第六单元课题1 金刚石、石墨和C60导学案（第2课时）
【学习目标】记住单质碳的化学性质及对应的用途。掌握碳还原氧化铜的实验
【学习重点】碳的化学性质——可燃性、还原性。
【学习难点】碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性
【课前预习】
1、阅读教材P104—106几种常见的碳单质，了解其物理性质、用途及结构的不同；木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，使得它们具有 性质，常利用这一性质来 、 ，金刚石、石墨、C60的物理性质相差较大的原因是 。
2、阅读课本P107—108碳单质的化学性质。回答下列问题：
（1）在常温下，碳的化学性质 ，如古代的字画多年不褪色等。
（2）碳与 反应，化学方程式：充分燃烧 ；不充分燃烧 。
（3）碳与某些 反应，写出两个个不同化学方程式： ；
；
【合作探究】二、碳的化学性质
（一）常温下碳单质化学性质稳定
1、北宋张择端用墨汁绘制的《清明上河图》能完好保存至今，说明碳在常温下有什么性质？
2、我国农村有些木质线杆被埋入地下前，表面被火烧成黑色。如果将这种木质线杆直接埋入地下，你认为有什么后果？这又说明什么问题？
3、碳单质的化学性质在常温下为什么稳定？你是否能从碳的原子结构中获得启示？（请画出碳原子结构示意图）
（二）碳与氧气反应
1、回忆木炭在足量氧气中燃烧实验现象 ，化学方程式
2、木炭不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式
3、碳的单质在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，思考：如何从理论上证明金刚石和石墨都是碳元素组成的单质？
（三）碳与某些氧化物反应
1、木炭粉与氧化铜的反应的探究
⑴看装置图讨论：
a.酒精灯加铁丝网罩的目的是
b.比较反应装置和
实验室
17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划
用高锰酸钾制氧气有何异同？这对我们进行实验操作有何启发？
⑵实验现象
⑶写出化学方程式 ，
⑷还原反应：在此反应中，C得到了CuO中的氧变成CO2，CuO失去氧变成铜，象CuO这种含氧化合物 的反应叫还原反应，木炭是使 CuO被还原为铜的物质，所以说木炭具 性
2、试一试：工业上常利用碳的还原性冶炼金属，即将金属氧化物里的金属还原出来，试将以下反应用化学方程式表示：
⑴木炭还原氧化铁
⑵木炭还原四氧化三铁
（3）碳在高温下还可以还原某些非金属氧化物如 CO2 ，试写出化学方程式
3、讨论：根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？
【课堂小结】单质碳的化学性质
1、 稳定性：在常温下，碳的化学性质，随着温度升高，碳的活动下大大增强
2、 性：在在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
3、 性：在工业上常利用碳的还原性冶炼金属。
【基础练习】
1. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现的钻石的性质是（ ）
A．硬度大 B．不能导电 C．化学性质稳定 D．熔点低
2．关于碳的燃烧，下列说法不正确的是（ ）
A.金刚石、石墨和C60在氧气中充分燃烧，产物都是二氧化碳。
B.碳和氧气的质量比不同，生成物可能不同.
C.碳在充分燃烧和不充分燃烧时都放热
D.碳燃烧后产物不可能为混合物
3.下列说法错误的是（ ）
A.同种元素组成的物质，性质不一定相同 B.同种元素组成的物质、性质一定相同
C.不同的单质可以由同一种元素组成 D.不同的单质可以有相同的化学性质
4. 有关2 CuO + C 高温2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是( )
A.CuO具有氧化性 B. C发生了还原反应
C.反应前后铜元素的化合价没有改变 D.反应前后固体质量不变
5、下列关于碳的说法不正确的是（ ）
A.碳可以将氧化铜中的铜还原出来。 B.在一定条件下二氧化碳可以被转化为一氧化碳。
C.碳的还原性可用于冶金工业。 D.在常温下，碳也能体现出很强的还原性。
6.将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。计算：⑴生成了多少克CO2？ (2)生成了多少克Cu?
(3)有多少克氧化铜参加了反应？
7. .用木炭还原氧化铜的实验如左下图。
(1)酒精灯加灯罩的目的 ；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式：
、 ；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。
8．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图10所示。
E↓
请回答：（1）C的化学式为 ；（2）A中金属元素的化合价是 ；
（3）反应①的化学方程式为 ；该反应的基本类型是 。
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