化学讲义

2020化学二轮复习-1-基本反应基础理论1．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不．正．确．的是①②③④A．H－H的断裂需要吸收能量B．①→②，CO2发生加成反应C．④中，CO被氧化为CH4Pd/Al2O3D．生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O2.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不．正．确．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物3．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不．正．确．的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2HAPD．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O23232244.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无．关．的是ABCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co下列反应在水溶液中不．可．能．发生的是2+，CoO、Cl、FeCl、I氧化性依次减弱。A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I6.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO2-、NO-、Cl-中的4种，43这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是A．该溶液中肯定不含Ba2+B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO2-、NO-437.某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO2-、Cl-、CO2-等离子，取两份该固体的溶液进行43实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是A．一定是K2CO3和NaClB．可能是Na2CO3和KClC．可能是Na2SO4和Na2CO3D．一定是Na2CO3和NaCl8.向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B．若有1mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2molC．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D．上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH＝Cr2O3+3CH3CHO+3H2O9.在铜的冶炼过程中有如下反应发生，关于此反应下列说法正确的是5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．FeS2只作还原剂D．产物中的SO2－有一部分是氧化产物24-10.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO3+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1molKFeO，转移6mole-C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO411．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KN03+3C=K2S+N2+3C02。设该反应中转移的电子数为amol，被2molKN03氧化而生成的氧化产物为bmol，则a,b的值分别为A．122.5B．242.5C．123.0D．243.O12．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，发生的氧化还原反应有A．1个B．2个C．3个D．4个13．测定0.1mol·L-1NaSO溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。23时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是2--A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3+H2OHSO3+OH−2-B．④的pH与①不同，是由于SO3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等14．金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。工作Ir原理的示意图如下：下列说法不．正．确．的是A．Ir的表面发生反应：H2+N2O==N2+H2O-+B．导电基体上的负极反应：H2－2e==2HC．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量①bd②ac3315.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不．正．确．的是A．a点表示恰好完全反应B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH−导电C．c点，①中的c(OH-)小于②中的c(OH-)能D．d点时所得沉淀量大于b点所得沉淀量力16．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是滴入溶液的体积A．pH:②>③>④>①B.c(CHCOO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CHCOOH):①>④>③>②17.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。－2－－A.CO2+2OH→CO3+H2OB.Al2O3+2OH+3H2O→2[Al(OH)4]−C.2Al+2OH－+6HO→2[Al(OH)]－+3H↑D.Al3++4OH－→[Al(OH)]－242418.根据下表中的信息判断，下列说法错误的是A．第①组反应的氧化产物为O2B．第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成3molC12，转移6mol电子-3+D．氧化性由强到弱的顺序为C1O3>C12>Fe2-2--+++2++-2-19．已知：SO3+I2+H2O→SO4+2I+2H。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe、K、I、SO3、2-SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是2-2-+①．肯定不含I-②．肯定不含SO4③．肯定含有SO3④．肯定含有NH4A．1个B．2个C．3个D．4个20.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是①Fe2++SO2－+Ba2++2OH－=BaSO↓+Fe(OH)↓442+3+2－2+－②NH4+Fe+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O③2Fe3++3SO2－+3Ba2++6OH－=3BaSO↓+2Fe(OH)↓443+3+2－2+－④3NH4+Fe+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2OA．1个B．2个C．3个D．4个21．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不．正．确．的是A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B．原子半径比较：甲＞乙＞SiC．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D．推测乙可以用作半导体材料22.一般情况下，前者无法决定后者的是A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应23.下列推论正确的A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3++B.NH4为正四面体结构，可推测出PH4也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子24．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不．合．理．的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料25．甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素226.三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450K，平衡常数：K(x)＞K(y)＞K(z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加27．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ．向5mL0.05mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法，不正确的是A．反应a为：2Fe3++2I－2Fe2++IB．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b3+C．比较氧化性：Ⅱ中，I2＞FeD．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ28．在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定29.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下.下列说法正确的是-1（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH的浓度（mol·L-1）3c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A．2c1>c3B．a+b=92.4C．2p2<p3D．a1+a3<12230．下列各组数据中，前者一定比后者大的是－A．常温下，pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH)B．浓度均为0.1mol·L－1的(NH)SO溶液和(NH)CO溶液中的c(NH+)4244234C．0.1mol·L－1的NaCO溶液中c(HCO－)和c(OH－)233D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗硫酸的物质的量31．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小32．（全国Ⅰ）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)33.部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4iK=4.9×10-10iK=4.3×10-7i1K=5.6×10-11i2①2CN-+HO+CO→2HCN+CO2-2232--②2HCOOH+CO3→2HCOO+H2O+CO2↑③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A．1个B．2个C．3个D．4个34．室温下，取20mL0.1mol·L-1某二元酸HA，滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。+-+2-已知：H2AH＋HA，HA⇌H＋A。下列说法不正确的是A．0.1mol·L−1HA溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1mol·L−1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)322343335.室温下，反应HCO-+HO==HCO+OH−的平衡常数K=2.2×10-8。将NHHCO溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是①．0.2mol·L−1氨水：c(NH·HO)>c(NH+)>c(OH−)>c(H+)324②．0.2mol·L−1NHHCO溶液(pH>7)：c(NH+)>c(HCO-)>c(HCO)>c(NH·HO)43432332③．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NHHCO溶液等体积混合：43+-2-c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+cc(HCO3)+c(CO3)④．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NHHCO溶液等体积混合：432-1+c(NH3·H2O)+c(CO3)+c(OH−)=0.3mol·L−+c(H2CO3)+c(H)A．1个B．2个C．3个D．4个36.HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol·L-1HA溶液中，滴加0.1mol·L-1NaOH溶液xmL。下列说法中，不．正．确．的是A.pH=9时，c(A-)=c(HA)B.x=0时，1＜pH＜7C.x=5时，c(A-)=c(HA)D.x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol·L-137．常温下，将体积为V1的0.1000mol·L－1－1HCl溶液逐滴加入到－2－体积为V2的0.1000mol·LNa2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3、CO3所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是A．在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－)＋2c(CO2－)＋c(OH－)＋c(Cl－)33B．在pH＝8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO－)＋c(CO2－)＋c(HCO)3323C．在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－)>c(H＋)>c(OH－)－－2－＋D．V1∶V2＝1∶2时，c(OH)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H)38.某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.可以通过升温实现由c点变到a点B.d点可能有沉淀生成-18C.a点对应的Ksp等于b点对应的KspD.该温度下,Ksp=4.0×102239.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不．正．确．的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低--D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O40.电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，———蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH==IO3+5I—+3H2O,下列说法不正确的是—A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变41．硫酸铜是一种杀菌剂，可用下图所示装置制备硫酸铜溶液。下列分析不．正．确．的是A．与直流电源a端相连的电极材料是铜B．工作中，左室c(H2SO4)增大，右室c(H2SO4)减小C．生成1molCuSO4时，消耗电子的物质的量为2molD．.若用Na2SO4溶液替换较浓硫酸，则所得CuSO4溶液的pH会增大42.研究小组进行如下表所示的原电池实验：下列关于该实验的叙述中，正确的是实验编号①②实验装置实验现象连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H＋+2e－H↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生2－3+43．工业酸性废水中的Cr2O7可转化为Cr除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表2－所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O7法中，不正确的是的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸CrO2－的去除率/%270.92212.757.32－A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率2－－+3+B．实验②中，Cr2O7在阴极放电的电极反应式是Cr2O7+6e+14H==2Cr+7H2O2-2－2++3+3+C．实验③中，Cr2O7去除率提高的原因是Cr2O7+6Fe+14H==2Cr2－+6Fe+7H2OD．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O7被还原44．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内经过酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼45．高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：下列说法不．正．确．的是A．a为铁钉，b为石墨B．阴极主要发生反应：－－2H2O+2e===H2↑+2OHC．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+8OH－===FeO2－+4HO42D．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体c(NaOH)阴极现象阳极现象1mol·L－1产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化10mol·L－1产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15mol·L－1产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深46.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应47.在通风橱中进行下列实验:下列说法中不正确的是A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化48．(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不．正．确．的是A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关2-C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO3水解程度增大有关D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关①②③步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡－49．已知：[FeCl4(H2O)2]为黄色，下列实验所得结论不．正．确．的是①②③④0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液少量NaCl固体酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。3+A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe水解产生了少量Fe(OH)3B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，存在可逆反应:Fe3++4Cl－+2HO[FeCl(HO)]－2D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动42250.已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验：下列说法中，不．正．确．的是A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度+3+B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag3AgSCN↓+FeC．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应51．为探究不同条件下甘油（丙三醇）和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。实验1：研究不同投料比对产率的影响（1）理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比（物质的量之比）为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是。实验2：研究吸水剂对反应的影响（2）硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是。实验3：研究不同催化剂的催化效果图1（3）其他条件相同时，不同脂肪酶（I号、II号）催化合成甘油二酯的效果如图1所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（填字母序号）。A．12h，I号B．24h，I号C．12h，II号D．24h，II号实验4：研究温度对反应速率和产率的影响图2图3（4）选定脂肪酶做催化剂，继续实验。①综合图2和图3，选择6h时比较适宜的反应温度是。②在6h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是。曲线催化剂纵坐标①脂肪酶I号辛酸转化率②脂肪酶II号辛酸转化率③脂肪酶I号甘油二酯含量④脂肪酶II号甘油二酯含量62-52．近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO4的进展。及重金属污染取得了新图1图2（1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下─2-水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO）将SO4还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。①写出电池正极的电极反应：。②负极室的pH随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大”），结合电极反应解释pH变化的原因：。（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。－①通过两步反应将Sb(OH)6转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步：Sb(OH)－+HS===1+1↓+HO22－+第二步：3H2S+2SbO2+2H===Sb2S3↓+4H2O②某小组模拟实验时配制amL含Sb元素bmg·L-1的废水，需称取gKSb(OH)6（相对分子质量为263）。提示：列出计算式即可。