第三章 物质的量教案(人教版)

第三章物质的量复习课讲义第一节物质的量一、“物质的量”概念解析问题：“物质的量”是个词还是词组？答：物质的量是个词，是个统一的整体，不可分割。不能把物质的量当成偏正词组，“的”字的存在容易使人误解概念。物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。二、国际单位制中的七个基本物理量 名称 单位 计量标准 质量 千克(Kg) 国际千克原器 长度 米(m) 光速的若干分之一 时间 秒(s) ? 电流强度 安培(A) ? 热力学温度 开尔文(K) ? 发光强度 坎得拉(cd) ? 物质的量 摩尔(mol) 以阿佛加德罗常数为计量标准三、物质的量①国际单位制中的七个物理量之一②物质的量是一个物理量的整体名称，不可分割使用③表示含有一定数目粒子集体的物理量，以阿佛加德罗常数为计数单位。四、物质的量的基准——阿佛加德罗常数①每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，故阿佛加德罗常数是确定物质的量的基准②12g126C所含的碳原子数即为阿佛加德罗常数，用NA表示③单位：mol－1④近似值：NA=6.02×10231·mol－1例：1molO2含6.02×1023个氧分子，1molNa＋含6.02×1023个钠离子。注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。五、物质的量单位——摩尔①每摩尔物质含NA个微粒，符号mol②摩尔的量度对象：构成物质的基本微粒(质子、中子、电子、原子，原子团等)六、摩尔质量定义：1摩尔(单位物质的量)物质所具有的质量单位：g·mol－1数值上等于该物质的式量例：C的摩尔质量=12克/摩H2的摩尔质量=2克/摩OH-的摩尔质量=17克/摩公式：例1：计算一个氧原子的质量？例2：若以24g126C所含的碳原子数作为阿佛加德罗常数的标准，则氢原子的摩尔质量是多少？第二节气体摩尔体积1mol任何物质所含微粒数都是6.02×1023个，它们占的体积又如何呢？一、固体和液体的摩尔体积：1molFe（固）7.1cm36.02×1023个原子1molAl（固）10.0cm36.02×1023个原子1molPb（固）18.3cm36.02×1023个原子1molH2O（液）18.0cm36.02×1023个分子1molH2SO4（液）54.1cm36.02×1023个分子由于原子（或分子）大小不同，所以体积也不一样。根据密度以及固体或液体的摩尔体积可以计算该固体或液体一个分子的体积。例：计算4℃时一个水分子的体积？二、气体摩尔体积（Vm）气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。定义：单位物质的量的气体所占的体积单位：l·mol－1，在任意给定的温度和压强下，1mol气体都具有特定的体积。标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4升。即：Vm=22.4l·mol－1​​（标况）注：①必须是气体②物质的量为1mol③标况下④体积约是22.4升（CO2在标况下约为22.3升）⑤任何气体：单一气体，混合气体都行⑥1mol气体在非标况下的体积可能是22.4升，也可能不是小节：决定物质体积大小的因素①粒子数的多少②粒子本身的大小③粒子间的距离决定固体或液体体积大小的因素：①②决定气体体积大小的因素：①③三、阿佛加德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(“三同”定“一同”)，适用范围：气体关于该定律的理解：正确理解该定律可从如下两个方面进行：1、从实验事实来理解：在1.013×105帕和100℃条件下，1克水在液态和气态时的体积分别为1ml和1700ml。1克水由液态转变为气态，分子数并没有改变，可见气体的体积主要决定于分子间的平均距离。对于一定数目分子的气体，温度升高时，气体分子间的平均距离增大，温度降低，平均距离减小；压强增大时，气体分子间的平均距离减小，压强减小时，平均距离增大。各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。在一定温度和压强下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同的体积含有相同的分子数。2、从气态方程来理解：根据PV=nRT,此方程适用于各种气体，对于两种不同的气体，有P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当P1=P2、T1=T2时，若V1=V2，则一定有n1=n2。即在一定的温度和压强下，相同体积的任何气体都有含有相同数目的分子。四、几个公式①②阿佛加德罗定律推论(下述公式可以根据PV=nRT自己推导)·同温同压时：①②③同质量时：·同温同体积时：④EMBEDEquation.3⑤同质量时：·同温同压同体积时：⑥③气体的密度和相对密度气体在标况下的密度：根据此公式可计算标准状况下，任意气体(单一气体或混合气体)的密度。相对密度：④求相对分子量的几种方法(如何求空气的平均分子量(28.8))M=ρ标×22.4第三节物质的量浓度一、溶液浓度的表示方法质量分数：(ω)即溶质质量占溶液质量的百分比物质的量浓度：(C)单位体积的溶液里所含溶质的物质的量物质的量分数：溶质的物质的量占溶质和溶剂总物质的量的百分比(对于气体来说，即为它的体积分数)体积分数：适用于气体，例空气中成份氮气占78%，氧气占21%。二、物质的量浓度定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量表达式：C=单位：mol/ln——溶质的物质的量V——溶液的体积注意：·体积V是溶液的体积，而不是溶剂的体积·溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定的组合。如Na2O溶于水的溶质是NaOH，CuSO4·5H2O溶于水的溶质是CuSO4，而NH3、Cl2等溶于水后成份复杂，仍以NH3、Cl2为溶质。·在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变。三、质量分数与物质的量浓度的换算C=a%·C——物质的量浓度(mol/l)a%——质量分数ρ——溶液的密度(g/cm3)M——溶质的摩尔质量四、溶液的稀释与混合·溶液稀释前后溶质的质量和物质的量不变即，m1ω1=m2ω2m1、m2——稀释前后溶液的质量ω1、ω2——稀释前后溶质的质量分数C1V1=C2V2C1、C2——稀释前后溶质的物质的量浓度V1、V2​——稀释前后溶液的体积·两种不同浓度的溶液混合，混合后体积不是两者体积的简单加合；但在简略计算中可以把混合前两溶液体积的加合作为总体积。(1)配制溶液的计算：例1、用氯化氢气做喷泉实验后，溶液充满全瓶内。设实验在标准状况下进行，求在烧瓶中得到的稀盐酸中HCl的质量分数和物质的量浓度。解：①求溶液中溶质的质量分数。设烧瓶容积为22.4L，有ω(HCl)==0.163%②求HCl的物质的量浓度。设烧瓶容积为22.4L，有C（HCl）=1mol/22.4L=0.045mol/L(2)浓溶液稀释的有关计算：例3、100ml容量瓶内有100ml0.1010mol/LNaCl溶液，设法把它配成0.1000mol/L的NaCl溶液。仪器、药品：100ml容量瓶（内装溶液），酸式滴定管，1ml移液管，滴管，100ml烧杯，100ml量筒，10ml量筒，蒸馏水。解：依稀释定律：100×0.1010=0.1000×V2,V2=101.0(ml)用移液管或滴定管往盛有100.0ml0.1010mol/LNaCl溶液的容量瓶内加1.0ml蒸馏水，然后摇匀即得所需浓度的溶液。(3)有关物质的量浓度与溶液中溶质分数（设为ω%）的换算。例4、常温下将20g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/ml的混合溶液。计算：（1）该混合溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度；（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。解：（1）混合溶液的质量分数：（2）物质的量浓度：（3）设需xmolNaCl五、物质的量浓度溶液的配制⑴仪器：天平(量筒或滴定管、移液管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，(药匙)容量瓶的使用要注意以下事项：①容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞(长脖子、大肚子、平底子、带盖子)②容量瓶上标有刻度线、体积和使用温度(一般为20℃)③规格有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，每一规格容量瓶只能配制瓶上既定容积的溶液，如50mL容量瓶只能配制50.00mL溶液 ④容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。⑤容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水⑵以配制250ml1mol/L的氢氧化钠溶液为例介绍配制一定物质的量的溶液步骤：①计算——配制250mL1mol/L的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为计算所需溶质的量为：250×10-3L×1mol/L×40g/mol=10g②称量——用小烧杯或称量瓶盛装NaOH固体，用托盘天平称量，(液体用量筒或滴定管、移液管移取)。因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。③溶解或稀释——在烧杯中加适量的蒸馏水(加水不要过量)，用玻璃棒搅拌使之溶解。④冷却——将溶解所得溶液冷却至室温⑤转移——把烧杯内液体用玻璃棒引流转入250mL容量瓶⑥洗涤——洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀⑦定容——向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。⑧摇匀——盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，手心空出，反复上下颠倒，摇匀⑨装瓶——将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签，注明名称(NaOH)、浓度(1mol/L)。⑶注意事项：⑴不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；⑵溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；⑶定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；⑷如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。⑷实验误差分析：   A.误差分析原理：c=n/V；①V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。   B.实验过程中的误操作对实验结果的影响：　（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：　　①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质质量偏高，物质的量浓度偏大　　②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。　　③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。　　④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。　　⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（所量液体体积小于容量瓶所标液体体积）　　⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。　　（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：　　①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。　　②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。　　③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。　　④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。　　⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。　　⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质物质的量减少）　　（3）对实验结果无影响的操作　　①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。　　②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。附：溶解度：在相同条件下，不同物质在同一溶剂里溶解的能力各不相同。通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。物质溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，通常用溶解度表示物质的溶解性大小。1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如食盐在10℃时的溶解度为35.8克。（不指明溶剂时，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。）溶解度在使用溶解度这个概念时应注意：（1）要指明在什么温度下；（2）该溶液必须是饱和的；（3）溶剂的质量是以100克为标准；（4）溶解度的单位是克。易溶：>10g可溶：>1g微溶：<1g难溶：<0.01g（习惯上把难溶叫“不溶”）2、气体物质的溶解度：气体的溶解度是指在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在一体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数（换算成标准状况的体积数），例如：0℃、1大气压下，氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049体积的氧气。气体的溶解度是没有单位的。（0℃时，NH3的溶解度是1176；20℃时为702）3、影响物质溶解度的因素：物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因），外界条件如温度、压强以物质的溶解度也有一定的影响（外因）。（1）温度对固体物质溶解度的影响：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数物质（如食盐）的溶解度受温度的影响很小；还有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。（2）温度、压强对气体溶解度的影响：气体的溶解度一般随着温度的升高而减小（如氨水受热逸出氨气）；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；随着压强的降低，气体溶解度减小。（如打开汽水瓶盖即冒气泡。）4、溶解度曲线：物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。�EMBEDPBrush����EMBEDPBrush���PAGE第5页,共8页_1190638361.unknown_1190648963.unknown_1199553384.unknown_1199553414.unknown_1199553832.unknown_1190648986.unknown_1190638485.unknown_1190642892.unknown_1190638680.unknown_1190638417.unknown_1190619287.unknown_1190637892.unknown_1190638206.unknown_1190637651.unknown_1001998830.unknown_1027408199.unknown_1059455296.unknown_1001999109.unknown_1001998604.unknown