第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识联系回顾1.
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制取氧气常用哪些药品及反应原理?①高锰酸钾、②氯酸钾、③过氧化氢.① 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△② 2KClO3=====2KCl+3O2↑MnO2△③ 2H2O2=====2H2O+O2↑MnO22.实验室用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气需要哪些仪器固体加热制取气体这套装置适用范围(特点):3.实验室用过氧化氢制取氧气需要哪些仪器固体和液体不加热制气体这两套装置适用范围(特点):4.氧气的收集方法和验满方法1)收集方法:2）验满方法排水法(不易溶于水).向上排气法（密度比空气大）。用带火星的木条伸在瓶口观察是否复燃。气体发生装置气体收集装置反应物状态气体是否溶于水,是否与水反应气体密度反应条件一、实验室制取二氧化碳1.实验室制取二氧化碳常用（)和（)反应来制取。2.反应原理：稀盐酸大理石或石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙盐酸氯化钙3.实验室制取二氧化碳需要哪些仪器1)制取二氧化碳所需的仪器有2）实验室制取二氧化碳装置图①锥形瓶（试管）. ②带胶塞导气管.③长颈漏斗. ③集气瓶.4.实验室制取二氧化碳的步骤①查气密性.②放药(先固后液).③收集.5.收集二氧化碳的方法,及验满的方法1)收集二氧化碳的方法:2)验满的方法:用向上排气法.(因CO2可溶于水,密度比空气大.)用燃着的木条伸在瓶口观察是否熄灭若熄灭的说明集满.6.实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸呢?观察实验:1)现象:2)结论:3)原因:CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑气泡很慢放出;且反应一会儿就停止了.不能用稀硫酸代替稀盐酸.因为反应时生成的硫酸钙会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进行.工业制取二氧化碳的方法1)方法:2)反应方程式:高温煅烧石灰石的方法.CaCO3=====CaO+CO2↑高温生石灰石灰石练习：1、实验室制取二氧化碳时,三种仪器都要用到的一组是()A、长颈漏斗、集气瓶、水槽B、集气瓶、锥形瓶、带橡皮塞的导管C、酒精灯、广口瓶、集气瓶D、集气瓶、量筒、长颈漏斗两份质量相同的碳酸钙,一份与适量稀盐酸反应,另一份充分煅烧,所得到的二氧化碳的质量()A、一样多B、跟盐酸反应的多C、充分煅烧的多D、无法判断向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、大理石中,滴入盐酸后,都能产生一种气体,其原因是()A、都含有二氧化碳B、都含有碳元素C、都含有碳酸根D、都是固体欲证明生石灰中是否含有石灰石,最简便的方法是A、加热B、加入澄清石灰水C、加热并通入CO2D、滴加稀盐酸天平两边托盘上各放一杯等质量、等质量分数的稀盐酸(盐酸足够多),天平平衡,如在左边烧杯中放入6.5g锌粒,那么右边烧杯中应放入多少克碳酸钙,天平才能保持平衡?把24g含杂质(杂质不与盐酸反应也不溶于水)的石灰石放入盛有过量稀盐酸的烧杯中,充分反应后,盛盐酸的烧杯总质量比反应前增加了15.2g,求石灰石中碳酸钙的质量分数.质量:M24g质量M+15.2gCO2生成的CO2为24-15.2=8.8g10g不纯的CaCO3样品与足量的稀盐酸反应,共收集到4.65gCO2,则该样品中含有的杂质可能是下列物质中的()A、CaOB、MgCO3C、Na2CO3D、CaCl2有100g不纯的碳酸钙样品,与足量的盐酸反应,收集到CO244g,溶液中还残留有不溶物.据此分析,样品中肯定有下列物质中的哪种()A、MgCO3B、K2CO3C、Na2CO3D、BaCO3硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水形成氢硫酸.实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制取H2S气体.(1)从上述
材料
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中你了解了硫化氢的哪些物理性质?(2)实验室制取硫化氢的发生装置与相同,收集硫化氢用.(3)硫化氢可以燃烧,当氧气不充足时燃烧产物是硫和水,当氧气充足时,产物是二氧化硫和水,写出这两个化学方程式.将4g碳放在盛有8g氧气的密闭容器中燃烧,反应结束后,容器中碳和氧气都没有剩余,则容器中的气体是.
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