化学基础知识思想导图化学基础知识思想导图化学基础知识思想导图鲁科版《化学反应原理》基础知识思想导图第3章“物质在水溶液中的行为”极其略微，水中含很少许离子，几乎不导电特色吸热：升温电离程度增大水的+-电
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达式：Kw=[H][OH·]离单位：mol2·L-2水的离子积（Kw）合适于任何稀水溶液只与温度有关，升温，Kw增大影响要素加酸碱盐，只影响均衡和电离程度，不K改变w强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2强电解质盐：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl、NH4HCO3开朗金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HClO弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2弱电解质水络合物：Fe(SCN)3电SO2、NO2、CO2解非金属氧化物：质与气态氢化物：CH4、NH3非非电解质电CCl4解大多有机物：蔗糖、酒精、质电解质能电离实质非电解质不可以电离电解质和非电解质差别电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物所属化合物判断
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：熔融状态能否导电强电解质：=、一步电离方程式
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写弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其余一步形态：水合离子或水和分子决定要素：与离子浓度有关，与离子多少没关导电性：向盐酸中加少许NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通NH3导电性加强1鲁科版《化学反应原理》基础知识思想导图第3章“物质在水溶液中的行为”[H+]=[OH-]中性实质[H+]>[OH-]酸性，[H+]越大，酸性越强+--[H]<[OH]碱性，[OH]越大，碱性越强判断：直接比较n(H+)与n(OH-)，或判断n(H+)/n(OH-)石蕊：红色-酸性，紫色-中性，蓝色-碱性酸碱指示剂表示酚酞：无色-酸性，无色-中性，红色-碱性定义：pH=-lg[H+]溶pH范围：1≤pH≤14液关系：若pH=a，则[H+]=10-a，[OH-]=10a-14的酸碱用pH试纸测定方法：把小块pH试纸放在玻璃片（或性表面皿）上，用玻璃棒蘸取待测液点注意：①开初不可以用水湿润PH试纸在pH试纸的中央，试纸变色后，与
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比色卡比较确立溶液的pH②广泛pH试纸只好读取整数值或范围中性溶液：25℃，pH=7；99℃，pH=6强酸溶液：[H+]→pH强酸溶液：[OH-]→[H+]→pHpH计算强酸+强酸：[H+]总→pH-+强碱+强碱：[OH]总→[H]→pH混杂溶液强酸+强碱：[OH-]总→[H+]→pHlg2=0.3lg5=0.7恰好：pH=7lg3=0.5强酸与强碱酸过分：[H+]余→pH碱过分：[OH-]余→[H+]→pH强酸：[H+]变为本来的1/10n，pH增大n个单位强碱：[OH-]变为本来的1/10n，pH减小n个单位每稀释10n倍pH增大
CH3COOH>HCN意义K值越大，越易电离电离程度：CH3COOH≈NH3·H2O影响要素只与温度有关，电离吸热，升温利于电离，Ka变大多元弱酸分步电离，逐级减弱，相差很大，第一步为主：Ka1>>Ka2>>Ka3表达式：α=C/C0×100%意义：α越大，电离程度越大，酸性或碱性越强升温，α变大，Ka变大，酸性变强。影响要素（以醋酸为例）稀释，利于电离，α变大，但[H+]变小，酸性变弱。酸浓度越大，酸性越强，但α越小。通HCl，α变小。加CH3COONa，α变小加NaOH，α变大。[H+]前者大，pH前者小等V等C的相等n(酸)相等，耗费n(NaOH)盐酸与醋酸─与足量Zn反应，υ前者大，υ前者大，产生H相同多02强酸与弱酸比较[H+]相等，但C后者大n(酸)后者大，故后者耗费n(NaOH)多等V等pH的─H后者多与足量Zn反应，υ相等，υ后者大，产生盐酸与醋酸02稀释相同倍数，盐酸的pH大稀释后pH仍相同，醋酸需要的水多已知Ka=1.69×10-5mol·L-1，求用到近似，电离程度很略微，醋酸的变化量计算0.1mol·L-1的CH3COOH溶液+]=1.3-3-1，α=1.3%+忽视掉，[H×10mol·L中[H]及电离度。pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液水的电离均衡酸碱都控制，盐类水解促进中[H+]水分别是10-8mol·L-1和10-6mol·L-1浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6液中[H+]水由大到小的是：醋酸>的盐酸和醋酸溶液中[H+]水相等，盐酸=硫酸都是是10-8mol·L-13鲁科版《化学反应原理》原理基础知识思想导图第3章“物质在水溶液中的行为”阳离子联合水电离出的OH-生成弱碱促进水的电离，盐电离出的H+生成使[H+]≠[OH-]。酸根离子联合水电离出的弱酸特色：中和反应的逆反应略微、吸热盐类的水解规律影响有弱才水解无弱不水解都弱都水解谁强显谁性都强显中性越弱越水解升温利于水解CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、含弱酸酸根S2-、HS-、PO43-、ClO-、SiO32-、[Al(OH)4]-含弱碱的阳离子NH4+、Mg2-、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Ag+CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性。电离程度：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3----2-水解程度：CH3COOKSP，过饱和，生成溶液，现象是：先产生白色、再产生淡Q=KSP，饱和，均衡。黄色、最后产生黄色积淀。Q7、H2SiO3溶解、酚酞变红、[H+]=1×10-13mol·L-1——碱性加Al放H2、[H+]水=1×10-13mol·L-1——可能酸性也可能碱性6鲁科版《化学反应原理》基础知识思想导图第3章“物质在水溶液中的行为”①离子浓度大小②电荷守恒③物料守恒④质子守恒NH4ClNa2CO3①[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]①[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]++--++2---②[NH4]+[H]=[OH]＋[Cl]②[Na]+[H]=2[CO3]+[HCO3]+[OH]离③[NH4+]+[NH3·H2O]=[Cl-]③2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])=[Na+]-+④[H+]+[HCO]+2[H2CO3]=[OH]--子④[OH]+[NH32O]=[H]3·H浓NaHCO3度CH3COONa关+--2-+系①[Na]①[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]]>[HCO3]>[OH]>[CO3]>[H②[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]②[Na+]+[H+]=[OH]+[CH3COO]--③[Na+2--③[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+]]=[CO3]+[HCO3]+[H2CO3]④[H+]+[CH3COOH]=[OH]-④[H+]-[CO32-]+[H2CO3]=[OH-]CH3COONa、CH3COOH（1:1）NaHSO3①[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]①[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]-]②[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]②[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[OH③[Na+2--SO3]③[CH3COOH]+[CH3COO-]=2[Na+]]=[SO3]+[HSO3]+[H2④[H+]-[SO32-]+[H2SO3]=[OH-]④[CH3COOH]+2[H+]=[CH3COO-]+2[OH-]NH4Cl、NaCl、NH3·H2O（1:1:1）(NH4)SO4+2-+--++-+①[NH4]>[SO3]>[H]>[OH]①[Cl]>[NH4]>[Na]>[OH]>[H]②[NH4+]+[Na+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]②[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]③[NH4+-+③[NH-4+]+[NH3·H2O]=2[SO+42-]]+[NH3·H2O]=[Cl]=2[Na]④[OH]+[NH3·H2④[NH4+]+2[H+]=[NH3·H2O]+2[OH-]O]=[H]HCN、NaCN（1:1）等浓度的Na2CO3和NaHCO3混杂溶液①[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]+-2--+②[Na++2---②[Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-]]+[H]=2[CO3]+[HCO3]+[OH]③[HCN]+[CN-]=2[Na+]③2[Na+]=3([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])④[HCN]+2[H+]=[CN--④,,]+2[OH]采纳“少定多变”的方法，使少许的反应物系数为1，过分反应物需要多少写多少。石灰水少许：-2+-2-+2H2ONaHCO3和Ca(OH)22HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3-2+-石灰水过分：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2ONaOH少许：Ca2++HCO--OCa(HCO3)2和NaOH3322+--2-离NaOH过分：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O子溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓浓NaHSO4和Ba(OH)2度积淀最多时：H+2-2+-+SO4+Ba+OH=H2O+BaSO4↓关系FeBr溶液中通入Cl少许Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-+2Br2+6Cl-22过分Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+积淀物质的量最大：2Al3+2+2--+3Ba+3SO434↓KAl(SO4)2和Ba(OH)2+6OH=2Al(OH)↓+3BaSO3+2+2---积淀质量最大：Al+2Ba+2SO4+4OH=[Al(OH)4]+2BaSO4↓7
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