电化学原理习题答案

&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn电化学原理第一章习题 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1、解：2266KClKClHOHO0.001141.31.010142.31010001000cKKKKcm11λ−−−−×=+=+=+×=×Ω溶液2、解：EVFii=λ，FEViiλ=，，，10288.0−⋅=+scmVH10050.0−⋅=+scmVK10051.0−⋅=−scmVCl3、解：,62.550121,,,,2−−⋅Ω=−+=eqcmKCloHCloKOHoOHoλλλλ2-14WOccc,cK1.008101.004HH+−===×=设故，2,811c5.510cm1000oHOλκ−−−==×Ω4、（1）121,,Cl,tt1,t76.33mol(KCloKCloClcmλλλλλ−−−−+−+−=++=∴==Ω⋅∵中）121121121,K,Na,Cl73.49mol50.14mol76.31mol(NaClooocmcmcmλλλ++−−−−−−−=Ω⋅=Ω⋅=Ω⋅同理：，，中）（2）由上述结果可知：121Cl,Na,121Cl,K,mol45.126mol82.142−−−−⋅Ω=+⋅Ω=+−+−+cmcmooooλλλλ，在KCl与NaCl溶液中−Cl,oλ相等，所以证明离子独立移动定律的正确性；（3）vscmvscmuvscmuFuaoololoio/1020.5,/1062.7,/1091.7,/24N,24K,24C,C,,−−−×=×=×==++−−λλ5、解：Cu(OH)2==Cu2++2OH-,设=y；2Cuc+OHc−=2y则KS=4y3因为u=Σui=KH2O+10-3[yλCu2++2yλOH-]以oλ代替λ（稀溶液）代入上式，求得y=1.36×10-4mol/dm3所以Ks=4y3=1.006×10-11(mol/dm3)36、解：==+，令=y，3AgIO+Ag−3IOAgc+3IOc−=y，则=ySK2，K=iK∑=+（yOHK2310−+Agλ+y−3IOλ）作为无限稀溶液处理，用0λ代替，=+yOHK2310−3AgIOλ则：y=43651074.1104.68101.11030.1−−−×=××−×Lmol/;∴=ySK2=3.03810−×2)/(Lmol7、解：HAco,λ=HClo,λ+NaAco,λ-NaClo,λ=390.7，121−−⋅ΩeqcmHAco,λ=9.02121−−⋅Ωeqcm∴α0/λλ==0.023，==1.69αK_2)1/(Vαα−510−×8、解：由欧姆定律IR=iSKSl⋅=Kil,∵K=1000cλ,∴IR=1000ilcλ⋅=V79.05.0126101010533≈××××−9、解：公式log±γ=-0.5115||||+Z−ZI（设25）C°1?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn（1）±γ=0.9740，I=212iizm∑,I=212iicz∑，=（）±m++νm−−νmν1（2）±γ=0.9101，（3）±γ=0.6487，（4）±γ=0.811410、解：=+Ha±γ+Hm，pH=-log=-log（0.209+Ha4.0×）=1.08电化学原理第二章习题答案1、解：()+2326623SbOHeSbHO++++U，()−236HH+6e+U，电池:2322323SbOHSbHO++U解法一：00GEnF∆=−83646F=0.0143V≈，E=+0E2.36RTF2232323logHSbOSbHOPaaa==0.0143V0E解法二：0602.32.3loglog6SbSbHHRTRTaaFFϕϕϕ+++=+=+；2.3logHRTaFϕ+−=∴000.0143SbEEϕϕϕ+−=−===V2解：⑴，(()+22442HOeHO+++U)−224HH+4e+U；电池:22222HOHO+U2220022.3log4HOHOPPRTEEEFa=+=查表：0ϕ+=1.229V，0ϕ−=0.000V，001.229EVϕϕ+−∴=−=⑵视为无限稀释溶液，以浓度代替活度计算()242SnSne++−+U，()，电池:32222FeeFe++++U23422SnFeSnFe2+++++U+23422022.3log2SnFeSnFeCCRTEEFCC++++=+=（0.771-0.15）+220.05910.001(0.01)log20.01(0.001)××=0.6505V⑶()，，(0.1)AgAgme+−+U()(1)AgmeAg+++U(1)(0.1)AgmAgm++→电池：(1)0(0.1)2.3logAgmAgmaRTEEFa++=+，（其中，=0）0E查表：1m中3AgNO0.4Vγ±=，0.1m中3AgNO0.72Vγ±=，2.310.4log0.0440.10.72RTEVF×∴==×3、解：2222|(),()|(),ClHgHgClsKClmCl ppt 关于艾滋病ppt课件精益管理ppt下载地图下载ppt可编辑假如ppt教学课件下载triz基础知识ppt ()2222HgClHgCle−−++U，()222CleCl−++U，222HgClHgCl2+U电池：2?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn3222200002.3log2ClHgHgClPaRTEEEFaϕϕ+−=+==−∵O1.35950.26811.0914(25C)EV，∴=−=设由于E与无关，故两种溶液中的电动势均为上值Cla−其他解法：①Eϕϕ+=−−0，亦得出0Eϕϕ+=−−②按Cla−计算ϕ+，查表得ϕ甘汞，则Eϕϕ+=−甘汞4、⑴解法一：23,(1)|(1)()HPtHatmHClaAgNOmAg+=()222HHe+−+U222，()AgeAg+++Ug，2222HAgHA++++U电池：有Eϕϕϕ+−=−=+，02.3log()AgAgAgRTEmFϕγ++±∴=−。解法二：223|(),()()HgHgClsKClAgNOmAg饱和，02.3log()AgAgAgRTEmFϕϕγ++±=+−甘汞⑵同上解法:23,(1)|(1)Pb()PbHPtHatmHClaNOm+=,22Pb2PbHH++++U电池：,220PbPbPb2.3log()2RTEmFϕγ++±∴=−⑶同上解法:'232e,(1)|(1)FeCl(),FeCl()FHPtHatmHClamm+=,32+21FeFe2HH++++U电池：232302.3log()FeFeFeFeRTEaFϕ++++a∴=−5、解：⑴424(),()ZnZnSOmHgSOsHg，22402.3log()2SOZnRTEEaaF−+=−⑵222(),()(),HPbPbClsHClmHPPt；-20222.3log()2HHClRTEEaaPF+=+6、解：'2,(1)|(1)(0.1),()HPtHatmHClaKClmAgClsAg+=；()AgCleAgCl−+++U，∴02.3logClRTaFϕϕ−++=−，查表得：0ϕ+=0.2224V，0.79Vγ±=；0.22240.0591log(0.790.1)0.2876EVϕ+∴==−×=；7、解："'2.312.31loglogaClClRTRTEFaFa−−=−'"2.3logClClaRTFa−−=（=0.01m，=0.1m）"a'a可计算出：，0.10.780.078,()Claaa′−±±′′=×==0.010.9040.00904,()Claaa−±±′′′′′′=×==又2.32log(bRTEtaaF+±′′′=)±，2.30.078(21)log()(20.3891)0.0591log0.01230.00904baRTEEtaaVFϕ+±±′′′∴−==−=×−×=−若用浓度计算，则，0.0591,0.046abEVEV==0.01baEEVϕ=−=−8、解：⑴22,(1)|(1)|(),PtHatmHIaIsPt=?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn4+−+U222()222HHe，()IeI−++UI，222HIH+U电池：⑵0202.3log()2HIRTEEaEF=−=030.53460.1310(3525)0.5333EV−=−××−=，0,E>∵∴电池表达式中正负极未写错。⑶00ln2965000.5333102.9GnFERTKkJ∆=−=−=−××=−⑷0lnRTEKnF=，2965000.5333ln40.198.314298K××==×，172.8610K=×⑸第⑴⑵问不变（即E不变），00151.52GGk′∆=∆=−J，85.3510KK′==×+−+U2222HgCleHgCl，两者均改变。9、解法一:()222HHe,()−+++U+,222222HHgClHgClH−+++U电池：022.3log()22HClRTEEaaF+−=−,查表得，0.790.1Cla−=×02.32.3loglogHClRTRTaEEaFF+−−=−+得，又lo，则log6.9Ha+−≈glog14HOHaa+−+=7.18107.9410OHa−−−==×解法二:，00.0591logClaϕϕ−++=−0.0591log0.0591HapHϕ+−==−Eϕϕ+−=−，，6.90.0591EpHϕ+−∴==，7.183107.9410()OHamoldm−−−==×10、解：①，②；2222HgHge++U22242HgSOHgSO+−+U4242422HgSOHgSOe−++U③；按①：222202.3log2HgHgHgRTaFϕϕ++=+222402.32.3loglog22HgHgSORTRTKsaFFϕ+−=+−按③：2224440,2.3log2HgHgSOSOSORTaFϕϕ−−=−222442007,2.30.0591log0.7986log(6.510)0.63822HgHgSOSOHgHgRTKsVFϕϕ−+−∴=+=+×=11、解：()AgClAgCle−−++U，()2212HgCleHgCl−+++U，2212AgHgClAgClHg++U电池：1965000.04554.391GnFEkJm∆=−=−××=−ol343911965002980.338105.329PEHGnFTkJmolT−∂⎛⎞∆=∆+=−+××××=⎜⎟∂⎝⎠31965002980.3381032.617PESnFTJmolKT−∂⎛⎞∆==××××=⎜⎟∂⎝⎠i12、解：()22ZnZn+−+Ue，()，22CueCu+++U22ZnCuCuZn++++U电池：?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn51.1031.1012965001.101296500293189.8298293PEQpHnFEnFTkJmolT∂−⎛⎞=∆=−+=−××+×××=−⎜⎟∂−⎝⎠1.1031.10129650077.2298293PESnFTJmolKT∂−⎛⎞∆==××=⎜⎟∂−⎝⎠ilnGnFERTK∆=−=−∵，，221ZnCuaa++==0021.101,log37.262.32.30.00581nFEEEKRTRT×∴====，377.9510K=×22GGGFF13、解法一：（）①，Cu（）②，22CueCu+++U010.337Vϕ=eCu++U020.520Vϕ=③=①-②，000000312123ϕϕϕ∆=∆−∆=−+=−00031220.33720.5200.154Vϕϕϕ∵，∴=−=×−=；00330.1549650014861GFJmϕ∆=−=−×=−ol，所以反应为自发。解法二：由0lnRTKnFϕ=计算由③=①-②，则132KKK=；0002331212ln(lnln)()RTRTRTFFKKKFFFRTRTϕϕϕ==−=−=544+−+U22442OHeHO++++U()001220.1Vϕϕ−=14、解法一：()，()，224HHe22222HOHOg+U电池：1KKp=∵，|||22222lnln44HOHOpRTRTEKFFp=−p()222228122247602.312.30.05910.0591logloglog(9.710)log1.226444411HOHOpRTRTEVFKpFpp−−−∴=−=×−=×解法二：22.30.0591loglog(0.020.544)0.0622HHRTaVFϕ+==×=−，()2220222.30.0591(loglog)1.229log(0.020.544)log247601.1622OOHOHRTapFϕϕ+⎡⎤=+−=+×−=⎣⎦V()221.160.061.22OHEVϕϕ∴=−=−−=15、解：⑴有2Zn+2Cu+H+三种离子可在阴极还原，22202.30.0591log0.763log(0.010.39)0.8322ZnZnZnRTaVFϕϕ+++=+=−+×=−22202.30.0591log0.337log(0.010.41)0.2722CuCuCuRTaVFϕϕ+++=+=+×=2.3log0.0591(5)0.30HHRTaVFϕ++==×−=−所以，阴极析出的顺序为：Cu、、2HZn?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn⑵当Zn析出时电位为-0.83V，（由，故可用平衡电位替代析出电位，即可忽略电极的极化）0i→220.05910.83log2CuCuaϕ++∴−=+，22log(0.830.337)39.490.0591Cua+=−−=−，2403.2410Cua+−=×240403.24107.9100.41CuaCγ+−−±×===×molL，说明铜离子几乎完全极化了16、解：①，；22PbPbe++∵U222PbFPbF+−+U222PbFPbFe−++U②；00212.3log2RTKsFϕϕ∴=+，002122log()(0.35020.1263)7.582.30.0591FKsRTϕϕ=−=−+=−，得，82.6310Ks−=×17、()22ZnZn+−+Ue，()22222HgCleHgCl−+++U22222HgClZnHgClZn−++++U电池：()()()223000,,22.312.30.0591loglog2log4222aaaaaaaZnClRTRTEEEmmEmFaaFγγγ+−±±±⎡⎤=+=−=−⎣⎦,()30,0.0591log42bbbEEmγ±=−,()()3,,3,,40.059130.0591logloglog224aaaababbbbmmEEmmγγγγ±±±±⎡⎤×−==+⎢⎥⎢⎥⎣⎦,()(),,221.00441.100850.25148logloglog0.3130.059130.05910.00500abaabbEEmmγγ±±×−×−=−=−=××−,,,0.49abγγ±±=18、解：电池为无迁移浓差电池，电极对负离子（aCl−）可逆。电池b为有迁移浓差电池，电极对负离子（Cl−）可逆。⑴,22,2,11,12.32.3loglogaamRTRTEFaFmγγ±±±±=−=−，,22,110.08220.0082logloglog1.6952.320.05910.082aFEmRTmγγ±±=−−=−−=×，,2,12.02γγ±±=。⑵,2,12lnbaRTEtFa±+±=−，332,22,157.9100.704482.8102lnbbaEEtmRTEFmγγ−+−±±×=−=−==×⑶0,0,0,0,0,HHHClHCltλλλλλ+++−+==+120,0,0.704483.859.03HClHtc1λλ+−−+==×=Ω1210,0,(1)24.77HClCltcmeqλλ−−−+=−=Ωmeq，6?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn19、解：⑴02.32.3logaAbBaRTRTmpHnFnFbϕϕ=−+22232333220.0591140.05911.33log1.330.1380.00985log66CrOCrOCrCraapHpHaa−−++×=−+=−−⑵022.30.0591log0.2681log0.26810.0591logaAaTaanϕϕ=+=−=−⑶()2logCdOHa−由14lopH=+20、解:⑴线①与⑵在8.7pH<⑶223FeHO++21、解：因作腐22ZneZ++U()22ZnOHH+222ZnOH−++U()22ZnOHH+224ZnOH−+++反应02-1.5-1.0-0.50.00.51.01.5①免蚀区Zn作图：omR2bClClBFb−−，即lo22loglogloglogHOOHHCdOaaaK−−++=2gloglogHCdOOHaaK−−−=gOH−，214loglogHCdOpHa−K=+−1<→蚀n++2ⅡⅠ2+aw.ca线②大约在时相交7.68pH=，4.50.850.25ϕ−<<−时可能生成()2FeOH沉淀()33FeOHHe+++图，故取610ia−=0.94Vϕ=−，220.7630.0295logZnpHa+=−+222ZnHO++U8.48pH=，2210.96logZnpHa+=−()2ZnOH11.89pH=，2229.78logZnpHa+=+222eZnHO++U0.4370.0591pHϕ=−−22eZnHO+U220.440.1180.0296log0.2630.118ZnOpHapHϕ−=−+=−平衡条件7468101214⑤④③②Zn腐蚀区ZnO22-钝化区Zn(OH)2腐蚀区b当0.82Vϕ=−时，在8.48时11.89pH<<Zn可能因钝化而免于腐蚀。当1.0Vϕ=−时，在时11.89pH<可因处于热力学稳定区或钝化区而免于腐蚀。?????www.khda&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn电化学原理第三章习题答案1、解：由高斯定律：0rqEεε=，查表:1208.8510ε−=×,则54812210105.6108.851040EV−−−××==×××m2、解：0.35Vϕ=−处，()(0.2)(0.4)0.20.4VddVσσσϕ−−−=−−−（-0.2~-0.4之间近似为直线），则0.4130.3920.130.20.4dJmVdσϕ−==−+，20.13dqCdmσϕ=−=−3、解：⑴()()20360.7630.634.79qCCCcmϕϕϕµ==−=×−+=−平⑵q不变，Cd增大，因此有Cl−吸附，是紧密层厚度减小，故0rCdεε=将增大到，它可认为0ϕϕ<平，时Cl吸附很少，Cd变化不大，但与此无关0q>−q⑶()()20360.320.6434.2qCCcmϕϕµ=−=×+=4、解：，AgeAg++U000.591log(0.002)0.64Vϕϕϕ=+=>平，所以金属表面带正电荷。XC+=C_φ=φ0Xφ0φa=0dXφ=φ平C-C+CXφ1φφφad8?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn5、解：Xφ=φ0dXφ=φ1dXφ=φ2Xφ0φa=0φ1φφφaddφ2X00ϕ=12lnlnaRTRTCFFϕϕ=−+−常数10ϕ=6、解：在0ϕϕ≥的范围内σ↓Cd↑，表明在和接近0q>0q=的电极表面有阴离子吸附，故为加入了表面活性阴离子（无机离子）Xφ0φa=0φdφ1X7、解法一：根据dqCddϕ=，如图所示，φσσ3σ2σ1φaφa+bφa-b在ϕa点：()23213bbqσσσσσϕϕϕ−+−∂=−≈=∂−+aa；在()点：bϕ−a()12122bbqσσσσϕϕ−−==−−aa；9?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn213122qqqbσσσ−−∆=−=;,()bbϕϕϕ∆=−−=∵aa2122qCb3σσσϕ−−∆∴==∆.解法二：取的平均电位1q()1122aaabbϕϕϕ−+==ϕ−处的表面电荷密度；取的平均电位2q()2122aaabbϕϕϕ++==ϕ+处的表面电荷密度；则1211aqbσσσϕ⎛⎞−∂=−≈−⎜⎟∂⎝⎠，222aqb3σσσϕ⎛⎞−∂=−≈−⎜⎟∂⎝⎠。则有，213121222222aaqqqqqCbbbb2σσσσϕϕϕϕ⎛⎞+−−−∂∆=−=−=−==−⎜⎟∂∆−−−⎝⎠。8、解法一：00.11(0.119)0.30Vϕϕϕ=−=−−=a，10ϕ∴>，且由题给数据知q，较大。c101212ln2lnlnryRTRTRTRTcFCFFϕεεϕ=−+−a，11yaqqCϕϕϕ=≈−a；1022ln2lnlnrRTRTRTRTcFqFFϕϕεεϕ=−+−aa1230.328.8510402988.310.05912log2log0.3log(10)0.1c−⎡⎤××××××=−+−×⎢⎥⎢⎥⎣⎦30.2220.0591log(10)c=−×当0.001cmo=lL时，10.222Vϕ=12:0.222:0.33ϕϕ=>a，双层结构较分散；当0.1cmol=L时，10.1038Vϕ=，11:3ϕϕ=a，分散层较小。解法二：1082rFqcRTShRTϕεε⎛⎞=⎜⎟⎝⎠，令12FZRTϕ=，则32.64810qcShZ−=×；当0.001cmo=lL时，337.7642.648101qShZ−=≈××，()()1237.764ln37.76437.76412.3log75.54.325ZSh−==++≈≈，120.222ZRTVFϕ×=≈同理可求0.1cmol=L时，10.1038Vϕ≈。9、解：从~Cdϕ曲线可知0.37Vϕ=−0；未加时，NaCl0.25~0.27Vϕϕ=−−>0稳，电极（钢）表面带正电荷，缓蚀剂为阳离子型，难吸附，不起缓蚀作用；加以后，ClNaCl−吸附，缓蚀剂离子在Cl−层吸附，故有缓蚀作用。10?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn11电化学原理第四章习题答案1、解：①，设，22CueCu++U25oTC=2072.32.3log0.337100.1322CuRTRTaVFFϕϕ+−=+=+≈②212HeH++→，设，查表25oT=C0.130γ±=，aηϕϕ=−平，cηϕϕ=−平则：()2.3log0.0591log20.1300.230.28cHRTaVFϕη+=−=×−≈−为使氢气不析出，阴极电位不可负于0.28V−。2、解：222HeH++→，已知，log6.5Ha+−=(),0.0591log1.230.846cHHaVηϕϕ++∴=−=−−≈平3、解：()22ZneZn+−+→22，()ZnZne++→+()20,2.30.0591log0.763log0.10.150.81722ZnaZnRTaVFϕϕ+=+=−+×=−平若阴极上析氢：222HeH++→c，(),0.0591log0.0591log0.20.2651.061.1354cHHHaVϕϕηη+′=−=−=×−=−平不使氢析出，则需cϕϕ′>，设1.135cVϕ=−，则：(),0.8171.1350.318ZncZnVηϕϕ=−=−−−=平最高槽压：V()0.8171.1350.50.818acIRVϕϕ=−+=−−−+=4、解：因为在B液中极化度小于A液，所以铁在B溶液中易于腐蚀溶解0.00.20.40.60.81.00.00.10.20.30.40.5-φ/VABjc/(A/cm2)5、解：设初始速度为，改编后速度为；1j2j111expwjnFvnfKcRT⎛⎞==−⎜⎟⎝⎠，222expwjnFvnFKcRT⎛⎞==−⎜⎟⎝⎠321211410expexpexp0.1938.31293jwwwjRTRT⎛⎞−×⎛⎞⎛⎞==−=−≈⎜⎟⎜⎟⎜⎟×⎝⎠⎝⎠⎝⎠，2210.19318.6jj，比原来低81%mAcm==?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn126、解：⑴32296500110193jnFvAm−==×××=扩散扩散，22965000.2548250jnFvAm==××=电子电子与2193jA=m比较：该电极过程的控制步骤是扩散步骤。⑵2193jjAm==扩散∵，24825019348057jjAm−=−=电子jjj∴≈−电子电子，电子转移步骤为非控制步骤，处于准平衡态。7、解：设原扩散速度为，活化能为；搅拌后速度为，活化能为。1v1W2v2W11expWvKcRT⎛⎞=−⎜⎟⎝⎠，22expWvKcRT⎛⎞=−⎜⎟⎝⎠，1221exp1000WWvvRT−⎛⎞==⎜⎟⎝⎠，()31221lnln108.3129817106WWWRTvvJmol∴∆=−==××=扩散活化能应降低17106Jmol。8、解：⑴()()202.30.0591log0.763log0.3310.7722cZnZnRTmVFϕϕγ+±=+=−+×=−，00aHϕϕ==。0.777acEVϕϕ=−=∵V=1.24V，而，VE∴>，是电解池。⑵作为电解池，负极为阴极，故Zn电极发生阴极极化⑶，()VacEIRηη=+++()()V1.240.7770.1640.10.199caEIRVηη=−++=−++=电化学原理第五章习题答案1、解：出现铜红色，表明锡离子扩散速度较小，在凹处离子浓度降低较多，采用间隙电流有助于消除凹处锡离子浓度与体浓度之差，而避免镀层中Cu含量过高。2、解：设⑴的极限扩散电流为⑵为⑶为；1dj2dj3dj0dcjnFDδ=∵，322ddjj∴≈又由于正离子在阴极还原时，反应粒子的电迁移将使稳态电流密度增大，所以⑴中有大量高外电解质，可忽略电迁移影响，，其反应不同于⑵故1ddjj<321ddjj≠。所以三者的值是不等的3、解：053224965006100.1100.046510dcjnFDAcmδ−−−×××××===×4、解：因是正离子在阴极还原，故加入大量局外电解质时，将使(2Cd+)2Cdt+减小，使减小，表现了电迁移对扩散速度影响的规律；又因cj0.5cjω∝。所以，判断是扩散步骤控制，当很大时，速度控制步骤将转变为混合控制（扩散控制与电化学步骤控制），直至成为电化学步骤控制。?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn135、解：⑴列方程组()0000sddsxccjjcjccdcdxδδ=⎧⎛⎞−=…⎪⎜⎟⎝⎠⎪⎪………⎨⎪−=……⎪⎪⎩0①=nFDc②③…将②③代入①解得：()5202965000.5108100.077x2jnFDdcdxAcm−−===×××××=⑵2.3log12dRTjFjηϕϕ⎛⎞−=−=−⎜⎟⎝⎠平浓差，220.056log11.942.30.0577dFjjRTη⎛⎞×−=−=−=−⎜⎟⎝⎠浓差，10.0115djj−=0120.01150.023sdjccmolj⎛⎞=−=×=⎜⎟⎝⎠L6、解：023222965001100.5100.0881.110dcjnFDAcmδ−−−×××××===×，2.30.05910.044log1log10.009920.088cdRTjVmnFjϕη⎛⎞⎛⎞∆=−=−=−=−=−⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠V7、解：⑴23161200.62djnFDcνω−=，262.8nsωπ==°；()()()2316125230.622965001101.091062.80.1100.0935djA−−−−2cm∴=×××××××=⑵静止时：053232965001100.1100.0386510dcjnFDAcmδ−−−×××××′===×，0.09352.420.0386ddjj∴==′8、解：⑴非稳态恒流极化下：()()()22220225322224965003.141.2100.1105.6104410.5nFDctsjπν−−−××××××==×××⑵1132203211010.11018.66105.610sOOtccmolτ−−−−⎡⎤⎡⎤⎛⎞×⎛⎞⎢⎥⎢⎥=−=×−=×⎜⎟⎜⎟⎢⎥⎢⎥×⎝⎠⎝⎠⎢⎥⎣⎦⎣⎦2L或0228.6710sOOjtccmolLnFDπ−=−=×9、解：⑴04322965001.5100.1100.28950.01dcjnFDAcmδ−−×××××===，12lndRTjjnFjϕϕ⎛⎞−=+⎜⎟⎝⎠，122.30.05910.28950.08log0.12log0.132220.08dRTjjVFjϕϕ⎛⎞−−⎛⎞∴=−=−−=−⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠⑵20.2jAcm=时，122.30.05910.28950.2log0.132log0.142220.2dRTjjVFjϕϕ⎛⎞−−⎛⎞=+=−+=−⎜⎟⎜⎟⎝⎠⎝⎠?????www.khdaw.com&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn10、解：设方程组()0000sddsxccjjcjccdcdxδδ=⎧⎛⎞−=……⎪⎜⎟⎝⎠⎪⎪………⎨⎪−=……⎪⎪⎩0有效有效①=nFDc②③⑴将②③代入①得：520965006107100.405xdcjFDAcmdx−−=⎛⎞==××××=⎜⎟⎝⎠2⑵()()3022010.1101.2910710sxcccmdcdxδ−−−=−×−===××有效⑶2.3log1dRTjFjηϕϕ⎛⎞=−=−⎜⎟⎝⎠平浓，0.059log112.30.0591dFjjRTη⎛⎞−−===−⎜⎟⎝⎠浓，aw.com0111100.1sdjccmolLj⎛⎞=−=×=⎜⎟⎝⎠电化学原理第六章习题答案1、22ZneZn++U：ww.khd0ϕ∆>14dΔGcΔGaXdφXφaφcdXΔφdΔGcΔGaXXφ0φa=00ϕϕ=：ΔG平dΔGcΔGaX2、⑴()0.7ϕ<平零标⑵如右图所示?????w&copyright&天下downskyer@yahoo.com.cn15⑶阳极极化0expexpaaaFFjjjjRTRTαηαη⎡⎤⎛⎞⎛⎞=−=−−⎢⎥⎜⎟⎜⎢⎥⎝⎠⎝⎠⎣⎦HJJKHK⎟，也可写成022expexpaaaFFjjRTRTβηαη⎡⎤⎛⎞⎛=−−⎜⎟⎜⎞⎟⎢⎥⎝⎠⎝⎠⎣⎦3、加入：将因吸附而影响电子转移步骤活化能；生成部分NaCN()24ZnCN−络离子，影响还原过程机理（增加强制转化步骤），所以阴极过程电化学反应速度减小，阴极极化曲线会改变。在1j处，由上所述，控制步骤有可能从混合步骤转化为电子转移步骤。(当W增加较多时)电4、，在较高电流密度下，可用Tafel关系计算（即）：22NieNi++→0cj>>j()092.32.30.05810.0581logloglog210log0.040.42411cRTRTjjFFηαα−=−+=−×+=JGJGV5、牺牲阳极反应：22ZnZn+→+e0.05aVη=∵，估计在弱极化区，且1.1nααν=−=JGHJ，0420.9965000.051.1965000.05expexp1.13108.312988.31298ajjA−⎡××××⎤⎛⎞⎛⎞cm∴=−−=⎜⎟⎜⎟⎢⎥××⎝⎠⎝⎠⎣⎦×，240.05442.51.1310pRcmjϕ−∆===Ω∆×（本题可用TAFEL公式近似计算()0:50:ajj&asy