精品解析：2014年中考化学专题复习资料：溶解度曲线

精品解析：2014年中考化学专题复习资料：溶解度曲线《溶解度曲线》一、选择题1((3分)如图 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示A物质在水中溶解度随温度变化关系，则A是()?NaCl;?CO;?KNO;?Ca(OH)(232A(??B(??C(??D(??考点:固体溶解度曲线及其作用(.专题:溶液、浊液与溶解度( 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 :根据各物质的溶解度随温度变化情况分析解答，氢氧化钙、气体的溶解度随温度的升高而降低，图示A物质的溶解度随温度升高而减小，据此分析解答(解答:解:由图可知:A物质在水中溶解度随温度的升高而减小，而NaCl的溶解度受温度影响不大;CO的溶解度随温度升高而减小;KNO;的溶解度随温度的升高而增大;23Ca(OH)的溶解度随温度升高而减小;所以A可能是氢氧化钙和二氧化碳;2故选C(点评:了解常见固体和气体物质的溶解度随温度的变化情况即可顺利解答(2((3分)(2007•兰州)根据如图判断，下列说法中错误的是()A(20?时，将20gB加入到50g水中，搅拌后将全部溶解B(A和B的溶解度都随温度升高而增大C(t?时，A的饱和溶液和B的饱和溶液溶质质量分数相等D(将20?时A的饱和溶液降温到0?，其溶质质量分数减小了考点:固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(.专题:溶液、浊液与溶解度(分析:A、据该温度下B的溶解度分析解答;B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况;C、一定温度下饱和溶液中溶解度相等，则溶质的质量分数相等;D、A的溶解度随温度的降低而减小，据此分析解答(解答:解:A、20?时B的溶解度是36g，所以将20gB加入到50g水中，不能全部溶解，最多溶解18g，故错误;B、由图可知:A、B的溶解度均随温度的升高而增大，正确;C、饱和时溶质的质量分数=×100%，而t?时二者的溶解度相等，所以A的饱和溶液和B的饱和溶液溶质质量分数相等，正确;D、A的溶解度随温度的降低而减小，所以将将20?时A的饱和溶液降温到0?，会析出晶体，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数减小，正确;故选:A(点评:了解溶解度概念、溶解度曲线的意义，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法即可顺利解答(3((3分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A(a的溶解度大于b的溶解度B(c一定是熟石灰的溶解度曲线C(三种物质的饱和溶液分别从t降温至t?，a、b析出的晶体质量相等21D(n点表示在t?时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同2考点:固体溶解度曲线及其作用;固体溶解度的影响因素;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(.专题:课本知识同类信息(分析:利用物质的溶解度曲线，判断与三种物质有关的说法是否正确，选出正确的一项(解答:解:A、a与b两溶解度曲线相交于一点，此时两物质的溶解度相等;因此该说法不正确;B、c曲线表示物质溶解度随温度升高而减小，虽然熟石灰溶解度也是随温度升高而减小，但并不是只有熟石灰是这种情况，气体物质的溶解度都随温度升高而减小(该选项说法不正确;C、三种物质的饱和溶液分别从t降温至t?，a、b两物质的溶解度变化量并不相等，21因此析出的晶体质量也可能是不相等的;D、n点为了a、b两物质在t?时的交点，此时，两物质的溶解度相等，则a、b两种2物质的饱和溶液溶质质量分数相同;故选D点评:一定温度饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，因此，溶解度相同时饱和溶液的溶质质量分数相等(4((3分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A(在t?时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲,乙,丙1B(将一定质量的甲饱和溶液从t?升温到t?时，溶液中溶质质量分数不变12C(甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D(当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法(.专题:溶液、浊液与溶解度(分析:A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小;B、甲的溶解度随温度升高而增大，据此分析解答;C、据物质的溶解度随温度升高的变化情况及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法分析解答;D、据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法(解答:解:A、在t?时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙,甲,丙，故错误;1B、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将一定质量的甲饱和溶液从t?升温到t?12时，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质质量分数不变，正确;C、甲乙的溶解度随温度升高而增大，升温其饱和溶液可变为不饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，升温析出晶体，依然是饱和溶液，故错误;D、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以当乙的饱和溶液中混入丙，应采用蒸发结晶的方法析出丙，故错误;故选B(点评:了解溶解度曲线的意义、提纯物质的方法，溶质的质量分数随溶解度的变化，才能结合题意灵活分析解答(5((3分)(2010•盐城)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是()A(甲、乙两种物质均属于易溶物质B(甲物质的溶液度受温度变化影响较大C(在20?时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等D(当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(.专题:结合课本知识的信息(分析:根据固体的溶解度曲线可以:?查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，?比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，?判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的(解答:解:A、在20?时，两种物质的溶解度相等是30g，大于10g，都是易溶物质，故A正确;B、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响较大，故B正确;C、在20?时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而不能是溶质质量相等，故C错误;D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯甲，故D正确;故选C(点评:本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力(6((3分)如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(下面说法中不正确的是()A(30?时氯化铵和硫酸钠的饱和溶液的质量分数相同B(40?时硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数最大C(将50?时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出D(将60?时硫酸钠的饱和溶液降温至40?，溶质的质量分数不变考点:固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(.专题:溶液、浊液与溶解度(分析:A、30?时氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知溶解度相等则溶质的质量分数相等;B、一定温度下的饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大;C、据硫酸钠的溶解度随温度变化分析解答;D、60?降温至40?，硫酸钠的溶解度逐渐增大，据此分析解答(解答:解:A、30?时氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，据饱和溶液中溶质的质量分数可知:溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确;B、由图可知:40?时硫酸钠的溶解度最大，所以硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数在该温度时最大，正确;C、观察溶解度曲线可知:在50?至40?时硫酸钠的溶解度随温度降低而增大，降温不会析出晶体，再继续降温，饱和溶液才晶体，故描述错误;D、60?降温至40?，硫酸钠的溶解度逐渐增大，所以在该温度内饱和溶液降温不会析出晶体，溶质不变、溶剂不变，则溶质的质量分数不变，正确;故选C(点评:了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，并能结合物质的溶解度变化曲线灵活分析解答问题(7((3分)(2013•青岛二模)如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是()A(30?时M的溶解度小于N的溶解度B(P点表示t?时M、N的溶解度相等C(M、N都是难溶物质D(阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液考点:固体溶解度曲线及其作用;物质的溶解性及影响溶解性的因素(.专题:溶液、浊液与溶解度(分析:根据固体物质的溶解度曲线可知:?查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，?比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，?判断出某点所代表的溶液是否饱和等(解答:解:A、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在30?时，M的溶解度大于N的溶解度，故A错误;B、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在t?时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故B正确;C、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，在20?时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故C错误;D、由M、N两种固体物质的溶解度曲线可知，阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故D错误(故选B(点评:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液;根据溶解度曲线，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度(8((3分)(2011•贵港)t?时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是()A(a,溶解度，b,溶质质量B(a,溶质的质量分数，b,溶质质量C(a,溶质质量，b,溶剂质量D(a,溶解度，b,溶剂质量考点:溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;固体溶解度的概念(.专题:结合课本知识的信息;压轴实验题(分析:由图示所给信息可知，随着加入b物质，而a物质不发生变化，再根据溶液组成各量的影响因素和溶解度的影响因素来考虑本题(解答:解:A、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故A正确;B、随着加入溶质质量，溶质质量分数越来越大，当达到饱和后，溶质质量分数就不变了，故B错误;C、根据题目所给信息:向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和说明是向溶剂中加入溶质，该 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 正好相反，故C错误;D、对于固体物质的影响因素主要是温度，而加入溶剂质量溶解度是不变的(故选A点评:通过回答本题，要掌握溶解度的影响因素是温度，与溶质、溶剂量的改变没有关系(9((3分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线(在t?时往两个盛有100克水的烧杯中分1别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t?(下列说法正确的是()2A(t?时，AB两物质的溶解度相等(两杯溶液均是不饱和溶液1B(t?时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液1C(t?时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液2D(t?时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液2考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液(.专题:溶液、浊液与溶解度(分析:由t?时，两物质的溶解度大小，可以判断100克水的烧杯中分别加入a克A物质和1b克B物质后，溶液是否饱和;由t?时两物质的位置关系，可以判断它们的溶解度2大小，进而可以确定该温度下溶液是否饱和(解答:解:A、t?时，两物质的溶解度相等，均为bg;在t?时，往盛有100g水的烧杯中，11先后加入agA和bgB，并充分搅拌，得到A的不饱和溶液和B的饱和溶液，故A错误(B、t?时，两物质的溶解度相等，均为bg;在t?时，往盛有100g水的烧杯中，先11后加入agA和bgB，并充分搅拌，得到A的不饱和溶液和B的饱和溶液，故B均错误(C、t?时，A的溶解度大于B的溶解度，由于A溶液中的溶质仍为ag，故得到A的2不饱和溶液(B的溶解度随着温度的升高而减小，故加热到t?，B溶液中有晶体析2出，故B溶液仍为饱和溶液;故C错误(D、t?时，A的溶解度大于B的溶解度，由于A溶液中的溶质仍为ag，故得到A的2不饱和溶液(B的溶解度随着温度的升高而减小，故加热到t?，B溶液中有晶体析2出，故B溶液仍为饱和溶液;故D正确(故选D(点评:本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力(10((3分)(2009•咸宁)甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示(在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图2)(下列说法正确的是()A(乙溶液中溶质的质量分数增大B(装甲溶液的试管中剩余的固体减少C(试管里甲、乙物质的溶解度都增大D(两支试管里剩余的固体都增多考点:固体溶解度曲线及其作用;固体溶解度的影响因素(.专题:结合课本知识的信息;新信息筛选题;压轴实验题(分析:常温下物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)放进盛有冰水的烧杯里，操作的目的是对饱和溶液进行降温;然后根据物质的溶解度曲线图，对溶液的溶质质量分数、剩余固体的质量、物质的溶解度等的变化情况进行分析(解答:解:A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大(所以，放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大(说法正确;B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小(所以，放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加(说法不正确;C、物质的溶解度受温度影响，由于放入冰水降温，根据曲线得知，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大(说法不正确;D、综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少(说法不正确(故选A点评:固体物质的溶解度只受外界温度的影响(11((3分)(2010•遵义)t?时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g1水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t?时出现甲、乙烧杯中所示的现象(根据上述实2验，结合图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()A(t?时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液1B(t?时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7%1C(t?时烧杯中甲物质溶液的质量是110g2D(t?时乙物质的溶解度是30g2考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(.专题:压轴实验题;图表分析，寻找有效数据;溶液、浊液与溶解度(分析:根据固体物质的溶解度曲线可以:?查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以确定出形成的溶液是否饱和，?比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，从而可以比较出其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，?判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断温度变化时溶液中量的变化等(解答:解:A、由于在t?时，两种物质的溶解度都是20g，即100g水中最多溶解20g，因1此将20g甲和乙分别加入到100g，甲和乙会全部溶解形成饱和溶液，故A错误;B、由于甲和乙都全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为×100%=16.7%，故B正确;C、由于甲的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t?时，甲的溶解度是15g，2甲的饱和溶液中就会析出5g晶体，溶液的质量也就由120g变成115g，故C错误;D、根据乙的溶解度曲线不难看出，在t?时，乙的溶解度是30g，故D正确;2故选BD(点评:本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题(12((3分)根据M、N两种物质的溶解度曲线，往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质(假设两种物质的溶解性互不影响)，制成t温度下的混合物，将该混合物的温度降2低到t，下列说法不正确的是()1A(t温度下，得到的溶液中M已经饱和2B(t温度下，得到的溶液中N已经饱和2C(温度降低到t时，M和N两种物质的溶解度相等，溶液中两种物质均已饱和1D(温度降低到t时，M和N两种物质的溶质质量分数相等，溶液中两种物质均不饱和1考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液(.专题:溶液、浊液与溶解度(分析:A、B根据溶解度曲线可看出N在t温度下溶解度为ag，M的溶解度大于ag(2C、D当温度降低到t温度时，M由于溶解度随温度的降低溶解度减小，但在t温度11时溶解度仍然大于ag，N物质溶解度随温度的降低而增大(解答:解:A、根据溶解度曲线可看出在t温度下M的溶解度大于ag，所以100g水中溶解2agM所得溶液为不饱和溶液，A项错误B、根据溶解度曲线可看出N在t温度下溶解度为ag，所以恰好得到饱和，所以B2项正确(C、温度降低到t时，根据溶解度曲线可看出M和N两种物质的溶解度相等，M由1于溶解度随温度的降低溶解度减小，但在t温度时溶解度仍然大于ag，所以M溶液1仍为不饱和溶液，N物质溶解度随温度的降低而增大，所以变为不饱和溶液(所以选项不正确(D、温度降低到t时，由C项的分析可知，两种物质均为不饱和溶液，所以M和N1两种物质的溶质质量分数相等(所以选项正确(故选AC点评:此题有一定难度，主要是M物质降温到t时，溶解度仍然大于ag，所得溶液仍为不1饱和溶液，而N物质的溶解度随温度的降低而增大也是本题的难点(13((3分)(2009•黄冈)如图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液(下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是()A(t?时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液2B(将两份溶液温度降到t?时，a、b中都有晶体析出1C(从a?b:先将a降温到t?，过滤后将滤液升温到t?12D(从b?a:在b中加入M至刚好饱和考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法(.专题:结合课本知识的信息;压轴实验题(分析:溶解度曲线图中点所对应的溶液:曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液(曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液(曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移;当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移(解答:解:A、t?时，a是曲线上的点，是饱和溶液;b点在曲线下方，为该温度下的不饱2和溶液(说法正确;B、两份溶液温度降到t?时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体;b点平行向左移，1t?时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出(该项判断错误;1C、从a?b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液(可采取降温结晶后再升温实现(先将a降温到t?，析出晶体后成为t?时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会11平行向右移动，温度至t?到达b点(因此从a?b的转化方法正确;2D、从b?a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可(转化方法正确;故选B(点评:溶解度曲线上的点代表一种溶液，点的移动即溶液的变化(当溶液组成不变时，点只做左右的平移;点沿曲线的移动，说明溶液保持饱和状态(14((3分)(2008•烟台)如图是a、b两种物质的溶解度曲线(室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出(当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是()A(B(C(D(考点:溶解时的吸热或放热现象;结晶的原理、方法及其应用;固体溶解度曲线及其作用(.专题:结合课本知识的信息;压轴实验题(分析:根据硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，浓硫酸溶于水使溶液的温度升高(a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度随温度升高而减小来考虑本题(解答:解:A、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，a物质的溶解度减小所以会有晶体析出，故A正确;B、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高(a物质的溶解度增大，不会有晶体析出，故B错误;C、硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，b物质的溶解度增大不会有晶体析出，故C错误;D、浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，b物质的溶解度减小，会有晶体析出，故D错误(故选A(点评:通过回答本题知道了硝酸铵溶于水使溶液的温度降低，浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，溶解度增大不会有晶体析出，溶解度减小会有晶体析出(15((3分)甲、乙的溶解度曲线如图，将t?甲、乙的饱和溶液分别降温到t?(下列说21法一定正确的是()A(甲溶液仍饱和B(两溶液仍饱和C(溶质质量分数:甲=乙D(溶液质量:甲=乙考点:固体溶解度曲线及其作用(.专题:溶液、浊液与溶解度(分析:由溶解度曲线:甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液降温时甲析出晶体，乙无晶体析出(解答:解:A、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t?甲的饱和溶液降温到t?，甲21析出晶体，甲溶液仍饱和;B、乙的溶解度随温度的升高而减小，将t?乙的饱和溶液降温到t?时，溶解度增21大，乙变为不饱和溶液;C、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变;而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t?降到t?，甲析出晶体，溶质质量21分数是t?时饱和溶液的溶质质量分数，甲,乙;1D、由题意无法比较降温甲乙两溶液的质量溶液;故选A(点评:本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力(二、非选择题16((4分)(2008•江西)如图，为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线((1)当温度为10?时，碳酸钠的溶解度为10g;(2)当温度小于30?时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”(请你解释原因:“夏天晒盐”氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出;碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，溶解能力变大(;“冬天捞碱”冬天温度低，碳酸钠易结晶析出，而氯化钠的溶解能力变化小不析出((考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用(.专题:生产、生活、环保类简答题;压轴实验题(分析:从图中可以看出氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以在改变温度时，氯化钠在水中的溶解能力基本保持不变(而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以在改变温度时，碳酸钠在水中的溶解能力会发生较大的改变(解答:解:从溶解度曲线图中可以看出在10?时，碳酸钠的溶解度为10g(当温度小于30?时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度(同时也能看出碳酸钠的溶解度受温度影响较大，当温度升高时，溶解度升高，所以在夏天，虽然水分蒸发但碳酸钠的溶解能力变大，碳酸钠不析出(冬天时温度降低碳酸钠析出(而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以在夏天时，虽然温度升高了，但水分少了，所以氯化钠析出(而冬天时，温度虽然降低，但氯化钠的溶解能力变化不大，所以没有析出(故答案为:(1)10g(2)小于30?(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出;碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，溶解能力变大(冬天温度低，碳酸钠易结晶析出，而氯化钠的溶解能力变化小不析出(点评:氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以在夏天时温度虽然升高，溶解能力变化小，但水分挥发所以氯化钠析出(17((2分)(2003•江西)图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线(根据该图可知:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(此外由该图你还能获得的信息有:(1)t?时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等((2)t?以上时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠(考点:固体溶解度曲线及其作用(.专题:开放性简答题;课本知识同类信息;压轴实验题(分析:溶解度曲线的应用:(l)由已知温度查某物质对应的溶解度;(2)由物质的溶解度查该物质所处的温度;(3)比较同一温度下不同物质的溶解度;(4)比较溶解度随温度的变化趋势， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 混合物分离或提纯的方法(解答:解:(1)利用溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度，因此可以得到:t?时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的信息(故答:t?时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等;(2)利用溶解度曲线可以由已知温度查某物质对应的溶解度，可以查出t?以上时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠(故答:t?以上时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠(点评:溶解度曲线还可以看出溶解度随温度升降而发生改变的情形，以及该物质溶解度受温度影响的大小等(18((3分)(2010•宁德)图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(根据图1、图2回答:(1)50?C时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是甲,乙,丙((2)图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体(不考虑水分蒸发)(请判断:该饱和溶液中的溶质是丙(填甲或乙或丙)((3)从图1中，你能得到哪些信息,40?时甲乙溶解度相等(任写一条)(考点:固体溶解度曲线及其作用;固体溶解度的影响因素(.专题:压轴实验题;溶液、浊液与溶解度(分析:根据固体物质的溶解度曲线可以:?比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;?判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出提纯物质的方法;?交点表示某一温度下物质的溶解度相同等(解答:解:(1)根据两物质的溶解度曲线不难看出，50?C时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是甲,乙,丙;(2)根据两物质的溶解度曲线不难看出，甲和乙物质的溶解随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以当当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该饱和溶液中的溶质是丙;(3)从图1中，还可以知道40?时甲乙溶解度相等(故答案为:(1)甲,乙,丙;(2)丙;(3)40?时甲乙溶解度相等(点评:本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力(19((5分)(2010•桂林)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示((1)t?时，A、B、C的溶解度大小关系是(用“,”、“,”或“=”表示)B,A=C，它1们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是B((2)t?时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱2和溶液的物质是C，将其转化为不饱和溶液的两种方法有降低温度、增加溶剂(后两空不规定顺序)(考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(.专题:结合课本知识的信息;压轴实验题;函数图像的应用(分析:根据固体物质的溶解度曲线可以:?查出某物质在某温度下的溶解度，?比较不同物质在同一温度下的溶解度，?判断采取升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等，某物质在某温度下的溶解度和同温度下的该物质的饱和溶液中溶质的质量分数的关系为:溶质的质量分数=×100%，溶解度大，饱和溶液中溶质的质量分数就大(解答:解:(1)由三物质的溶解度曲线可知，在t?时，A、B、C的溶解度大小关系是B1,A=C，则它们在该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为:B,A=C，故答案为:B,A=C，B(2)由于在t?时，A和B溶解度都大于25g，C的溶解度小于25g，因此把t?时，22将A、B、C各25g分别放入100g水中，A和B形成的是不饱和溶液，C形成的是饱和溶液;由于C的溶解度随温度的升高而降低，因此使其转化成不饱和溶液可采取降温、添加溶剂的方法;故答案为:C，降低温度、增加溶剂点评:本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线表示的意义及固体溶解度的概念，培养学生对概念的理解能力和应用能力(20((4分)(2006•河南)20?时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象(20?时甲(填“甲”或“乙”)物质的溶液一定是饱和溶液(图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有增加溶剂(水)、降低温度(考点:饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的影响因素;固体溶解度曲线及其作用(.专题:实验操作型;课本知识同类信息;压轴实验题(分析:溶液中有未溶解的固体溶质的溶液为不能再溶解该溶质的溶液，为饱和溶液;根据20?甲、乙物质的溶解现象判断两物质的溶解度曲线，根据曲线表现出来的溶解度与温度变化关系，选择把甲物质继续溶解的方法(解答:解:充分溶解后，甲物质有剩余没有全部被溶解，说明此时甲的溶液为饱和溶液;故答:甲;20?10g溶解较多的乙物质，说明此时物质乙的溶解度比物质甲大，则曲线图中溶解度随温度升高而降低的那条曲线为物质甲的溶解度曲线，即甲物质的溶解度随温度升高而减小，因此可通过降低温度或增加水的量的方法把未溶解的甲物质溶解;故答:增加水，降低温度(点评:首先根据溶解现象判断溶解度曲线，然后利用曲线分析继续溶解物质的方法(21((6分)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线(?时AB的溶解度相等，都为10g;(1)Q点的含义是20(2)30?时溶解30gA至少需要水的质量为150g;(3)30?时配制A、B的饱和溶液各100g，需水较少的是A(考点:固体溶解度曲线及其作用(.专题:溶液、浊液与溶解度(分析:(1)溶解度曲线相交于一点时，说明在此温度下两物质的溶解度相等;(2)据该温度下A的溶解度分析解答;(3)配制等质量的饱和溶液，溶解度小的需要水的质量少(解答:解:(1)由两物质的溶解度曲线可知，在20?时，A和B的溶解度曲线交于Q点，即两者的溶解度相等，故Q点的含义为:20?时，A、B两种固体物质的溶解度相等，都为10g;(2)30?时A的溶解度是20g，即100g水最多溶解20gA，所以溶解30gA至少需要水的质量为×30g=150g;(3)30?时A的溶解度大于B，所以30?时配制A、B的饱和溶液各100g，需水较少的是A;故答案为:(1)20?时AB的溶解度相等，都为10g;(2)150;(3)A(点评:溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，并据物质的溶解度概念分析解答(22((8分)(2010•兰州)右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图(请你根据图示回答问题:(1)t?时，a物质的溶解度,b物质的溶解度(填“,”、“,”或“=”)(1?，析出晶体最多的是a(2)将t?时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t12物质((3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态(图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是B，状态最不稳定的是A(考点:固体溶解度曲线及其作用(.专题:压轴实验题;溶液、浊液与溶解度(分析:(1)利用溶解度曲线表示的意义判断即可((2)根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可((3)根据溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，分析A、B两种所示溶液的状态;解答:解:(1)由图象可知t?时a物质的溶解度大于b物质的溶解度(1(2)从t?到t?时a、b两种物质的溶解度变化程度不一样，a变化的更明显一些，21所以将t?时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t?，析出晶体最多的21是a((3)溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液;曲线下方的点B表示此时溶液为不饱和溶液;曲线上方的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液，此时溶液最不稳定;故答案为:(1),;(2)a;(3)B，A(点评:溶解度曲线图中任何点的都表示100g(或相当于100g)水溶解一定量溶质所得到的溶液;曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液;曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液;曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体(溶质)的共存(23((9分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题:(1)当固体A中含有少量固体B时，可采用提纯A的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶;(2)在30?时不能(填“能”或“不能”)配制成30%的A溶液;(3)在20?，向100g5%的A溶液中加入5g水后，升高温度到30?，需加入25gA物质才能恰好饱和(考点:固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(.专题:溶液、浊液与溶解度(分析:(1)据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，从而分析提纯物质的方法;(2)根据饱和时质量分数的计算式×100%分析判断;(3)据A在不同温度下的溶解度和溶质、溶液的质量分析计算(解答:解:(1)由图可知:A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当固体A中含有少量固体B时，可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯A;(2)在30?时A的溶解度是30g，饱和溶液时溶质的质量分数最大，为:×100%,30%，故不能配制出30%的A溶液;(3)在20?时A的溶解度是10g，100g5%的A溶液中含有溶质的质量是100g×5%=5g，溶剂的质量是95g，向100g5%的A溶液中加入5g水后，升高温度到30?，溶剂质量是100g，此时溶解度为30g，所以还需加入25gA物质才能恰好饱和;故答案为:(1)冷却热饱和溶液或降温结晶;(2)不能;(3)25(点评:解答本题关键是要熟悉溶解度曲线表示的意义，知道溶质质量分数计算方法，和溶解度的含义，并能灵活运用(24((6分)(2009•昆明)右图是某固体物质R的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题:(1)处于A点状态的R溶液当温度有t变到t时，其溶液中溶质质量分数将变小(填21“变大”、“变小”或“不变”)(2)处于B点状态的R溶液其它条件不变，当恒温蒸发溶剂时，B点的变动情况为下列选项的?(填序号):?向左平移?向右平移?向上平移?向下平移?保持不变(3)将R的溶液B状态变到A状态，请设计并简述一个最简单的实验操作途径可先将温度降低到t?，再恒温蒸发溶剂至有晶体析出(2考点:固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象(.专题:压轴实验题;溶液、浊液与溶解度(分析:(1)根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法考虑;(2)根据恒温蒸发溶剂时，B点的变化来考虑;(3)根据溶液由不饱和变为饱和的方法来考(解答:解:(1)A点状态的R溶液当温度由t变到t溶解度减小会析出晶体，溶剂不变，21溶质减少，所以溶质质量分数减小;(2)B点状态的R溶液其它条件不变，当恒温蒸发溶剂时，温度不变所以不能左右移动，蒸发溶剂会由不饱和状态向饱和状态靠近，所以只有向上运动才能向饱和状态靠近，所以?正确;(3)将R的溶液B状态变到A状态，首先温度变了，温度降到了t，这时溶液是不2饱和状态，在温度不变的情况下变为该温度时的饱和状态，应该恒温蒸发溶剂至有晶体析出(故答案为:(1)变小;(2)?;(3)可先将温度降低到t?，再恒温蒸发溶剂至有晶2体析出(点评:本题容易出错点是恒温蒸发溶剂时，B点的移动，由于是恒温，所以不能左右移动，因为横坐标是温度(25((8分)(2014•河北区一模)如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20?时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40?，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题:(1)乙物质的溶解情况是烧杯中固体增多;(2)依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号:a、c、b;(用a、b、c填写)(3)当温度在20?,30?时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙、甲、乙;(用甲、乙、丙填空)?时，溶液中含水最少的是丙物质((4)40考点:固体溶解度曲线及其作用;固体溶解度的影响因素(.专题:压轴实验题(分析:由在20?时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40?，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，结合溶解度曲线可以确定乙物质的溶解情况和甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号;根据固体物质的溶解度曲线可以比较在20?,30?时三种物质的溶解度大小;根据题意，40?时溶液就是由在20?时分别取等质量的三种物质的饱和溶液分别加入等质量的相应固体物质，温度升高到40?形成的，根据20?时甲、乙、丙的溶解度的大小，分析在20?时，等质量的三种物质的饱和溶液中含水最少的物质(解答:解:根据溶解度曲线比较三种物质可知a相当于陡升型，b相当于缓升型，c为下降型，甲全部溶解，丙部分溶解，那么a为甲的溶解度曲线，b为丙的溶解度曲线，c应为乙的溶解度曲线;乙物质在烧杯中应该固体增多;根据溶解度曲线，在20?,30?时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是:bac对应的丙、甲、乙;40?时的溶液是由20?时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40?而形成，所以，因为在20?时，等质量的三种物质的饱和溶液中，丙物质的溶解度最大，那么丙物质的饱和溶液中含水最少，也就是40?时，溶液中含水最少的是丙物质(故答为:(1)烧杯中固体增多;(2)a、c、b;(3)丙(点评:本题主要考查了固体物质的溶解度曲线意义的知识，培养学生的分析能力和解题能力(解题的关键是结合题意看懂溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义(26((8分)(2010•上海)甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点(?t?时，甲物质的溶解度是30g/100g水(1?t?时，25g水中最多能溶解甲物质15g(2?要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是升温(?甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是?(选填下列编号)(?(c,d=b,a?(c=d,a=b?(c,a,b=d?(c,a=b,d(考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系(.专题:结合课本知识的信息;压轴实验题(分析:根据固体物质的溶解度曲线可以:?查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断出一定量的溶剂中最多溶解的溶质的质量;?判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化;?根据点的位置来判断对应的溶液是否饱和:在溶解度曲线上及上方的点表示的是饱和溶液，而在溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液(解答:解:?根据甲的溶解度曲线可知，在t?时，甲物质的溶解度是30g，故答案为:30;1?由于在t?时时，甲的溶解度为60g，即在100克水中最多溶解60克甲，则在252克水中最多溶解15克甲，故答案为:15;?由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此若要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用升温或是增加溶剂的方法，故答案为:升温;?由于在溶解度曲线下方的点表示的是某温度下的该物质的不饱和溶液，根据图象可知，100克水中溶解的溶质的质量大小关系是:c,a,b=d，故答案为:?(点评:本题难度不大，主要考查了根据物质的溶解度曲线解决相关的问题，加深学生对固体溶解度的概念的理解(27((12分)(2009•苏州)a(根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题((1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是:出现浑浊，此时的溶液中溶质质量分数将变小(选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将减少(选填“增加”或“减少”或“不变”)b(根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题((1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液((2)将B点所示的溶液升高温度到40?(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将不变(选填“变大”或“变小”或“不变”)((3)B点代表20?时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有3.6g氯化钠晶体折出(考点:固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液;固体溶解度的影响因素;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数(.专题:结合课本知识的信息(分析:弄清固体溶解度的概念(在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量)、溶解度曲线所表示的意义(解答:解:a((1)由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此给氢氧化钙的饱和溶液升温时，会有晶体析出，溶液中的溶质减少，从而溶液中溶质的质量分数减小，故答案为:出现浑浊，变小(2)由于A点表示的是40?时氢氧化钙的饱和溶液，当向其饱和溶液中加生石灰时，生石灰就和饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，从而使饱和溶液中的溶剂减少，原来溶解在这部分溶剂中的溶质也会结晶析出，因此溶液中的溶质减少，故答案为:减少b((1)由于A点在溶解度曲线的下方，表示的是不饱和溶液，故答案为:不饱和(2)由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，因此给该物质的饱和溶液升温时，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数不变，故不变(3)由于B点代表20?时氯化钠的溶解度为36.0g，即在100克水中最多溶解36.0克氯化钠，则10克水中最多溶解3.6克氯化钠，因此给20?时的氯化钠的饱和溶液蒸发掉10克水时，会析出3.6克氯化钠晶体，故答案为:3.6点评:主要考查了对固体溶解度概念的理解及固体溶解度表示的意义，培养学生应用知识的能力(