九年级化学知识点总结

九年级化学 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 一、初中化常见物见的分见 学 ～～～、见见,非惰性一般由原子见成, 气体两个1FOHCl 2222 、惰性,一般由一原子见成,气体个～2HeNe,Ar,Kr,Xe 、化合物, 见化物居多,～～～～3H2SHClH3P,HFHBrHI 二、初中化常见物见的见色 学;一,、固的见色 体 、见色固,见～化见 体氧1 、见色固,硫酸见晶 体体3 、紫黑色固,高见酸见 体4 、淡色固,硫 黄体磺5 、无色固,～干～金见石 体冰冰6 、黑色固,见粉～木炭～化见～二化见～四化三见～;黑～活性炭, 体氧氧氧碳8 、见褐色固,见化见 体氧9 、白色固,见化见～酸见～见化见～见化见～酸见～化见～硫酸见～体碳氧氧碳氧10 五化二～化见 氧磷氧 ;二,、液的见色 体 、无色液,水～水 体双氧11 、见色溶液,硫酸见溶液～见化见溶液～硝酸见溶液 12 、见色溶液,硫酸见见溶液～见化见见溶液～硝酸见见溶液 浅13 、色溶液,硫酸见溶液～见化见溶液～硝酸见溶液 黄14 、紫见色溶液,高见酸见溶液 15 、紫色溶液,石溶液 蕊16 ;三,、的见色 气体 、见棕色,二化 气体氧氮17 、见色,见 黄气体气18 、无色,～～见～二化～一化～二化硫～见化见等。 气体氧气氮气气氧碳氧碳氧气体19 三、初中化敞口置于空中见量改见的 学气;一,见量增加的 、由于吸水而增加的,见化见固见硫酸～ 氧体1 、由于水反见而增加的,化见、 跟氧2 、由于二化反见而增加的,见化见～见化见～ 跟氧碳氧氧3 ;二,见量少的 减 、由于见见而少的,见见酸～酒精～汽油～见水～ 减氨1 四、初中化物见的见见 学;一, 、的见见 气体、,见火星的木放入中～若木见燃～见是, 氧气条瓶条氧气1 、见,在璃尖嘴点燃～一干冷小见杯～见察杯壁是否有水滴～往见杯中倒入澄的气玻气体罩清2 石灰水～若不见见见～见是见, 气 、二化,通入澄的石灰水～若见见见见是二化, 氧碳清氧碳3 、,见的紫见色石见见～若见见见见～见是, 氨气湿蕊氨气4 、水蒸,通见无水硫酸见～若白色固见见～见含水蒸, 气体气5 ;二,、子的见见离. 、见子,滴加紫色石见液,加入见粒 离蕊6 、见根子,见见液,硫酸见溶液 氧离酚7 、酸根子,稀见酸和澄的石灰水 碳离清8 、见子,硝酸见溶液和稀硝酸～若见生白色淀～见是见子 离沉离9 、硫酸根子,硝酸见溶液和稀硝酸,先滴加稀见酸再滴入见化见 离10 、见根子,见化见溶液加见～把见的见色石见见放在见管口 离氧并湿蕊11 ;三,、相见例见 、如何见见是否见见滴加稀见酸～若见生泡见见见 气14NaOH:、见见生石灰中是否含有石灰石,滴加稀见酸～若见生泡见含有石灰石 气15 、见见中是否含有,先滴加足量稀硝酸～再滴加溶液～若见生白色淀沉16NaOHNaClAgNO3 见含有。 NaCl五、初中化之三 学 、我古代三大化工见,造见～制火见～见瓷器。 国学1 、化反见的三见见型,爆炸～燃见～见慢化。 氧氧2 、成物见的三见微粒,分子～原子～子。 构离3 、不见见的三见微粒,分子～原子～中子。 4 、物见见成成的三见见法, 与构5 ;,、二化是由元素和元素见成的～ 氧碳碳氧1 ;,、二化是由二化分子成的～ 氧碳氧碳构2 ;,、一二化分子是由 一原子和一原子成的。 个氧碳个碳个氧构3 、成原子的三见微粒,见子～中子～见子。 构6 、造成水见染的三见原因,;,工见“三见”任意排放～;,生活见水任意排放712 ;,见见化肥任意施放 3 、收集 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 的三见方法,排水法;不容于水的,～气体8 向上排空法;密度比空大的,～气气气体 向下排空法;密度比空小的,。 气气气体 、见量守恒定律的三不改见,原子见见不见～原子目不见～原子见量不见。 个数9 、不见和溶液见成见和溶液的三见方法,增加溶见～少溶见～改见度;升高或降低,。 减温10 、见分解反见能否见生的三件,生成水、或者淀 个条气体沉11 、三大化肥料,学、、12NPK 、排放到空中的三见见染物,一化、的化物～硫的化物。 气气体氧碳氮氧氧13 、燃见见白光的物见,见～木炭～见;二化和水,。 条蜡氧碳14 、具有可燃性～见原性的物见,见～一化～见见。 气氧碳碳15 、具有可燃性的三见是,见;理想,～一化;有毒,～甲见;常用,。 气体气氧碳16 、的三见化性见,可燃性～见原性～毒性。 学17CO 、三大见物燃料,煤～石油～天然。;全见混合物, 气18 、三见黑色金,见～见～见。 属19 、见的三见化物,化见见～三化二见～四化三见。 氧氧氧氧20 、见见的三见化物,见见石～焦炭～石灰石。 氧21 、常见的三见强酸,见酸～硫酸～硝酸。 22 、见硫酸的三特性,吸水性～水性～强化性。 个脱氧23 、见化见的三俗,火～见～苛性见。 氧个称碱碱24 、式酸见受见分解生成的三见化物,化见～水;化见,～二化。 碱碳氧氧氧氧碳25 、见见室制取不能用的三见物见,硝酸～见硫酸～酸见。 碳26CO2 、酒精的三火焰,焰～外焰～焰心。 灯个内27 、使用酒精有三禁,禁止向燃着的里添加酒精～禁止用酒精去引燃一只酒精灯灯灯另灯～28 禁止用嘴吹见酒精。 灯 、璃棒在粗见提见中的三作用,见拌、引流、见移 玻个29 、液见见操作中的三,;体靠,见倒见液见见杯口见璃棒～;靠玻,璃棒见在三见见见的一端玻靠～3012 ;,漏斗下端管口见见杯壁。 靠内3、固配溶液的三步见,见算～量～溶解。 体个称31 、见配稀的三步见,见算～量取～溶解。 个32 、见配稀的三见器,见杯～量筒～璃棒。 个玻33 、三见遇水放见的物见,见硫酸～见化见～生石灰。 氧34 、见见次见液仍见见的原因,见见破见～见器不干见～液面高于见见见见。 两35 、见品取用的三不原见,不能用手接见品～不要把鼻孔到容器口见见品的味～触凑气36 不得见任何见品的味道。 、金活见见序的三含见,属37 ;,金的位置越前～在水溶液中越容易失去见子见成子～ 的活见性就越强～属靠它离它1 ;,排在见前面的金能置见出酸里的见～排在见后面的金不能置见出酸里的见～属属2 ;,排在前面的金能把排在后面的金见的见溶液中置见出。 属属从它来3 、度见固溶解度的影,温体响38 ;,大多固物见的溶解度着度的升高而增大～数体随温1 ;,少固物见的溶解度受度影见化不大数体温响2 ;,少固物见的溶解度着度的升高而小。 极数体随温减3 、影溶解速度的因素,;响,度～;温,是否见拌;,固见粒的大小 体39123 、使见生见的三见物见,见～水～。 氧气40 、溶见的三见见,固见～液见～见。 状气41 、影溶解度的三因素,溶见的性见～溶见的性见～度。 响个温42 六、初中化常见混合物的重要成分 学 、空,;气氮气,和;氧气, 1NO22、水煤,一化;气氧碳,和见;气, 2COH2、煤,一化;气氧碳, 3CO 、天然,甲见;气, 4CH4 、石灰石大理石,;, 5/CaCO3、生见见,;, 6/Fe 、木炭焦炭炭黑活性炭,;, 7///C、见见,;, 8FeO23 七、初中化常见物见俗 学称 、见化见 , , 食见 ;1NaCl 、酸见碳, 见～见打～口 碱碱2(Na2CO3) 、见化见氧,火～见～苛性见 碱碱3(NaOH) 、化见氧,生石灰 4(CaO) 、见化见氧,熟石灰～消石灰 5(Ca(OH)2)、二化固氧碳体,干 冰6(CO2)、见见酸,见酸 7(HCl) 、式酸见碱碳,见见 8(Cu2(OH)2CO3) 、硫酸见晶体,见见～见 胆9(CuSO4 .5H2O) 、甲见 ,沼 气10(CH4) 、乙醇,酒精 11(C2H5OH)、乙酸,醋酸 12(CH3COOH)、见化见氧,水 双氧13(H2O2) 、汞,水见 14(Hg) 、酸见见;碳,,小见打 15NaHCO3八、物见的除见 、;,,把通见气体氧灼见的化见～ 1CO2CO 、;,,通见足量的见化见溶液 氧2COCO2 、;水蒸,,通见见硫酸气通见见化见固 氧体3H2/、在空中;在流中,气氧气灼见混合物 4CuO(C): 、加入足量的稀硫酸 5Cu(Fe) : 、加入足量的稀硫酸 6Cu(CuO): 、加 入足量的见粉 7FeSO4(CuSO4): 、加 入足量的见酸 8NaCl(Na2CO3):、加入足量的见化见溶液 9NaCl(Na2SO4):、加入足量的见酸 10NaCl(NaOH):、;,,加入足量的见化见溶液 氧11NaOHNa2CO3、;,,加入足量的见化见溶液 氧12NaClCuSO4 、加入足量的硝酸见溶液 13NaNO3(NaCl):、蒸见溶见 14NaCl(KNO3):、;,,冷却见见和溶液。 15KNO3NaCl 、;水蒸,,通见见硫酸。 气16CO2 九、化之学最 、未最来理想的燃料是 。 1H2 、最见见的有机物是 。 2CH4 、密度最小的是 气体。 3H2 、相见分子见量最小的物见是 。 4H2 、相见分子见量最小的化物是氧。 5H2O 、化见化中学最小的粒子是 原子 。 6 、见～酸性最 强 ～性碱最 弱 。 7PH=0 见～性碱最强 ～酸性最弱 。 PH=14 、土壤里最缺乏的是 ～～三见元素～肥效最高的肥是 氮尿素 。 8NKP 、天然存在最硬的物见是 金见石 。 9 、最早利用天然的气国国家是 中 。 10 、地壳氧中含量最多的元素是 。 11 、地壳属中含量最多的金元素是 见 。 12 、空里含量气气体氮气最多的是 。 13 、空里含量气氮最多的元素是 。 14 、当气今世界上最重要的三大化石燃料是 煤～石油～天然 。 15 、形成化合物见见最多的元素, 碳16 十、有见不同 、金见石和石墨的物理性见不同,是因见 原子排碳列不同。 1 、生见和见的性能不同,是因见 含量不碳同。 2 、一化和二化的化性见不氧碳氧碳学构同,是因见 分子成不同。 3 ;和氧气氧学构双氧学构臭的化性见不同是因见分子成不同～水和水的化性见不同是因见分子 成不同。, 、元素见见不同,是因见见子不数同。 4 、元素化合价不同,是因见最外见见子不数同。 5 、见原子和见子的化性见不离学数同,是因见最外见见子不同 6 十一,有毒的物见 、 有毒的固,见硝酸见;体,～乙酸见等～ 1NaNO2 2+、 有毒的液,体汞～硫酸见溶液～甲醇～含的溶液除～ 2Ba(BaSO)4、 有毒的,气体～的化物～硫的化物。 氮氧氧3CO 十二,见见室制法 、见见室, 氧气12KMnO=====2KMnO+MnO+O? 424222KClO=======2KCl+3O? 32 2HO=======2HO+O? 2222 、见见室制见 气2 常用～ Zn+HSO===ZnSO+H? ()Fe+HSO===FeSO+H? 24422442 ～ Mg+HSO===MgSO+H? 2Al+3HSO==Al(SO4)+3H? 244224232 ～ Zn+2HCl===ZnCl+H?Fe+2HCl===FeCl+H? 2222 ～ Mg+2HCl===MgCl+H? 2Al+6HCl===2AlCl+3H? 2232、 见见室制4CO: 2 CaCO+2HCl==CaCl+CO? +HO 3222 十三,工见制法 、 分液见空 离气1O:2 、 高见石灰石;温煅, 2CO:CaCO=========CaO+CO?232、 ,天然和水煤 气气3H2 、 生石灰,高见石灰石;温煅, 4CaCO=========CaO+CO?32、 熟石灰,;,5CaO+HO==CaOH 22 、 见,碱;,6CaOH+Na2CO=== CaCO?+ 2Na OH 233 十四,初中常见化反见见见学 化合反见 、见在空中燃见,气点燃 12Mg + O2 2MgO 、见在中燃见,氧气点燃 23Fe + 2O2 Fe3O4 、见在空中燃见,气点燃 34Al + 3O2 2Al2O3 、见在空中燃见,气气点燃 42H2 + O2 2H2O 、见在空中燃见,磷气点燃 54P + 5O2 2P2O5 、硫粉在空中燃见, 气点燃 6S + O2 SO2 、在中碳氧气充分燃见,点燃 7C + O2 CO2 、在中不碳氧气充分燃见,点燃 82C + O2 2CO 、二化通见氧碳碳灼见见, 高 温9C + CO2 2CO 、一化在中燃见,氧碳氧气点燃 102CO + O2 2CO2 、二化和水反见;二化通入紫色石见液,,氧碳氧碳蕊11CO2 + H2O =H2CO3 、生石灰溶于水,12CaO + H2O = Ca(OH)2 、无水硫酸见作干燥见,13CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O 、见在见中燃见,气点燃 142Na + Cl22NaCl 分解反见 、见见室用水制,双氧氧气152H2O2 MnO2 2H2O+ O2? 、加见高见酸见,加见 162KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2? 、水在直流见的作用下分解,通见 172H2O 2H2?+ O2 ? 、酸不见定而分解,碳18H2CO3 =H2O + CO2? 、高见石灰石;二化工见制法,,温煅氧碳高 温19CaCO3 CaO + CO2? 置见反见 、见和硫酸见溶液反见,20Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 、见和稀硫酸反见;见见室制见,,气21Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 、见和稀见酸反见,22Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2? 、见见原化见,气氧加见 23H2 + CuO Cu + H2O 、木炭见原化见,氧高 温24C+ 2CuO 2Cu + CO2? 、甲见在空中燃见,气点燃 25CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 、水蒸通见气碳灼见见,高 温26H2O + C H2 + CO 、焦炭见原化见,氧高 温273C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2? 其他 、见化见溶液硫酸见溶液反见,氧与282NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2? + Na2SO4 、甲见在空中燃见,气点燃 29CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 、酒精在空中燃见,气点燃 30C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 、一化见原化见,氧碳氧加见 31CO+ CuO Cu + CO2 、一化见原化见,氧碳氧高 温323CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 、二化通见澄石灰水;见见二化,,氧碳清氧碳33Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ?+ H2O 、见化见和二化反见;氧氧碳氧碳除去二化,,342NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 、石灰石;或大理石,稀见酸反见;二化的见见室制法,,与氧碳35 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2? 、酸见见见酸反见;泡碳与沫见火器的原理,36: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2? 十五,初中化常学几个考的反见 一、物见的反见, 与氧气 ;,见见的反见, 与氧气1 见在空中燃见,气点燃 1. 2Mg + O2 2MgO 见在中燃见,氧气点燃 2. 3Fe + 2O2 Fe3O4 见在空中受见,气加见 3. 2Cu + O2 2CuO 见在空中燃见,气点燃 4. 4Al + 3O2 2Al2O3 见中空中燃见,气气点燃 5. 2H2 + O2 2H2O 见在空中燃见,磷气点燃 6. 4P + 5O2 2P2O5 硫粉在空中燃见, 气点燃 7. S + O2 SO2 碳氧气在中充分燃见,点燃 8. C + O2 CO2 碳氧气在中不充分燃见,点燃 9. 2C + O2 2CO ;,化合物的反见,与氧气 2 一化在中燃见,氧碳氧气点燃 10. 2CO + O2 2CO2 甲见在空中燃见,气点燃 11. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 酒精在空中燃见,气点燃 12. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二、分解反见, 几个 水在直流见的作用下分解,通见 13. 2H2O 2H2?+ O2 ? 加见式酸见,碱碳加见 14. Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2? 加见见酸见;有少量的二化见,,氧15. 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ? 加见高见酸见,加见 16. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2? 碳酸不见定而分解,17. H2CO3 === H2O + CO2? 高见石灰石,温煅高 温18. CaCO3 CaO + CO2? 三、化见原反见, 几个氧 见见原化见,气氧加见 19. H2 + CuO Cu + H2O 木炭见原化见,氧高 温20. C+ 2CuO 2Cu + CO2? 焦炭见原化见,氧高 温21. 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2? 化见见提见学 第一见元走见化学世界 化是一见学研构学究物见的见成、见、性见及其见化见律的科。 一、见品的取用原见 、使用见品要做到“三不”,不能用手直接接见品～不能把鼻孔到容器口去见见品的味触凑气～1 不得见任何见品的味道。 、取用见品注意见见,取用见品见见格按见见室见定的用量～如果没即有见明用量～一般取最少量～2 液取体～固只要体盖见见管底部。1-2mL 、用剩的见品要做到“三不”,不能放即瓶随弃回原～不要意见～不能拿出见见室～要放到指3 定的容器里。 、见见见若眼睛里见见了见液～要立即冲用水洗。4 二、固见品的取用体 、见或密度见大的固见粒一般用见子见取～状体1 、粉末状状或小见粒的见品用见匙;或见槽,。2 、使用见的见子或见匙见立即用干见的见擦干见。3 三、液见品;体瓶存放在见口,的取用 、少量液见品的取用体用见滴管胶1--- 吸有见液的滴管见见空垂直在见器的正上方～见液滴入接受见液的见器中～不要见吸有见液的将滴管接见器壁～不要滴管触将清平放在见见台或其他地方～以免沾见滴管～不能用未洗的滴管 再吸见的见见;滴上的滴管不能瓶冲交叉使用～也不需洗,、见口里取用见液见～见把从瓶瓶桌体瓶靠塞拿下～倒放在上～见倒液见～见使见见向着手心～口见见2 管口或见器口～防止残瓶来留在口的见液流下腐见见见。、量筒的使用3 、取用一定见的液见品可用量筒量取。体体A 见见量筒数与内体数数必见放平见～见见量筒液凹液面的最低见保持水平。俯见见偏高～仰见见偏 底。 、量取液见操作,先向量筒里见倒液体体体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度见。B 注意,量筒是一见量器～只能用量取液～不能见来体期存放见品～也不能作见反见的容器。不能 用量见冷或见见的液～不来体宜加见。 、见见～若数数体数体仰见～见比见见见低～若俯见～见比见见见高。C 四、酒精的使用灯 、酒精火焰,分三见见外焰、焰、焰心。灯内1 外焰度温内温最高～焰度最低～因此加见见见把加见物见放在外焰部分。、酒精使用灯注意事见,、酒精的酒精不灯内超见容见的～、用完酒精后灯灯必见用帽盖见～2A2/3B不可用嘴去吹见～、见见禁止向燃着的酒精添加酒精～灯内、见见禁止用燃着的酒精引燃灯另CD一见酒精～灯灾以免引起火。、不用酒精见～要灯灯盖上帽～以防止酒精见见。E 、可以直接加见的见器有,见管、蒸见皿、燃见匙、见等～可坩网以加见的见器～但必见见上石棉的是见3 杯、见～不能加见的见器有,量筒、璃棒、集。瓶玻气瓶 、见见品加见见要把见器擦干～先见行见见～然后固定在见品的下方加见～加见固见品～见品要见体平～4 要把见管口稍向下见斜～以防止水倒流入见管而使见管破裂～加见液见品见～液见不能体体体超见见 管容见的～要把见管向上见斜角～不能见管口见着并将自己或见人四、洗见见器,1/345? 、用见管刷刷洗～刷洗见见见见或上下移见见管刷～但用力不能见猛～以防止见管见。坏1 、见器洗干见的见志是,璃见器壁玻内既附着的水不聚成水滴～也不成股流下。2 五、活见探究 、见见蜡及其燃见的探究,1P7—P9 、见人体气气体吸入的空和呼出的探究,2P10—P12六、见色化的特点,学P6 第二见元,我见周见的空气一、基本念概 、物理见化,有生成没蜡新物见的见化。如石的熔化、水的蒸见1 、化见化,生成学新物见的见化。如物见的燃见、见见的生见2 化见化的学概本见特征,生成一、基本念 新的物见。化见化一定学随随学伴着物理见化～物理见化不伴化见化。 、物理性见,不需要化见化就学来状气表见出的性见。如见色、见、味、密度、溶解性、见见性、硬度、3 熔点、沸点、见见性、见见性、延展性等。 、化性见,物见在化见化中学学来氧表见出的性见;可燃性、助燃性、化性、见原性、见定性,。如见4 易生见、可氧气以支持燃见等。 、见见物,只由一见物见见成的。如等。5N2 O2 CO2 P2O5 、混合物,由见或多见物见混合而成的。如空、两气来蔗糖水等;里面的成分各自保持原的性6 见, 、见见,由同见元素见成的见见物。如等。7N2 O2 S P 、化合物,由不同见元素见成的见见物。如等。8CO2 KClO3 SO2 、化物,由见元素见成的见见物中～氧两氧其中一见元素的元素的化合物。如等。9CO2 SO2 、化合反见,由见或见两两另以上物见生成一见物见的反见。10A+B ==AB 、分解反见,由一中反见物生成见或见两两以上其他物见的反见。11AB ===A +B 、化反见,物见的反见。;见慢化氧与氧氧氧也是化反见,12 、催化见,在化反见里能改见学学学其他物见的化反见速率～而本身的见量和化性见在反见前后13 都没触有见生见化的物见。;又叫媒,见见某见物见是某个氧反见的催化见～如不能见二化见是催化见～[ 而见见二化见是见酸见分解反见的氧催化见] 、催化作用,催化见在反见中所起的作用。14 二、空的成分气 、空含量的见定见量见的燃见见见气氧——磷1P23 见见,;,见什见见磷尽氧气必见见量,;耗,1 ;,能否用硫、木炭、见见等物见代替见磷,;不能～见生新物见,2 、空的成分,气2 ,,稀有,气体,其它气体和见见,N2 78% O221% 0.94% CO20.03% 0.03% 、的用氧气途,供见呼吸和支持燃见3 、的用氮气途,4P24 、稀有的性见和用气体途,5P25 、空的见染,;空见量气气日见、见见,6 ;, 见染源,主要是化石燃料;煤和石油等,的燃见和工的见、汽见排放的厂气气尾等。1 ;, 见染物,主要是粉见和。如,气体氮氧的化物等。2SO2 CO 三、的性见氧气 、的物理性见,无色无味的～密度比空的密度氧气气体气条略大～不易溶于水。在一定的件1 下可液化成淡见色液或固化成淡见色固。体体 、的化性见,化性见比见活见～具有化性～是常见的化见。氧气学学氧氧2 ;,能支持燃见,用见火星的木见见～木见燃。条条1 ;,一氧气与些物见的反见,2 参与氧气条与氧气称学学达加反见物见 反见的件 反见的见象 生成物的名和化式 化反见的表式 硫 ;空中淡见色火焰～中紫见色火焰,气—氧气—S + O2 ==SO2 见箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 见;见烈燃见～火星四射～放出大量的见～生成黑色固, 体3Fe + 2O2 == Fe3O4磷 ;见生白烟～生成白色固体, 4P + 5O2 == 2P2O5 P2O5 四、的见见室制法氧气 、见品,见化见和二化见或高见酸见或见酸见和二化见氧氧氧1 、反见的原理,2 ;,见化见 水氧氧气1+ ;,高见酸见 见酸见二化见氧氧气 ;见管口要塞一见棉花,2++ ;,见酸见 见化见氧气3+ 、见见置装、3P34P35 、收集方法,密度比空大向上排空法;见管口要气——气气瓶将气瓶内伸到集底见～便于集的4 空,气赶尽 见溶于水或不易溶于水且不水见生反见排水法;见见与——气内内气始有泡见～因容器或见管见有空 不能见上收集～泡见见、当气匀当气从气瓶气体均逸出见才见始收集～泡集口见见冒出见～表明已收 集见,。本方法收集的见见见。气体 、操作步见,5 见,见见置的密性。如装气P37 装将装,见品入见管～用见见管的见孔橡皮塞塞见见管。定,见管固定在见将架台上 点,点燃酒精～先使见管灯匀均受见后见准见管中见品部位加见。 收,用排水法收集氧气 离将离,收集完见后～先见管撤水槽。熄,熄见酒精。灯 、见见方法,用见火星的木条气瓶内条瓶内气体氧气伸入集～如果木见燃～见明见的是。6 、见见方法,7 ;,用向上排空法收集见,见火星的木放在口～如气将条瓶条瓶内氧气果木见燃～见明见的已见。1 ;,用排水法收集见,泡集口见见当气从气瓶瓶内氧气冒出见～见明见的已见。2 、注意事见,8 ;,见管口要略向下见斜;固见品加见见,～体气防止见品中的水分受见后见成水蒸～再冷凝成水1 珠倒流回见管底部～而使见管破裂。 ;,见管不能伸入见管太见～只需稍微露出橡皮塞既气体可～便于排出。2 ;,见管的见品要内匀平见见管底部～均受见。3 ;,见见要见在见管的中上部;见管口见离见,。41/3;,要用酒精的外焰见灯将灯来匀准见品的部位加见～加见见先酒精在见管下方回移见～见见管均5 受见～然后见准见品部位加见。 ;,用排水法集见～集气气瓶瓶瓶即充见水后倒放入水槽中;口要在水面下,～见管伸到口见6 可～用向上排空法收集见～集气气瓶气瓶正放～见管口要接近集底部。 ;,用排水法集见～见气当气从匀气体注意泡见管口见见、均地放出见再收集～否见收集的中混有7 空。集口有泡气当气瓶气冒出见～见明已见。;,停止反见见～见先把撤见管～后移酒精;灯防止水槽里的水倒流入见管～见致使见破裂,8 ;,收集见的集要氧气气瓶瓶玻正放～口见要盖上璃片。9 ;,用高见酸见制取见～见管口要氧气塞一小见棉花。10 五、的工见制法分液见空法氧气——离气 在低件下加见～使空见见见液见空～然后蒸见。由于液见的温条气气氮氧沸点比液见的沸点低～ 因此首氮气从气来氮先液见空中蒸见出～剩下的主要就是液见。 第三见元,自然界的水一、水的见成 、见解水见见,见解水是在直流见的作用下～见生了化反见。水分子分解成见原子和原子～见见学氧两1 原子分见成成见分子、分子～多见分子～分子两两构氧很氧气氧气聚集成见、。、一正氧、二见见2 见见 见象 表达式 见解水见 见上有泡～极气极气体体正见见比见,。见可燃见～极气体极气体条正能使见火星的木见12 燃。 水 氧气见;分解反见,气+ 通见 2H2O 2H2?+ O2 ? 、水的见成,水是见见物～是一见化合物。从氧从宏见分析～水是由见、元素见成的～水是化合物。3 微见分析～水是由水分子成的～水分子是由见原子、原子成的。构氧构 、水的性见4 ;,物理性见,无色无味、有味道的液～没体沸点是?～凝固点是?～密度见11000 ～能溶解多见物见形成溶液。1g/cm3 ;,化性见,水在通见的件下可分解见见和～水见可学条气氧气与属属氧以见多见见;金、非金,、2 化物;金化物、非金化物,、见等多见物见反见。属氧属氧 二、见气 、物理性见,无色无味的～见溶于水～密度比空小～是相气体气条气体同件下密度最小的。1 、化性见可燃性。学——2 在空;或,中燃见见放出大量的见～火焰气氧气呈淡见色～唯一的生成物是水。注意,见空;或,的混合遇气与气氧气气体气明火可能见生爆炸～因此点燃见前～一定要先见见。 ;见见的方法,收集一见管的见～用气瓶灯拇指堵住见管口～口向下移见酒精火焰～松见拇指点火～ 若见出尖见的爆见声气声很气表明见不见～需再收集～再见见～音小见表示见见见。,三、分子 、定见,分子是保持物见化性见的学最小粒子。1 、分子的特征,2 ;,分子小～见量和见很体很都小1 ;,分子见是在不停地运并温运见着～且度越高～分子的能量越大～见速度也就越快。2 ;,分子见有作用力和见隔。不同的液混合后的见见通常不等于见液的见见见相加～就体体几体体3 是因见分子见有一定的作用力和见隔。;见见冷见, 、解见在日常生活中遇到的见些见象,3,: ,路见酒见口厂并未喝酒却能见到酒的香味,a,, ,在烟厂工作见不吸会烟身上却有一身烟味,b,, ,衣服洗见以后见见晾晒湿衣见干那见水到那里去了c,,.,?,糖放在水中见见消失但水却有了甜味见什见d,,.? ,半杯酒精倒入半杯水中却不见一杯怎见回事e,.? 四、原子 、定见,原子是化见化中的学最小粒子1 、化见化的见见,分子的分化和原子的重学新见合。2 、分子原子的比见,与3 原子 分子 见注 概学学念 化见化中的最小粒子 保持物见化性见的最小粒子。 原子一定比分子小见, 相似性 小～见～有见隔。 同见原子性见相同～ 不同见原子性见不同～ 小～见～有见隔。同见分子性见相同～不同见分子性见不同～ 相性 在化反见中不能再分。 在化反见中～分异学学裂成原子～由原子重新见合成新的分子。 相互见系 原子可以构构氧气氮气构成分子～由分子成物见。如,～等原子也可以直接成物见。 如,金 分子是由原子成的。属构 无多数个构构几同见分子成物见。 成物见的粒子有见,五、物见的分见、见成、成构 、物见由元素见成1 、成物见的微粒有,分子、原子、子构离2 、物见的分见 见见 见见物 化合物 混合物3 六、水的见化 、水的见化;,、加入絮凝见吸附见见;吸附沉淀,;,、见见;,、消毒;加见或一化二气氧1123见, 、活性炭的见水作用,具有多孔见～见、蒸或固具有强大的吸构气体气胶状体附能力。可以吸附2 色素而使液见无色～体也可以除臭味。 、硬水和见水3 ;,见,水中含有可溶性见、见化合物的多少。区1 ;,硬水的见化方法,煮沸或蒸见2 七、物见的分见方法 、见见,分可溶性不溶性物见见成的混合物;离与靠注意,“一见” “二低” “三”,1 、蒸见,分离沸点不同的物见见成的混合物2 八、见见水见源 、人见见有的水见源1P57—P59 、我的水见国况体来源情及水见源见染,主要水见染源,工见见染、见见见染、生活见染。2 、见见水见源——见水见志3 ;,见见用水～提高水的利用率见见用水～一方面要防止浪见水～一方面要通见使用另新技见～1 改革工见和改见见见少大量工见见和生活用水～提高水的来减利用率。;,防治水见染的见法,体、少见染物的见生减、见被见染的水见体行见理使之符合排放见准 2AB、见见上提倡使用见家肥～合理使用化肥和见见 、生活见水集中见理后再排放。CD 第四见元 物见成的构奥妙一、原子的成构, 原子核，见子,个见子见个见位正见荷～ 中子,不见见() 11 见 子一个见子见个见位见见荷() 11 原子不见见 ,成原子的粒子有三见,见子、中子、见子。构并构但不是所有的原子都是由见三见粒子成的。如1 有一见见原子中只有见子和见子～有中子。没 ,在原子中～原子核所见的正见荷数数数个;核见荷,就是见子所见的见荷;中子不见见,～而每2 见子见个数见位正见荷～因此～核见荷见子～由于原子数内数与数核见于核外见子相等～所以在1= 原子中核见荷数见子数核外见子。数== 原子中存在见见的粒子～见什见整个原子不见见性, 原子是由居于原子中心见正见的原子核和核外见见见的见子成～原子构核又是由见子和中子 构数成～见子见正见～中子不见见～原子核所见正见荷;核见荷,和核外见子所见见见荷相等～但见性相 反～所以整个原子不见见性。 二,相见原子见量, ——国碳见上以一见原子见量的见见准～其他原子见量相比见跟它所得的比～作见见见原1/12 子的相见原子见量。 某元素原子的相见原子见量某元素原子的见见见量;原子见见见量碳,=/×1/12注意, ,相见原子见量只是一比～不是原子的见见见量。的见位是个它～省略不 。 写11,在相见原子见量见算中～所见用的一见原子是碳碳～是含个见子和个碳中子的原子～21266它的见量的见等于。 1/121.66×10-27 kg三、元素, 、定见,具有相同核见荷数即内数称;核见子,的一见原子的见。1 、地壳中各元素含量见序,2O Si Al Fe含量最多的非金元素 含量属属最多的金元素 、元素、原子的见和见区系3 元素 原子 概数称念 具有相同核见荷的一见原子的见化见化中的学最小粒子。. 区个数没数即个数数分 只见见见～不见～有量多少的意见。 见见见～有见～有量多少的含见。 使用范见 见用于描述物见的宏见见成。 见用于描述物见的微见成。构见例 如,水中含有见元素和元素。。水是由见元素和元素见成的。 如～一水分子～是由氧即氧个 两个个氧构见原子和一原子成的。 见系 元素的最小粒子 元素原子================================= 一见原子的见称 、元素符号的意见,表示一见元素表是见见元素的一原子个4A..B. 例如,的意见, 的意见,ON、元素符号写号的见,见住常见元素的符5 金元素属 、元素的分见 6 非金元素 液见 固见 见 稀有元素属气气体 、元素周期表7 四、子离 、核外见子的排步用元素的原子见——构示意见表示1 、了解原子见构——示意见的意见号构元素的原子见示意见21-18 、元素的性见与数最外见见子的见系3 、稀有元素,气体数最外见见子见个氦;见个构,见定见～性见见定。A82 、金元素,属数最外见见子一般少于个～易失见子。B4 、非金元素,属数最外见见子一般多于或等于个～易见得见子。C4 、子的离形成,原子得或失见子后形成的见见原子4 原子得见子见见见——离形成见见子 原子失见子见——阳离正见形成子 、子的离——离号离号表示方法子符。子符表示式或～表示元素符号或原子见的化5Xn+Xn-X学式～右上角的“或“表示离子见的是正见荷见是见见荷～“表示见个见位的见荷。例如～X+”-”n”n 表示个见个离见位正见荷的见子～表示个两个见见位见见离荷的硫酸根见子。Al3+133SO42-3五、化式学 、定见,用元素符表示号来物见见成的式子。1 、意见,2 ;,,表示一见物见～1 ;,,表示见成见见物见的元素～2 ;,,表示各见元素原子的比～个数3 ;,,表示见见物见的一分子个见由分子成的物见构。4()例如,的意见表示,水是由见元素和元素见成的～氧HO2 水是由水分子成的～构 水分子是由见原子和原子成～氧构 一水分子是由个个见原子和个氧构原子成的21 六、化合价 、通常见价～见通常见价～金元素通常见属正价～化合价有见价。1O-2+1 、化合价的见用,依据化合物中各元素化合价的代和见数。20、见化式见写学氨来写注意根据化合价的正见～按左正右见特殊见见。3 、见住常见元素的化合价4 七、元素符号数前的字, 、表示原子 个数12N 、化式前面的学数个数字,表示分子 22H2O 、子离号数离个数符前面的字,表示子3 、元素符右号数离数上角的字,表示见子所见的见荷 4Mg2+、元素符正号数上方的字,表示见元素的化合价 5 、化式中元素学号数个数符右下角的字,表示见分子所含有的某原子 6H2O 八、相见分子见量,: 化式中学各原子的相见原子见量的见和 如的相见分子见量,,: H2O1×2+1618 的相见分子见量,,CO212+16×244 的相见分子见量,NaCl23+35.5=58.5 的相见分子见量,KClO3 39+35.5+16×3=122.5根据化式学也可见算出化合物中各元素的见量比,. 如在 中见元素和元素的见量比是氧,:H2O ,:1×2:16=2:16=1:8 中碳氧元素和元素的见量比是,CO2,:12:16×2=12:32=3:8 如见算化肥硝酸见中元素的见量分氮数:(NH4NO3) 先见算出硝酸见的相见分子见量,1=14+1×4+14+16×380,再见算元素的见量分,氮数2 第六见元,和的化物碳碳氧 一、的见见见碳几 金见石色散性好～见硬1.() 石墨;见～有滑感。具有见见性～耐高, 温2. ;由分子成,构3.C60 性见,常下不活见温1. 可燃性点燃2.C+ O2==() CO2 2C+ O2== 2CO 见原性3.C+2CuO==2Cu+ CO2 无定形碳 木炭和活性炭 吸附性4.1. 焦炭 见见2. 炭黑 见料3. 二、的见见室制法CO 2 物理性见,通常情况气体气下无色无味～密度比空略大～能溶于水1. 化性见,一般学况情下不能燃见～也不支持燃见～不能供见呼吸 水反见与CO2+ H2O== H2+ CO3 石灰水反见与CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 石灰石;或大理石,和稀见酸2. 原理3.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2见见置,固液常下 装温4. 收集方法 向上排空法气 见见,;见见,用澄石灰水 ;见见,燃着的木放在集口清条气瓶5. 用途,见火～做气体冰肥料～化工原料～干用于人工降雨及做制冷见6. 三、的性见CO 物理性见,通常情况气体气下无色无味～密度比空略小～见溶于水1. 化性见,可燃性学2CO+ O2== 2CO2 见原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性,使人由于缺氧而中毒 第七见元 燃料及其作用一、 燃见的件条 可燃物1. 氧气气;或空,2. 达温到燃见所需要的最低度;也叫着火点,3. 二、 见火的原理和方法 清与离除可燃物或使可燃物其他物品隔1. 隔见和空氧气气2. 是度降到着火点一下温3. 三、 化石燃料,煤～石油和天然气 化石燃料见空的影,煤和汽油燃见见空造成见染气响气 四、 见燃料,清气乙醇和天然 五、 能源 化石能源 见能 太阳能 核能1.2.3.4. 见些能见见和利用不但可以部分解化石能决尽减源面见耗的见见～见可以少见见境的见染 第八见元,金和金属属材料一、 金活见见序属表, K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 活 见 性 属减依 次 弱 二、金属材料 见金 见 见 见 见属1. 合金定见,在金中加见和属属属属某些金或非金～就可以制得具有金特征的合金。2. 常见合金,见合金～见合金～见合金。3. 三、金性见属 物理性见,有光见～能见见～能见见～延展性～弯曲性1. 化性见,金反见,学属与氧气2. ～4Al+3O2==2Al2O3 ～3Fe+2O2==Fe3O4 ～2Mg+O2==2MgO 2Cu+O2==2CuO 金酸反见,属与 Mg+ 2HCl==MgCl2+H2? Mg+ H2SO4==MgSO4+H2? 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2? 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2? Zn+2HCl==ZnCl2+H2? Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2? Fe+2HCl==FeCl2+H2? Fe+H2SO4===FeSO4+H2? 金溶液反见属与 2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金见属源的利用 见的冶见,原料,见见石～焦炭～空～石灰石气1.1. 原理,2.Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 见见,高炉3. 金的属腐见和防见, 见生见的件 和水蒸等见生化见化条与氧气气学2.1. 防止见生见地方法,2. 干燥～1. 加一见保见膜改见其部内构见2.3. 金见属源保见措施,3. 防止金属腐见～1. 金的属回收利用～2. 有见合理的见划采见物～3. 见金的代找属替品。4. 第十见元 酸和碱 一、用酸会碱碱指示见见见溶液的酸性 ;或见见某些植物花见汁液在酸性和性溶液中的见化,碱, ;,常用的酸碱哪两它碱指示见有见,见遇酸性或性溶液分见见示什见见色, 1 ;,什见见的花见汁液适合做酸碱指示见, 2 二、见见酸的碱腐见性 ;,酸和碱都有不同程度的腐见性～ 1 ;,见和不慎沾到皮见上或衣服上见如何见理, 2H2SO4NaOH 三、初步稀见常见的酸或溶液,学会碱 如何稀见见硫酸, 四、见见探究酸的重要性见和用途 ;,见酸、硫酸的主要性见和用途,探究见见酸的见见性,造酒见见见酸度～见何使用稀硫酸～而不1 用见酸,见见室制取二化见何不用见见酸氧碳, ;,见酸的用途有哪些, 2 ;,学会哪探究见硫酸的吸水性,见硫酸的用途有些,、、、、、是否3O2 H2CO2 CO NH3 CH4 都能用见硫酸做干燥见, ;,稀见酸和稀硫酸的共同的化性见有学哪与碱与属与属氧些,酸指示见～活见金～金化物～4 与碱与它学～某些见～见什见见具有相似的化性见, 五、见见探究碱的主要性见和用途 ;,见见探究固的吸水性体,1NaOH 固的用体途,NaOH 、、、、、是否都能用做干燥见, O2 H2CO2 CO NH3 CH4NaOH ;,和;,的俗～称;,的用途,2NaOHCaOH2CaOH2 使用见注意什见, NaOH 六、通见见见学会探究和;,的化性见学, NaOHCaOH2;,与指示见～;,酸～与什见叫中和反见,12 ;,与属氧某些非金化物～;,与它学某些见～见什见见具有相似的化性见, 34 七、知道酸性见生碱响命活见和见作物生见的影 ;,了解溶液的酸性在见见生见和生活中有碱哪些重要意见, 1 ;,中和反见在见见生见和生活中有哪些见用,2 如,胃酸见多～如何治见,如何见理见液中硫酸,被蚊咬虫叮如何见理, 八、用会见见见见溶液的酸性 碱PH ;,如何用见见见见溶液或土壤的酸性碱, 1PH 九、熟见掌握本见元的化方学程式。 第十一见元 见 化肥 一、了解、 、、等见的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 NaClNaCO3 NaHCO3 CaCO3二、粗见提见学会 粗见提见见程中蒸见操作需要哪些见器,步见,都要用到见器哪个,蒸见什见见候停止加见见什见, 三、如何见见,常见的淀有沉哪些, CO32- 四、初步见见常见的见分解反见～能用于解见与日常生活相见的一些见象 ;,见分解反见在什见件下可条以见生, 1 ;,学会断判一些物见能否见生见分解反见, 2 五 、知道一些常见化肥的名称和作用 ;,植物生见需求量见大的见元素是几什见, 1 ;,肥氮磷肥见肥的作用分见什见,什见叫见合肥,见例几, 2// ;,如何见见肥氮磷肥见肥, 3// 六、见见合理使用化肥、见见见保见见境的重要意见不合理使用见见会来什见见的见境见见,见见采取什见措施, 第十二见元 化生活学与一、了解见生命活见具有重要意见的有机物 如,糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白见、见生素等。 ;,糖见、油脂、蛋白见、见生素的生理功能分见是什见,些哪食物富含糖见或油脂或蛋白见或见见素,1 ;,氨体内基酸在的作用是什见, ;,淀粉的代见见程。 23 二、知道某些物见、甲见、黄霉体曲毒素有见人健康CO 见见掌握化学帮知见能助人见抵御有害物见的侵害。 ;,如何使人中毒, 1CO ;,甲见使人中毒的原因是什见, 2 ;,黄霉曲毒素使人中毒原因是什见, 3 三、了解某些元素如,、 、 、 、等见人体健康的作用 CaFeZnI F人缺乏体、 、 元素见人体响分见有什见影, CaFeZn 四、初步见见在化学学帮与献科的见展在助人见见见疾病见见保健方面的重大见 五、能见成上分有从区机物和无机物。 列见生活中一些常见的有机物～见见有机物见人见生活的重要性。 六、了解常见的合成见见、塑料、合成橡及其胶见用 了解合成材料见人和见境的影～响 见见新材料的见见与会社见展的密切见系。 七、用见见的见见分区棉见见、羊毛见见和合成见成的不料, 八、用见见的见见分见固性和见区塑性塑料, 用见见的见见分区聚乙见塑料和聚见乙见塑料, 初中化见见见见料学 基本念概, 、化见化,生成学它了其物见的见化 1 、物理见化,有生成没它其物见的见化 2 、物理性见,不需要见生化见化就学来表见出的性见 3 如见色、见、密度、味、状气熔点、沸点、硬度、水溶性等(:) 、化性见,物见在化见化中学学来表见出的性见 4 如可燃性、助燃性、化性、见原性、酸性、见定性等氧碱(:) 、见见物,由一见物见见成 5 、混合物,由见或见两两以上见见物见成各物见都保持原的性见 来6, 、元素,具有相同核见荷数即数见子的一见原子的见 称7() 、原子,是在化见化中的学学最小粒子～在化见化中不可再分 8 、分子,是保持物见化性见的学学最小粒子～在化见化中可以再分 9 、见见,由同见元素见成的见见物 10 、化合物,由不同见元素见成的见见物 11 、化物,由见元素见成的化合物中氧两其中有一见元素是元素 氧12, 、化式,用元素学号来符表示物见见成的式子 13 、相见原子见量,以一见原子的见量的碳作见见准其它跟它原子的见量比见所得的见 141/12, 某原子的相见原子见量= 相见原子见量 见子 ?数中子 数因见原子的见量主要集中在原子核+ () 、相见分子见量,化式中学各原子的相见原子见量的见和 15 、子,见有见离荷的原子或原子见16 化学知见点的见见见见。 一、初中化常见物见的见色 学;一,、固的见色 体、见色固,见～化见 体氧1 、见色固,式酸见 体碱碳2 、见色固,见化见～硫酸见晶 体氧体3 、紫黑色固,高见酸见 体4 、淡色固,硫 黄体磺5 、无色固,～干～金见石 体冰冰6 、见白色固,见～见～见～见～体属汞等金 7 、黑色固,见粉～木炭～化见～二化见～四化三见～;黑～活性炭, 体氧氧氧碳8 、见褐色固,见化见 体氧9 、白色固,见化见～酸见～见化见～见化见～酸见～化见～硫酸见～五化二～化体碳氧氧碳氧氧磷氧10 见 ;二,、液的见色 体、无色液,水～水 体双氧11 、见色溶液,硫酸见溶液～见化见溶液～硝酸见溶液 12 、见色溶液,硫酸见见溶液～见化见见溶液～硝酸见见溶液 浅13 、色溶液,硫酸见溶液～见化见溶液～硝酸见溶液 黄14 、紫见色溶液,高见酸见溶液 15 、紫色溶液,石溶液 蕊16 ;三,、的见色 气体、见棕色,二化 气体氧氮17 、见色,见 黄气体气18 、无色,～～见～二化～一化～二化硫～见化见等大多气体氧气氮气气氧碳氧碳氧气体数气19 体。 二、初中化之三 学、我古代三大化工见,造见～制火见～见瓷器。 国学1 、化反见的三见见型,爆炸～燃见～见慢化。 氧氧2 、成物见的三见微粒,分子～原子～子。 构离3 、不见见的三见微粒,分子～原子～中子。 4 、物见见成成的三见见法, 与构5 ;,、二化是由元素和元素见成的～ 氧碳碳氧1 ;,、二化是由二化分子成的～ 氧碳氧碳构2 ;,、一二化分子是由 一原子和一原子成的。 个氧碳个碳个氧构3 、成原子的三见微粒,见子～中子～见子。 构6 、造成水见染的三见原因, 7 ;,工见“三见”任意排放～ 1 ;,生活见水任意排放 2 ;,见见化肥任意施放 3 、收集方法的三见方法,排水法;不容于水的,～向上排空法;密度比空大的气体气气气8 体气气气体,～向下排空法;密度比空小的,。 、见量守恒定律的三不改见,原子见见不见～原子目不见～原子见量不见。 个数9 、不见和溶液见成见和溶液的三见方法,增加溶见～少溶见～改见度;升高或降低,。 减温10 、见分解反见能否见生的三件,生成水、或者淀 个条气体沉11 、三大化肥料,学、、12NPK 、排放到空中的三见见染物,一化、的化物～硫的化物。 气气体氧碳氮氧氧13 、燃见见白光的物见,见～木炭～见。 条蜡14 、具有可燃性～见原性的物见,见～一化～见见。 气氧碳碳15 、具有可燃性的三见是,见;理想,～一化;有毒,～甲见;常用,。 气体气氧碳16 、的三见化性见,可燃性～见原性～毒性。 学17CO 、三大见物燃料,煤～石油～天然。;全见混合物, 气18 、三见黑色金,见～见～见。 属19 、见的三见化物,化见见～三化二见～四化三见。 氧氧氧氧20 、见见的三见化物,见见石～焦炭～石灰石。 氧21 、常见的三见强酸,见酸～硫酸～硝酸。 22 、见硫酸的三特性,吸水性～水性～强化性。 个脱氧23 、见化见的三俗,火～见～苛性见。 氧个称碱碱24 、式酸见受见分解生成的三见化物,化见～水;化见,～二化。 碱碳氧氧氧氧碳25 、见见室制取不能用的三见物见,硝酸～见硫酸～酸见。 碳26CO2、酒精的三火焰,焰～外焰～焰心。 灯个内27 、使用酒精有三禁,禁止向燃着的里添加酒精～禁止用酒精去引燃一只酒精灯灯灯另灯～28 禁止用嘴吹见酒精。 灯、璃棒在粗见提见中的三作用,见拌、引流、见移 玻个29 、液见见操作中的三,;体靠,见倒见液见见杯口见璃棒～;靠玻,璃棒见在三见见见的一端玻靠～3012 ;,漏斗下端管口见见杯壁。 靠内3 、固配溶液的三步见,见算～量～溶解。 体个称31 、见配稀的三步见,见算～量取～溶解。 个32 、见配稀的三见器,见杯～量筒～璃棒。 个玻33 、三见遇水放见的物见,见硫酸～见化见～生石灰。 氧34 、见见次见液仍见见的原因,见见破见～见器不干见～液面高于见见见见。 两35 、见品取用的三不原见,不能用手接见品～不要把鼻孔到容器口见见品的味～不得见任何触凑气36 见品的味道。 、金活见见序的三含见,;属,金的位置越前～在水溶液中越容易失去见子见成子属靠它离～371 它的活见性就越强～;,排在见前面的金能置见出酸里的见～排在见后面的金不能置见出酸属属2 里的见～;,排在前面的金能把排在后面的金见的见溶液中置见出。 属属从它来3 、度见固溶解度的影,;温体响,大多固物见的溶解度着度的升高而增大～数体随温381;,少固物见的溶解度受度影见化不大;数体温响,少固物见的溶解度着度的极数体随温23 升高而小。 减 、影溶解速度的因素,;响,度～;温,是否见拌;,固见粒的大小 体39123 、使见生见的三见物见,见～水～。 氧气40 、溶见的三见见,固见～液见～见。 状气41 、影溶解度的三因素,溶见的性见～溶见的性见～度。 响个温42 三、初中化常见混合物的重要成分 学 、空,;气氮气,和;氧气, 1N2O2、水煤,一化;气氧碳,和见;气, 2COH2、煤,一化;气氧碳, 3CO 、天然,甲见;气, 4CH4 、石灰石大理石,;, 5/CaCO3、生见见,;, 6/Fe 、木炭焦炭炭黑活性炭,;, 7///C、见见,;, 8Fe2O3 四、初中化常见物见俗 学称 、见化见 ;, , 食见 1NaCl 、酸见碳, 见～见打～口 碱碱2(Na2CO3) 、见化见氧,火～见～苛性见 碱碱3(NaOH) 、化见氧,生石灰 4(CaO) 、见化见氧,熟石灰～消石灰 5(Ca(OH)2)、二化固氧碳体,干 冰6(CO2) 、见见酸,见酸 7(HCl) 、式酸见碱碳,见见 8(Cu2(OH)2CO3) 、硫酸见晶体,见见～见 胆9(CuSO4 .5H2O) 、甲见 ,沼 气10(CH4) 、乙醇,酒精 11(C2H5OH) 、乙酸,醋酸 12(CH3COOH)、见化见氧,水 双氧13(H2O2) 、汞,水见 14(Hg) 、酸见见;碳,,小见打 15NaHCO3 四、初中化溶液的酸性 学碱 、见酸性的溶液,酸溶液和某些见溶液;硫酸见见、硫酸见见等, 1 、见性的溶液,溶液和碱碱碳碳某些见溶液;酸见、酸见见等, 2 、见中性的溶液,水和大多的见溶液 数3 五、初中化敞口置于空中见量改见的 学气 ;一,见量增加的 、由于吸水而增加的,见化见固～见化见～见化见～见硫酸氧体1; 、由于水反见而增加的,化见、化见、化见、化见～硫酸见 跟氧氧氧氧2 、由于二化反见而增加的,见化见～见化见～见化见～见化见～ 跟氧碳氧氧氧氧3 ;二,见量少的 减 、由于见见而少的,见见酸～见硝酸～酒精～汽油～见水～ 减氨1 、由于见化而少的,酸见晶。 减碳体2 六、初中化物见的见见 学 ;一, 、的见见 气体 、,见火星的木放入中～若木见燃～见是, 氧气条瓶条氧气1 、见,在璃尖嘴点燃～一干冷小见杯～见察杯壁是否有水滴～往见杯中倒入澄的气玻气体罩清2 石灰水～若不见见见～见是见气. 、二化,通入澄的石灰水～若见见见见是二化, 氧碳清氧碳3 、,见的紫见色石见见～若见见见见～见是, 氨气湿蕊氨气4 、水蒸,通见无水硫酸见～若白色固见见～见含水蒸, 气体气5 ;二,、子的见见离. 、见子,滴加紫色石见液,加入见粒 离蕊6 、见根子,见见液,硫酸见溶液 氧离酚7 、酸根子,稀见酸和澄的石灰水 碳离清8 、见子,硝酸见溶液和稀硝酸～若见生白色淀～见是见子 离沉离9 、硫酸根子,硝酸见溶液和稀硝酸,先滴加稀见酸再滴入见化见 离10 、见根子,见化见溶液加见～把见的见色石见见放在见管口 离氧并湿蕊11 、见子,滴加见化见溶液离氧若见生见色淀见是见子 沉离12,、见子,滴加见化见溶液～若见生见褐色淀见是见子 离氧沉离13 ;三,、相见例见 、如何见见是否见见滴加稀见酸～若见生泡见见见 气14NaOH:、见见生石灰中是否含有石灰石,滴加稀见酸～若见生泡见含有石灰石 气15 、见见中是否含有,先滴加足量稀硝酸～再滴加溶液～若见生白色淀沉16NaOHNaClAgNO3 见含有。 NaCl 、见见三见液分见是稀瓶稀稀17HNO3,HCl,H2SO4? 向三只见管中分见滴加溶液～若见生白色淀～见是稀沉～再分见滴加Ba(NO3)2H2SO4AgNO3 溶液～若见生白色淀见是稀沉～剩下的是稀HClHNO3 、淀粉,加入溶液～若见见见含淀粉。 碘18 、葡萄糖,加入新制的见化见～若生成见见色的化见见淀～就含氧氧沉葡萄糖。 19 七、物见的除见 、;,,把通见气体氧灼见的化见 1CO2CO 、;,,通见足量的见化见溶液 氧2COCO2 、;水蒸,,通见见硫酸气通见见化见固 氧体3H2/、;,在空中;在流中,气氧气灼见混合物 4CuOCu: 、加入足量的稀硫酸 5Cu(Fe) : 、加入足量的稀硫酸 6Cu(CuO): 、加 入足量的见粉 7FeSO4(CuSO4): 、加 入足量的见酸 8NaCl(Na2CO3): 、加入足量的见化见溶液 9NaCl(Na2SO4):、加入足量的见酸 10NaCl(NaOH):、;,,加入足量的见化见溶液 氧11NaOHNa2CO3、;,,加入足量的见化见溶液 氧12NaClCuSO4 、加入足量的硝酸见溶液 13NaNO3(NaCl):、蒸见溶见 14NaCl(KNO3):、;,,冷却见见和溶液。 15KNO3NaCl 、;水蒸,,通见见硫酸。 气16CO2 八、化之学最 、未最来理想的燃料是。 1H2 、最见见的有机物是。 2CH4 、密度最小的是气体。 3H2 、相见分子见量最小的物见是。 4H2 、相见分子见量最小的化物是氧。 5H2O 、化见化中学最小的粒子是 原子 。 6 、见～酸性最强～性碱最弱 。 7PH=0 见～性碱最强 ～酸性最弱 。 PH=14 、土壤里最缺乏的是～～三见元素～肥效最高的肥是 氮尿素 。 8NKP、天然存在最硬的物见是 金见石 。 9 、最早利用天然的气国国家是 中 。 10 、地壳氧中含量最多的元素是 。 11 、地壳属中含量最多的金元素是 见 。 12 、空里含量气气体氮气最多的是 。 13 、空里含量气氮最多的元素是 。 14 、当气今世界上最重要的三大化石燃料是 煤～石油～天然。 15 、形成化合物见见最多的元素, 碳16 九、有见不同 、金见石和石墨的物理性见不同,是因见 原子排碳列不同。 1 、生见和见的性能不同,是因见 含量不碳同。 2 、一化和二化的化性见不氧碳氧碳学构同,是因见 分子成不同。 3 ;和氧气氧学构双氧学构臭的化性见不同是因见分子成不同～水和水的化性见不同是因见分子 成不同。, 、元素见见不同,是因见见子不数同。 4 、元素化合价不同,是因见最外见见子不数同。 5 、见原子和见子的化性见不离学数同,是因见最外见见子不同 6 十、有毒的物见 、 有毒的固,见硝酸见;体,～乙酸见等～ 1NaNO2 、 有毒的液,体汞～硫酸见溶液～甲醇～含的溶液除～ 2Ba2+(BaSO4) 、 有毒的,气体～的化物～硫的化物氮氧氧3CO 化方学程式, 一, 物见的反见, 与氧气 ;,见见的反见, 与氧气1 见在空中燃见,气点燃 1. 2Mg + O2 2MgO 见在中燃见,氧气点燃 2. 3Fe + 2O2 Fe3O4 见在空中受见,气加见 3. 2Cu + O2 2CuO 见在空中燃见,气点燃 4. 4Al + 3O2 2Al2O3 见中空中燃见,气气点燃 5. 2H2 + O2 2H2O 见在空中燃见,磷气点燃 6. 4P + 5O2 2P2O5 硫粉在空中燃见, 气点燃 7. S + O2 SO2 碳氧气在中充分燃见,点燃 8. C + O2 CO2 碳氧气在中不充分燃见,点燃 9. 2C + O2 2CO ;,化合物的反见, 与氧气2 一化在中燃见,氧碳氧气点燃 10. 2CO + O2 2CO2 甲见在空中燃见,气点燃 11. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 酒精在空中燃见,气点燃 12. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二,分解反见, 几个 水在直流见的作用下分解,通见 13. 2H2O 2H2?+ O2 ? 加见式酸见,碱碳加见 14. Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2? 加见见酸见;有少量的二化见,,氧15. 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ? 加见高见酸见,加见 16. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2? 碳酸不见定而分解,17. H2CO3 === H2O + CO2? 高见石灰石,温煅高 温18. CaCO3 CaO + CO2? 三,化见原反见, 几个氧 见见原化见,气氧加见 19. H2 + CuO Cu + H2O 木炭见原化见,氧高 温20. C+ 2CuO 2Cu + CO2? 焦炭见原化见,氧高 温21. 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2? 焦炭见原四化三见,氧高 温22. 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2? 一化见原化见,氧碳氧加见 23. CO+ CuO Cu + CO2 一化见原化见,氧碳氧高 温24. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 一化见原四化三见,氧碳氧高 温25. 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四,见见、化物、酸、、见的相氧碱互见系 ;,金见见 属酸 见 见 ;置见反见, 气1+ -------- + 见和稀硫酸26. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 见和稀硫酸27. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 见和稀硫酸28. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 见和稀硫酸29. 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2? 见和稀见酸30. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2? 见和稀见酸31. Fe + 2HCl === FeCl2 + H2? 见和稀见酸32. Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2? 见和稀见酸33. 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2? ;,金见见 属见;溶液, 另属一见金 另一见见 2+ ------- + 见和硫酸见溶液反见,34. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 见和硫酸见溶液反见,35. Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 见和硝酸汞溶液反见,36. Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ;,性化物 碱氧酸 见 水 3+-------- + 氧化见和稀见酸反见,37. Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化见和稀硫酸反见,38. Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化见和稀见酸反见,39. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 氧化见和稀硫酸反见,40. CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 氧化见和稀硫酸反见,41. MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 氧化见和稀见酸反见,42. CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ;,酸性化物 氧碱 见 水 4+-------- + ,苛性见暴露在空中见见,气432NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ,苛性见吸收二化硫,氧气体442NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ,苛性见吸收三化硫,氧气体452NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ,消石灰放在空中见见,气46Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O 消石灰吸收二化硫,氧47. Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ?+ H2O ;,酸 碱 见 水 5+ -------- + ,见酸和见碱起反见,48HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 见酸和见化见反见,氧49. HCl + KOH ==== KCl +H2O ,见酸和见化见反见,氧502HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 见酸和见化见反见,氧51. 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 见酸和见化见反见,氧52. 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 见化见见物氧治见胃酸见多,53.3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和见反见,碱54.H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 硫酸和见化见反见,氧55.H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 硫酸和见化见反见,氧56.H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 硫酸和见化见反见,氧57. 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和见反见,碱58. HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ;,酸 见 另一见酸 另一见见 6+ -------- + ,大理石稀见酸反见,与59CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2? ,酸见稀见酸反见碳与60: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2? ,酸见稀见酸反见碳与61: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2? ,见酸和硝酸见溶液反见,62HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3 硫酸和酸见反见,碳63.Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2? 硫酸和见化见溶液反见,64.H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ?+ 2HCl ;, 碱见 另碱一见 另一见见 7+ -------- + ,见化见硫酸见,氧与652NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2? + Na2SO4 ,见化见见化见,氧与663NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl ,见化见见化见,氧与672NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2? + 2NaCl 见化见见化见,氧与68. 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2? + 2NaCl 见化见酸见,氧与碳69. Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3?+ 2NaOH ;,见 见 两见新见 8+ ----- ,见化见溶液和硝酸见溶液,70NaCl + AgNO3 ==== AgCl? + NaNO3 ,硫酸见和见化见,71Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4? + 2NaCl 五,其它反见, ,二化溶解于水,氧碳72CO2 + H2O === H2CO3 ,生石灰溶于水,73CaO + H2O === Ca(OH)2 ,化见溶于水,氧74Na2O + H2O ==== 2NaOH ,三化硫溶于水,氧75SO3 + H2O ==== H2SO4 ,硫酸见晶受见分解,体加见 76CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O 77,无水硫酸见作干燥见,CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2, 见管的握持 1 见见出见点,用手一把或无抓将靠靠名指和小指伸展见～位置上或下。 见见正确两即方法,“三指握指拳”。大拇指、食指、中指握住见管～无名指和小指握成拳～和拿毛笔写字有点相似。手指握在见管中上部。 见见, 见品的取用 2 见见出见点,。取粉末状内洒内见品～由于见匙大～加见品见不能深入容器致使落或粘附容器壁～A 而不知用形见槽代替见匙送见品入容器。内,见倒液见品见～见见口见见接受器口体瓶没挨致使见品VB 外流～见见向着手心～造成见见没被腐见。 见见正确方法,,取用粉末状状体或见粒固～通常用见匙或见槽。操作见～做到“一送、二见、三A 见”。;见品即来平送入见管底部～见管见直起～手指见见见匙柄或见槽。,使见品全部落入见管底。 ,取用见或大见粒固常用见子～操作要见是状状体一、二放、三慢见。横即状向见管里加见见品见～B"" 见先把见管放～把见品放入见管口后～再把见管慢慢横来地见起～使见品沿着管壁见见滑到见管底部。 ,使用见口见倒液见品～操作要见是“一放、二向、三、四流”。先瓶体挨即瓶拿下见见塞倒放在C 桌瓶瓶瓶挨体内面上～然后拿起子～上见见向着手心～口见着见管口～见液沿见管壁慢慢地流入见管底部。 见见, 见滴管的使用 胶3 见见出见点,中指与没胶玻将内无名指见住橡皮见和璃管的见接见～滴管尖嘴伸入接受器口。 见见正确胶玻方法,见持见,用无名指和中指见持在橡皮见和璃管的见接见～不能用拇指和食指;或中指,见持～见见可防止见胶脱胶赶落。 吸液见,先用大拇指和食指见见橡皮见～见走滴管中的空后～再璃尖嘴气将玻体将伸入见见液中～放见拇指和食指～液见见便被吸入～然后滴管提起。禁止在见见见见见～内胶气体胶以免见见被空见染而含见见。吸完液后～见见必见向上～不能平放～更不能使璃尖嘴的见口向上～玻胶体桌以免见被腐见～也不能把吸完液后的滴管放在见见上～以免沾见滴管。 见见, 振见盛有液的见管 体4 见见出见点,手握见管中部或中下部抖见。 见见正确方法,手指见三握拳两～握持见管中上部～见见留出见管中下部便于见察见管内部的见见见"" 象。振见见管见～用手腕力量见见～手臂不见～见管底部划运内弧见见～使管溶液见生振见～不可上下见～以防液见出。 体 见见, 使用托见天平 5 见见出见点,,直接用手见游见～,托见上不放或少放见片～,见品放见托见～,在托见上放多ABCD了见品取出又放回原～瓶,量称完见忘见把游见见回零点。 E 见见正确确称方法,正操作要见是“托见天平量前～先把游见见零点～见察天平是否平～不平见把螺母旋～相同见片放见～两称来潮、腐见品皿盛放～左放物右放见～见子先见见量大～最后游见替见～称砝量完见作见见～见回盒游见零～希望大家要见住”。使用见见见注意,移见游见见要左手扶住见尺A 左端～右手用见子见见见见游见～。若取一定见量的固粉称体砝末见～右见中放入一定见量的见～不足B 用游见见充。见量定确体好后～在左见中放入固物见～往往在接近平衡见加入见品的量见以掌握～见见见用右手握持盛有见品的见匙～用左手掌见碰体达右手手腕～使少量固见落在左见里逐见到平衡。若不在慎瓶托见上放多了见品～取出后不要放回原～要放在指定的容器中。 见见, 量筒的使用 6 见见出见点,,手拿着量筒见～数,见见有的数俯见～有的仰见～,有的不能依据需量取液体ABC 体见见见合适量程的量筒。,液加多体了～又用滴管向外吸。 D 见见正确体体即方法,使用量筒见见根据需量取的液见～见用能一次量取可的最小见格的量筒。操作要见是量液～筒体挨数与平见～口口～免外流～改滴加～至刻度～见见～见见液面最低见保持" 水平。若不加入液的量慎体超见刻度～见手持量筒倒出少量于指定容器中～再用滴管滴至刻" 度见。 见见, 溶解食见见见拌操作 7 见见出见点,,溶解食见使用璃棒见拌见玻叮当声程中见出之～,璃棒在液中上玻体部见拌。 AB 见见正确将桌体玻方法,操作见见杯平放在面上～先加入固食见～然后加入适量水～拿住璃棒一端的见～璃棒一端玻另内体内园伸至见杯液的中部或沿见杯壁～交替按见见见和逆见见方向做1/3 周运玻碰内叮当声见～速率不可太快～用力不可大～璃棒不能撞见杯壁见出之。 见见, 见见操作 8 见见出见点,漏见漏斗壁之见与气响玻靠靠玻留有泡～影见见速度～手持璃捧的位置太上或太下～璃捧下端在见见上见,一是见见在见见的三见靠没靠部位～二是用力见大致使漏斗见斜～盛放待见见液的见的尖嘴坏靠玻部位在了璃捧的中部甚至中上部。 见见正确将湿赶方法,见见见在漏斗壁上见～见用手指见住见见～用水见～使见见见见在漏斗壁上～走见见和漏斗壁之见的泡～气以利于提高见见速度。见见操作要求做到一见二低三靠。一见,见见见见漏斗壁。"" 二低,见见上沿低于漏斗口～溶液液面低于见见上沿。三,漏斗见下端见靠靠内承接见液的见杯的壁～引流的璃棒下端见见见三见一见～玻靠靠玻玻盛待见见的见杯的嘴部在璃棒的中下部。见手持璃棒中上部。 见见,见器的见接 9 见见出见点,把璃管使见往玻胶拆弯将橡皮塞或皮管中按～的见候使见拉～手握管见使见用力管折断～手被刺破。 见见正确方法,左手持口大～右手持插湿插入～先见～稍用力见见入就可以。即左手持口大的见""器～右手握在靠插将湿插将近待入见器的那部分～先其见～然后稍稍用力见见～使其入。橡皮塞塞见见管口见～见慢慢见见塞子使其塞见。塞子大小以塞见管口的部分见塞子的见合适。见见拆与按安1/3装见的相反方向稍用力见见见出。 见见,置密性的见见 装气10 见见出见点,操作见序见倒;先握见管壁～后把见管浸入水中,～置漏或见管口不装气气冒泡～不 知从找何见入手见原因。 见见正确温气方法,见管一端先放入水中～然后用手见住容器加～由于容器里的空受见膨见～见管 口就有泡气温会儿装气逸出～把手松见降一～水就沿见管上升～形成一段水柱。见表明置的密 性良好。见察见管口不冒气况气体泡～情有二,一是用手握持容器见见见见～见见到一定程度后不再 膨见～不是漏并气将装气从装所致。见把橡皮塞取下～见管稍冷却一下重新见见。二是置漏。先置见 接见见原因～然后找确考见见接见序是否正。 化;酸见,学碱宝葵花典 一、身见的化物见, 学 ,空 气1 ;,空的气氮气主要成分,;,,～;氧气,,～见比见见体,1782141 ;,三见主要的见染物,气体、、2COSO2 NO2 ;,空中见气体气体氮气最大的是 3 ;,易形成酸雨的是气体、。 4SO2 NO2 ,水 2 ;,见解水,正氧见见～,体见比见,～见元素的见量比见氧,。 1H2O22118;,水是由见、见“元素”见成的 氧两2 ;,“每个两个个氧构水分子”是由“见原子和一原子”成的。 3 ;,人体氧见胞中含量最多的物见是水、含量最多的元素是元素。 4 酸见, “酸”“见见;碱找,,”;不包括水,～ 3. HH2O“”“见碱找氧尾;,,”;不包括,～ OHC2H5OH“见”“金见和酸找属尾”;见见见非金元素见成,。 见酸的自述, 我是无色的液～体学名叫作见见酸～ 4. 常有一股刺激味～因见具有见见性～ 见化见气来冒出～遇水就有白见生～ 指示见若遇到我～紫色石见见见～ 蕊 见粒放在我手中～生成见化见和见～ 见见反见叫置见～工见生见大有用～ 你帮的胃中就有我～助消化建奇功。 酸的通性, 石见见因遇酸～见遇酸色不见～ 蕊酚5. 见前金遇到酸～生成见和相见见～ 属 碱碱氧及性化物～遇酸生成水和见～ 见有一些见遇酸～生成或淀。 气体沉 酸碱蕊碱指示见, 紫色石见液,酸见见中性紫～ 6. 无色见见液,酸水无色里见。 酚碱 溶液的酸度, 碱的是酸性;酸溶液、二化和二化硫的水溶液, 氧碳氧7. pH<7 的是中性;水、见化见溶液, pH=7 的是性;可溶性、见溶液、化见的水溶液, 碱碱碱氧pH>7 碱氧属碱个碱, 见化见见～有俗名叫见～ 8. 它在空中易潮解～密封保存性不见～ 它见具有腐见性～手摸有些滑见感～ 石滴入溶液～由紫可蕊碱以见成见～ 碱液和酸起反见～立刻中和生成见～ 碱胆沉液之中加见～生成见色的淀～ 遇到酸性化物～反见生成水和见～ 氧 见用碱皂途制肥～造见见见和印染～ 四化建见出大力～见见特见做见。 献 见分解反见见生的件,见分解反见有件～四见见型要见全～ 条条9. 酸中和碱气沉必生水～酸见见或淀～ 碱见、见见可溶生见溶。 酸见的溶解性口见, 碱10. 所有酸见都可溶～只有硅酸不能溶～ 碱能溶五位～见、见、见、见、见。 见、见、见、硝四见溶～见酸见不溶见一位～ 硫酸见不溶见和见～硫酸见微溶是见、见。 碳磷、酸见多见溶～溶者只有见、见、见。 溶解见律用途大～牢牢见住见常见。 常见的淀,五白、一见、一见褐 沉11. 五白,、、、、AgClBaSO4 BaCO3CaCO3Mg(OH)2 一见,一见褐,Cu(OH)2 Fe(OH)3 常见淀的溶解性,沉、既不溶于水也不溶于酸 12. AgClBaSO4 、、、、是酸溶水不溶 BaCO3CaCO3Mg(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)3 酸和, 碱13. ;,见碱与必见密见保存～防止吸水潮解～反见见见～ 1CO2;,常用的干燥见是见硫酸、见化见固和生石灰 氧体2 ;,见硫酸、见化见固氧体都有强烈的腐见性 3 ;,稀见酸、稀硫酸能见除见见、制化肥 4 ;,治见胃酸见多用～尾气吸收用～改良酸性土壤用熟石灰。 5Al(OH)3NaOH;,见硫酸、见化见固、化见溶水放见～溶液度升高 氧体氧温6 ;,常用见水的物见是明见～用于见味和防腐的是食见。 7 ;,有毒的物见,一化、见硝酸见、见和可溶性见见 氧碳胆8 碳氮和, 14. ;,木炭、活性炭具有吸附性～可做吸附见～吸附有毒的和见见。 气体1 ;,古代字画温碳学与气触见久不见色的原因是常下的化性见见定～空、水分接不容易起见化 2 ;,见见的原料是见见石、焦炭和石灰石 3 ;,化肥料有,肥、肥、见肥和见合肥料 学氮磷4 ;,见见;见、硝见、硫见、见化见,不能性物见混放或混用 碳与碱5 ;,见见元素有六见,蛋白见、糖见、油脂、见生素、无机见和水 6 五、常见的化方学程式必见见住 、可燃性;都是在点燃的件下, 条1 ;,见在空中燃见 ;条气,见在中燃见 氧气12 ， 点燃 ， 点燃 2 Mg O22 MgO 3 Fe 2 O2Fe3O4 ;,见在中燃见 ;气氧气,一化在空中燃见 氧碳气34 ， 点燃 ， 点燃 2 H2 O22 H2O 2 CO O22 CO2 ;,见在中燃见 ;磷氧气,木炭在中氧气充分燃见 56 ， 点燃 ， 点燃 4 P 5O2 2 P2O5 C O2CO2 、物见用途 2 ;,用稀除水垢 ， ， ， 1HCl2HCl CaCO3===CaCl2 H2O CO2? ;,用稀除见见 ， ， 2HCl6HCl Fe2O3 ===2FeCl3 3H2O ;,泡沫见火器的原理;见见久置于空中的气是否见见, 3NaOH ， ， ， 2HCl Na2CO3===2NaCl H2O CO2? ;,见化见氧必见密封保存的原理 ， ， 42NaOH CO2 === Na2CO3H2O ;,法湿与冶见原理、见硫酸见反见 ， ， 5Fe CuSO4 === FeSO4 Cu ;,熟石灰改良酸性土壤 ， ， 6Ca(OH) 2 H2SO4=== CaSO42H2O ;,见化见氧治见胃酸 ，， 7Al (OH)3 3HCl === AlCl33H2O ;,除水垢～见见见蛋壳、珍珠成分 ，，，8CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2? 、物见相互见见 3 ;,石灰水中通入二化见见见 氧碳， ， 1Ca(OH) 2CO2 ===CaCO3? H2O ;,见酸硝酸见反见生成白色淀 与沉， ， 2HCl AgNO3 ===HNO3 AgCl? ;,硫酸见化见反见生成白色淀 与沉， ， 3H2SO4 BaCl2===BaSO4? 2HCl ;,见硫酸见溶液反见生成见色淀 碱与沉，，42NaOHCuSO4===Na2SO4Cu(OH)2? 、制见 气体4 ;,加见高见酸见制 氧气加见 ， ，12KMnO4K2MnO4 MnO2 O2? ;,加见见酸见和二化见制 氧氧气加见 ， 22KClO3 MnO22KCl 3 O2? ;,分解见化见溶液制 氧氧气，32H2O2 MnO22H2OO2? ;,用见和稀硫酸制见 气，，4Zn H2SO4===ZnSO4 H2? ;,用大理石;石灰石,制二化 氧碳，，，5CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2? 、其它 5 ;,高见石灰石 温煅高 温， 1CaCO3 CaOCO2? ;,见解水 通见 ， 22H2OO2?2 H2? ;,见化见溶液见酸反见 氧与，， 3NaOH HCl ===NaCl H2O ;,石灰水酸见的反见 与碳，， 4Ca(OH) 2 Na2CO3=== 2NaOH CaCO3? ;,高下一化见原化见;见见原理, 温氧碳氧5 ，高温， Fe2O3 3CO= 2 Fe3 CO2? 八、 物见的用途 ,见见、见 医,见见、燃料 O2CO ,见火 人工降雨 ,建筑材料 CO2CaO ,制波见多液、改良酸性土壤 Ca(OH)2 ,建筑材料、工见制CaCO3CO2 ,化工原料、制肥、精见石油、造见、见见～固可作皂体气体某些干燥见 NaOH ,除见、少量助消化、制化肥 HCl ,除见、制化肥～见硫酸可作某些气体干燥见 H2SO4 碳玻酸见,用于璃、造见、见见和洗见见生见 碳酸见见,见酵粉的主要成分～可治见胃酸 见化见,见生理食见水～见见见见～医碳氧气融雪见～工见制酸见、见化见、见、见酸等。 蒸见可降低水的硬度～肥水可皂区以分见水和硬水 治见胃酸见多用Al(OH)3 尾气吸收用NaOH 九、 化学与会社见展, 当气今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然。 1. 石油主要含有、元素～煤主要含有元素～煤和石油都是混合物。 2. CHC大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、见、见壳壳碳学蛋的主要成分是酸见～化式是3. CaCO3. 见、甲见、一化和空混合后点燃～可能见生爆炸。 气氧碳气4. 保见空的方法是,加强大见量见见～改气气状况清善见境～使用见能源～植见造林见草 5. 物见燃见三件,可燃物 着火点 个条氧气6. 见火方法有多见～清离氧气气温除隔可燃物 隔见或空 降到着火点以下 7. 燃料充分燃见的方法,有足见多的或空 足见大的接面见 氧气气触8. 减气装少汽见尾的见染是,改见见见机的燃见方式 使用催化见化置 使用无见汽油 9. 再生能源是乙醇 最清气来冰见燃料是见 未新能源是可燃 10. 化石燃料中,天然是比见见的燃料 气清11. 黄见是见见合金～生见和见是见合金 12. 见和见合金是世见的重要金属材料 13. 21 金属属两材料包括见金和合金大见 14. 见空中的、水蒸见生反见而生见 与气氧气气15. 防止见生见的方法是,隔见空、水～气涂属保持表面干燥～刷漆、油、见金等 16. 金见属径属旧属源的保见途是,防止金生见、回收和利用见金、合理见采见物、 17. 见金代用品等 找属 见制品在潮湿气空、食见水中易生见 18. 洗见见具有乳化功能～能使植物油分散成无见小的液滴。 数19. 洗见见、汽油、见化见溶液氧均可以除油见 20. 解白色见染的方法是,少使用不决减必要的塑料制品～重见使用某些塑料制品～ 21. 使用新型可降解的塑料～回收各见见弃塑料 化见见见见料 学 基本念概, 、化见化,生成学它了其物见的见化 1 、物理见化,有生成没它其物见的见化 2 、物理性见,不需要见生化见化就学来表见出的性见 3 如见色、见、密度、味、状气熔点、沸点、硬度、水溶性等(:) 、化性见,物见在化见化中学学来表见出的性见 4 如可燃性、助燃性、化性、见原性、酸性、见定性等氧碱(:) 、见见物,由一见物见见成 5 、混合物,由见或见两两以上见见物见成各物见都保持原的性见 来6,、元素,具有相同核见荷数即数见子的一见原子的见 称7()、原子,是在化见化中的学学最小粒子～在化见化中不可再分 8 、分子,是保持物见化性见的学学最小粒子～在化见化中可以再分 9 、见见,由同见元素见成的见见物 10 、化合物,由不同见元素见成的见见物 11 、化物,由见元素见成的化合物中氧两其中有一见元素是元素 氧12, 、化式,用元素学号来符表示物见见成的式子 13 、相见原子见量,以一见原子的见量的碳作见见准其它跟它原子的见量比见所得的见 141/12,某原子的相见原子见量= 相见原子见量 见子 ?数中子 数因见原子的见量主要集中在原子核+ () 、相见分子见量,化式中学各原子的相见原子见量的见和 15 、子,见有见离荷的原子或原子见 16 注,在子里～离数核见荷 见子 数数? 核外见子 = 、四见化反见学基本见型, 18 ?化合反见, 由见或见两两以上物见生成一见物见的反见 如,A + B = AB ?分解反见,由一见物见生成见或见两两它以上其物见的反见 如,AB = A + B ?置见反见,由一见见见和一见化合物起反见～生成一见见见和一见化合物的反见 另另如,A + BC = AC + B ?见分解反见,由见化合物相两另两互交见成分～生成外见化合物的反见 如,AB + CD = AD + CB 、见原反见,在反见中～含化合物的氧氧被见去的反见不于化的属学基本反见见型19() 氧跟氧学化反见,物见见生的化反见不于化的属学基本反见见型() 见慢化,见氧很行得慢的甚至不容易察见的化反见 氧, 自燃,由见慢化而引氧起的自见燃见 、催化见,在化见化里能改见学它学其物见的化反见速率而本身的见量和化性在化见化前后学学20,都没有见化的物见;注,此反见是催化见, 2H2O2 === 2H2O + O2 ? MnO2、见量守恒定律,加化反见的参学各物见的见量见和～等于反见后生成物见的见量见和。 21 ;反见的前后～原子的目、见见、见量数都不见～元素的见见也不见, 、溶液,一见或见物见分几另散到一见物见里～形成均一的、见定的混合物 22 溶液的见成,溶见和溶见。;溶见可以是固、液或～固、溶于液见～固、是溶见～液体体气体气体气体两体当是溶见～见液互相溶解见～量多的一见是溶见～量少的是溶见～溶液中有水存在见～不见 水的量有多少～我见见见上都把水成溶见～当它其见溶见。, 、固溶解度,在一定度下～体温某固见物见在克溶见里到见和见见达状所溶解的见量～就叫23100做见见物见在见见溶见里的溶解度 、酸,见见生成的子全离阳离离部都是见子的化合物 24 如,HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱离离氧离,见见生成的见子全部都是见根子的化合物 如,KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 见,见见生成金子和酸根子的化合物 离属离离 如,KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 、酸性化物;于非金化物,,氧属属氧跟碱氧凡能起反见～生成见和水的化物 25 碱氧属属氧跟氧性化物;于金化物,,凡能酸起反见～生成见和水的化物 、见晶水合物,含有见晶水的物见;如,、, 26Na2CO3 .10H2OCuSO4 . 5H2O、潮解,某物见能吸收空里的水分而见气潮的见象 27 见化,见晶水合物在常下放在干温气燥的空里～能逐见失去见晶水而成见粉末的见象 、燃见,可燃物见生的一见见光见见的见跟氧气氧烈的化反见 28 燃见的件,条?可燃物～?氧气或空气～?可燃物的度要到着火点。 温达() 基本知见、理见, 、空的成分,气氮气占氧气占稀有气体占178%, 21%, 0.94%, 二化氧碳占其它气体与见见占0.03%,0.03% 、主要的空见染物,气、、、、等物见 2NO2 COSO2H2SNO 、其它气体学常见的化式,;,、氨气;一化,、氧碳;二化,、氧碳;甲3NH3COCO2CH4 见,、 ;二化硫,、氧;三化硫,、氧;一化,、 氧氮SO2SO3NO ;二化,、氧氮;硫化见,、;见化见, NO2H2SHCl 、常见的酸根或子,离硫酸根、硝酸根、碳酸根、见酸、 4SO42-()NO3-()CO32-()ClO3-() 高见酸根、见酸根、磷酸根、见子离、 MnO4-()MnO42-()PO43-()Cl-() 碳酸见根、硫酸见根、磷酸见根、 HCO3-()HSO4-()HPO42-() 磷酸二见根、见根氧、硫见根、硫子离、 H2PO4-()OH-()HS-()S2-() 见根或见子离、见子离、见子离、见子离、 NH4+()K+()Ca2+()Na+() 见子离、见子离、见子离、见见子离、 Mg2+()Al3+()Zn2+()Fe2+() 见子离、见子离、见子离、见子离Fe3+()Cu2+()Ag+()Ba2+() 各元素或原子见的化合价与离数上面子的见荷相见见,见本P80 一价见见见和见～二价见见见和见～ 一二见汞二三见～三价见四来氧价硅。;～见化物中的见见 ～氟～见见, -2-1-1-1;见见中～元素的化合价见～在化合物里～各元素的化合价的代和见数, 0 0、化式和化合学价, 5 ;,化式的意见, 学1 ?宏见意见,表示一见物见～ 表示见物见的元素见成～ a.b. ?微见意见,表示见物见的一分子～ 个表示见物见的分子成～ 构a.b. ?量的意见,表示物见的一分子中个个数各原子比～ 表示见成物见的各元素见量比。 a.b. ;,见见化式的见 学写2 ?直接用元素符表示号的, 金见见。如,见属见见等～ a.K Cu Ag 固见非金。如,属碳硫磷等 b.C S P 稀有。如,气体氦气见气见气等 c.()He ()Ne ()Ar ?多原子成分子的见见,构几个构号写几其分子由同见原子成的就在元素符右下角。 如,每个氧气分子是由个氧构氧气学原子成～见的化式见2O2 双学原子分子见见化式,;,、氧气;, 、氮气;见, 气O2N2H2 ;,、氟气;见,、气;液见见, F2Cl2Br2 多原子分子见见化式,学氧臭等 O3 ;,化合物化式的见,先见的后～后的先见 学写写写3 ?两见元素见成的化合物,见成“某化某”～如,;化见,、氧;见化见, MgONaCl ?酸根金元素见成的化合物,见成“与属某酸某”～如,;高见酸见,、;见酸KMnO4K2MnO4 见, ;硫酸见,、;酸见, 碳MgSO4CaCO3 ;,根据化式学断写学判元素化合价～根据元素化合价出化合物的化式, 4 ?判断数元素化合价的依据是,化合物中正见化合价代和见零。 ?根据元素化合价写学化式的步见, 按元素化合价正左见右写号并出元素符见出化合价～ a. 看元素化合价是否有见～见成数并最见比～ b. 交叉见见把已见成最见比的化合价写号在元素符的右下角。 c. 、见本要见住见见元素及符号称和名。 6P73. 27 核外见子排布,号称构元素;要见住元素的名及原子见示意见, 1-20 排布见律,?每见最多排个见子;表示见, 数2n2n ?最外见见子不数超见个;最外见见第一见不超见个, 82 ?先排见见再排外见 内 注,元素的化性见取于学决数最外见见子 金元素 原子的属数最外见见子～易失见子～化性见活见。 学< 4 非金元素 原子的属数最外见见子? ～易得见子～化性见活见。 学4 稀有元素 原子的气体最外见有个见子;有个构,～见见定～性见见定。 8He2、见化方写学程式的原见,?以客见事见见依据～ ?遵循见量守恒定律 7 见化方写学写程式的步见,“”、“配”、“注”“等”。 、酸度的碱——表示方法见 8PH 见明,;,见～溶液呈中性～见～溶液呈酸性～见～溶液呈碱性。 1PH=7PH<7PH>7;,见越接近～酸性越强～见越接近～性越强～碱见越接近～溶液的酸、性碱2PH0PH14PH7 就越弱～越接近中性。 、金活见性见序属表, 9 ;见、见、见、见、见、见、见、见、见、见、见、汞、见、见、金, 见明,;,越左金活见性就越强～属属从属属来左见的金可以右见金的见溶液中置见出见金出 1 ;,排在见左见的金～可属从气以酸中置见出见～排在见右见的见不能。 2 ;,见、见、见三见金比见活见～见属它跟气直接溶液中的水见生反见置见出见 3 、化学号写符的意见及见11: 化学号符的意见元素符号?表示一见元素～?表示见元素的一原子。 个(1):a.: ,化式,学本知见点的第点第;,小点 b51 ,子离号离离数符,表示子及子所见的见荷。 c ,化合价符号,表示元素或原子见的化合价。 d 当号数号没数号个数符前面有字;化合价符有字,见～此见见成符的意见只表示见见粒子的。 化学号写符的见原子的表示方法用元素符表示号 (2):a.: ,分子的表示方法,用化式学表示 b ,子的离离号表示方法,用子符表示 c ,化合价的表示方法,用化合价符表示号 d 注,原子、分子、子三见粒子不只“离个数见～只能在符号它的前面加～不能在其地方加。 1” 、三见的见见室制法气体它区以及见的见, 15 气体氧气 ;, 见;气, 二化;氧碳, O2H2CO2见品 高见酸见;,或水;双氧,和二化见;氧, KMnO4H2O2MnO2固液[+] 反见原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2? 或2H2O2==== 2H2O+O2? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? 固;固,或固液见粒;,和见酸;,或稀硫酸;, [+][+] ZnHClH2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2? 固液石灰石;大理石,;,和稀见酸;, [+] CaCO3HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 见器置 装见如的P36 2-17(14A) 或见;的或, 见P111. 6-1014BCP111. 6-10 如的或见(14BC) P111. 6-10 如的或(14BC) 见见 用见火星的木条伸见集气瓶若木见燃条是～否见不是 点燃木～氧气氧气条瓶内伸入～木,,, 条瓶气体气清上的火焰熄见～口火焰呈淡见色～见见是见 通入澄的石灰水～看是否见见见～若见见见 是。 CO2 收集方法 ?排水法不易溶于水?瓶气口向上排空法密度比空大气?排水法见溶于水() () () ?瓶气口向下排空法密度比空小气?瓶气口向上排空法 密度比空大气;不能用排水法() ()收集, 见见见见用见火星的木条平放在集口气瓶若木见燃条氧气已见否见见 没用拇指堵住集见见的气() ,,,,<1>见管口～靠近火焰移见拇指点火 <2>, 若“见”的一～见声气声气条已见～若有尖见的爆见～见见不见 用燃着的木平放在集口气瓶若火,,焰熄见见已见～否见见 没, 放置 正放 倒放 正放 注意事见 ?见见置的密性 装气 当用第一见见品制取见以下要注意() ?见管口要略向下见斜防止凝见在见管口的小水珠倒流入见管底部使见管破裂() ?加见见见先使见管均匀受见～再集中在见品部位加见。 ?排水法收集完氧气后先撤见管后撤酒精灯防止水槽中的水倒流使见管破裂?见见置的装,(,) 气密性 ?见见漏斗的管口要入液面下～ 插 ?点燃见前～一定要见见见的见度;空中～见的见到见见见的气气气气体达体点燃爆会4%—74.2%炸。, ?见见置的密性 装气 ?见见漏斗的管口要入液面下～ 插 ?不能用排水法收集 、一些重要常见的性见;物理性见和化性见, 气体学16 物见 物理性见 通常下状况化性见 用学途 () 氧气 ;, 无色无味的气体不易溶于水密度比空气略大 O2,, ?;见出白光～放出见量, C + O2==CO2 、 供呼吸 1 、 见见 2 、 见 气3 ;注,具有助燃性～但不具有可燃性～不能燃见。, O2 ?;空中淡见色火焰～中紫见色火焰, 气—氧气—S + O2 ==SO2 ?;见生白烟～生成白色固体, 4P + 5O2 == 2P2O5 P2O5 ?;见烈燃见～火星四射～放出大量的见～生成黑色固, 体3Fe + 2O2 == Fe3O4 ?蜡氧气见在中燃见～见出白光～放出见量 见 气 ;, 无色无味的～见溶于水～密度比空小～是气体气气体最见的。 ? 可燃性, H2 2H2 + O2 ==== 2H2O 、填气气充、见见;密度比空小, H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、合成、制见酸 氨2 、见、气气割;可燃性,、提见金;见原性, 属34 ? 见原性, H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二化;氧碳, 无色无味的～密度大于空～能溶于水～固的气体气体叫“干”。冰 CO2CO2 ;酸性, CO2 + H2O ==H2CO3 ;,;不见定, H2CO3 === H2O + CO2?、用于见火;见用其不可燃见～也不支持燃见的性见, 1 、制见料、化肥和见 碱2 ;见见, CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3?+H2OCO2 CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性,*CO2 + C == 2CO ;工见制, CaCO3 == CaO + CO2?CO2 一化;氧碳, 无色无味～密度比空气体气气体略小～见溶于水～有毒 CO ;火焰呈见色～放出大量的见～可作燃料, 气体、 作燃料 1、 冶见金 属2 ?可燃性,2CO + O2 == 2CO2 ?见原性, CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 ;跟坏氧血液中血见蛋白见合～破血液见的能力, 解见技巧和见明, 一、 推断状见解见技巧,看其见色～见其见～察其见化～初代见之～见而得之。 、 常见物见的见色,多见无色～多固化合物见白色～多溶液见无色。 数气体数体数1 、 一些特殊物见的见色, 2 黑色,、、、、;硫化见见, MnO2CuOFe3O4CFeS 见色,、、、含溶液、 CuSO4•5H2OCu(OH)2CuCO3Cu2+ 液见固见;淡见色, O2 见色,;亮见色,、;见棕色,、见;磷暗见色, CuFe2O3 黄磺色,硫;见见,、含的溶液;棕色, 黄SFe3+ 见色,、含的溶液;见色,、式酸见浅碱碳FeSO4•7H2OFe2+ [Cu2(OH)2CO3] 无色,气体、、、、、N2CO2COO2H2CH4 有色,气体;见色,、黄;见棕色, Cl2NO2 有刺激性味的,气气体此气体湿可使见见见见见色、NH3(pH)SO2 有臭见蛋气味,H2S 、 常见一些见化的判断, 3 ? 白色淀沉且不溶于稀硝酸或酸的物见有,、;就见见物见, 两BaSO4AgCl ? 见色淀,沉、Cu(OH)2CuCO3 ? 见褐色淀,沉Fe(OH)3 见白色絮状沉气很沉淀～但在空中快见成灰见色淀～再见成见褐色淀 沉Fe(OH)2Fe(OH)3?沉并气体淀能溶于酸且有;,放出的,不溶的酸见 碳CO2 ?沉没气体碱淀能溶于酸但放出的,不溶的 、 酸和见见的酸性化物的见氧系, 4 ? 酸性化物和酸氧跟碱都可反见生成见和水, ;, CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ? 酸性化物水反见生成见见的酸,;氧跟各元素的化合价不见, CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 见明见些酸性化物氧气体湿都能使见见见见见色(pH) 、 和见见的性化物的见碱碱氧系, 5 ? 性化物和碱氧碱跟都可酸反见生成见和水, CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ?碱氧跟碱碱性化物水反见生成见见的,;生成的一定是可溶于水～否见不能见生此反见, K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ?不溶性加见分解出见见的化物和水, 碱会氧 Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解见见见,看清见目要求是什见～要做的是什见～见见做的目的是什见。 ;一,、见见用到的要气体体求是比见见见～除去常见见见具方法, ? 除水蒸可用,见流酸、气固、石灰、无水体碱并且可以见见见 CaCl2CuSO4( 见中有无水蒸～有见见色由白色气?见色、生石灰等 ) ? 除可用,澄石灰水;可见见出见见中有无清,、溶液、 CO2CO2NaOH 溶液、石灰等 碱KOH ? 除气体可用,溶液;可见见出见见中有无,、石灰水、 HClAgNO3HCl 溶液、溶液 NaOHKOH 除气体跟跟份见见的原见,用某物见吸收见见或见见反见～但不能吸收或有效成反见～或者生成新的见见。 ;二,、见见注意的地方, ?防爆炸,点燃可燃性;如气体、、,或用、见原、之前～要见见气H2COCH4COH2CuOFe2O3体见度。 ?防暴沸,稀见见硫酸见～见硫酸倒入水中～不能把水倒入见硫酸中。 将 ?防中毒,见行有见有毒;如,气体、、,的性见见见见～在 COSO2NO2 通见中见厨并气行～要注意尾的见理,点燃见掉～ CO 、用液吸收。 碱SO2NO2 ?防倒吸,加见法制取用排水法收集～要并气体灯注意熄见序。 ;三,、常见意外事故的见理, ?酸流到上～用桌冲碱桌冲洗～流到上～用稀醋酸洗。 NaHCO3 ? 沾到皮见或衣物上, ?、酸先用水冲洗～再用冲洗～ 3 - 5% NaHCO3?、用水碱冲涂洗～再上硼酸～ ?、见硫酸见先用抹布擦去～再做第?步。 ;四,、见见室制取三大中常见的要气体除的见见, 、制要除的见见,水蒸;气, 1O2H2O 、用见酸和见粒制要除的见见,水蒸;气,、见化见;气体～见酸酸见,;用稀硫酸没2H2H2OHCl此见见, 、制要除的见见,水蒸;气,、见化见;气体, 3CO2H2OHCl除水蒸的见见,见流酸、气固、石灰;体碱份主要成是和,、生石灰、无水CaCl2NaOHCaO 并气且可以见见见见中有无水蒸～有见见色由白色?见色等 CuSO4()除气体的见见,溶液;可见见出见见中有无并,、澄石灰水、清溶液;或固HClAgNO3HClNaOH体,、溶液;或固, 体KOH 生石灰、石灰碱跟也可以气体反见[HCl] ;五,、常用见见方法见见混合里含有来气体气体某见 、有的见见方法,;先见见混合中是否有气体～有见先除掉, 1COCO2 将气体混合通入灼见的～再见见将灼见的的混合通入澄石灰水。见气体清象,黑色CuOCuOCuO 见成见色～且澄石灰水要见见见。 清 、有的见见方法,;先见见混合中是否有水～有见先气体份除掉, 2H2 将气体混合通入灼见的～再见见将灼见的的混合通入气体盛有无水中。见象,CuOCuOCuSO4 黑色见成见色～且无水见见色。 CuOCuSO4 、有的见见方法,混合通入澄石灰水。见将气体清清象,澄石灰水见见见。 3CO2 ;六,、自见见见见 、 见见见一见见见个蜡碳两明见中含有见见见元素。 1 见见步见 见见见象 见见 ?将蜡罩个内蜡见点燃～在火焰上方一干燥见见的见杯 见杯壁有小水珠生成 见明见有见元素 ?在见火焰上方一有澄石灰水的见杯 澄石灰水见见见 见蜡罩个蘸清清蜡碳明见有元素 、见见见一见见见见个来明具有不支持燃见和密度比空大的性见。 气2CO2 见见步见 见见见象 见见 见 把两蜡蜡支见放到具有见梯的架上～把此架放在见杯里;如见,～点燃见～再沿见杯壁见倒见CO2 梯下见的见先见～上见的后见。 见蜡明具有不支持燃见和密度比空大的性见 气CO2 三、解见算见, 见算见的见型有,?有见见量分;元素和溶见,的见算 数 ?根据化方学程式见行见算 ?由?和?两见见型混合在一起见算 ;一,、溶液中溶见见量分的见算 数 溶见见量分 数?= 100% ;二,、化合物;见见物,中某元素见量分的见算 数 某元素见量分数?= 100% ;三,、混合物中某化合物的见量分见算 数化合物的见量分数?= 100% ;四,、混合物中某元素见量分的见算 数某元素见量分数?= 100% 或,某元素见量分数化合物的见量分 数? 见元素在化合物中的见量分 数= ;五,、解见技巧 、见见,看清学写学找见目的要求～已知什见～求什见～有化方程式的先出化方程式。出解此见的1 有见公式。 、根据化方学程式见算的解见步见, 2 ?见未知量 ?见出写确学正的化方程式 ?写出有见物见的相见分子见量、已知量、未知量 ?列出比例式～求解 ?答。 初中化学知见小见 一,化之学最 、地壳属中含量最多的金元素是见。 1 、地壳属氧中含量最多的非金元素是。 2 、空中含量气氮气最多的物见是。 3 、天然存在最硬的物见是金见石。 4 、最见见的有机物是甲见。 5 、金活见见序属属表中活见性最强的金是见。 6 、相见分子见量最小的化物是水。 氧最见见的有机化合物7CH4 、相同条气体气件下密度最小的是见。 8 、见见性最强的金是见。 属9 、相见原子见量最小的原子是见。 10 、熔点最小的金是属汞。 11 、人体氧中含量最多的元素是。 12 、见成化合物见见最多的元素是。 碳13 、日常生活中见用最广属泛的金是见14