2022届北京市东城区高三第二次模拟考试 化学试题

北京市东城区2021-2022学年度第二学期高三综合练习(二)化学本试卷共100分。考试时长90分钟，考生务必将 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 答在答 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法不正确的是A.原子光谱可用于鉴定氢元素B.电解法可用于冶炼铝等活泼金属.C.分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D.焰色试验可用于区分NaCl和KCl2.下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是.A.CH3COOH属于有机化合物B.CH3COOH能与乙醇发生酯化反应C.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗-1D.常温下，0.1mol·LCH3COOH溶液的pH约为33.木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如右图。下列说法不正确的是A.分子中有3种含氧官能团B.分子中碳原子均为sp2杂化C.能与NaHCO3溶液反应，产生气泡D.能与Br2发生取代反应和加成反应4.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是1A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键-+D.每个Cl周围与它最近且等距离的NH4的数目为85.下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液-BICl2、淀粉溶液2-CSO4稀盐酸、氯化钡溶液+DNH4浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸6.下列解释事实的方程式不正确的是.A.NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2--B.用NaOH溶液吸收Cl2：OH+Cl2=HClO+Cl3++C.明矾净水：Al+3H2OAl(OH)3(胶体)+3HD.向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2--2AgI(s)+S(aq)Ag2S(s)+2I(aq)7.酸醇树脂广泛用于涂料行业。一种酸醇树脂P的结构片段如下图所示(“”表示链延长)。下列说法不正确的是A.树脂P为线型高分子B.树脂P可发生水解反应C.树脂P可由缩聚反应制得D.合成树脂P的一种单体是甘油8.下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙炔中少量的H2S将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶B验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液C验证干燥的Cl2没有漂白性将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中D检验CH3CH2Br中的Br加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液29.硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应：--O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH-1两种反应物初始浓度均为0.05mol·L，测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A.t=700s时，反应达到平衡状态B.t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol·L-1C.达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小D.其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大10.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D.本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率11.家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。下列说法不正确的是3A.电热水器可将电能转化为热能B.该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法C.镁棒可以有效防止内部水垢生成D.a应为出水口，b应为进水口12.CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是A.a电极连接电源的负极2-B.SO4从a极区向b极区移动-C.b极区中c(CH3COO)逐渐增大2-D.a极区中c(CO3)逐渐增大-113.以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L的FeSO4溶液中通入O2。溶液中pH随时间的变化如下图所示。-13+已知：0.1mol·LFe生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8下列说法不正确的是2++3+A.由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O2+B.图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe发生了水解反应+C.由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H4D.若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小14.探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制++ii.[Ag(NH3)2]+2H2OAg+2NH3·H2O序①②③④号装置现一直无明显现象8min有银镜产生3min有银镜产生.d中较长时间无银镜产生，象e中有银镜产生下列说法不正确的是++A.a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]能氧化乙醛而Ag不能---B.c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH-2e=CH3COO+十2H2OC.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同第二部分本部分共5题，共58分。15.(10分)由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。(1)基态氧原子的电子排布式是_。(2)H2O分子的VSEPR模型是形。(3)对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测：①根据测定H2O2分子中(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。a.H-O键长b.O-O键能c.H-O-O键角②由于H2O2不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与H2O2形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H2O2结构为乙。上述晶体中尿素与H2O25分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。a.H2O2为(填“极性”或“非极性”)分子。b.用“X一H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：。(4)O2的晶胞为立方体，结构如下。-3根据图中信息，可计算O2晶体密度是g·cm。2(5)已知O3分子空间结构为V形，中心O为sp杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O3分子中用于成键的电子总数是个，中心O提供参与成键的电子数是个。16.(12分)从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。(1)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是.(2)用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。①补全反应的离子方程式。2-3-口Au+口S2O3+O2+口_____=口[Au(S2O3)2]+口2-②简述S2O3在金被氧化过程中的作用：。(3)工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。2+①上述原理可知，[Cu(NH3)4]在浸金过程中起作用。②为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验。实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……6a.打开瓶塞后，(填实验现象)，证实了上述原理。b.a中现象对应反应的离子方程式是_。2-③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中S2O3消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。2+2-3-2-已知：2Cu+6S2O32[Cu(S2O3)2]+S4O6结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：。17.(12分)马尼地平(结构简式如右图所示)主要用于治疗原发性高血压，其一种合成路线如下。7已知：i.R1COOR2+R3OH→R1COOR3十R2OHii.(1)A→B的反应方程式是_。(2)C→D的反应类型是。(3)E中含氧官能团是。(4)试剂X的分子式为C7H5NO3，其结构简式是_。(5)H分子中有两个含氮六元环，其结构简式是(在虚线框内将H的结构简式补充完整)。(6)合成上述 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 中的一种方法如下。试剂a、中间产物2的结构简式分别是、。18.(12分)Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。2+I.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。(1)Mn在(填“阳极”或“阴极”)生成。(2)阳极泥中含有MnO2，写出产生MnO2的电极反应式：。II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。8已知：(CH3COO)2Pb在水中难解离。(3)操作X为。(4)①中反应的离子方程式为。(5)滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为。(6)a.为了将③中Mn2O3完全转化为MnO2，理论上④中加入的NaClO3与Mn2O3的物质的量之比为__(已知NaClO3的还原产物为NaCl)。b.加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是_。(7)活性MnO2纯度的测定-12-i.用V1mLc1mol.·LNa2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2样.品。(MnO2+C2O4+2++4H=2CO2↑+Mn+2H2O)-12-ii.用c2mol·L酸性KMnO4标准溶液滴定i中剩余的C2O4消耗KMnO4标准溶液V2mL。2--+2+(5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2↑+8H2O)-1样品中MnO2的质量分数=_______[M(MnO2)=87g·mol]。19.(12分)实验小组同学为探究Fe2+的性质，进行如下实验。-1-1[实验I]向2mL0.1mol·LFeSO4溶液中滴加几滴0.1mol·LKSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液颜色变红。(1)甲同学通过上述实验分析Fe2+具有(填“氧化”或“还原”)性。2+-乙同学查阅资料发现Fe与SCN也可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO3进行如下实验。(2)FeCO3的制备：用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为。[实验II]验证Fe2+与SCN-发生反应9(3)通过实验b排除了的干扰。(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是。丙同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。[实验III](5).上述实验中，d为c的对照实验。①X为。②实验能够证实Fe2+可与SCN-反应，则应观察到的现象是。(6)实验II中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+)，。10