分析化学课后作业答案

2021年分析化学课后作业参考答案P25：1．指出在以下情形下，各会引发哪一种误差？若是是系统误差，应该采纳什么方式减免？（1）砝码被侵蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变更；（6）读取滴定体积时最后一名数字估量不准；（7）滴按时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HCl溶液用的NaOH 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液中吸收了CO。2答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方式：校准仪器或改换仪器。（2）系统误差中的仪器误差。减免的方式：校准仪器或改换仪器。（3）系统误差中的仪器误差。减免的方式：校准仪器或改换仪器。（4）系统误差中的试剂误差。减免的方式：做空白实验。（5）随机误差。减免的方式：多读几回取平均值。（6）随机误差。减免的方式：多读几回取平均值。（7）过失误差。（8）系统误差中的试剂误差。减免的方式：做空白实验。3．滴定管的读数误差为±0.02mL。若是滴定顶用去标准溶液的体积别离为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ？解：因滴定管的读数误差为0.02mL，故读数的绝对误差a0.02mL依照a100%可得r0.02mL100%1%r2mL2mL0.02mL100%0.1%r20mL20mL这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并非相同。也确实是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。4．以下数据各包括了几位有效数字？（1）0.0330(2)10.030(3)0.01020(4)8.7×10-5(5)pKa=4.74(6)pH=10.00答：（1）三位有效数字（2）五位有效数字（3）四位有效数字（4）两位有效数字（5）两位有效数字（6）两位有效数字．标定浓度约为·-1的，欲消耗溶液左右，应称取基准物质·90.1molLNaOHNaOH20mLH2C2O42H2O多少克？其称量的相对误差可否达到0.1%？假设不能，能够用什么方式予以改善？假设改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：依照方程可知，2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O需的质量为：H2C2O4·H2Om10.10.020m126.070.13g120.0002g相对误差为100%0.15%r10.13g那么相对误差大于，不能用标定-1的，能够选用相对分子质量大0.1%H2C2O4·H2O0.1mol·LNaOH的作为基准物来标定。假设改用为基准物时，那么有：KHC8H4O4KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O需KHCHO的质量为m，那么m0.10.020204.220.41g844220.0002g100%0.049%r20.41g相对误差小于0.1%，能够用于标定NaOH。10．有两位学生利用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol·L-1），结果如下：甲：0.12,0.12,0.12（相对平均误差0.00%）；乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均误差0.16%）。你如何评判他们的实验结果的准确度和周密度？答：乙的准确度和周密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。因此有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面上看甲的周密度高，但从分析结果的周密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和周密度都高。24.依照有效数字的运算规那么进行计算：（1）7.9936÷0.9967-5.02=？（2）0.0325×5.103×60.06÷139.8=？（3）（1.276×4.17）+1.7×10-4-（0.0021764×0.0121）=？（4）pH=1.05，[H+]=？解：(1)7.9936÷0.9967-5.02=7.994÷0.9967-5.02=8.02-5.02=3.00(2)0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712(3)（1.276×4.17）+1.7×10-4-（0.0021764×0.0121）=（1.28×4.17）+1.7×10-4-（0.00218×0.0121）=5.34+0+0=5.34+-2(4)pH=1.05,[H]=8.9×10P37：4.为标定0.1mol·L-1NaOH溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克？解：KHPNaOHKNaPHO2m0.1(2030)103204.22m0.1(2030)103204.220.4080.613g称取基准物质以标定溶液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗5.Na2C2O40.2262gKMnO4KMnO441.50mL,计算溶液的物质的量浓度？？？（的相对分子质量为）KMnO4TFe/KMnO4=TFe2O3/KMnO4=Na2C2O4134.0解：①5CO22MnO16H2Mn210CO8HO2442222m0.22625NaCO5C2240.01627mol/LKMnO4M•V134.041.5103NaCOKMnO2244②5Fe2MnO8HMn25Fe34HO42T5C1103•MFe/KMnOKMnOFe4450.0162710355.844.543103g/ml4.543mg/ml5③KMnOFeO42235TC1103•MFeo/KMnOKMnOFeo234242350.01627103159.6726.495103g/ml6.495mg/ml测定石灰石中含量时，称取试样，加入·-1标准溶液，煮沸除去后用6.CaO0.3000g25.00mL,0.25molLHCLCO2·-1回滴定过量酸，消耗，别离用及表示分析结果（0.2000molLNaOH5.84mLNaOHCaO%CaCO3%MCaO=56.08,M）CaCO3=100.09解：+2+CaO+2H=Ca+H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O1(cVcV)M103CaO%=2HClHClNaOHNaOHCaO100%ms1(25.000.250.20005.84)56.081032100%0.300047.50%1(cVcV)M103HClHClNaOHNaOHCaCOCaCO%=23100%3ms1(25.000.250.20005.84)100.091032100%0.300084.78%P66：依照物料平稳和电荷平稳写出（），（）溶液的，浓度为（-1）。3.1(NH4)2CO32NH4HCO3PBEcmol·L答：（）：+-2-1MBE[NH4]+[NH3]=2c;[H2CO3]+[HCO3]+[CO3]=c：++--2-CBE[NH4]+[H]=[OH]+[HCO3]+2[CO3]：+--PBE[H]+2[H2CO3]+[HCO3]=[NH3]+[OH]（）：+-2-2MBE[NH4]+[NH3]=c;[H2CO3]+[HCO3]+[CO3]=c：++--2-CBE[NH4]+[H]=[OH]+[HCO3]+2[CO3]：+-2-PBE[H]+[H2CO3]=[NH3]+[OH]+[CO3]4．写出以下酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol·L-1）。（）（）（）（）1KHP2NaNH4HPO43NH4H2PO44NH4CN答：（1）MBE：[K+]=c-2-[H2P]+[HP]+[P]=cCBE：[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP-]：+2--PBE[H]+[H2P]=[P]+[OH]（）：++2MBE[Na]=[NH4]+[NH3]=c-2-3-[H2PO4]+[H3PO4]+[HPO4]+[PO4]=c：+++--2-3-CBE[Na]+[NH4]+[H]=[OH]+[H2PO4]+2[HPO4]+3[PO4]：+--3-PBE[H]+[H2PO4]+2[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[PO4]（）：+3MBE[NH4]+[NH3]=c-2-3-[H3PO4]+[H2PO4]+[HPO4]+[PO4]=c：++2-3--CBE[NH4]+[H]=[H2PO4]+2[HPO4]+3[PO4]+[OH]：+-2-3-PBE[H]+[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[HPO4]+2[PO4]（）：+4MBE[NH4]+[NH3]=c[CN-]+[HCN]=c：++--CBE[NH4]+[H]=[OH]+[CN]：+-PBE[HCN]+[H]=[NH3]+[OH]8．以下酸碱溶液浓度均为0.10mol·L-1，可否采纳等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？（）（）（）+（）（）1HF2KHP3NH3CH2COONa4NaHS5NaHCO3（）（）·（）6(CH2)6N47(CH2)6N4HCl8CH3NH2答：-4-4-5-8(1)Ka=7.2×10,CspKa=0.1×7.2×10=7.2×10>10-6-6-7-8(2)Ka2=3.9×10,CspKa2=0.1×3.9×10=3.9×10>10-10-10-11-8(3)Ka2=2.5×10,CspKa2=0.1×2.5×10=2.5×10<10-8-14-8-7(4)Ka1=5.7×10,Kb2=Kw/Ka1=1.0×10/5.7×10=1.8×10,-7-8-8CspKb2=0.1×1.8×10=1.8×10>10-11-14-11-4(5)Ka2=5.6×10,Kb1=Kw/Ka2=1.0×10/5.6×10=1.8×10,-4-5-8CspKb1=0.1×1.8×10=1.8×10>10-9-9-10-8(6)Kb=1.4×10,CspKb=0.1×1.4×10=1.4×10<10-9-14-9-6(7)Kb=1.4×10,Ka=Kw/Kb=1.0×10/1.4×10=1.7×10,-6-7-8CspKa=0.1×1.7×10=1.7×10>10-4-4-5-8(8)Kb=4.2×10,CspKb=0.1×4.2×10=4.2×10>10依照≥-8可直接滴定，查表计算只（）、（）不能直接准确滴定，其余可直接滴定。CspKa103615．一试液可能是NaOH、NaHCO、NaCO或它们的固体混合物的溶液。用20.00mL0.1000mol·L-1HCl标准溶3、23液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在以下情形下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加入多少毫升HCl溶液？第三种情形试液的组成如何？（1）试液中所含NaOH与NaCO物质的量比为3∶1；23、（）原固体试样中所含和的物质量比为∶；2NaHCO3NaOH21（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，试液即成重点颜色。答：（1）还需加入HCl为；20.00÷4=5.00mL（2）还需加入HCl为：20.00×2=40.00mL（3）由NaOH组成。18．计算以下各溶液的pH：（）×-7-1（）-112.010mol·LHCl20.020mol·LH2SO4（）-1（）-130.10mol·LNH4Cl40.025mol·LHCOOH（5）1.0×10-4mol·L-1HCN（6）1.0×10-4mol·L-1NaCN（）-1（）-170.10mol·L(CH2)6N480.10mol·LNH4CN（）-1（）-190.010mol·LKHP100.10mol·LNa2S（）-1（氨基乙酸盐）110.10mol·LNH3CH2COOH解：（1）pH=7-lg2=6.62(0.021.0102)(0.021.0102)280.021.0102（2）[H]2=5.123102pH=lg[H+]=1.59（3）[H+]=CKK=0.105.610101.010147.48106aWpH=-lg[H+]=5.13（4）[H+]=CK=0.0251.841042.1103apH=-lg[H+]=2.69（5）[H+]=CK=1.01047.210102.68107apH=-lg[H+]=6.541.01014（6）[OH-]=CK1.01043.74105b7.21010pOH=4.51pH=9.49（7）[OH-]=CK0.11.41091.18105bpOH=4.93pH=9.07K(CKaK)a(HCN)(NH)W（8）[OH-]=46.351010CKa(HCN)pH=9.20（9）K21.01014[OH]KKwb1b2KK1.11033.9106a1a21.010141.510106.55105pOH=9.82pH=4.18（10）[OH-]=CK0.11.01014/1.210150.91b1pOH=0.04pH=13.96（11）[H+]=CK0.14.51032.12102a1pH=1.67．（）溶解并稀释至，计算时该溶液中各类型体的浓度。201250mgNa2C2O4500mLpH=4.00（）计算时，-1溶液中各型体的浓度。2pH=1.000.10mol·LH2S解：(1)[H]104molL12501000134[NaCO]3.73103molL1240.5依照多元酸（碱）各型体的散布分数可直接计算有：×-2，×-5CKa1=5.910CKa2=6.410在酸性水溶液中以三种形式散布即：2-、-和。Na2C2O4C2O4HC2O4H2C2O4[H]2其中：[HCO]C3.73103224HCO224[H]2[H]KKKa1a1a2108=3.371033.73106molL19.686106[H]K[HCO_]C3.73103a124HCO224[H][H]KKKa1a1a22.27103molL1KK[CO2]C3.73103a1a224CO2[H]2[H]KKK24a1a1a2=1.41×10-3mol·L-1的×-8，×-15，(2)H2SKa1=5.710Ka2=1.210由多元酸（碱）各型体散布分数有：0.12[HS]C0.1=0.1mol·L-12HS20.120.15.71080.15.7108[HS]C0.1HS0.120.15.7108=5.7×10-8mol·L-15.71081.21015[S2]C0.1S20.120.15.7108=6.84×10-2mol·L-124．(1)在100mL由1.0mol·L-1HAc和1.0mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液中，加入1.0mL6.0mol·L-1NaOH溶液滴定后，溶液的pH有何转变？（2）假设在100mLpH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中加入1.0mL6.0mol·L-1NaOH后，溶液的pH增大0.10单位。问此缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少？100116106解：（1）Cmol·L-1HAcc100110110011694Cmol·L-1AC1001101CApHpKlogC4.692aCHAcCpHpKlogAc4.741aCHAcpH1-pH2=0.05（2）设原[HAc-]为x，[NaAc]为y。y那么pHpKlog5.001axy16pHpKlog5.102ax16得x=0.40mol•L-1y=0.72mol•L-130．二元酸HB在pH=1.50时，；pH=6.50时，。2HB22HBHBB（）求的和；1H2BKa1Ka2（）可否以-1分步滴定-1的；20.1000mol·LNaOH0.10mol·LH2B（3）计算计量点时溶液的pH；（4）选择适宜的指示剂。[H][HB]解：（1）HBHBH那么K2a1[HB]2当pH=1.5时那么K=10-1.50HBa12HB[H][B2]同理HBB2H那么Ka2[HB]当时那么-6.50pH=6.50Ka2=10HBB2K（2）CK=-8且a1105，因此能够用来分步滴定HB。a110K2a2KKC（3）第一计量点：[H]a1a2ep17.827105：CKep!a1那么pH=4.10K(CKK)第二计量点：[H]a1a2W3.11010Cep2那么pH=9.51（4）pH(4.10~9.51)别离选择选用甲基橙和酚酞。36．含有酸不容物的混合碱试样1.100g,水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定终点时用去HCl溶液（·-1）；一样质量的试样该用酚酞做指示剂，用上述标准溶液滴定至终THCL/CaO=0.01400gml31.40mlHCl点时用去13.30ml。计算试样中不与酸反映的杂质的质量分数。解：由滴定进程可知，试样可能含有﹑﹑NaOHNaHCO3Na2CO3∵31.40mL>2×13.30mL∴试样中含有﹑NaHCO3Na2CO3于是T210000.0140021000cHClCaO0.4993molL1HClM56.08CaO用于滴定的量为NaHCO3:31.40mL-2×13.30mL=4.80mLm(cVMcVM)总HClHClNaHCOHClHClNaCOw%13223100%m总1.100（0.49930.0048084.010.49930.01330105.99）100%1.10017.71%P106:二、答：由于多数金属离子的配位数为四和六。2＋、2＋、2＋、2＋等离子均能与形成络合物，CuZnCdNiNH3络合速度慢，且络合比较复杂，以氨水为滴定剂滴定反映进行的完全程度不高。不能依照确信的化学计量关系定量完成，无法准确判定滴定终点。134、解：所加BaCl物质的量0.05000molL120.00ml210001消耗去BaCl物质的量0.02500molL120.00ml21000用来沉淀SO2所消耗去BaCl物质的量42110.05000molL120.00ml0.02500molL120.00ml10001000此量即为SO2物质的量4故煤样中硫的百分含量为：11(0.0500020.000.0250020.00)Ms10001000S%100%0.500011(0.0500020.000.0250020.00)32.0710001000100%0.5000=3.21%3五、已知滴定Cu2+、Zn2+和Mg2+时，所消耗去EDTA溶液的体积别离为：(37.30-13.40)mL、13.40mL和4.10mL由教材表十四查得：-1、-1和-1P355MMg=24.30g·molMZn=65.39g·molMCu=63.55g·mol25.00试样的质量：m0.5000g100.014.100.05000M1000MgMg%100%25.000.5000100.014.100.0500024.311000100%3.99%25.000.5000100.0113.400.05000M1000ZnZn%100%25.000.5000100.0113.400.0500065.391000100%35.05%25.000.5000100.01(37.3013.40)0.05000M1000CuCu%100%25.000.5000100.01(37.3013.40)0.0500063.551000100%60.75%25.000.5000100.0六、解：设试样中含为。3Fe2O3xg1依照nnFeOEDTA232x1CVM2EDTAEDTAFeO23x10.0200018.16103159.692x2.9001022.900102得FeO%100%14.50%230.2000又因为Y4-与Cu2+和Al3+同时配合存在n~n~n~2n42AlO故依照关系式AlYYCu23n2nnCuSOAlO4423Y8.120.005000103得回n2n25.000.021032n25.000.02103CuSO5HOAlOAlO4223249.6823那么n1.687104molAlO23m1.687104101.960.0172gAlO230.0172AlO%100%8.60%230.2000P138五、解：经查表在的溶液中，0`11mol/lEAg+/Ag=0.7994V∵E=E0+0.0592×lgAg=0.7994+0.0592×lg[Ag+]Ag+/AgAg又∵[Cl-]=1mol/lKsp=1×1010[AgCl]1.8∴E=0.7994+0.0592×lg1×1010=0.22V1.81六、解：附录中没有该电对相应的条件电位值，采纳相近1mol/L的介质中E0=1.00V代替2-+-3+Cr2O7+14H+6e==2Cr+7H2O当CCr(VI)=0.10mol/LCCr(III)=0.020mol/L0.059CE=E0+lgCr(VI)1.02VCr(VI)/Cr(III)6CCr(III)=1.01V八、解：在酸性溶液中的反映为，-+2+，经查表01MnO4+4H+5e-==Mn+4H2OE=1.51V0.059当[H+]=2.0mol/l,E=E0+lg[H]8=1.54V50.059当[H+]=0.01mol/l,E=E0+lg[H]81.32V.2九、解：～3+～2+2Fe2O32Fe2Fe-2++2-3+MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O-2-+2-↑2MnO4+5C2O4+6H=2Mn+10CO2+8H2O-+2-↑2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2+8H2O～2+～-5Fe2O310Fe2MnO4求的浓度(1)KMnO4C10.0126015C21000126.07C=0.04000mol/L1[(2.524.500.04000159.69)/0.5000]100%78.25%FeOe2310001=[(524.500.0455.85)/0.5000]100%53.73%Fe1000(2)先求的浓度2CV5CVHOHOKMnOKMnO2222442C20.0050.0400021.18HO22C0.1059mol/LHO220.1059525010334.02100.0ml市售双氧水所含HO的质量=100223=30.00g/100ml50.70493二、解：n=0.0216030.47103n=过2总134(n-n)2=2nn=3.615103总过3.61510386.94MnO%=100%59.74%20.5261五、解：2--+3+3Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O2--2-2S2O3+I2=2I+S4O62-～～2-Cr2O73I26S2O30.1963633.61c103294.18c=0.1191mol/L