弱电解质电离平衡移动与离子浓度.doc12

弱电解质电离平衡移动与离子浓度.doc12 弱电解质电离平衡移动与离子浓度、溶液导电能力的关系 1、溶液导电的因素有：离子浓度的大小、离子所带电荷的多少、溶液温度的高低等 2、当温度一定时，溶液导电能力主要由离子浓度的大小和离子所带电荷多少决定的。 3、当外界条件（温度、浓度、同离子效应）发生变化，会破坏原电离平衡而发生平衡移动，电平衡发生了移动，随之引起电离度、离子浓度和溶液导电能力的变化，其关系如下：实例 CH3COOH CH3COO- + H+ ；△H＞0 NH3·H2O NH4+ + OH- ；△H＞0 ...

弱电解质电离平衡移动与离子浓度、溶液导电能力的关系 1、溶液导电的因素有：离子浓度的大小、离子所带电荷的多少、溶液温度的高低等 2、当温度一定时，溶液导电能力主要由离子浓度的大小和离子所带电荷多少决定的。 3、当外界条件（温度、浓度、同离子效应）发生变化，会破坏原电离平衡而发生平衡移动，电平衡发生了移动，随之引起电离度、离子浓度和溶液导电能力的变化，其关系如下：实例 CH3COOH CH3COO- + H+ ；△H＞0 NH3·H2O NH4+ + OH- ；△H＞0 改变条件平衡移动方向电离度（α） [H+] 变化 pH 变化溶液中离子总浓度导电能力图象（纵坐标均为离子浓度或导电能力）平衡移动方向电离度（α） [OH] 变化 pH 变化溶液中离子总浓度导电能力图象（纵坐标均为离子浓度或导电能力）加水稀释右移增大减小增大减小减弱右移增大减小减小减小减弱加HCl 左移减小增大减小增大增强右移增大减小减小增大增强加NaOH 右移增大减小增大增大增强左移减小增大增大增大增强加CH3COONH4 （同离子效应）左移减小减小增大增大增强左移减小减小减小增大增强升高温度右移增大增大减小增大增强右移增大增大增大增大增强结论平衡移动原理（勒少特例原理）：改变影响平衡一个条件，平衡移动方向：增则减，减则增。平衡移动结果：增则增，减则减。强弱电解质与电解质比较强电解质弱电解质概念在水溶液中或熔化状态完全电离的电解质在溶液里部分电离的电解质化合类型在典型的离子键形成的离子化合物及某些有强极性键形成的共价化合物，通常是绝大多数盐、强酸和强碱等。某些有弱极性键的共价化合物，通常是弱酸弱碱等相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关。在离子方程式中或电离式中的离子符号表示的都是在体系中自由移动的离子。不同点化学键类型离子键或强级性键弱极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用等号（ ==== ）电离方程式用可逆号（）电解质在溶液中粒子存在形式阴、阳离子（水合离子）分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或分子式分子式实例大多数盐（包括难溶性盐）：六大强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4）；四大强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）弱酸；(H2CO3、H2SO3、CH3OOH、H2S、HF) 弱碱：（NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3）少数盐类：AgI 电离方程式 NaCl == Na+ + Cl- BaSO4 == Ba2+ + SO42- HCl == H+ + Cl- HI == H+ + I-x H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH- Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- NH3·H2O NH4+ + OH- Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- CH3COOH CH3COO- + H+ H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+ H2S HS- + H+ HS- S2- + H+ H2O H2O HCl HCl NaOHl NaOHl NH4Acl NH4Acl T0C T0C

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