常用酸碱溶液的质子条件式精选ppt

常用酸碱溶液的质子条件式物质零水准质子条件式(PCE)HAHA,H2O[H+]=[A-]+[OH-]A-A-,H2O[H+]+[HA]=[OH-]*HA-(两性物)HA-,H2O[H2A]+[H+]=[A2-]+[OH-]H2AH2A,H2O[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]H2OH2O[H+]=[OH-]..1.一元弱酸(HA)的[H+]的计算质子条件式:[H+]=[A-]+[OH-].若:Ka·c>20Kw(10-12.7),忽略Kw(即忽略水的酸性)[HA]=ca-[A-]=ca-([H+]-[OH-])≈ca-[H+]得近似式:展开:[H+]2+Ka[H+]-ca·Ka=0...例2计算0.20mol·L-1Cl2CHCOOH溶液的pH.解:pKa(Cl2CHCOOH)=1.26Ka·c=10-1.26×0.20=10-1.96>>20KwKa/c=10-1.26/0.20=10-0.56>2.5×10-3故应用近似式:解一元二次方程:[H+]=10-1.09,则pH=1.09如不考虑酸的离解(用最简式:pH=0.98),则Er=29%.2.一元弱碱(A-)溶液的[OH-]计算质子条件:[H+]+[HA]=[OH-]引入平衡关系:[OH-]=精确表达式:若:Kb·cb>20Kw(10-12.7),忽略Kw(水的碱性)近似式:若<0.05,(即Kb/cb<2.5×10-3)则cb-[OH-]≈cb,(即[A-]≈cb)最简式:.思路二质子条件:[H+]+[HA]=[OH-]引入平衡关系:精确表达式:近似式:最简式:..3.两性物(HA-)溶液[H+]的计算质子条件:[H2A]+[H+]=[A2-]+[OH-]平衡关系:精确表达式:.若:Ka1>>Ka2,[HA-]≈c(HA)(若pKa≥3.2,则≤5%)又:Ka2·c(HA-)>20Kw,得近似式:精确表达式:.近似式:如果c(HA-)/Ka1>20,则“1”可略,得最简式:(若c/Ka1>20,Ka2·c>20Kw,即使Ka1与Ka2相近,也可使用最简式计算)...例3计算0.050mol·L-1NaHCO3溶液的pH.解:pKa1=6.38,pKa2=10.25pKa=3.87>3.2,[HA-]≈c(HA-)Ka2·c=10-10.25×0.050=10-11.55>20Kwc/Ka1=0.050/10-6.38=105.08>>20故可用最简式:[H+]==10-8.32mol·L-1pH=8.32.例4计算0.033mol·L-1Na2HPO4溶液的pH.pKa1~pKa3:2.16,7.21,12.32解:Ka3·c=10-12.32×0.033=10-13.80≈Kwc/Ka2=0.033/10-7.21=105.73>>20故:(若用最简式,pH=9.77,Er=22%)pH=9.66.氨基乙酸(甘氨酸)NH2CH2COOHNH3+CH2COOHNH3+CH2COO-NH2CH2COO-pKa1=2.35pKa2=9.78H2A+H+A-A-氨基乙酸氨基乙酸氨基乙酸阳离子双极离子阴离子等电点时:[H2A+]=[A-]-H+-H++H++H+甘氨酸溶液的pH与其等电点时的pH(即pI)是否相等?..蛋白质基本结构单位——氨基酸.氨基酸.蛋白质的等电点(pI).4.弱碱(A-)+弱酸(HB)溶液的pH(Ka(HA)>Ka(HB))质子条件:[H+]+[HA]=[B-]+[OH-]精确表达式:近似式:最简式:若c(HB)=c(A-),(与两性物相同).例5计算0.10mol·L-1Ac-+0.20mol·L-1H3BO3溶液的pH.解：Ka(HAc)=10-4.76,Ka(H3BO3)=10-9.24pH=6.85...5.多元弱酸(碱)溶液的pH计算以二元酸(H2A)为例质子条件:[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-]精确式：若/[H+]≤0.05,则该项可略.近似式：以下与一元酸的计算方法相同.大部分多元酸均可按一元酸处理,忽略第二步及以后各步的离解...6.强酸(HCl)、强碱(NaOH)溶液的pH计算强酸(HCl)质子条件:[H+]=c(HCl)+[OH-]一般情况:[H+]=c(HCl)强碱(NaOH)质子条件:[H+]+c(NaOH)=[OH-]一般情况:[OH-]=c(NaOH)c(NaOH)>10-6mol·L-1则可以忽略水的碱性...7.强碱(NaOH)+弱碱(A-)的pH计算质子条件:[H+]+[HA]+c(NaOH)=[OH-]近似式:忽略弱碱的离解:最简式：[OH-]≈c(NaOH).例6计算20.00ml0.1000mol·L-1HA(pKa=7.00)+20.04ml0.1000mol·L-1NaOH的pH.解方程得解：先按简化式，弱碱A解离的OH不能忽略，...........8.强酸(HCl)+弱酸(HA)的pH计算:质子条件:[H+]=c(HCl)+[A-]+[OH-]近似式:忽略弱酸的离解:最简式：[H+]≈c(HCl)H2SO4为何体系？.计算方法：(1)先按最简式计算[OH-]或[H+].(2)再计算[HA]或[A-],看其是否可以忽略.如果不能忽略,再按近似式计算..9.两弱酸(HA+HB)溶液[H+]=两弱碱溶液类似处理..以HA、A-、H2O为零水准[H+]+[HA]A=[OH-]+[A-]HAca=[HA]HA+[A-]HA即[A-]HA=ca-[HA]HA，代入上式ca=[HA]A+[HA]HA+[H+]-[OH-]=[HA]+[H+]-[OH-]可得[HA]=ca–[H+]+[OH-]10.共轭酸碱体系(HA+A-)的pH计算.类似地，将cb=[A-]A+[HA]A代入质子条件式，可得[A-]=cb+[H+]-[OH-]代入平衡关系,得精确式：.酸性,略去[OH-](近似式)碱性,略去[H+]:(近似式)若：ca>>[OH-]-[H+]，cb>>[H+]-[OH-]则得最简式：计算方法:(1)先按最简式计算[H+].(2)再将[OH-]或[H+]与ca、cb比较,看忽略是否合理..例7计算以下溶液的pH(a)0.040mol·L-1HAc–0.060mol·L-1NaAc解(a)先按最简式:∵ca>>[H+],cb>>[H+]∴结果合理,pH=4.94.(b)0.080mol·L-1二氯乙酸–0.12mol·L-1二氯乙酸钠解(b)先用最简式.例8在20.00mL0.1000mol·L-1HA(Ka=10-7.00)溶液中,加入0.1000mol·L-1NaOH溶液19.96mL,计算pH.解:ca=10-4.00mol·L-1cb=10-1.30mol·L-1先按最简式,[OH-]=10-4.30mol·L-1应用近似式:解一元二次方程:[OH-]=10-4.44mol·L-1pH=9.56.酸碱溶液[H+]计算小结一.一元弱酸(碱):HA(A-)多元弱酸(碱):HnA(An-)二.两性物质:HA-类两性物质:A-+HB三.混合酸碱:强+弱、弱+弱四.共轭酸碱:HA+A-判断条件,确定用近似式或最简式.先用最简式计算,再看是否合理..复杂酸碱体系溶液中酸碱形态的计算例910mL0.20mol·L-1HCl溶液,与10mL0.50mol·L-1HCOONa和2.0×10-4mol·L-1Na2C2O4溶液混和,计算溶液中的[C2O42-].已知:pKa(HCOOH)=3.77;H2C2O4的为1.25,4.29.解(方法一)混和后发生了酸碱中和反应,可忽略Na2C2O4消耗的H+.c(HCOOH)=0.10mol·L-1,c(HCOO-)=0.15mol·L-1[C2O42-]=c(C2O42-)•x(C2O42-)=3.2×10-5(mol·L-1).(方法二)混和后不考虑发生反应ZeroLevel:HCl，HCOO-，C2O42-，H2OPCE:[H+]+[HCOOH]+[HC2O4-]+2[H2C2O4]=[OH-]+c(HCl)混和后,c(HCl)=0.10mol·L-1c(HCOO-)=0.25mol·L-1解得:[H+]=10-3.95mol·L-1[C2O42-]=3.2×10-5mol·L-1.3.4酸碱缓冲溶液3.4.1缓冲容量使1L溶液的pH增加dpH单位时所需强碱dbmol使1L溶液的pH减少dpH单位时所需强酸damol或是.质子条件:[H+]+b=[A-]+[OH-]HA-A-体系：HA(c)+OH-(b).强酸:H+=2.3[H+]=2.3c(HCl)(pH<3)强碱:OH-=2.3[OH-]=2.3c(NaOH)(pH>11)HA–A-:HA–A-=2.3·c·x1·x01.∝c,c增大则增大2.[H+]=Ka，即pH=pKa时max=0.575c3.缓冲范围:pKa-1 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 缓冲溶液(用于pH计校准)标准缓冲溶液的pH是实验测定的,计算时应做活度校正.缓冲溶液pH(25oC)饱和酒石酸氢钾(0.034mol·kg-1)3.557邻苯二甲酸氢钾(0.050mol·kg-1)4.0080.025mol·kg-1KH2PO4+0.025mol·kg-1Na2HPO46.865硼砂(0.010mol·kg-1)9.180饱和氢氧化钙12.454.习题3.73.83.93.103.14.............