（课标I）2020版高考化学一轮复习专题十四弱电解质的电离平衡教师用书（PDF，含解析）

专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 十四弱电解质的电离平衡真题多维细目表真题涉分考点弱电解质的电离平衡电离常数的应用关联考点题型难度试题结构核心素养２０１９课标Ⅰ，１０６弱电解质的电离氢键选择中选项并列宏观辨识与微观探析２０１９课标Ⅲ，１１６影响弱电解质电离平衡的因素阿伏加德罗常数的应用选择中选项并列变化观念与平衡思想２０１７课标Ⅰ，２８（１）２弱酸酸性强弱的判定电解质溶液的导电能力填空中设问独立证据推理与模型认知２０１７课标Ⅱ，１２６电离常数的相关计算微粒浓度大小的比较选择易选项并列证据推理与模型认知２０１６课标Ⅱ，２６（４）２电离常数的计算水的离子积常数填空中设问独立证据推理与模型认知２０１６课标Ⅲ，１３６浓度对弱酸电离平衡的影响盐类的水解选择中选项并列证据推理与模型认知２０１５课标Ⅰ，１３６温度、浓度对弱碱电离平衡的影响碱溶液稀释选择中选项递进证据推理与模型认知总计卷均分４～５５题／１４卷２题／１４卷水的离子积常数、盐类的水解选择／填空易／中设问独立／选项并列证据推理与模型认知占比４％～５％考频常见考法命题规律与趋势０１考频赋分本专题考点为高考中频考点，分值为４～５分。０２题型难度命题形式以选择题为主，考题难度适中或偏易。０３核心素养学科核心素养以证据推理与模型认知为主。０４命题特点课标卷往往将本专题考点与盐类水解相结合进行综合考查。０５备考建议备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题。０６命题趋势预计２０２０年高考对本专题的考查仍会以选择题形式呈现，考查重点仍会以电离常数的计算及应用为主。专题十四　弱电解质的电离平衡６５　　　对应学生用 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 起始页码Ｐ１３８考点一弱电解质的电离平衡中频考点　　１．弱电解质弱电解质种类　↑弱酸、弱碱、水、极少数盐导电能力　　　↓决定因素：离子浓度、离子所带电荷数　特征　←ａ．在水中不完全电离ｂ．水溶液中弱电解质分子、电离出的阴、阳离子共存电离方程式　→ａ．用可逆符号ｂ．多元弱酸分步电离ｃ．多元弱碱一步到位　　２．电离平衡特点：动、定、变影响因素温度：升温，电离平衡正向移动浓度：加水稀释，电离平衡正向移动同离子效应：加入含有弱电解质电离产生的某种离子的物质，电离平衡逆向移动ìîíïïïïìîíïïïïïï（２０１３海南单科，８，４分）０􀆰１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液的ｐＨ＝２，则该溶液中有关浓度关系式不正确∙∙∙的是（　　）Ａ．ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（Ｆ－）Ｂ．ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＨＦ）Ｃ．ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＨＦ）Ｄ．ｃ（ＨＦ）＞ｃ（Ｆ－）本题涉及的考点有ｐＨ的计算、弱电解质溶液中粒子浓度的大小比较，主要考查弱电解质（ＨＦ）溶液中各种粒子浓度的定量分析能力，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。解析　由０􀆰１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＦ溶液的ｐＨ＝２，可知ＨＦ为弱酸，且该浓度的ＨＦ溶液电离出来的ｃ（Ｈ＋）＝０􀆰０１ｍｏｌ·Ｌ－１，同时溶液中的Ｈ２Ｏ发生电离产生Ｈ＋和ＯＨ－，故ｃ（ＨＦ）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（Ｆ－），故Ａ、Ｄ正确，Ｂ错误；水的电离微弱，ｃ（ＨＦ）＞ｃ（ＯＨ－），故Ｃ项错误。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 　ＢＣ１．（２０１９河南开封一模，１３）常温下向１０ｍＬ０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＨＲ溶液中逐滴加入０．１ｍｏｌ／Ｌ的氨水，所得溶液ｐＨ及导电能力变化如图。下列分析正确的是（　　）Ａ．ａ～ｃ点，溶液中离子数目先增大后减小Ｂ．ｂ点溶液ｐＨ＝７，说明ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｒ－）Ｃ．ｃ点溶液中存在ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（Ｒ－）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｄ．ｂ、ｃ两点对应溶液中，水的电离程度相同１．答案　Ｂ　Ａ项，根据图像可知，ａ～ｂ点溶液的导电能力增强，ｂ～ｃ点溶液的导电能力减弱，说明ａ～ｃ点溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直增大，Ａ错误。Ｂ项，根据图像可知ｂ点溶液的ｐＨ＝７，ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），结合电荷守恒ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｒ－）＋ｃ（ＯＨ－），可得ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（Ｒ－），Ｂ正确。Ｃ项，根据图像可知ｃ点溶液的ｐＨ＞７，说明ｃ点溶液中ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋），Ｃ错误。Ｄ项，由曲线起点的ｐＨ可知，ＨＲ为弱酸，ｂ点溶液的ｐＨ＝７、溶液的导电能力最强，说明两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；ｃ点溶液显碱性，说明氨水过量，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ电离产生的ＯＨ－会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：ｂ＞ｃ，Ｄ错误。２．（２０１８安徽合肥二模，１３）常温下，将ｐＨ均为３，体积均为Ｖ０的ＨＡ溶液和ＨＢ溶液，分别加水稀释至体积Ｖ，ｐＨ随ｌｇＶＶ０的变化如图所示。下列说法中正确的是（　　）Ａ．稀释相同倍数时：ｃ（Ａ－）＞ｃ（Ｂ－）Ｂ．水的电离程度：ｂ＝ｃ＞ａＣ．溶液中离子总物质的量：ｂ＞ｃ＞ａＤ．溶液中离子总浓度：ａ＞ｂ＞ｃ２．答案　Ｂ　根据图像，当ｌｇＶＶ０＝２时，ＨＡ溶液：ｐＨ＝５，ＨＢ溶液：３＜ｐＨ＜５，ＨＡ为强酸，ＨＢ为弱酸。根据图像，稀释相同倍数时，溶液的ｐＨ：ＨＡ溶液＞ＨＢ溶液，溶液中ｃ（Ａ－）＜ｃ（Ｂ－），Ａ项错误；根据图像，溶液的ｐＨ：ａ＜ｂ＝ｃ，酸溶液中ＯＨ－全部来自水的电离，水的电离程度：ｂ＝ｃ＞ａ，Ｂ项正确；ａ、ｃ点溶液体积相同，ｃ点ｐＨ大于ａ点，ｃ点溶液中ｃ（Ａ－）＜ａ点溶液中ｃ（Ｂ－），溶液中离子总物质的量：ａ＞ｃ，ｂ点相对于ａ点加水稀释，促进ＨＢ的电离，溶液中离子总物质的量：ｂ＞ａ，故溶液中离子总物质的量：ｂ＞ａ＞ｃ，Ｃ项错误；ｃ点ｐＨ大于ａ点，ｃ点溶液中ｃ（Ａ－）＜ａ点溶液中ｃ（Ｂ－），溶液中离子总浓度：ａ＞ｃ，ｂ、ｃ点溶液的ｐＨ相等，ｂ、ｃ点两溶液中的电荷守恒分别为ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｂ－）＋ｃ（ＯＨ－）、ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＯＨ－），溶液中离子总浓度：ｂ＝ｃ，溶液中离子总浓度：ａ＞ｂ＝ｃ，Ｄ项错误。３．（２０１８河南４月适应性考试，１３）Ｈ２Ｘ为二元弱酸，常温下，将ＮａＯＨ溶液加入到Ｈ２Ｘ溶液中，在不同ｐＨ环境下，不同粒子（酸、酸式酸根离子、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法中正确的是（　　）Ａ．ＨＸ－的电离程度小于其水解程度Ｂ．在ｐＨ＝７的溶液中ＨＸ－和Ｘ２－能大量共存Ｃ．在ｐＨ＝９时，Ｈ２Ｘ与ＮａＯＨ恰好完全中和Ｄ．１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｘ溶液中，ｎ（ＨＸ－）＋２ｎ（Ｘ２－）＋ｎ（Ｈ２Ｘ）＝０．１ｍｏｌ３．答案　Ａ　ＮａＯＨ溶液加入到Ｈ２Ｘ溶液中，发生反应：ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｘ􀪅􀪅ＮａＨＸ＋Ｈ２Ｏ、ＮａＨＸ＋ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ２Ｘ＋Ｈ２Ｏ。根据图􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６６　　　５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）像知ｐＨ＝９时溶质为ＮａＨＸ，此时溶液显碱性，说明ＨＸ－的电离程度小于其水解程度，Ａ项正确；根据图像知ｐＨ＝７时，溶质为Ｈ２Ｘ和ＮａＨＸ，Ｂ项错误；根据图像知，当ｐＨ＝１４时，恰好完全反应，Ｃ项错误；根据物料守恒，ｎ（ＨＸ－）＋ｎ（Ｘ２－）＋ｎ（Ｈ２Ｘ）＝０．１ｍｏｌ，Ｄ项错误。考点二电离常数的应用中频考点　　１．电离平衡常数（１）表达式①对于一元弱酸ＨＡ：ＨＡ􀜩􀜨􀜑Ｈ＋＋Ａ－，平衡常数Ｋ＝ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ａ－）ｃ（ＨＡ）。②对于一元弱碱ＢＯＨ：ＢＯＨ􀜩􀜨􀜑Ｂ＋＋ＯＨ－，平衡常数Ｋ＝ｃ（Ｂ＋）·ｃ（ＯＨ－）ｃ（ＢＯＨ）。（２）特点①电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，Ｋ值增大。②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，Ｋ越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ｋ１≫Ｋ２≫Ｋ３……，故其酸性取决于第一步电离。２．电离平衡常数的应用（１）根据电离常数判断弱酸（或弱碱）的相对强弱在相同温度下，电离常数越大，说明弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）相对越强。（２）根据电离常数判断电离平衡移动方向弱酸（或弱碱）溶液稀释时，平衡会向电离的方向移动，但为什么会向电离的方向移动却很难解释，应用电离常数就能很好地解释。如对ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液进行稀释：　　　　　　　　ＣＨ３ＣＯＯＨ　􀜩􀜨􀜑　Ｈ＋　＋　ＣＨ３ＣＯＯ－原平衡：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）ｃ（Ｈ＋）ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）假设稀释至ｎ倍后：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）ｎｃ（Ｈ＋）ｎｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）ｎＱｃ＝ｃ（Ｈ＋）ｎ·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）ｎｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）ｎ＝ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）ｎ·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝Ｋａｎ＜Ｋａ（ｎ＞１）所以电离平衡向电离方向移动（３）计算弱酸（或弱碱）溶液中Ｈ＋（或ＯＨ－）浓度已知２５℃时ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离常数Ｋａ＝１．７５×１０－５，则２５℃时０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液中Ｈ＋浓度是多少？解：ＣＨ３ＣＯＯＨ􀜩􀜨􀜑Ｈ＋＋ＣＨ３ＣＯＯ－Ｋａ＝ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－）ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）由于水电离出的Ｈ＋浓度很小，可忽略不计，故ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ－），而ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离程度很小，ＣＨ３ＣＯＯＨ的平衡浓度与０．１ｍｏｌ·Ｌ－１很接近，故可进行近似计算。ｃ２（Ｈ＋）＝０．１×Ｋａ，ｃ（Ｈ＋）＝０．１×１．７５×１０－５ｍｏｌ·Ｌ－１≈１．３２×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１。（２０１９江西吉安五校联考，１１）常温下，已知电离常数：Ｋｂ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）＝１．８×１０－５；Ｋａ１（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝５．９×１０－２，Ｋａ２（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＝６．２×１０－５。下列说法正确的是（　　）Ａ．（ＮＨ４）２Ｃ２Ｏ４溶液中，ｃ（ＮＨ＋４）＝２ｃ（Ｃ２Ｏ２－４）Ｂ．等物质的量浓度的氨水和Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液等体积混合，所得溶液呈碱性Ｃ．ｐＨ＝１１的氨水和ｐＨ＝３的Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液等体积混合，所得溶液呈酸性Ｄ．用Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液中和氨水至中性时，溶液中ｃ（ＮＨ＋４）＝２ｃ（Ｃ２Ｏ２－４）＋ｃ（ＨＣ２Ｏ－４）本题涉及的考点有离子浓度的大小比较、溶液酸碱性的判断，主要考查弱电解质电离常数的理解和应用能力，体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。解析　Ａ项，在（ＮＨ４）２Ｃ２Ｏ４溶液中，由于ＮＨ＋４和Ｃ２Ｏ２－４均发生水解，且水解程度不同，ｃ（ＮＨ＋４）≠２ｃ（Ｃ２Ｏ２－４），故Ａ项错误；Ｂ项，等物质的量浓度的氨水和Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液等体积混合生成ＮＨ４ＨＣ２Ｏ４，ＮＨ＋４水解使溶液显酸性，同时由Ｈ２Ｃ２Ｏ４两级电离平衡常数可知，ＨＣ２Ｏ－４的电离程度明显大于水解程度，且ＨＣ２Ｏ－４电离也使溶液显酸性，因此溶液一定呈酸性，故Ｂ项错误；Ｃ项，Ｈ２Ｃ２Ｏ４的一级和二级电离程度均大于ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离程度，等体积混合后，溶液显碱性，故Ｃ项错误；Ｄ项，根据电荷守恒可得ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣ２Ｏ－４）＋２ｃ（Ｃ２Ｏ２－４）＋ｃ（ＯＨ－），溶液呈中性，则有ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），即ｃ（ＮＨ＋４）＝ｃ（ＨＣ２Ｏ－４）＋２ｃ（Ｃ２Ｏ２－４），故Ｄ项正确。答案　Ｄ１．（２０１８广东茂名二模，１３）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸ＨＣＯＯＨＨＣＮＨ２ＣＯ３电离平衡常数（２５℃）Ｋ＝１．７７×１０－４Ｋ＝５．０×１０－１０Ｋ１＝４．３×１０－７Ｋ２＝５．６×１０－１１下列叙述错误的是（　　）Ａ．ＮａＣＮ溶液中通入少量ＣＯ２发生的离子反应为ＣＮ－＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２􀪅􀪅ＨＣＮ＋ＨＣＯ－３Ｂ．等体积、等物质的量浓度的ＨＣＯＯＮａ溶液和ＮａＣＮ溶液中所含阴离子总数前者大于后者Ｃ．等物质的量浓度的ＮａＨＣＯ３和Ｎａ２ＣＯ３混合溶液中：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（ＣＯ２－３）＞ｃ（Ｈ＋）Ｄ．中和等体积、等ｐＨ的ＨＣＯＯＨ溶液和ＨＣＮ溶液消耗ＮａＯＨ的物质的量前者小于后者１．答案　Ｃ　向ＮａＣＮ溶液中通入少量ＣＯ２，因为酸性：Ｈ２ＣＯ３＞ＨＣＮ＞ＨＣＯ－３，故反应生成ＨＣＮ和ＮａＨＣＯ３，反应的离子方程式为ＣＮ－＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＨＣＮ＋ＨＣＯ－３，Ａ项正确；两溶液中存在电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＣＮ－）和ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（ＨＣＯＯ－），ＨＣＯＯＨ的酸性大于ＨＣＮ，等物质的量浓度的ＨＣＯＯＮａ溶液和ＮａＣＮ溶液，ＣＮ－水解能力较强，故ＮａＣＮ溶液的ｃ（ＯＨ－）较大，则ｃ（Ｈ＋）较小，因两溶液中的Ｎａ＋浓度相等，所以ＨＣＯＯＮａ溶液中所含阴离子总数大于ＮａＣＮ溶液所含的阴离子总数，Ｂ项正确；Ｎａ２ＣＯ３溶液中ＣＯ２－３水解程度大于ＮａＨＣＯ３溶液中ＨＣＯ－３的水解程度，所以溶液中ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（ＣＯ２－３）＞ｃ（ＯＨ－），Ｃ项错误；由于ＨＣＯＯＨ酸性大于ＨＣＮ，所以等体积、等ｐＨ的ＨＣＯＯＨ溶液和ＨＣＮ溶液，ＨＣＮ溶液浓度较大，ＨＣＮ的物质的量较大，消耗ＮａＯＨ物质的量较多，Ｄ项正确。２．（２０１８福建福州质检，１３）已知ｐＯＨ＝－ｌｇｃ（ＯＨ－）。ｔ℃时，往５０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＭＯＨ溶液中滴加０．１ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸，溶液ｐＨ、ｐＯＨ随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法中正确􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十四　弱电解质的电离平衡６７　　　的是（　　）Ａ．ａ＝１２Ｂ．盐酸与ＭＯＨ溶液恰好中和时溶液ｐＨ＝６．５Ｃ．滴入盐酸体积达２６．０ｍＬ时，溶液中微粒浓度ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（ＭＯＨ）＞ｃ（ＯＨ－）Ｄ．ｔ℃时，ＭＯＨ的Ｋｂ＞１．０×１０－３３．答案　Ｄ　根据图示，滴加２５．０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸时ｐＨ＝ｐＯＨ＝６．５，可知ＫＷ＝１０－１３，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＭＯＨ溶液的ｐＯＨ＝２，则ｐＨ＝１１，Ａ项错误；０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＭＯＨ溶液的ｐＯＨ＝２，可知ＭＯＨ是弱碱，盐酸与ＭＯＨ溶液恰好中和时溶液呈酸性，ｐＨ＜６．５，Ｂ项错误；滴入盐酸体积达２６．０ｍＬ时，溶液中的溶质是ＭＣｌ、ＭＯＨ，且ｃ（ＭＣｌ）＞ｃ（ＭＯＨ），溶液呈酸性，ＭＣｌ水解程度＞ＭＯＨ电离程度，所以ｃ（ＭＯＨ）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），Ｃ项错误；ｔ℃时，ＭＯＨ的Ｋｂ＝ｃ（ＯＨ－）·ｃ（Ｍ＋）ｃ（ＭＯＨ）＝１０－２×１０－２０．１－１×１０－２＞１０－３，Ｄ项正确。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋对应学生用书起始页码Ｐ１４０方法　强、弱电解质的判断方法　　１．从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此判断ＨＡ是强酸还是弱酸的方法有：方法结论测定一定浓度的ＨＡ溶液的ｐＨ若测得０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＨＡ溶液的ｐＨ＝１，则ＨＡ为强酸；若ｐＨ＞１，则ＨＡ为弱酸跟同浓度的盐酸比较导电能力导电能力和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应速率相同时为强酸，比盐酸慢则为弱酸　　２．从是否存在电离平衡的角度判断强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此判断ＨＡ是强酸还是弱酸的方法有：（１）从一定ｐＨ的ＨＡ溶液稀释前后ｐＨ的变化判断如将ｐＨ＝３的ＨＡ溶液稀释至原体积的１００倍后，再测其ｐＨ，若ｐＨ＝５，则为强酸；若ｐＨ＜５，则为弱酸。（２）从升高温度后ｐＨ的变化判断若升高温度，溶液的ｐＨ明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，ｃ（Ｈ＋）增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，ｐＨ变化幅度小。３．从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸的酸根离子不水解，弱酸的酸根离子易发生水解，据此可以判断ＨＡ是强酸还是弱酸。可直接测定ＮａＡ溶液的ｐＨ：若ｐＨ＝７，则ＨＡ是强酸；若ｐＨ＞７，则ＨＡ是弱酸。（２０１９福建莆田调研，１３）室温下，用相同物质的量浓度的ＨＣｌ溶液，分别滴定物质的量浓度均为０．１ｍｏｌ／Ｌ的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（　　）Ａ．滴定前，三种碱溶液中水电离出的ｃ（Ｈ＋）大小关系：ＤＯＨ＞ＢＯＨ＞ＡＯＨＢ．ｐＨ＝７时，ｃ（Ａ＋）＝ｃ（Ｂ＋）＝ｃ（Ｄ＋）Ｃ．滴定至ｐ点时，溶液中：ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｂ＋）＞ｃ（ＢＯＨ）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）Ｄ．当中和百分数达１００％时，将三种溶液混合后：ｃ（ＡＯＨ）＋ｃ（ＢＯＨ）＋ｃ（ＤＯＨ）＝ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－）起始时，ｐＨ：ＤＯＨ＞ＢＯＨ＞ＡＯＨ，说明碱性：ＤＯＨ＞ＢＯＨ＞ＡＯＨ。解析　由图可知，起始时ｐＨ都小于１３，说明三种碱均为弱碱，且碱性：ＡＯＨ＜ＢＯＨ＜ＤＯＨ，碱性越强，对水的电离的抑制作用越大。Ａ项，滴定前，三种碱溶液中水电离出的ｃ（Ｈ＋）大小关系为ＡＯＨ＞ＢＯＨ＞ＤＯＨ，Ａ不正确。Ｂ项，ｐＨ＝７时，溶液中ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），由电荷守恒可知，三种溶液中ｃ（Ｃｌ－）均等于ｃ（弱碱阳离子），由于滴定到溶液恰好呈中性，溶液中ｃ（Ｃｌ－）不相等，故Ｂ不正确。Ｃ项，滴定至ｐ点时，此时中和百分数为５０％，即ＢＯＨ恰好有一半被中和，溶液为等物质的量浓度的ＢＯＨ和ＢＣｌ的混合溶液，ｐＨ＞７，溶液显碱性，则ＢＯＨ的电离程度大于ＢＣｌ的水解程度，所以溶液中ｃ（Ｃｌ－）＜ｃ（Ｂ＋），Ｃ不正确。Ｄ项，当中和百分数达１００％时，三种溶液混合后，根据质子守恒有ｃ（ＤＯＨ）＋ｃ（ＡＯＨ）＋ｃ（ＢＯＨ）＋ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋），则ｃ（ＡＯＨ）＋ｃ（ＢＯＨ）＋ｃ（ＤＯＨ）＝ｃ（Ｈ＋）－ｃ（ＯＨ－），故Ｄ正确。答案　Ｄ１．（２０１８安徽马鞍山二模，１３）室温时，１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＡ溶液和１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＢ溶液，起始时的体积均为Ｖ０，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是（　　）Ａ．Ｍ点溶液中ｃ（Ａ－）等于Ｎ点溶液中ｃ（Ｂ－）Ｂ．ＨＡ的电离常数约为１０－４Ｃ．浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＡ和ＨＡ混合溶液的ｐＨ＜７Ｄ．Ｍ、Ｐ两点的溶液分别用等浓度的ＮａＯＨ溶液中和，消耗的ＮａＯＨ溶液体积：Ｐ＞Ｍ１．答案　Ｄ　由图中信息可知，室温时，１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＡ溶液􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋６８　　　５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）和１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＢ溶液ｐＨ分别为２和０，所以ＨＡ是弱酸、ＨＢ是强酸。Ｍ点溶液和Ｎ点溶液的ｐＨ都等于３，由电荷守恒可知，Ｍ点溶液中ｃ（Ａ－）等于Ｎ点溶液中ｃ（Ｂ－），Ａ项正确；１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＨＡ溶液的ｐＨ为２，ｃ（Ａ－）＝ｃ（Ｈ＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（ＨＡ）≈１ｍｏｌ·Ｌ－１，则ＨＡ的电离常数约为１０－４，Ｂ项正确；浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＡ和ＨＡ混合溶液中，ｃ（ＨＡ）≈ｃ（Ａ－），根据电离常数的表达式可知，ｃ（Ｈ＋）＝Ｋａ（ＨＡ）＝１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，所以该溶液的ｐＨ＜７，Ｃ项正确；Ｍ、Ｐ两点的溶液所含一元酸的物质的量相等，故分别用等浓度的ＮａＯＨ溶液中和时，消耗的ＮａＯＨ溶液体积相等，Ｄ项错误。２．（２０１８河南濮阳二模，１３）室温下，用０．１００ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液分别滴定三种酸（ＨＸ、ＨＹ、ＨＺ）溶液，三种酸溶液的体积均为２０．００ｍＬ，浓度均为０．１００ｍｏｌ·Ｌ－１，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）Ａ．电离常数Ｋａ（ＨＸ）的数量级为１０－１２Ｂ．ＨＸ的电离程度大于Ｘ－的水解程度Ｃ．ｐＨ＝７时，三种溶液中ｃ（Ｘ－）＝ｃ（Ｙ－）＝ｃ（Ｚ－）Ｄ．Ｐ点对应的溶液中：ｃ（Ｙ－）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＹ）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）２．答案　Ｄ　室温下０．１００ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＸ溶液的ｐＨ＝６，则Ｋａ（ＨＸ）＝ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｘ－）ｃ（ＨＸ）＝１０－１１，Ａ项错误；Ｘ－的水解平衡常数Ｋｈ＝ＫＷＫａ（ＨＸ）＝１０－３＞Ｋａ（ＨＸ），ＨＸ的电离程度小于Ｘ－的水解程度，Ｂ项错误；根据电荷守恒，ｐＨ＝７时，三种溶液中分别存在ｃ（Ｘ－）＝ｃ１（Ｎａ＋），ｃ（Ｙ－）＝ｃ２（Ｎａ＋），ｃ（Ｚ－）＝ｃ３（Ｎａ＋），而三种酸的强弱不同，则ｐＨ＝７时，消耗的氢氧化钠溶液的体积不同，即ｃ１（Ｎａ＋）≠ｃ２（Ｎａ＋）≠ｃ３（Ｎａ＋），Ｃ项错误；Ｐ点对应的溶液中存在等浓度的ＨＹ和ＮａＹ，溶液显酸性，说明以ＨＹ的电离为主，则ｃ（Ｙ－）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＹ）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），Ｄ项正确。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋