1、下列反应中，△rSmӨ最小的是（）A、C(s)+O2(g)=CO2(g)B、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)C、CaSO4(s)+2H2O(l)=CaSO4.2H2O(s)D、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)2、110℃的密封容器中，水气共存，饱和水蒸压为143kPa，则对于H2O（l）=H2O（g）下述正确的是（）A、水蒸气压达到PӨ时，平衡向生成H2O（g）的方向移动；B、PH2O=143kPa时△rGmӨ=0；C、PH2O=143kPa时不能达到平衡；D、PH2O=143kPa时△rGmӨ>03、3mol理想气体向真空膨胀，该过程的Q、W、△U、△H、△S、△G中不为零的是。4、100℃，101kPa的水在真空容器中蒸发为100℃，101kPa的水蒸气，则下述不正确的是（）A、△U=0；B、△G=0；C、△H=Q；D、△S=Q/3735、液态的水在沸点蒸发时，在下列各性质中增大的是（），减小的是（），不变的是（）A、蒸气压；B、熔化热；C、熵；D、吉布斯自由能；E、液体的质量6、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Kc=0.63反应达到平衡时，若再通入一定量的氮气，则Kc、QC和△rGmӨ的关系是（）A、QC=Kc，△rGmӨ=0；B、QC>Kc，△rGmӨ>0；C、QC
0.7、气体反应CO+H2O=CO2+H2的△rGm和△rGmӨ与体系总压的关系是（）A、△rGm和△rGmӨ与体系的总压无关；B、△rGm和△rGmӨ与体系的总压有关；C、△rGm与体系的总压有关，△rGmӨ与体系的总压无关；D、△rGm与体系的总压无关，△rGmӨ与体系的总压有关。8、对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（）A、△rHmӨ越负，其反应速率越大；B、△rGmӨ越负，其反应速率越大；C、活化能越大，通常反应速率越大；D、活化能越小，通常反应速率越大。9、化学反应的等压热效应与等容热效应的关系可用下式表示：Qp—Qv=ΔnRT。它的应用条件是。10、25℃，101kPa下Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6kJ/mol，做电功200kJ/mol，则此过程的△rSmӨ为。而△rGmӨ为。11、已知25℃时，△fHmӨ(Br2,g)=30.71KJ/mol,△fGmӨ(Br2,g)=3.14KJ/mol。则Br2(l)的摩尔蒸发熵为，正常沸点为℃。12、有一个零级反应，反应物的起始浓度为（A0），写出其半衰期表示式。此反应完成需要多少时间？13、氯化钠溶于水的反应：NaCl(s)=Na+(aq)+CL-(aq)298K的
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焓为+3.81kJ.mol-1，这暗示着该过程可能不自发。我们知道NaCl事实上易溶于水，否则海水中就不会有那么高浓度的盐分了。试回答：1）这一实际上自发的过程△rGm值的符号是什么？2）如果焓变对过程不利，那么反应的驱动力是什么？3）SmӨ值的符号是什么？4）符号意味着混乱度增大还是减小14、以下说法是否正确？说明理由。1）反应级数越大的反应，反应速率越大。 2）反应的速率常数越大，说明反应的速率越大。 3）反应活化能越大的反应，受温度的影响越大。
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