决胜高考100题（20题）-寒假

冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiO2C．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料D．PE（聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装E．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用F．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤”参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：CF题目标号：20200201题目考查知识点：化学与生活（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B．用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物E．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子F．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜参考答案：DF题目标号：20200202题目考查知识点：化学与生活（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g聚乙烯含有的碳原子数为2NAB．22.4LCO2气体分子中2NA个C＝O键C．在一定条件下，1molN2与足量H2反应时，转移的电子数为6NAD．当2mol电子经过电路时，精炼或电镀铜的电解液中Cu2+的总数目均减少NAE．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA参考答案：A题目标号：20200203题目考查知识点：阿伏伽德罗（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NAB．A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NAC．NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNAD．1molKHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NAE．标准状况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA参考答案：C题目标号：20200204题目考查知识点：阿伏伽德罗（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW﹣含有相同的电子数。下列说法错误的是（）A．X的最高价氧化物可作耐火材料B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C．叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D．用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物参考答案：D题目标号：20200205题目考查知识点：元素周期律（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8．常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是（）A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z参考答案：D题目标号：20200206题目考查知识点：元素周期律（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）．下列实验操作或装置能达到目的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A．AB．BC．CD．D参考答案：B题目标号：20200207题目考查知识点：化学实验（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol•L﹣1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．AB．BC．CD．D参考答案：C题目标号：20200208题目考查知识点：化学实验（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）化合物M（）、N（）、P（）都是重要有机物的原料。下列有关M、N、P的说法不正确的是（）A．M、N互为同分异构体B．P中所有碳原子可能共平面C．M、P均能发生加成反应和取代反应D．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A题目标号：20200209题目考查知识点：有机化学（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃13﹣25﹣476下列说法错误的是（）A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D．对二甲苯的一溴代物有2种参考答案：C题目标号：20200210题目考查知识点：有机化学（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是()A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋B．N室中：a%＜b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体参考答案：D题目标号：20200211题目考查知识点：电化学（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）某充电宝锂离子电池的总反应为xLi＋Li1－xMn2O4����放电充电LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为NiOOH＋MH����放电充电M＋Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是()A．锂离子电池放电时Li＋向正极迁移B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4－xe－=Li1－xMn2O4＋xLi＋参考答案：D题目标号：20200212题目考查知识点：电化学（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(CO2－3)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO2－3参考答案：C题目标号：20200213题目考查知识点：溶液中的离子平衡（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）25℃时，PbR(R2－为SO2－4或CO2－3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A.曲线a表示PbCO3B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO2－4)c(CO2－3)＝1×105D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液参考答案：D题目标号：20200214题目考查知识点：溶液中的离子平衡（选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）。②若该过程用硝酸代替稀硫酸和H2O2也可将铜帽溶解，但该方法存在明显的缺陷是。题目标号：20200215题目考查知识点：工业流程（非选择题）我已完成我已经观看视频讲解笔记区域冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确量取25.00mL含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI和几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。重复上述实验2～3次，测得滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液22.10mL．上述过程中反应的离子方程式如下：2S2O32﹣+I2＝2I﹣+S4O62﹣①滴定终点观察到的现象为，该溶液c（Cu2+）＝（结果保留3位有效数字）。②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。题目标号：20200215题目考查知识点：工业流程（非选择题）我已完成我已经观看视频讲解冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。题目标号：20200215题目考查知识点：工业流程（非选择题）我已完成我已经观看视频讲解冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）钒是一种重要的金属材料，其用途之一是制备催化剂，如接触法生产硫酸中使用的催化剂（主要成分V2O5、V2O4）。利用废催化剂回收制备V2O5的工艺流程如下：已知：20℃时，NH4VO3的Ksp＝1.68×10﹣2回答下列问题：（1）步骤①为提高浸取效率采取的方法有（任写两条）（2）步骤②中反应的氧化剂是。（3）步骤③中ClO3﹣被还原为Cl﹣，该反应的离子方程式为。（4）步骤④中，离子交换效率与pH的关系如图1，为提高交换效率应控制的pH范围是。题目标号：20200216题目考查知识点：工业流程（非选择题）我已完成我已经观看视频讲解冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）（5）步骤⑤所发生反应的离子方程式为。若母液中NH4+的浓度为1.0mol/L，则c（VO3﹣）＝。（6）全钒电池是以溶解在一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为电极反应的活性物质。一种全钒电池原理如图2，放电时H+从右向左移动。写出充电时阳极的电极反应式，当转移0.1mol电子时，转移H+的物质的量为mol。题目标号：20200216题目考查知识点：工业流程（非选择题）我已完成我已经观看视频讲解冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。实验序号ⅠⅡ实验过程实验现象紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）资料：ⅰ．MnO4﹣在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1）根据实验可知，Na2S具有性。（2）甲同学预测实验I中S2﹣被氧化成SO32﹣。①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是。②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42﹣，得出S2﹣被氧化成SO42﹣的结论，丙同学否定了该结论，理由是。③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MN4﹣的确可以将S2﹣氧化成SO42﹣．a．右侧烧杯中的溶液是。b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，（填操作和现象）。题目标号：20200217题目考查知识点：化学实验（非选择题）我已完成我已经观看视频讲解冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MN4﹣）发生反应，该反应的离子方程式是。（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验 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是。（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与因素有关。题目标号：20200217题目考查知识点：化学实验（非选择题）我已完成我已经观看视频讲解冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）高氯酸铵（NH4ClO4）是一种优良的固体火箭推进剂（1）NH4ClO4高温分解时产生水蒸气和三种单质气体，从而产生巨大的推动力。①三种单质气体的化学式分别为。②利用图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。装置A、B、C中所装试剂依次为（填标号）。a．湿润的淀粉KI试纸b．湿润的红色布条c．NaOH溶液d．Na2SO3溶液e．CuOf．Cu（2）NH4ClO4的质量分数可通过甲醛法测定。已知：NH4ClO4与甲醛反应的离子方程式为：4NH4++6HCHO＝（CH2）6N4H++3H++6H2O（CH2）6N4H+⇌（CH2）6N4+H+K＝7×10﹣6实验步骤：Ⅰ．取agNH4ClO4产品于锥形瓶中，用水溶解，加入40mL甲醛水溶液，充分反应。Ⅱ．以酚酞作指示剂，用cmol•L﹣1标准NaOH溶液滴定，记录数据。Ⅲ．重复步骤Ⅰ、Ⅱ2～3次，处理数据。在此过程中：①实验室中得到标准NaOH溶液的方法是。②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是。③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL．NH4ClO4质量分数的计算式为。④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，会导致测定结果偏（填“高”或“低”）。混有甲酸的原因是。题目标号：20200218题目考查知识点：化学实验（非选择题）我已完成我已经观看视频讲解冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）SO2在生产、生活中有着广泛的用途。(1)请你列举一个SO2在生活中的用途：_________________________________________。(2)SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图甲所示，则其逆反应的活化能为______________。(3)图乙中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是________，理由是_________________________________。②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。(4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(5)利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：___________________________________________。题目标号：20200219题目考查知识点：化学反应原理(大题)我已完成我已经观看视频讲解冲刺2020高考化学-决胜高考100题-（20题）二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) ⇌2CO2(g)+S(l)△H。则硫的回收反应的△H=-269.2kJ·mol－1。（盖斯定律，不做啦）(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2amol·L－1，c(SO2)=amol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)题目标号：20200220题目考查知识点：化学反应原理（大题）我已完成我已经观看视频讲解