电解池_金属的电化学腐蚀与保护

电解池_金属的电化学腐蚀与保护nullnull电源电解质溶液熔融盐闭合回路阳极氧化阴极还原2Cl--2e- ==Cl2↑Cu2++2e- ==Cu电流氧化反应还原反应电能化学能 null负极阴极阳极正极阴极阳极氧化还原烧碱氯气氢气 null阴阳 nullnull发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定正极：流入电子负极：流出电...

nullnull电源电解质溶液熔融盐闭合回路阳极氧化阴极还原2Cl--2e- ==Cl2↑Cu2++2e- ==Cu电流氧化反应还原反应电能化学能 null负极阴极阳极正极阴极阳极氧化还原烧碱氯气氢气 null阴阳 nullnull发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定正极：流入电子负极：流出电子由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极（外电路）负极 → 正极电源负极→阴极→阳极→电源正极（外电路）正极→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原反应）阳极：2 CI- - 2e- = CI2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)化学能→ 电能电能→化学能设计电池、金属防护氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼铜锌原电池电解氯化铜nullnullnull电解A nullAnull电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：仅溶剂水电解阳极：4OH— -4e—=O2↑+2H2O 溶质和溶剂同时电解阴极：4H++4e— =2H2↑ 阳极2Cl— -2e— =Cl2↑ 阴极：4H+ +4e— =2H2↑ 阳极2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：Cu2++2e— =Cu 阳极2Cl—-2e—=Cl2↑ 阴极：2H++2e— =H2↑阳极：4OH—-4e— =O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e— =2Cu 减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2 HClCuO仅溶质电解—nullnullnullnullnullnullBnullnull问题3：为什么粗铜通过电解精炼可以提纯？nullnull答案　D nullnullnullnullnullnullnullnullnullAl-3e- Al3+Al-3e- Al3+Pb-2e- Pb2+ H2-2e- 2H+ 正 O2+4e-+2H2O 4OH- 点燃CH4-8e-+8OH- CO2+4H2OnullnullBD null 解析　以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，阳极(b极)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极(a极)：4H＋＋4e－===2H2↑，则a极附近溶液显碱性，b极附近溶液显酸性，滴加石蕊试液后，a极附近呈蓝色，b极附近呈红色。 DnullnullnullnullB nullA Cnullnullnullnull

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