吉林一中2021年化学中考试卷及答案

吉林一中2021年化学中考试卷及答案一.选择题（培优题较难）可燃物R是C、比、CHi、C0或CHQ中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gmi业000反应后质量/g00m3mim5卜•列叙述正确的是（）时，R是比uh+业二m3时，R是C或CO®ms：m.Fll:9时,R是CH4或CHQ④8ni3/11+8mt/9+4ms/7A.①②③B.C.②③④【答案】D【解析】【 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0,是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0,是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2点燃2出0,其中氢气与水的质量比为1:9,正确；碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时mi+m2=m3,正确；甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4+202点燃CO2+2出0,其中二氧化碳与水的质量比为11:9：甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+302点燃2CO2+4比0,其中二氧化碳与水的质量比为11:9：通过分析可知，当m3：m4=ll:9时，R是CH4或CWO,正确：反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量人于或等于氧气的质量。32二氧化碳中氧元素的质量为m3x—xl00%=8m3/ll,水中氧元素的质量为m4xg^xl00%=8ni的，1O一氧化碳中氧元素的质量为IU5X磐xlOO%=4m5/7,Zo通过分析可知，8ni3/ll+8m4/9+4ni5/72m2,正确。故选D。除去卞列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是Fe：O3（Fe）一一用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干CO（CO：）一一先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸CaO（CaCO3）一一加水溶解，过滤、烘干NaCl（N比CO3）——加入过量CaCb溶液，过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】除杂的 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 ①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A,盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂：C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸乍贝、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；测X溶液的pH,pH=13：向X的溶液中加入足量的硝酸张溶液，产生白色沉淀，过滤：向步骤③所得沉淀中加入足量的桥盐酸，沉淀不溶解；向步骤③所得的滤液中加入过量的桶硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：不能确定是否有硝酸镁；硝酸换、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；硫酸钠和氢氧化钠一定存在；不能确定是否有氯化钠。以上说法中正确的个数是1个B.2个C.3个D.4个【答案】B【解析】【分析】将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；测X溶液的pH值，pH=13,所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种：向X的溶液中加入足量的硝酸张溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸饮；向步骤③所得沉淀中加入足量的桥盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠：⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的桶硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠。由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸乍贝、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。【详解】通过分析可知：、硝酸镁一定不存在。①错误；、硝酸顿、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确；、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确；、氯化钠一定存在。④错误。故选B。甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一一”表示物质之间能发生化学反应。“一〜”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是（）•••若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化顿若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C【解析】【分析】【详解】若甲是碳酸钙，则碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程中放热，因此乙转化成丙的反应可以是放热反应，选项A正确：若乙是最常用的溶剂，水分解生成氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，且碳和水也能反应，因此丁可以是单质碳，选项B正确：若甲是碳酸钠，如果跟硫酸反应则乙是硫酸钠，但硫酸钠转变成的丙不能和氯化领反应，则丁不可以是氯化卡贝，选项C错误；若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和桶盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）:JB.浓H2SO4加入水中室温0硫酸质量固体质量■*►0tlt2温度匸甲物质的溶解度人于乙物质的溶解度t「C时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等JC时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gFC时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度会影响物质的溶解度，温度不同溶解度不同，不说明温度时，无法比较溶解度的人小；B.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度一（溶解度+100g）X100%,t「C时甲、乙两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等；C.t/C时，甲、乙两物质哦溶解度为40名，各50g分别加入100g水中，充分溶解，溶质的质量都只能是40g,得到的溶液质量都是140g；D.t/C时，甲的溶解度比乙的溶解度大，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少。选C6•下列曲线正确的是滚液PH向盐酸中加水70水的体积温度2〉时间【解析】A.向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变犬但始终成酸性，pH始终小于7浓H：SOi加入水中，溶解放出人量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温：C.锻烧CaCO3,生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，人于零;D.0,在水中的溶解性随温度升高而减小；选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确将乙酸(CHsCOOH)和葡萄糖(CeHxA)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为()1-9aB.l-8aC.12aD.8a【答案】A【解析】【分析】根据乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6).水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1,进行分析解答。【详解】乙酸(CHsCOOH).葡萄糖(C6Hi2O6)、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2:1,则将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6&2O6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1x2):(16x1)二1：&测得溶液中氢元素的质量分数为a,氧元素的质量分数为8a,则溶液中碳元素的质量分数为l-a-8a=1-9a。故选A。下列四位同学分别 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，你认为可行的是()分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCb溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO4?-离子将CO、82、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后(假设每次反应均完全)，最后得到n2不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg(NO3)2、FeCb、NaNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错误；B、某无色溶液中滴加桶硝酸无明显现象，再加BaCS溶液，产生白色沉淀，不能证明无色溶液中一定含有SO。?-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸领都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误；C、将CO、CO2、N2的混合气体，通过浓NaOH溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能吸收水蒸气：通过灼热CuO,—氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到N2、C02,选项错误；D、NaOH、H2SO4、Mg(NO3)2、FeCb、NaNOs中黄色的是氯化铁溶液,能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反应，将沉淀溶解的是硫酸，余卞物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。故选D。部分变质的烧碱样品18.6g,能与7.3%的桶盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为()3:2B.2:3C.1:2D.1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为X,与碳酸钠反应的盐酸的质量为mNa2CO3+2HC1=2NaCl+CO,T+H2O10673X111106x=—x=lO6111/7373m设未变质的氢氧化钠的质量为yNaOH+HC1=NaCl+H2O4036.5y200gx7.3%-m40y—^=—―-—y=40(14.6s-m)/36.536.5200gx7.3%-mv57x+y=(106m/73)+40(14・6g・m)/36・5=18・6g.m=7.3gx=10・6gv=8g设变质的氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO,=Na,CO,+HQ10610.6g80z80_zi06_i0^6g~弋则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2o故选C。有部分变质的NaOH固体18.6g,加入100g的桶硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g,将其蒸干得到固体28.4g,则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为46:3B.46:11C.23:3D.23:6【答案】C【解析】【分析】【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na2CO3十H,SO产Na’SO。十CO/T十比O,溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-U4.2g=4.4g,由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：23x228・4gx,〃100%=9・2g,原固体混合物中碳元素的质量为：23x2+32+16x4124・4gx_“xl00%=l・2g,故原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为：9.2g：12+16x21.2沪23:3。故选C。向一定屋硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）语渝质量ga点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌b点对溶液中含有的金属离子为Zr?+和Ci?*、Ag+c点所得固体为银和铜d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜【答案】C【解析】【分析】向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小：再跟硝酸铜反应置换出铜：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,锌的相对原子质量比铜人，置换出来铜后，溶液质量增大。【详解】A、由以上分析可知，a点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误；B、由以上分析可知，b点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，也就没有Ag+了，b点对应溶液中含有的金属离子为Z”+和Ci?*,故选项错误；C、由以上分析可知，be段是锌在置换铜，c点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确：D、由以上分析可知，d点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。故选Co【点睛】解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是()t「C时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等t「C时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法t3°C时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙【答案】D【解析】A、FC时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；E、『C时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g,80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3°C时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲＞乙＞丙，正确。故选D。已知某固体粉末是由NaCl.CaCL、NaOH、K2CO3.Na’COs中的一种或几种组成，取这种粉末24g加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚猷，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入棉硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是原固体中一定含CaCL、NaOH和Nag原固体中一定含Na：CO3,可能含&CO3和NaCl滤液中一定含NaCl和K2CO3,可能含NaOH上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCL、NaOH【答案】B【解析】碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚猷溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入桶硝酸沉淀不消失。设生成10g沉淀需要氯化钙的质量为x°需要碳酸钠的质量为y°需要碳酸钾的质量为m。CaCI2——-CaCO^N32COj—-CaCC)3K2CO3CaCO?111100106100138100Xlogylogmlog111100106100138100X10gy10gm10gX=ll.lgy=io.6gm=13.8gll.lg+13.8g=24.9g>24g,故选Bo将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2go在剩余固体里加入lOO.Og硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,卞列说法正确的是15.2g剩余固体是纯净物B.过程中生成CO2和妝0的质量和为7.0g残留红色金属质量为12.8gD.桶硫酸的溶质质量分数为14.7%【答案】D【解析】【分析】【详解】根据题中信息可知，碱式碳酸铜分解时，部分生成了氧化铜，部分生成氧化亚铜设分解生成氧化铜的碱式碳酸铜的质量为m,生成氧化铜的质量为xCu2(OH),CO3=CuO+H2O+CO2T22280222=80mxz△A木2Cu2(OH)、CO3=2Cu2O+2H.O+2CO.?+O2T2x2222x14422.2g-m15.2g-x2x222_2x14422.2g-m15.2g-xm=ll.lg由®®计算可得X哑因此生成氧化铜、氧化亚铜的碱式碳酸铜的质屋均为1l.lg,生成氧化亚铜的质量为15.2g-8g=7.2g设生成铜的质屋为y,与氧化亚铜反应的硫酸的质量为ni,与氧化铜反应的硫酸的质屋为n2CunO+H,SO4=Cii十CuSO4+H,O14498647・2g比y144_98_647・2g比y比=4.9gy=3.2gCuO十H2SO4=CuSO4+H2O80988gn280_988gn2112=9.8gA、剩余固体加硫酸后生成铜，说明15.2g剩余固体是氧化铜和氧化亚铜，是混合物，故A不正确；B、过程中生成CO2和缶0、氧气的质量和为7.0g,故B不正确；C、残留红色金属为铜，质量是3.2g,故C不正确；D、桶硫酸的溶质质量分数为竺磐逖X1OO%=14・7%,故D正确。故选D。100gF列溶液中无色，且在pH=l时能人量共存的是CuSCUNaClKNO3B.NaOHNaClNaNO3C.Na2SO4KClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl【答案】C【解析】pHB的反应一定是化合反应D和E的物质类别可以相同，也可以不同若D是一种白色固体，则BTD的反应属于复分解反应若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则DTB的反应一定是分解反应【答案】B【解析】【详解】A、A为单质，B和C含有相同的元素，A能生成B和C,故ATB的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误；B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确；C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，BTD的反应不属于复分解反应，故C错误；若C为单质，A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故选B。18・卜•列有关化学实验的〃目的T操作T现彖T结论〃的描述都正确的是选项目的操作现彖结论A比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已经变质C探究物质溶解于水的热量变化向一定量的水中加入硝酸钱晶体，充分搅拌溶液温度下降盐类物质溶于水都能使溶液温度卞降D检验集气瓶中是否集满一氧化碳将燃烧的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳A.AB・BC・CD・D【答案】B【解析】A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误.B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的"目的T操作T现彖T结论"的描述都正确.C、向一定量的水中加入硝酸钱晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸钱晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误.D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶II,不能伸入集气瓶中，故选项错误.故选B.一包固体粉末可能含有NaN03、CaC03、NaOH、CuCb、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是()A.蓝色溶液B中阳离子只有Ci?+B.无色溶液A中一定有NaOHC.原固体粉末一定有NaCID.原固体粉末一定有CaCCh、NaOH、NaNCh、CuCl2和Ca(NC?3)2【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNOs、CaCOs、NaOH、CuCl2.NaCI和Ca(N03)2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCb会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与桥硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCOs和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，如果桶硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离子等，选项A不正确；B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCH,无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项B正确；C、因为粉末中一定有NaOH、CuCh,它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液A中加入棉硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项C不正确；D、因为NaNCh在题中无法证明有没有，选项D不正确。故选B。卜列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是()水的质量/gH2质量