化学平衡的等效平衡问题3

null等效平衡等效平衡null在一个固定体积的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，可发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达平衡时SO3的浓度为w mol/L，若维持温度体积不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡时，SO3的浓度仍为w mol/L的是 （A）4molSO2和2molO2 （B）1molSO2、0.5 molO2和1molSO3 （C）2molSO3 （D）1molSO3 （E）2.5molSO3 （F）2molSO2和2molO2BC等效平衡思考1：等效平衡 对于同一可逆反应，当外界条件一定时，只是起始加入物质的情况不同， 但只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。温度、 容积 、压强研究等效平衡的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是：等效转换等效平衡的基本标志等效平衡 null例1、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？三条途径最终达同一平衡1mol (3+1)mol 0mol(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol同一平衡同一平衡一类特殊的等效平衡，不仅任何相同组分的分数均相同，而且相同组分的物质的量浓度也相同，这类平衡又称为同一平衡。 方法：将其中一个平衡进行等效转换，然后比较两个平衡的差别。 同一平衡是等效平衡的特例。null例2、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？nullnull例2、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？两个平衡不等效null 例3、在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol (2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol (3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol 以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平衡混合物中的含量相同？由此得出什么规律？null CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol (2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol (3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol(1)和(2)是等效平衡， (1)和(3)、 (2)和(3)都不是等效平衡“一边倒” 2 mol    2 mol        0 mol   0mol“一边倒” 1mol    2mol        0mol   0mol (1)和(2)达到新平衡后各物质浓度一样吗？恒温恒容下的等效平衡恒温恒容下的等效平衡对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，在恒温恒容的条件下，改变起始加入原料的物质的量，如经过数学折算后，与原平衡相同，则两平衡等效。 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在恒温恒容的条件下，改变起始加入原料的物质的量，如经过数学折算后，各物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。练习：练习：2.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+2B(g)＝＝3C(g) +D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是 A 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDnull 2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g） 2mol 2mol 0mol 0mol A 2mol 1mol 3mol 1mol 4mol 3mol 0mol 0mol B 0mol 1mol 3mol 1mol 2mol 3mol 0mol 0mol C 0mol 0mol 3mol 1mol D 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol 2mol 1.5mol 0mol 0mol若上题反应式中B为固体，则应选？ BCnull在一个体积可变的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，可发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达平衡时SO3的浓度为w mol/L，若维持温度压强不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡时，SO3的浓度仍为w mol/L的是 （A）4molSO2和2molO2 （B）1molSO2、0.5 molO2和1molSO3 （C）2molSO3 （D）1molSO3 （E）2.5molSO3 （F）2molSO2和2molO2思考2：ABCDE-等效平衡null情形F的c(SO3)如何？SO3的体积分数呢？null例4、在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应 N2 + 3H2 2NH3 1mol 3mol 0mol 2mol 6mol 0mol (3) 2mol 6mol 2mol 以上哪些投料方式在反应达到平衡后，NH3在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出什么规律？null2、等温等压下的等效平衡2、等温等压下的等效平衡 改变起始加入情况，等效转换后，如果各物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效等效平衡须考虑的因素：等效平衡须考虑的因素：外界条件：1、相同温度、相同容积 2、相同温度、相同压强 化学反应：1、反应前后体积不变 2、反应前后体积改变 等同： 1、平衡时各组分浓度相同 2、平衡时各组分的百分含量相同null应用等效平衡原理 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 有关化学平衡问题的一般思路： 根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件，再根据平衡移动原理，分析平衡结果。应用：比较不同的平衡状态应用：比较不同的平衡状态 等效转换的方法：“一边倒”或改变体积定T、V定T、Pm + n≠p+qm + n = p+q极限相等法极限成比例法极限成比例法m+n≠p+qm+n = p+qnull练习7、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。 （2）恒定T、P： [1]若X=0、Y=0，则Z-----------。 [2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。2mol2.25mol0.5molY=3X,X+Y+2Z=4>0=2.25mol>=0Y=3X,Z>=0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3