第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇1、掌握乙醇的分子结构、物理性质。2、掌握乙醇的主要化学性质。3、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。了解酒对人体的影响：如果在短时间内饮用大量酒，开始酒精会像轻度镇静剂一样，使人兴奋、减轻抑郁程度，因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，这些中枢在平时对极兴奋行为起抑制作用。这个阶段不会维持很久，接下来，大部分人会变得安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息死亡。青少年不宜饮酒，你知道饮酒有哪些利弊吗？利：弊：1.提供能量1.伤肝害脑2.帮助消化2.致癌3.舒筋活血3.心血管病4.预防疾病HH││H－C－C－H ││HHHH││H－C－C－OH ││HH认识乙醇羟基乙烷乙醇官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团。例如：烯烃中的碳碳双键。C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羟基）一、乙醇的组成和结构区别：－OH（羟基）和OH-（氢氧根）有特殊香味颜色状态：气味：密度：溶解性：挥发性：熔沸点：无色液体比水小熔沸点较低（沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃）能跟水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物。易挥发（需密封保存！）二、乙醇的物理性质：1、乙醇溶液的浓度越大，密度越小。2、如何检验酒精中是否含有水？用无水CuSO4固体，遇水后变成蓝色。(白色)4、酒精的常见用途：燃料、化工原料、医用酒精(酒精的体积分数为75%)。3、警察检验司机饮酒的物质和原理是什么？ 橙红色的CrO3，与酒精反应后变成绿色的Cr2(SO4)3三、乙醇的化学性质根据结构可以预测乙醇可能有哪些化学性质？现象：钠沉到乙醇底部，缓慢反应，有无色气泡冒出。（乙醇的密度比钠的密度小）1、乙醇与钠反应思考1：被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H？乙醇钠实验结论：钠与乙醇反应较缓慢,有氢气生成。思考2：CH3CH2OH的水溶液是碱性？酸性？中性？它还能与哪些金属反应？CH3CH2OH是非电解质，既不呈碱性，也不呈酸性。乙醇也能和钾等活泼金属反应。思考3：水和钠、乙醇和钠，哪个反应更剧烈，为什么？水与钠反应更剧烈。H2O中的H比羟基H更活泼。①燃烧2、乙醇的氧化反应现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。所有化学键都断裂。②乙醇的催化氧化现象:铜丝加热变黑，插入乙醇中后又变为光亮的红色，并且试管中有刺激性气味产生。HO－H││H－C－C－H ││HH+CuO+Cu+H2O乙醇分子脱去羟基H和羟基碳上的H并形成一个碳氧双键。铜丝由红亮变成黑色的反应：铜丝由黑色变红亮的反应：（黑色CuO→红色Cu）②乙醇的催化氧化(1)(1)+(2)×2并整理：------工业上可由乙醇制造乙醛。(2)③乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸(了解)CH3-CH2-OHCH2=CH2+H2O3、消去反应有机化学中的氧化、还原反应：有机物加氢或去氧的反应叫做还原反应。有机物加氧或去氢的反应叫做氧化反应；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O一、乙醇的结构式、结构简式羟基(－OH)是乙醇的官能团CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的物理性质无色液体，有特殊香味，密度比水小，熔沸点较低，能以任意比溶于水，也能溶于有机溶剂。1、置换反应2、氧化反应三、乙醇的化学性质①与氧气燃烧②催化氧化:1、向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠，下列对该实验现象描述正确的是（）A、钠块沉到乙醇底部B、钠块熔化成小球C、钠块在乙醇的液面上游动D、钠块
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面有气泡AD2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A、乙醇完全燃烧生成水B、0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C、乙醇能与水以任意比例互溶D、乙醇容易挥发B3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸C4、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）A、3:2:1B、2:6:3C、3:6:2D、2:1:3D5、乙醇分子中含有不同的化学键，如图，乙醇在各种不同反应中断裂键不正确的是（ ）A、和金属钠反应①键断裂B、在Cu催化下和O2反应①③键断裂C、燃烧时所有键都断裂D、燃烧断裂①③键D6、1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气(标准状况)，则A分子中必有个基官能团，若此官能团在碳链的一端，则A的结构简式为。A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B的结构简式为。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，生成C，C的结构简式为。课下写出反应的化学方程式。1羟CH3CH3CH2OHCH3CH2=CH2CH3CH3CHO
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