选修三-物质结构与性质专题第三讲分子的构型及性质一、分子空间构型1、等电子体：____________和____________相同，性质相似例：CO2的等电子体：练：ClO4-ClO2－2、杂化与VSEPR理论（价层电子对互斥理论）思路：（1）公式判断法例：SO42-SO2Cl2ONO2练：2min内填满
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格物质CS2NO3-OF2H3O+SO3PbCl2COBF3PCl3杂化构型小结：杂化与构型杂化VSPER构型模型构型实例spAB2直线形CO2、CS2sp2AB3平面三角形SO3、BF3AB2EV形SO2sp3AB4正四面体形CH4、CCl4、SO42-、NH4＋、XeO4AB3E三角锥形NH3、PCl3、H3O＋AB2E2V形H2O、OF2、NH2-⬅ClO2－？sp3dAB5三角双锥PCl5AB4E四面体SCl4AB3E2T形ClF3AB2E3直线形I3-sp3d2AB6正八面体SF6AB5E四方锥IF5AB4E2平面四方XeF4练：COCl2和SOCl2的构型是否相同？（2）键种类判断法单独三键：直线sp单独双键：平面sp2单独单键：立体sp3桥键：一律sp3CH3OCH3中O原子的杂化方式_________练：下列说法正确的是________（不定项选择）．a．N2O结构式可表示为N=N=Ob．O3分子呈直线形c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d．同压强，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子【14山东】石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳
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，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构（1）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。（2）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角_______(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。【12海南】氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。【14苏州模拟】铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为________。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为____________。（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子。①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式：____________；②该离子中含有化学键的类型有________(填序号)；A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键③该离子中C原子的杂化方式有________。小结：杂化方式判断二、分子的各种性质1、作用力：化学键>氢键>范德华力（分子内）（分子间）例：【13福建】BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及______（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力2、分子的极性极性分子：非极性分子：Cl—Cl／CCl4／P4例：试解释极性H2O>OF2练：比较CH4、C2H4、C2H2在水中的溶解度，并解释其原因练：试从结构的角度解释极性分子CO难溶于水的原因练：试解释沸点：H2O>HF>NH33、无限长片段处理法例：V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。练习：在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为________在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________。Si与O的原子数之比为________________________。【练习】经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为66），则N5-中的大π键应表示为____________。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、__________、___________。
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