共轭效应：共轭，一种说法就是单双键交替。
亲电试剂：加H+ 可成中性分子，则原来的基团为亲电试剂 ，如-X、-OH、-CN、路易斯酸、阳离子
亲核试剂：加 –OH 可成中性分子，则原来的基团为亲核试剂 ，如苯酚、阴离子、路易斯碱（就是电子给予体，把电子给底物的正电基团）
亲核性强弱排序：
1、对同一种元素，两者一致
CH3O- ＞ –OH ＞ PhO- ＞ CH3COO- ＞ NO3- ＞ CH3OH
2、同一周期（从左到右），碱性减小，亲核性减小（碱性效应占优）：
R3C- ＞ R2N- ＞ RO- ＞ F-
3、同一主族（从上到下），碱性减小，亲核性增大（可极化性效应占优）：
碱性：F- ＞ Cl- ＞ Br- ＞I-
亲核性：F- ＜ Cl- ＜Br- ＜I-
亲电试剂和Lewis酸 都是结合电子的，但是他们之间应该没什么联系。
常见的Lewis酸：
1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子
2.受电子分子（缺点子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾
3.分子中的极性基团：羰基、氰基
亲电试剂有Br2等卤素单质，卤素单质应该不能称作是Lewis吧，所以我认为没必然联系。Lewis碱和这个同理。
SN1 亲核取代
SN2 亲核取代
反应中心碳原子的立体化学 不反转
反应中心碳原子的立体化学反转
一个分子参与反应
两个分子参与反应, 形成一个过渡态,
反应速度只取决于生成碳正离子的一步，经过两个过渡态和一个中间体，是两步才能完成，
反应 速度由两种物质控制，只需要经过一个过渡态一步就可以完成
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