配合物理论简介教学目标（一）知识与技能：1.知道配位键、配位化合物的概念，理解配位键的形成和表示方法；2.认识常见的配合物，了解生活中的一些配合物；3.能说明简单配合物的成键情况。（二）过程与方法：1.通过实验让学生感知体会配合物的形成，培养学生观察、分析、归纳的能力；2.通过小组实验培养学生的动手、沟通交流、与他人合作的能力。（三）情感态度价值观：1.在实验过程中体会成功的喜悦；2.了解生活中的配合物，体会化学与生活的紧密联系，提高学习化学的兴趣。教学重点：配位键、配合物的概念教学难点：简单配合物的形成情况教学方法：图表、比较、讨论、归纳、实验等教学准备：药品及试剂：FeCl3K4[Fe(CN)6]3C6H5OHNa2SCH3COONaKSCNCuSO4CuCl2·2H2OCuBr2NaClK2SO4KBrFeCl3氨水乙醇蒸馏水仪器：试管架试管若干滴管每人一份学案、课后巩固练习教学过程教学过程教师活动学生活动
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
意图引入五彩饮料：用FeCl3和不同的药品配出颜色近似各种饮料的液体。板
书
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：配合物理论简介PPT投影：倾听，思考。吸引学生的眼球和学习兴趣问
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情境回忆思考：4+和的电子式，从N原子电子式入手分析，缺三个电子，正常形成三根共价键，如NH3，但中形成了4根键，出现了反常，第四根键上的共用电子对完全由N提供，这种键叫做配位键。学生讨论：H3O+的配位键板书：一、配位键1.概念：共用电子对由成键原子一方单独提供形成的共价键。书写电子式，比较讨论NH4+的形成。倾听，思考在旧知识的基础上建构新知识。初步学以致用，尝试从最外层电子数入手分析概念剖析注意：配位键是一种特殊的共价键。形成方式不同于一般的共价键，但形成之后键的强度没有区别。2.形成条件：成键原子一方具有孤对电子，一方具有空轨道。3.表示方法：给予→接受提供孤对电子的原子→提供空轨道的原子（电子给予体）（电子接受体）知道配位键的概念加深对配位键是特殊的共价键的理解。反馈练习练习一：给出CO、Al2Cl6结构，寻找其中的配位键（引导学生从各原子的最外层电子数入手分析）提问：有配位键的化合物一定是配位化合物吗？给出配合物定义加深对配位键概念的认识。实验探究2-1过渡：究竟什么样的化合物才是配位化合物呢？下面，我们一起来做个实验。演示实验2-1介绍试剂，提示学生观察固体颜色，将试剂溶于水后，提示学生观察溶液的颜色，并要求将现象记录在学案上。PPT投影：固体①CuSO4白色②CuCl2·2H2O绿色③NaCl白色④K2SO4白色溶液颜色溶液中的离子实验结论倾听，观察，在学案做好实验记录培养学生的观察能力和随时记录实验现象的良好习惯。实验探究2-2问：由此可知，天蓝色应该和哪些微粒有关？陈述：实际上，呈天蓝色的物质是水合铜离子，[Cu(H2O)4]2+读：四水合铜(II)离子。PPT展示：四水合铜离子的成键特点、正方形构型。陈述：硫酸四水合铜（II）配体为水分子，那么还有其他微粒可以提供孤对电子吗？下面我们来做个实验。学生实验交流：整个过程中的现象和对应的方程式。培养观察和分析能力提问：颜色的变化说明溶液中最终不是铜离子，那会是什么呢？给出四氨合铜的图片，请同学们结合图片和四水合铜离子的结构，尝试写出其结构简式。陈述：这两种物质：[Cu(H2O)4]SO4和[Cu(NH3)4]SO4是配合物，让学生
总结
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配合物的特点。提问：两者的稳定性比较呢？PPT：中心离子：提供空轨道。配位体：提供孤对电子。配位原子：配位体中具体提供孤对电子的原子。配位数：一般为中心原子化合价的两倍。PPT：展示配位数的影响因素动画展示铜离子杂化方式，解释为什么结构为正方形巩固练习二巩固对配位键的理解，培养分析和推理、类比的能力。加深对概念的理解提高分析能力加深对配位化合物的理解陈述：除了铜的配合物，我们来看看其他的配合物。请大家回忆我们是如何检验Fe3+的。演示实验2-3：FeCl3溶液加KSCN溶液展示配合物与生活、生产的关联小结这节课我们重点介绍了配位键及配位化合物。大家能够认识简单的配合物，知道它的配位键是怎么形成的即可。回顾。小结板书设计配合物理论简介一、配位键1、定义2、表示方法3.、形成条件二、配合物1、定义：金属离子（或原子）配位键化合物2、组成：3、与生产生活的关系
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