山东省德州市2021-2022学年高三上学期12月联合质量测评化学试题-PDF原版

届高三联合质量测评5．厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说2022法错误的是（）OHOHOH化学试卷A．厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应B．图b所示为厚朴酚的一种同分异构体HO注意事项C．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面本试卷分第卷选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 和第卷非选择题两部分。满分分，考试时间分钟。图aa图图bb1.I()II()10090D．厚朴酚分子中不含手性碳原子2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，2+2-6．制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe和SO4，反应机理如下图。下列说法错误的再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。是（）3.考试结束后，请将答题卡按顺序一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16P-31S-32K-39Cr-52Fe-56第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题目要求。10220A.过程I和过程Ⅱ中Fe3+都被还原1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）2-B.过程Ⅱ中若S2O3过量会有气体生成A.CO2、NO2、SO2等气体都会导致酸雨的形成3+B.SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.参加过程I和过程Ⅱ的Fe之比为4:3C.节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现3+2+2-+D.总反应的离子方程式为14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO4+16HD.疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性，液氨是一种制冷剂7．完成下列实验所用仪器或操作合理的是（）2．实验安全非常重要，下列操作错误的是（）A.用3%过氧化氢消毒液洗伤口ABCD蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石B.制取并收集干燥纯净验证浓硫酸的脱水制备氢氧化亚铁沉淀证明装置气密性良好C.工业上用铝制容器盛放或运输浓硫酸性的NH3D.用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠3． 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）A．制备乙酸乙酯B．粗盐的提纯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配置0.1mol·L-1的盐酸溶液4．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.第一电离能：Q>Z>W8．工业上常用软锰矿生产纯净的MnO2,工艺流程如下图所示，已知软锰矿的主要成分为MnO2，还B.阴离子的还原性：Q>Z>X。含有少量SiO2、Al2O3。下列说法错误的是（）C.这五种元素原子中W半径最大D.只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物。高三化学试题第1页共5页11．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确是（）较浓的硫酸，铁屑MnO2实验操作现象结论软锰矿调纯化电解MnO2溶解过滤PH=5,向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应溶液先颜色加深，加KSCNKI与FeCl3的反A后滴入KSCN溶液变为红色应是可逆反应A.“溶解”过程中有氢气生成B.“过滤”得到的滤渣中含有H2SiO3溶液中含Na元B在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒火焰呈黄色C.“纯化”过程中应先加MnO2，再调PH=5，过滤素D.“电解”时MnO2在电解池阳极生成，溶液PH值降低溴乙烷加入氢氧化钠的醇溶液，共热，将产生溴乙烷发生了消9．某新型超导 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ，其晶胞如图。下列说法错误的是（）C酸性高锰酸钾溶液褪色的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中去反应向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管一支试管中无明显现象，另AgCl溶解度大D中分别加入相同滴数相同浓度的NaCl和NaI一支试管中产生黄色沉淀于AgI溶液12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，D分子中含有10个电子，B分子中含A.该晶体属于分子晶体B.该物质A、B原子个数比为1:3有18个电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（）位于构成的八面体空隙中一个晶胞中含有两个原子C.ABD.AA.B分子间存在着氢键10．某化学兴趣小组在实验室中 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 如图所示装置(a、b、c、d均为惰性电极)，以去离子水和氧气B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸为原料通过电解法制备双氧水。下列分析错误的是（）C.W是所在周期中原子半径最小的元素D.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低13．苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室以硝基苯为原140℃料通过反应NO2＋3H2NH2＋2H2O制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。实验装置（夹持及加热装置略）如图。下列说法正确的是（）A．冷凝管也可采用球形冷凝管2B．长颈漏斗内的酸最好选用盐酸A.乙装置中，d极上发生氧化反应，CO3移向该电极C．反应时，应先通一段时间H2再加热B.理论上d极消耗的CH4与b极生成的O2物质的量之比为1：2D．为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒C.气体X为CO2，且c极通入的CO2与d极冒出的CO2相等14.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示：D.一段时间后，甲装置中生成的O2与消耗的O2物质的量相等二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。高三化学试题第2页共5页16.（12分）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：（1）第四周期其他元素基态原子中，未成对电子数和基态K原子未成对电子相同的有_______（写元素符号）。（2）P能形成多种化合物。一般认为PCl5是共价化合物，其分子的空间结构为三角双锥形，P原子+－的杂化类型为_______。N和P同主族，但不存在NCl5，从原子结构的角度分析其原因是_______。H、O2、NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的研究表明，在148℃加压条件下液化的PCl5能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是()写出自耦电离的电离方程式。A．反应①②③④均在正极发生PCl5_______（3）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：B．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大__++C．④的电极反应式为NO3+10H-8e=NH4+3H2OD．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol﹣1﹣2﹣15．用0.1000mol•L盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应酸的化学式可写为_______。[例如：A2﹣分布分数：δ（A2﹣）＝]（4）分别用表示H2PO4和K，KH2PO4晶体的四方晶胞如图（a）所示，图（b）、图（c）图（d）分别显示的是H2PO4、K在晶胞xy面、xz面、yz面上的位置：-3①若晶胞底边的边长均为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______g·cm（写出表达式）。②晶胞在y轴方向的投影图为_______。﹣10.26A．H2A的Ka1为10B．x的值为8.32﹣1C．c（Na2A）＝0.2000mol•LD．第一次突变，可选酚酞作指示剂第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。把答案填在答题卡的相应位置。高三化学试题第3页共5页Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变（分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。17.13(CrCl3)色，使2转化为2；)CrO4Cr2O7高温实验室利用反应CrO(s)+3CCl(g)2CrCl(s)+3COCl(g)制取，其实验装置如123432CrCl3用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液Ⅲ.c molLNH42FeSO42NH42FeSO42下图所示。已知2被2+还原为3+。VmL(Cr2O7FeCr)①产品中CrCl3质量分数表达式为_______。②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是_______(填标号)。a.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间b.步骤Ⅱ中未加浓磷酸c.步骤Ⅲ中所用NH42FeSO42溶液已变质d.步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视e.滴定前滴定管中有气泡未排除，滴定后气泡消失已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2H2OCO22HCl；18.（11分）广谱抗菌药泰能的中间体M（）的合成路线如图：②碱性条件下，将3+氧化为2；酸性条件下，将2还原为3+。H2O2CrCrO4H2O2Cr2O7Cr回答下列问题：(1)C中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是_______；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是_______；实验过程中若D处出现堵塞，A处可观察到的现象是_______。(2)实验室制取N2有多种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：已知：（1）A的官能团名称为_______。（2）反应①的化学方程式为_______，其反应类型为_______。（3）写出满足下列条件的C物质的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应；②有碳碳双键；③有6个化学环境相同的氢原子。（4）从最终产物推断反应②的目的是_______。(3)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：（5）结合题目中的相关信息，设计一条由CH3CHO和制备(C6H5)2C=CHCOOHI.取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为的合成路线图_______（无机试剂任选）。2CrO4，继续加热一段时间；19．（12分）Ce2（CO3）3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以CePO4高三化学试题第4页共5页形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2（CO3）3•nH2O的工艺流程如图：两图中表示C2H4的平衡产率随温度的变化关系的是_______（填“图甲”或“图乙”）；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。回答下列问题：_______(3)把1molCO23molH2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的（1）“焙烧”时产生的酸性废气中含有的酸为_______（写化学式）。物质的量随温度变化的曲线如下图所示。（）滤渣的主要成分是、已知-32.9-37.4，一2ⅢAl(OH)3Fe(OH)3，Ksp(Al(OH)3)=10Ksp(Fe(OH)3)=10般认为杂质离子浓度小于1.0×10-5mol/L时可认为已经除干净，加MgO调PH时，PH应大于_______；各组H2此时溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=_______；加入絮凝剂的目的是_______。分物（3）沉铈”过程中，生成Ce2（CO3）3•nH2O的离子方程式为_______。质的CO2（4）滤渣Ⅱ的主要成分是FePO4,在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4可制备电极量材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为_______。X20.（12分）二氧化碳的高值化利用，不但可以实现二氧化碳的资源化利用，还可以缓解能源压力。Y以二氧化碳、氢气为原料合成乙烯涉及的主要反应如下：ZT温度T-1Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJmol①图中X代表_______(填化学式)。-1②温度为T时，平衡后测得CO物质的量为xmol，C2H4物质的量为ymol。此温度下反应Ⅰ的平衡Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-210.5kJmol常数K=_______（用含x、y的式子表示）。K_______1(填“＞”“＜”或“＝”)。③下列措施中，一定无法提高乙烯平衡产率的是_______(填字母)。III.2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H3A．加入适量COB．使用催化剂-1．循环利用原料气．升高温度(1)反应△H3=_______kJmol。CD(2)不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和C2H4的平衡产率随温度的变化关系如图所示。高三化学试题第5页共5页