2016届河南省郑州市高三第二次质量预测化学
试题
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及
答案
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2O15年郑州市高中毕业年级第二次质量预测
理科综合 化学试题
7.化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是
8。对于结构满足的有机物,下列瞄述中正确的是
A、分子中有2种含氧官能团 B、能发生取代、加成、消去、氧化反应
C、1mol该有机物最多消耗3mol NaOH D、苯环上的一溴代物最多有3种
- 1 -
9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下列说法中正确的是
A、元素对应的离子半径:Z,M>R,W
B、简单氢化物的沸点:W>R>Y>X 层电
C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
10.向某含有的溶液中缓慢通入C1直至过2量,下列对该反应过程的判断不正确的是
A、整个过程共发生2个氧化还原反应 B、所有阴离子的浓度都发生了变化
C、溶液的颜色发生了变化 D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生
11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是
- 2 -
12.25? 时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应
后溶液的pH如下表:
下列判断不正确的是
A、X>0.05
,B、将实验?所得溶液加水稀释后,c(OHˉ )/c(A)变大 C、实验?所得溶液
D、实验?所得溶液: 13.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。
下列说法正确的是
- 3 -
,A、B区的OH通过隔膜向a电极移动,A区pH增大
,B、图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应
C、c是正极,电极上的电极反应为: D、当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L
26.(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装
置示意图如下:
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样
- 4 -
品的纯度,步骤如下:
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入
流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲
苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。
二、分离提纯
在反应混合物中加人一定量草酸(HC0)充分反应,过滤、224
洗涤,将滤液放在冰水浴中
冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水
分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用
标准
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浓度KOH溶液滴定。 请回答下列问题:
(D装置a的名称是____,其作用为
(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:
- 5 -
,请完成并配平该化学方程式。 (3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生
成。加人草酸的作用是 ,请用离子方程式表示反应原理
(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 (5)选用下列 操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)
A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华
(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是____。 若m=1.200g,滴定时用
,1去0.1200mol? L标准KoH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为
27.(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有FeO、CuO、 23
CrO及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的
流程
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如下图: 23
- 6 -
已知:部分物质沉淀的pH如下表:
CaSO的溶解度曲线如右图: 4
请回答下列问题:
(I滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。 (2)第?步操作中,先加人Ca(OH)调节溶液的pH,调节范围为2
____,然后将浊
液加热至80? 趁热过滤,所得滤渣?的成分为 。 (3)第?步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写
出该步骤中发生反应的离子方程式
,5,1(4)当离子浓度?1× 10mol? Ll时,可以认为离子沉淀完全。第?步操作中,若要
3+使Cr完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 。(已知
- 7 -
(5)Cr(OH)受热分解为CrO,用铝热法可以冶炼金属铬。写出323
铝热法炼铬的化学
方程式
28.(14分)CO、SO是主要的大气污染气体,利用化学反应原理2
是治理污染的重要方法。
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。
(2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H合成甲醇 2
平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
?P,, P(填“,” 、“<” 或“=” ),理由是 12
?该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)
- 8 -
?该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:CO H(填“,” 、“<” 或“=” ) 2
?下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相
应字母)
A、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强 D、不断将CH0H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量3
的CO和H 2
?、某学习小组以SO为原料,采用电化学方法制取硫酸。 2
(3)原电池法:
该小组设计的原电池原理如右图所示。
写出该电池负极的电极反应式 。
(4)电解法:
该小组用NaSO溶液充分吸收S0得到NaHSO溶液,然后电解该2323
溶液制得了硫酸。原理如下图所示。
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写出开始电解时阳极的电极反应式
36.,化学——选修2:化学与技术,(15分)
利用生产磷铵,(NH)P0,排放的废渣磷灰石,(Ca(P0)),434342制取硫酸并联产水泥的
工艺流程如下:
(D操作a的名称 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有
(2)在实验室中操作b包括____、冷却结晶。
(3)干燥机中发生反应的化学方程式为 。 (4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的 性质。 (5)SO的催化氧化反应为2SO(g)十0(g) 2S0(g)。实验测2223
- 10 -
得压强及温度对
S0转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO:7%、220:11%、N:82%)。 22
?实际生产中,S0的催化氧化反应是在常压、400? —500? 2
条件下进行。采用常压的
;该反应化学平衡常数大小关系主要原因是
是:K(400? ) K(50o? )
(填“,”、“,”或“=” )。
?催化氧化时使用热交换器的原因是 。 (6)制硫酸所产生的尾气除了含有N、0外,还含有SO、微量的222S0和酸雾。下列能 3
用于测定硫酸尾气中SO含量的试剂组是 。(填写相应2
字母)
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、NaC0溶液、酚酞试液 23
c、碘水、淀粉溶液 d、KMn0溶液、稀硫酸 4
37.]化学——选修3:物质结构与性质](15分)
- 11 -
硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题: (DGa与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为 第一电离能由大到小的顺序是
(2)硼酸(HB0)是白色片状晶体(层状结构如右图),有滑腻感,33
在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。
?硼酸中B原子的杂化轨道类型为 。
?硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。 ?加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是 。 ?硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ
。 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_
(3)硼氢化钠(NaBH)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水4
中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原
,理 。 [BH4]的空问构型是____。
(4)BNH可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出336
它的一种等电子体物质的分子式 。
(5)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,右图是该晶体微观结构的透视图,图中
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的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。
(6)金刚石的晶胞如右图。立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是
3 ____g? cmˉ
(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用N表示)。 A
38.[化学——选修5:有机化学基础](15分) 香料G的一种合成工艺如下图所示。
核磁共振氢谱显示A有两种峰,其强度之比为1:1。
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请回答下列问题:
(DA的结构简式为 ,G中官能团的名称为 。 (2)检验M已完全转化为N的实验操作是 。
+(3)有学生建议,将M? N的转化用KMnO (H)代替O,老师认为42不合理,原因是
(4)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型: K?L ,反应类型 。 (5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有
种。(不考虑立体异构)
? 能发生银镜反应 ? 能与溴的四氯化碳溶液加成 ?苯环上有2个对位取代基
(6)以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。
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2015年高中毕业年级第二次质量预测
化学 参考答案
7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B
26.(15分)
(1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率(1分)
(2)1,2;1,2,1,1KOH (3分)
(3)将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰,以便过滤除去。(2分)
,,2MnO+3HCO,2MnO? + 2HCO+ 4CO? + 2 HO(2分) 42242322(4)苯甲酸在冷水中的溶解度较小,用冷水洗涤可以减少产
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品的损失(2分)
(5)D(1分)
(6)溶液由无色变浅红色,且半分钟不退色(1分) 97.6%
(2分)
27. (14分)
(1)Fe(SO)、Cr(SO)、CuSO(2分) 2432434
(2)3.2?pH,4.3 (2分) Fe(OH)、CaSO(2分) 34
2++ +-2--(3)2HO+HSO+ 2Cu = CuO?+SO+5H(2分)HSO+ H= 23243SO?+ HO(2分) 22
高温 (4)5.6(2分)
(5)CrO+2Al AlO+2Cr(2分) 2323
28((14分)
(1),90.1 (2分)
(2)? ,(1分) 甲醇的合成反应是分子数减少的反应,相同温度下,增大压强CO的转化率提高(2分)
,1,22? (mol?L)(2分) ? =(1分) ? c(212V
2a
分)
,,2,(3)SO,2HO,2e===4H,SO(2分) 224
,,2-,(4) HSO,HO,2e===SO,3H(2分) 324
36((15分)
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(1) 过滤(1分),漏斗、玻璃棒、烧杯(2分) (2)蒸发浓缩(2分)
高温
(3)2CaSO?2HO + C 2CaO + 2SO + CO +4 HO(242222
分)
(4)水硬性(1分)
(5)?常压下SO的转化率已经很高,且增大压强时SO的转22
化率提高不多,但成本增加较多(2分);,(1分)
?移去反应中放出的热量,使反应后的气体降温并预热未
反应的气体(2分)
(6)cd(2分)
37((15分)
2262610211021(1)1s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar] 3d4s4p(1分) O,
C,B(1分)
2(2)?sp(1分) ?氢键、共价键(1分)
?加热破坏了硼酸分子之间的氢键(1分)
- + ?HBO+HO [B(OH)]+ H(2分) 3324
(3)NaBH+4HO?Na[B(OH)]+4H?或4242
NaBH+2HO?NaBO+4H?(2分) 4222
正四面体(1分)
(4)CH(1分) 66
- 17 -
(5)MgB(2分) 2
(6)(2分)
38((15分)
(1) (2分)) 碳碳双键、酯基(1分) (2)取少量M与试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加新制的Cu(OH)加热,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全2
转化为N(其他合理操作均可)(2分)
+(3)KMnO(H)在氧化醛基的同时,还可以氧化碳碳双键(24
分)
(4) (2分) 加成反应(1分)
(5)6(2分)
(6)(3分)
核准通过,归档资料。
未经允许,请勿外传~
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