西藏自治区拉萨中学高二上学期（期末）理综化学——pdf版含答案

拉萨中学高二年级（2020届）第四次月考理科综合试卷9．25C时，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的+H浓度分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为-4-4A．a>bB．a=10bC．b=10aD．a=b10．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol11．下列情况下的反应一定能自发进行的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜012．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D．达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大13．用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是A．用铜电极电解稀H2SO4B．用石墨电极电解Na2SO4溶液C．用铜电极电解CuCl2溶液D．铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液-1-14．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面被还原15．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QKJ/mol(Q>0)D．该反应是吸热反应16．下列方程式中，能够正确表示水解反应的是-2-+2--A．HCO3+H2OCO3+H3OB．S+2H2OH2S+2OH-+2---C．CO2+H2OHCO3+HD．CO3+H2OHCO3+OH30．（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。-2-请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________；（2）写出下列反应的化学方程式；反应①_________________________________________________________________；反应③_________________________________________________________________；反应⑤_________________________________________________________________；（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因__________________、_______________。31．（8分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_______。-3-a（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与上图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为___________________。②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体+672mL（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下）时，溶液的c（H）=_____（假设电解后溶液体积不变）。32．（10分）水煤气（CO和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的-1炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ·mol（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（选填“增大”“减小”或“不变”）（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡____________（选填“向左移”“向右移”或“不移动”）。（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有___________（填序号）。A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等（4）某温度下，将4.0molH2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为________________。（5）己知：①C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)△H1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2③H2O(l)＝H2(g)＋1/2O2(g)△H3则C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的△H＝_____________________。-4-33．（6分）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．34．（14分）（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，＋测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H)__________0.2＋mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为。（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)（4）纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。（5）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=。-5-化学参考答案1．B2．A3．C4．C5．C7．C8．D9．（1）AlHCl（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3（3）先变成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)310．（1）B一一（2）H2-2e+2OH=2H2O（3）①2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4②0.1mol/L111．（1）增大；（2）不移动；（3）AB；（4）50%；（5）ΔH1+ΔH2-ΔH323++12．酸Al+3H2OAl（OH）3+3HAl2O3-+13．（1）＞c(Cl)＝c(MOH)+c(M)（2）＜（3）＜72--－（4）CO3＋H2OHCO3＋OH+2---+c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)（5）1：10-6-