培优班化学对点课时精讲精练5关系式法

培优班化学对点课时精讲精练5 关系式法 20111019丰集 高中 高中语文新课程标准高中物理选修31全套教案高中英语研修观课报告高中物理学习方法和技巧高中数学说课稿范文 化学组 余雪峰 关系式法是根据化学方程式计算的方法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成，也可以是一些繁琐的计算简单化。 实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。但是在实际使用时要注意每一步中的转化率、利用率、及最后所得产品的纯度等。对于一些特殊的计算，可根据题中的要求建立关系来解题。使计算简单化。 例1、若SO2和SO3所含氧元素质量相等，则二者的质量比为 。 解析：题中要求氧元素质量相等，若满足氧原子个数相等则氧元素的质量即相等，故可建立关系 3 SO2～2 SO3 3×64 2×80 则二者的质量比=3×64：2×80=6:5 练习1、若SO2和SO3的质量相等，则二者所含氧元素的质量比为 ，所含硫原子的物质的量之比为 。 练习2、若CH4和H2O中所含有的中子数相等，则二者的物质的量之比为 ，质量之比为 。 例2、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－ 解析：本题为多步反应的计算，可根据反应方程式把二式×3，直接建立IO3－和S2O32－的关系式进行求解。 解： 6S2O32－ ------- IO3－ 6mol 1mol 0.030mol/L×18.00mL×10-3 n n（I2）==0.09×10-3mol 每千克食盐中含KIO3： ∴该加碘食盐是合格的 练习3、已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60 ×103计）0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0 计。） 练习4、用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率为 92.6%，H2SO4 的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4 时的损失率。 练习5、在 O2 中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，将这些 SO2全部转化为 SO3，生成的 SO3 完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4 可用 10.0 mL 0.50 mol·L－1 的 NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为_________。 练习6、将 23.0 g 石英与 60.0 g 石灰石在高温下灼热，试求产生的气体在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的体积。 练习7、已知某厂每天排出 10000 m3 尾气(已折算为标准状况)，内含 0.268%(体积分数)的 SO2，SO2可完全转化为 H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的 H2SO4， 则需要多少克含 FeS2 78.2% 的黄铁矿？ 练习8、某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？ 练习9、（综合运用）接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。 （1）某硫酸厂每天排放的10000m3尾气0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4•2H2O）？ （2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol•L-1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。 （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO2、nNaOH、nNaHSO3分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且 =x，试写出x在不同的取值范围时，n（NaHSO3）的值或NaHSO3与nSO2、nNaOH间的关系式。 X N（NaHSO3） 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 及解析 练习1、80SO2～64SO3 80×64 64×80 则二者所含氧元素的质量比为80×2：64×3=5:6 所含硫原子的物质的量之比为80:64=5:4 练习2、 CH4～ H2O 中子数 6 8 6×8 8×6 则建立关系为8CH4～ 6H2O 故二者的物质的量之比为8:6=4:3，质量之比为8×16:6×18=32:27 练习3、8.42% 练习4、首先须搞清 H2SO4 的利用率与 FeS2 利用率的关系。H2SO4 的利用率为 89.8%，与 H2SO4 的利用率是 100%、FeS2 的利用率为 89.8% 是等价的。并排除 NH3 利用率的干扰作用。 其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2 与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)： FeS2 ~ 2H2SO4 ~ 2(NH4)2SO4 120 264 75.0 t×80.2%×89.8%·x 79.2 t x=66.6% 黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。 练习5、提示：S~ H2SO4~ 2NaOH n(S)= n(NaOH)= ×0.010 L×0.50 mol·L－1=0.0025 mol， w(S)= =0.36。 练习6、不论 CaCO3 过量与否，只要有 1 个 CaCO3 “分子”最终就会产生 1 个 CO2 分子。则： n(CO2)=n(CaCO3)= =0.600 mol V(CO2)=22.4 L·mol－1×0.600 mol=13.4 L。 练习7、只需找出 SO2 与 FeS2 的关系 FeS2 ~ 2SO2 120 g 44.8 L m(黄铁矿)×78.2% 104＋3 L×0.268% m(黄铁矿)=9.18×104g。 练习8、根据合成 NH4NO3 的反应：NH3＋ HNO3====NH4NO3 可知当合成 80 t NH4NO3 时，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。 (1)先求制备 63 t HNO3 需要的 NH3 NH3 ~ HNO3 17 63 m(NH3)×96%×92% 63 t m(NH3)=19 t。 (2)再求制备 80 t NH4NO3 时，生产 HNO3 所用 NH3 占耗 NH3 总量的质量分数：w= ×100%=53%。 注意：本题中容易漏掉生成NH4NO3反应的NH3。 练习9、（1）153.6kg （2）NaHSO3 0.1mol Na2SO3 0.05mol （3） X nNaHSO3 X≤ O