试比较ⅣA族和ⅥA族元素氢化物沸点的高低。复习与巩固CH4、SiH4、GeH4、SnH4H2O、H2S、H2Se、H2Te** H2O的沸点却比同主族氢化物的沸点高？为什么？【问题探究】*漳州五中韩雅娟** 水分子中Ｏ－Ｈ键是极性共价键，氧原子与氢原子共用的电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成了“裸露”的质子．这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子就能和另一个水分子相对带负电性的氧原子上的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键． *１.概念：一、氢键的形成氢键是一种分子间作用力。它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的相互作用。 化学键＞氢键＞范德华力*资料卡*2.形成条件（2）分子中有原子半径小，电负性较大且有孤电子对的原子（如F、N、O等）（1）分子中有氢原子与F、N、O等原子相结合*X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负性较大、半径较小的非金属原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。3.表示：X—H…Y*动动手请大家写出氨分子间的氢键HH││ H—N…H—N││HH*邻羟基苯甲酸形成的一种分子内氢键*(1)分子间氢键小结(2)分子内氢键H2O、NH3、HF邻羟基苯甲酸硝酸CH3CH2OH*学生活动请同学们阅读教材P51-52，归纳总结出氢键如何影响物质的性质，并举例说明。*（1）分子间氢键使物质熔沸点升高二.氢键对物质性质的影响：（2）分子内氢键使物质熔沸点降低（3）氢键还影响物质的溶解性*邻羟基苯甲酸熔点为159℃对羟基苯甲酸的熔点为213℃*水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键）*1、NH3为什么极易溶于水？(1体积水中可溶解700体积氨气)2、NH3溶于水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?H│ H—N…H—O││HH*拓展视野*在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上．*液态水中的氢键*冰中的氢键*生命活动中的氢键二级结构是指多肽链借助于氢键沿一维方向排列成具有周期性的结构的构象，是多肽链局部的空间结构（构象），主要有α－螺旋、β－折叠、β－转角等几种形式，它们是构成蛋白质高级结构的基本要素。 蛋白质的生物学活性和理化性质主要决定于空间结构的完整拓展视野***变性作用是蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。强酸、强碱使蛋白质变性，是因为强酸、强碱可以使蛋白质中的氢键断裂。拓展视野*小结：氢键不是化学键，是一种较强的分子间作用力，主要影响物质的物理性质。*作业1、P566（写在课本上）2、创新设计P52-53*素质拓展请感兴趣的同学查阅相关资料，撰写一篇300-500字的小论文，讨论氢键的应用。**尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大．尿素常温下是固体，熔点在200℃以上；醋酸的熔点为16.6℃，在温度低于16.6℃时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体．试根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意图．课后思考*固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力A*我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水(3)含有相同Ｃ原子数的醚为什么熔沸点低于醇(4)为什么醚也可以溶于水(5)HF酸是弱酸…………*为什么H2O、NH3、HF的熔沸点比同主族氢化物的熔沸点高？因为当分子间存在氢键，若要使相应的物质熔化或气化，不仅破坏范德华力，还要破坏分子间的氢键，需要消耗较多的能量，所以这些物质有较高的熔点和沸点。*邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体。其中，邻羟基苯甲酸的熔点为159℃，对羟基苯甲酸的熔点为213℃。为什么两者熔点有差异？交流与*
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