实验化学B2滴定分析基本操作练习滴定分析基本操作练习一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理一、实验目的练习滴定操作，初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点颜色变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、实验原理滴定分析是将一种已知浓度的标准溶液滴加到被测试样中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得被测试样中组分含量的一种方法。实验原理强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4～10，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、甲基红（变色范围pH4.4～6.2）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。三、试剂及仪器试剂：NaOH固体（AR级）、原装盐酸（密度1.19gcm-3AR级）、酚酞（1％乙醇溶液）、甲基橙（0.1％水溶液）。仪器：台秤、烧杯、试剂瓶、量筒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、洗瓶。四、实验步骤实验前的准备:容量器皿的洗涤自来水冲洗——洗涤剂刷洗——自来水冲洗——蒸馏水润洗(少量多次）滴定管的准备检查——试漏——洗涤——装操作液(先润洗)——赶气泡——调零——滴定实验步骤装入操作液用0.15mol•L-1NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次，每次用5～10mL溶液润洗。然后将NaOH溶液直接装入滴定管中，赶气泡，调液面至0.00刻度。实验步骤装入操作液用0.15mol•L-1HCl溶液润洗酸式滴定管2～3次，每次用5～10mL溶液润洗。然后将盐酸直接装入滴定管中，赶气泡，调节液面至0.00刻度。实验步骤碱标准溶液滴定酸标准溶液由酸式滴定管放出15.00mLHCl溶液于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，摇匀。然后用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为微红色，此微红色保持30秒钟不褪色即为终点。再加入少量的HCl溶液至溶液由微红又变为无色，然后又用NaOH溶液滴定至溶液变为微红色即为终点。如此反复练习，掌握滴定操作和终点的观察。实验步骤碱标准溶液滴定酸标准溶液另取一250mL锥形瓶，加入15.00mLHCl溶液，加水50mL，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色为滴定终点，准确记录所消耗的NaOH溶液体积。平行滴定三份。求酸碱溶液的体积比VHCl/VNaOH。实验步骤酸标准溶液滴定碱标准溶液由碱式滴定管放出15.00mLNaOH溶液于250mL锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水，再加1滴甲基橙指示剂，摇匀。然后用HCl溶液滴定。直至溶液由黄色变为橙色为止，再加入少量的碱标准溶液至溶液又成黄色，然后用HCl溶液慢慢地滴定至溶液刚好由黄色变为终点时的橙色。如此反复练习，掌握滴定操作和终点的观察。实验步骤酸标准溶液滴定碱标准溶液另取一250mL锥形瓶，加入15.00mLNaOH溶液，加水50mL，以甲基橙作为指示剂，用HCl溶液滴定至溶液刚好由黄色变为橙色即为滴定终点，准确记录所消耗的HCl溶液体积。求酸碱溶液的体积比VHCl/VNaOH。平行滴定三份。五、注意事项玻璃器皿小心轻放，以免损坏。学会酸碱滴定管的正确使用。先润洗，后装入操作液，先赶气泡，再调零。平行实验每次均从0.00mL开始。
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实验操作，注意观察终点前后颜色的变化。注意桌面整洁，实验完毕将仪器放好。六、数据处理HCl溶液滴定NaOH溶液，指示剂甲基橙记录项目IIIIIINaOH溶液（mL）HCl溶液(mL)VHCl/VNaOH平均值VHCl/VNaOH相对偏差％平均相对偏差％数据处理NaOH溶液滴定HCl溶液，指示剂酚酞记录项目IIIIIIHCl溶液(mL)NaOH溶液（mL）VHCl/VNaOH平均值VHCl/VNaOH相对偏差％平均相对偏差％下次实验内容分析天平称量练习请大家做好预习
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