溶液PH值的计算
一.强酸或强碱溶液及稀释后的p H值的计算(25?)
1. 强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算
(1)强酸溶液:设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则: ,C(H), ;p H, (2)强碱溶液:设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则: ,C(OH), ,C(H), ;p H, 2. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25?)
[例
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
1]求将10m L pH,5的盐酸稀释到100m L,10000m L后溶液的p H值。 【练习1】求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值 [练习2]求将10m L pH,12的氢氧化钠溶液稀释到100m L,10000m L后溶液的p H值。
[小结2] ,5强酸、强碱在稀释时,当其浓度大于10mol/L时,不考虑水的电离。且: ?强酸溶液,pH=pH+lg n(n为稀释的倍数) (稀释)(原来)
?强碱溶液,pH=pH-lg n(n为稀释的倍数) (稀释)(原来)
3.强酸溶液混合后溶液的p H计算
[例题] p H=1的盐酸与p H,5的盐酸等体积混合后溶液的p H值为多少, [练习] p H=2的盐酸与p H,4的盐酸按体积比2:1混合后溶液的p H值为多少, [小结3] ,,两强酸溶液混合时,设酸1中H浓度为C,体积为V 设酸2中H浓度为C,11;2体积为V则: 2,C(H)(混), ;p H(混), 4.强碱溶液混合的p H计算
[练习]p H=13NaOH溶液与p H,10的NaOH溶液等体积混合后的p H值为多少,
[小结4] ,,两强碱溶液混合时,设碱1中OH浓度为C,体积为V 设碱2中OH浓度为11;
C,体积为V则: 22,C(OH), ,C(H)(混), ;p H(混), ,,(注意:在计算碱混合时,不可直接用H,求混合后溶液的C(H),因为在碱溶,液混合过程中,水的电离平衡会被破坏,而建立新的电离平衡,且其H浓度的,变化对碱溶液中H的浓度影响较大。)
5.强酸与强碱溶液的混合
[例题]60m L0.5mol/L NaOH溶液和40m L0.4mol./L硫酸相混合后,溶液的p H约为多少,
1.7
[练习]60m L0.5mol/L NaOH溶液和40m L0.4mol./L盐酸相混合后,溶液的p H约为多少,
[小结5] 在酸碱反应中应先求出酸或碱哪者过量,如:
再求溶液的p H
6.弱酸或弱碱溶液的稀释
[例题]将体积都为10m L,p H都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释溶液的p H均为4,则稀释后溶液体积( )
A.a=b=100m L B.a=b=1000m L C.a
b 答案应选:D
[小结7]:对于弱酸或弱碱在稀释时,p H的变化值较强酸强碱小。