高分子化合物

nullnull第一节 氨基酸第一节 氨基酸一、氨基酸的分类、命名和构型 二、α-氨基酸的物理性质 三、α-氨基酸的化学性质—— 组成蛋白质的基本单位—— 组成蛋白质的基本单位存在自然界中的氨基酸有300余种，但组成人体蛋白质的氨基酸仅有20种，且均属 L-氨基酸（甘氨酸除外）。null一、氨基酸的分类、命名和构型一、氨基酸的分类、命名和构型1. 分类 2．命名 3．构型null （2）根据α-氨基酸分子中氨基（-NH2）和羧基（-COOH）的数目不同，α-氨基酸还可分为 脂肪族氨基酸芳香族氨基酸杂环族氨基酸1. 分类 （1）根据 α-氨基酸通式中R-基团的碳架结构 中性氨基酸酸性氨基酸碱性氨基酸null甘氨酸 glycine Gly G 5.97丙氨酸 alanine Ala A 6.00缬氨酸 valine Val V 5.96亮氨酸 leucine Leu L 5.98 异亮氨酸 isoleucine Ile I 6.02 苯丙氨酸 phenylalanine Phe F 5.48脯氨酸 proline Pro P 6.30非极性疏水性氨基酸null色氨酸 tryptophan Try W 5.89丝氨酸 serine Ser S 5.68酪氨酸 tyrosine Try Y 5.66 半胱氨酸 cysteine Cys C 5.07 蛋氨酸 methionine Met M 5.74天冬酰胺 asparagine Asn N 5.41 谷氨酰胺 glutamine Gln Q 5.65 苏氨酸 threonine Thr T 5.602. 极性中性氨基酸null天冬氨酸 aspartic acid Asp D 2.97谷氨酸 glutamic acid Glu E 3.22赖氨酸 lysine Lys K 9.74精氨酸 arginine Arg R 10.76组氨酸 histidine His H 7.593. 酸性氨基酸4. 碱性氨基酸null氨基酸的系统命名法是以羧基为母体，氨基为取代基。天然α-氨基酸通常使用俗名，即根据其来源或性质而命名，如天冬氨酸最初从天冬的幼苗中发现，甘氨酸是因具有甜味而得名。2．命名α-氨基丁二酸 （天门冬氨酸）α-氨基-β-羟基丙酸丝氨酸甘氨酸α-氨基乙酸null3．构型 组成蛋白质的α-氨基酸，除甘氨酸外，都含有一个手性碳原子，具有旋光性，其构型都是L-型。三、α-氨基酸的化学性质三、α-氨基酸的化学性质1.两性反应和等电点 2. 受热反应 3.与茚三酮反应null1.两性反应和等电点两性离子阴离子阳离子 使氨基酸溶液不导电的pH称为氨基酸的等电点在等电点时，氨基酸的pH值不等于7 null2.受热反应 β-氨基酸受热时，氨基与α-碳原子上的氢结合成氨而脱去，生成α，β-不饱和酸。nullα-氨基酸受热时生成交酰胺或肽。 交酰胺（二酮吡嗪）null3.与茚三酮反应 α­氨基酸水溶液与水合茚三酮反应，生成蓝紫色物质 。 水合茚三酮 蓝紫色null 第二节 蛋白质 组成：主要含有碳、氢、氮、氧、硫，有些蛋白质还有磷、铁、镁、碘、铜、锌等。 W粗蛋白=W氮×6.25一、蛋白质的分类一、蛋白质的分类1.简单蛋白质2. 结合蛋白质null 二、蛋白质的结构1.蛋白质的一级结构——多肽链N-端C-端2.肽的命名 以C-端氨基酸为母体，肽链中其他氨基酸名称中的“酸”字改为“酰”字，称为“某氨酰”，并从N-端开始依次写在母体名称之前，两者之间通常用“-”连接。 null三、蛋白质的理化性质1. 蛋白质的两性和等电点阴离子两性离子阳离子pH > pI等电点(pH= pI)pH < pInull 2. 蛋白质的胶体性质3. 蛋白质的沉淀 （1）可逆沉淀 （2）不可逆沉淀 5. 水解作用蛋白质→蛋白月示→蛋白胨→多肽→二肽→α-氨基酸3. 蛋白质的变性3. 蛋白质的变性null6. 蛋白质的颜色反应null2. DNA的双螺旋结构null 糖又称碳水化合物，是自然界存在最广泛的一类有机物。 糖主要由碳、氢和氧三种元素组成。通式为Cm(H2O)n，形式上像碳和水的化合物，故称碳水化合物。 如葡萄糖、果糖等的分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11。 null第二节 单糖第四节 二糖第三节 单糖的化学性质第一节 碳水化合物的分类null第一节 碳水化合物的分类null 这两种分类方法常结合使用。例如，核糖是戊醛糖，葡萄糖是己醛糖，果糖是己酮糖等。 自然界中的单糖以戊醛糖、己醛糖和己酮糖分布最为普遍。第二节 单糖 一、葡萄糖 一、葡萄糖1. 链状结构D-葡萄糖D-果糖 费歇尔投影式 构造式null 除丙酮糖外，所有的单糖分子中都含有手性碳原子，因此有立体异构体。 己醛糖分子中有四个手性碳原子，有24=16个立体异构体。葡萄糖是其中的一种。 己酮糖分子中有三个手性碳原子，有23=8个旋光异构体，果糖是其中的一种。 null 单糖的名称可用R/S标记法，表示时需要把每一个手性碳原子标记出来。如天然葡萄糖的名称是：（2R，3S，4R，5R）-2，3，4，5，6-五羟基己醛。2.单糖的环状结构2.单糖的环状结构 实验事实 (1) 葡萄糖不能与亚硫酸氢钠饱和水溶液反应。 (2) 葡萄糖与乙醇反应时，1mol葡萄糖仅与 1mol乙醇而不是2mol乙醇生成缩醛。 (3) 用新配置的葡萄糖水溶液测定其比旋光度， 所得数值是+112°。且随着时间的推移，比旋光度 数值连续下降，直至降到+52.7°才不发生变化。这种比旋光度会发生变化的现象，叫做变旋光现象。 以上这些现象用开链式结构无法解释。 D-葡萄糖分子中，同时含有醛基和羟基，因此能发生分子内的加成反应，生成环状半缩醛。在溶液中单糖的开链式结构可转化为环状结构。 D-葡萄糖分子中，同时含有醛基和羟基，因此能发生分子内的加成反应，生成环状半缩醛。在溶液中单糖的开链式结构可转化为环状结构。 单糖的环状结构投影式不能反映各个基团的相对空间关系。一般采用哈沃斯（Haworth） 透视式来表示单糖的半缩醛环状结构。nullnull一、 氧化反应 1、 与托伦试剂、费林试剂反应 醛糖具有醛基，能被弱氧化剂氧化。酮糖能在弱碱性条件下转变为醛糖，所以单糖都可与托伦试剂、费林试剂反应，分别生成银镜和氧化亚铜红棕色沉淀。第三节 单糖的化学性质null 凡能被托伦试剂和费林试剂氧化的糖叫做还原糖 。不能被氧化的糖叫做非还原糖。单糖都是还原糖。可以利用这两个反应来区别还原糖和非还原糖。(2) 与溴水的反应(2) 与溴水的反应 酮糖不与溴水反应，可用溴水来区别醛糖 和酮糖。null (3) 与稀硝酸的反应 2. 还原反应 2. 还原反应 还原剂有NaBH4、Na-Hg齐等，工业上则采用催化加氢法。3. 成脎反应3. 成脎反应null 糖脎都是不溶于水的亮黄色结晶体，不同的糖脎具有不同的结晶形态和熔点，因此可用糖脎的生成对糖进行鉴定。4. 成苷反应 4. 成苷反应 苷由糖和非糖部分组成，非糖部分叫做糖苷配基。糖和糖苷配基之间连接的键（如—O—）称为苷键。null一、蔗糖 蔗糖 葡萄糖 果糖第四节 二糖null二、麦芽糖 淀粉 麦芽糖 麦芽糖 D-葡萄糖手性碳原子手性碳原子所谓手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，这种碳原子常以星号“*”标示。 乳酸的球棒模型乳酸的球棒模型(+)-乳酸(-)-乳酸（+）-乳酸与（-）-乳酸的构造式相同而构型不同，所以属于立体异构中的构型异构。 乳酸构型乳酸构型这两个构型异构体互呈物体与其镜象关系，能对映而不能重合，故把它们叫做对映体。这种立体异构属于对映异构。