过量盐酸，蒸发结晶得氯化铁固体；将氯化钠与氢氧化钠的混合溶液中加入过量盐酸，蒸发结晶得氯化钠固体；选B点睛：分离物质要求分开后还要得到原物质。21．B解析：B【解析】A黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质；B.1、11中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤；C.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B；D.溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B;选B点睛：同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。22．A解析：A【解析】A,镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确23．B解析：B【解析】A、Na2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠会引入新的杂质，选项错误；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以降温时硝酸钾析出，而氯化钠不析出，过滤可得硝酸钾晶体，选项正确；C、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铝和硫酸亚铁和硫酸铜都能反应，选项错误；D、二氧化碳不可燃不助燃，所以二氧化碳中含少量一氧化碳时不能被点燃，无法用点燃的方法除掉一氧化碳。选B点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.24．B解析：B【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、KC1O3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；C、Na2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。25．D解析：D【解析】A.t°C时，甲物质的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为250g一（50g+100g）xl00%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；C.tC时，乙的饱和溶液降温至t°C,析出晶体，乙溶液变为tC饱和溶液；D.甲的溶解211度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度二、流程题26．CuS+2O22高温2CuO+SO石灰乳含Ca（OH）2多，吸收充分abc21.7adFe（OH）3b降温至30C以下结晶（未答到温度不得分）用乙醇洗涤2-3次（未答到乙醇不得分）防止晶体失去结晶水95.2%产品含有其他可溶性硫酸盐或晶体失去了部分结晶水【解析】【分析】【详解】（1）反应物中硫化亚铜可与氧气反应，其它物质不参与反应，反应物为含有硫、氧和铜三种元素，生成物已经有二氧化硫，还缺少铜元素，而另一生成物为黑色，结合氧化铜的外观为黑色，可知另一产物为氧化铜，所以硫化亚铜与氧气在高温条件下反应生成二氧化硫高温和氧化铜，Cu2S+2O22CuO+SO2；澄清石灰水中氢氧化钙溶解度较小，只有少量氢氧化钙，不能充分吸收二氧化硫，而石灰乳含有较多氢氧化钙，可以充分吸收尾气二氧化硫；a倒置的漏斗，增加了气液接触面积，减小了压强差，不易造成倒吸；b中增加了球形干燥管，增加了气液接触面积，减小了压强差，不易造成倒吸；c中气体与液体接触面积很小，压强减小快，容易倒吸，但是增加试管作为缓冲罐，平衡了压强，则不易造成倒吸，所以abc符合题意；设需要浓硫酸体积为V，196gX20%=1.84g/mLXVX98%,V~21.7mL,选用量筒50mL接近所需体积，在接近所需体积时，用胶头滴管滴加至所需体积，因此选用50mL量筒和胶头滴管；溶液含有铁离子，调节到碱性，生成氢氧化铁，为红褐色沉淀，所以为氢氧化铁；制备五水硫酸铜，溶液存在过量硫酸，因此可以加入氧化铜，消耗硫酸，同时生成硫酸铜，不引入新的杂质，铜不与稀硫酸反应，氢氧化钠和氨水会生成新的杂质，所以氧化铜最为合适；制备晶体时需要蒸发浓缩，然后降温至30以下结晶，因为从图像知道30r以下析出的固体才是CuSO4・5H2O,析出固体，进行过滤，用乙醇洗涤2-3次，因为CuSO4・5H2O易溶于水，难溶于乙醇；然后干燥得到所需物质；五水硫酸铜含有结晶水，不易温度过高，使结晶水失去；①根据硫酸根质量守恒，设CuSO4•5H2O的质量为x,CuSO-5HO〜BaSO424250233x4.66g250_x233—4.66g解得x=5g，则100mL溶液中，m(CuSO4・5H2O)=5gx4=20gCuSO4•5H2O的质量分数=(20g十21g)x100%沁95.2%(其它合理解法，均酌情给分，统一标准)②测得结果偏大，说明沉淀质量偏大，因此洗涤沉淀是可能产品含有其他可溶性硫酸盐，造成沉淀质量增加，导致推断得出五水硫酸铜质量增大；或晶体失去了部分结晶水，硫酸铜的占比偏大，致使结果偏大。27.漏斗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3^+2NaOH置换反应氢氧化钠和氢氧化钙[NaOH、Ca(OH)2]无明显现象滴加稀盐酸有气泡产生(或一段时间后产生气泡)【解析】【分析】【详解】操作①、操作②为过滤，过滤时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗。(2)石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙和纯碱生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3^+2NaOH，属于复分解反应，以上流程中没有涉及的化学反应基本类型是：置换反应。(3)氢氧化钙溶液和纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能恰好完全反应，溶液C是氢氧化钠；可能氢氧化钙有剩余，溶质是氢氧化钙和氢氧化钠；可能纯碱有剩余，溶质是氢氧化钠和纯碱。故猜想III是：氢氧化钠和氢氧化钙。(4)取样品于试管中，向其中滴加几滴纯碱溶液，若无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想III不成立；取样品于试管中，向其中不断滴加稀盐酸，若有气泡产生(或一段时间后产生气泡)，则说明溶液中含有纯碱，猜想II成立。28.过滤H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+去除铁离子与铜离子MgCI2+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaCl2【解析】【分析】【详解】操作I和II实现了固液分离，常用方法为过滤；故答案为：过滤。加入盐酸后，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与二氧化硅不反应，所以此时A中阳离子为镁离子、铜离子和铁离子，还有剩余的氢离子；故答案为：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。根据题目信息在pH1.9到6.7时，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，所以条件pH在7-9,可以保证铜离子与铁离子全部生成沉淀，而镁离子还留在溶液中；故答案为：去除铁离子与铜离子。溶液B中为氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写化学方程式；故答案为：MgCI2+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaCl229.C+CO2高温2CO3CO+FeO23高温2Fe+3COAgFe(NO3)2200解析】分析】详解】(1)反应②是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO2高温2CO反应③为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式高温为：3CO+Fe02FE+3CO。232金属活动性：Fe>Cu>Ag,故向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应，铁一定与硝酸银发生了反应，生成硝酸亚铁和银，不能确定铁是否与硝酸铜反应，则滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2。设每日消耗含氧化铁80%的铁矿石的质量为x,则高温3CO+FeO231602Fe+3CO211280%x112t160_80%xT^~112t解得x=200t。答：每日消耗含氧化铁80%的铁矿石的质量为200t。30．2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O+4价Na2SO4除去杂质,提纯二氧化碲TeCl4+2SO2+4H2O=Te^+4HCl+2H2SO4【解析】【分析】【详解】类比CO2与NaOH的反应，"碱浸”时发生反应的化学方程式2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O，设Te元素化合价为x,根据化合价代数和为零(+1)x2+x+(-2)x3=0，x=+4，故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O；+4价。碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碲和水，滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4，故填：Na2SO4。上述工艺流程中设计“废渣T……TTeO2"的目的是：除去杂质，提纯二氧化碲，故填：除去杂质，提纯二氧化碲。“酸溶"后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te^+4HCl+2H2SO4，故填：TeCl4+2SO2+4H2O=Te^+4HCl+2H2SO4o