北京市2023届高三模拟化学试题（3套含答案）

高三二模化学试题一、单选题1．2022年4月16日，神州十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是（）A．返回舱与推进舱分B．航天员返回途中穿C．返回舱减速伞D．返回舱侧壁离时使用的推进剂——着的航天服——合成纤材料——高强度壳体——高强度液氧和液氢维及尼龙膜锦纶纤维铝合金A．AB．BC．CD．D2．下列化学用语书写正确的是（）A．过氧化钠的电子式是B．乙烷的结构式是C．基态磷原子的轨道表示式：D．中子数为7的碳原子是C3．下列实验操作中，符合操作 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 的是（）A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞4．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是（）A．选用纯度更大的金属锌B．改用浓硫酸C．改用粗锌(含铜、银)D．降低温度5．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是（）A．分子式为C15H20O4B．存在酯类同分异构体C．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应D．1mol脱落酸能与2molNaHCO3发生反应6．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是（）选项事实推测ANa、Al能够与盐酸反应置换出H2Mg也一定能与盐酸反应置换出H2BH3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸CSi是半导体材料，Ge也是半导体材料IVA族元素的单质都是半导体材料Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反DBe与冷水更难反应应A．AB．BC．CD．D7．下列解释事实的方程式错误的是（）-A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑--+B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO+Cl+2H=Cl2↑+H2O+C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H=CO2↑+H2OD．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓8．下列颜色变化与氧化还原无关的是（）A．湿润的红色布条遇到氯气褪色B．棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色9．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法错误的是（）A．a极是负极B．H+向b极迁移C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选实验操作实验现象结论项向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶A溶液变红色一定含有Fe2+液BSO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性金属Zn比FeC少量Zn粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液颜色变浅活泼取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入溶液分层，下层原无色溶液中D-少量CCl4，振荡、静置呈紫红色一定有IA．AB．BC．CD．D11．聚酯三元醇应用于制备医用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如图：1818已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH下列说法错误的是（）A．单体M1属于醇类B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C．该合成反应为缩聚反应D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有12．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是（）A．上述过程中总反应是取代反应B．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2OD．催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率13．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线①代表向HCl中滴加NaOHB．A点溶液的pH小于C点溶液的pHC．A、B两点水的电离程度：A>B+-D．C→D发生了反应：H+OH=H2O14．小组进行如下实验。下列说法错误的是（）2+−A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg(aq)+2OH(aq)B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动C．c(OH−)：③=①D．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl−)二、综合题15．氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：已知：RCH=CHCOOR′+回答下列问题：（1）A的名称是，B中含氧官能团的名称是。（2）B→C的化学方程式是。（3）C与M一定条件下反应生成D，M的结构简式是。（4）D→E的反应类型是。（5）B有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式。①不含—CH3②含2种官能团③含苯环，且苯环上仅有2个取代基④核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2（6）参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)。16．氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为。（2）在一定条件下氨的平衡含量如表。温度/℃压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。（3）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。①曲线a对应的温度是。②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是。（4）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为。（5）NH3转化为NO是工业制取硝酸的重要一步。已知：100kPa、298K时：-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol请写出NH3转化为NO的热化学方程式。17．金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。（1）烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图：①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是。②烟酸中碳原子的杂化方式为。（2）基态铬原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。（3）铬元素的一种配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O，配离子中提供孤电子对的原子为，配位数为。（4）Cr2O3晶体的熔点为2435℃，而CrCl3晶体易升华，其主要原因是。（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为。18．工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)，低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备V2O5，其流程如图：资料：ⅰ.VOSO4高温易分解ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H+浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差+ⅳ.10VO+8H2OH2V10O+14Hⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3完全沉淀3.29.04.7（1）焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V2O3转化为VOSO4的化学方程式是。（2）预处理过程中先加入Na2SO3溶液进行还原预处理，加入Na2SO3溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。①请结合相关离子方程式，说明加入Na2SO3的第二个作用。②解释加氨水调节pH≈5的原因是。（3）上述I的具体操作为。（4）沉钒过程中先加入NaClO3进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H2V10O中的钒元素以多钒酸铵((NH4)2V6O16)的形式沉淀。溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释沉钒的pH=2.5的原因是。（5）测定产品中V2O5的纯度：-1称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO+2+2+3+-1+2H+Fe=VO+Fe+H2O)最后用c2mol·LKMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的2+体积为b2mL。已知MnO被还原为Mn，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数-1是。(V2O5的摩尔质量：182g•mol)19．某小组用实验1探究FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生。实验1：资料：ⅰ.CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO、Cu2+与Cl-。ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。（1）FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为。（2）小组同学推测白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1价铜元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的，为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是。（3）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：步实验操作实验现象骤溶液变为蓝色，澄清透明，底部只I有少量红色固体剩余取I中上层清液于试管中，滴加1滴立刻出现红色，同时有白色沉淀生II0.1mol/LKSCN溶液成III振荡II中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去①步骤I的实验操作是。②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是。③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是。④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：。1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．D10．D11．C12．D13．C14．C15．（1）溴苯；羰基、羧基（2）+C2H5OH+H2O（3）（4）加成（5）（6）16．（1）K=（2）放热；温度过低反应速率太慢；温度过高不利于反应平衡正向移动（3）200℃；KQ=KM>KN−+（4）N2+6e+6H=2NH3−1（5）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−907kJ·mol17．（1）O>N>C>H；sp2（2）1s22s22p63s23p63d54s1；6（3）O、Cl；6（4）Cr2O3是离子晶体，CrCl3是分子晶体，离子键比分子间作用力强得多，所以Cr2O3晶体的熔点高，而CrCl3晶体的熔点低，易升华（5）CaCrO318．（1）2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O3+2++（2）2Fe+SO+H2O=2Fe+2H+SO（或者写H2SO3）；除去Al(OH)3，提高VO在有机试剂中的萃取率（3）过滤+（4）pH<2.5，10VO+8H2OH2V10O+14H，该平衡逆向移动，不利于形成多钒酸铵沉淀（5）19．（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）CuCl和CuSCN（3）向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入0.15g铜粉，振荡、静置；若有Cu(I)生成，步骤I中应产生2+-2+3+CuCl白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀产生；Cu与SCN反应生成(SCN)2，Fe被(SCN)2氧化为Fe；2+-2+---Cu与SCN发生反应：2Cu+4SCN=2CuSCN↓+(SCN)2，CuSCN与Cl发生沉淀转化反应：CuSCN+Cl=CuCl+SCN-，SCN-继续与Cu2+反应，导致白色沉淀变多；随着反应进行，SCN-逐渐被消耗，平衡3+-Fe+3SCNFe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去高三下学期一模化学试题一、单选题1．下列用途与所述的化学知识没有关联的是选项用途化学知识A用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法C用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性D用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂Na2O2能与H2O和CO2反应A．AB．BC．CD．D2．下列化学用语或图示表达正确的是A．Cr元素基态原子的价电子排布式：B．NaOH的电子式：C．葡萄糖的结构简式：D．乙烯分子中的π键：3．导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法错误的是A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B．可用质谱法区分和C．和是两种不同的核素D．的化合物也具有放射性4．下列原因分析能正确解释性质差异的是选项性质差异原因分析A金属活动性：Mg>Al第一电离能：Mg>AlB气态氢化物稳定性：分子间作用力：C熔点：金刚石>碳化硅>硅化学键键能：C-C>C-Si>Si-SiD酸性：非金属性：C 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L转移电子数约为D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ10．硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法错误的是A．Se原子在周期表中位于p区B．乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有、C．乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子D．键角大小：气态11．下列实验不能达到实验目的的是A．除去中少B．比较Al和CuC．检验溴乙烷消去反D．分离饱和溶液量的HCl的金属活动性应的产物和A．AB．BC．CD．D12．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是温度化学反应平衡常数973K1173K①1.472.15②2.381.67③abA．1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4B．反应②是吸热反应，C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动D．相同温度下，；13．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。已知：i.ii.下列说法错误的是A．M为1，4-丁二酸B．交联剂Q的结构简式为C．合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑14．某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应：编123号实验溶液变红，向反应后的溶液接通电路后，电压表指针不偏转。一溶液变为黄绿色，现中加入K3[Fe(CN)6]溶液，段时间后，取出左侧烧杯中少量溶产生白色沉淀(白象产生蓝色沉淀，且沉淀量逐液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，没有观察色沉淀为CuSCN)渐增多到蓝色沉淀下列说法错误的是A．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂B．实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物C．若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25mol/LCuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关二、非选择题15．含氮化合物具有非常广泛的应用。（1）基态氮原子的电子有种空间运动状态。（2）很多有机化合物中含有氮元素。物质A(对氨基苯甲酸)B(邻氨基苯甲酸)结构简式熔点188℃145℃作用防晒剂制造药物及香料①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是。②A的熔点高于B的原因是。③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和可形成链状结构，在下图虚线内画出A的结构简式。（3）氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。是离子化合物，比较两种微粒的半径：(填“>”、“<”或“=”)。（4）氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为。②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有个。③表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边长为nm。()16．煤化学链技术具有成本低、能耗低的捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为)为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。（1）进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。（2）分离燃烧反应器中产生的(g)和，可进行高纯捕集和封存，其分离方法是。（3）测定铁矿石中全部铁元素含量。i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡()溶液。ii．用重铬酸钾()标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因。（4）测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取ag样品，用溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b溶标准液，消耗标准液VmL。已知被还原为，样品中单质铁的质量分数为。（5）工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。①制氢产物主要为，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式。②工艺中可循环使用的物质是(填化学式)。17．依匹哌唑M()是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下：已知：i．ii．(R表示H或烃基)iii．试剂b的结构简式为（1）A分子中含有的官能团名称是。（2）C为反式结构，其结构简式是。（3）D→E的化学方程式是。（4）G的结构简式是；G→H的反应类型为。（5）K转化为L的过程中，可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是。（6）X是E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。a.1molX与足量的Na反应可产生2molb．核磁共振氢谱显示有3组峰（7）由化合物N()经过多步反应可制备试剂b，其中Q→W过程中有生成，写出P、W的结构简式、。18．赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)2]可回收钛。已知：i．一定条件下，Ti4+水解方程式：ii．一定温度下：；I．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。（1）用化学用语表示(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因。II．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe3+、Ti4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti4+水解制备偏钛酸。（2）浸出液(pH=2)中含有大量Ti4+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的。（3）一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因。备注：还原铁粉添加比=；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中Fe3+全部还原为Fe2+所需的还原铁粉理论量。（4）一定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因。（5）III．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(TiO2)，运用电化学原理在无水CaCl2熔盐电解质中电解TiO2得到海绵钛，装置如图所示。电极X连接电源(填“正”或“负”)极。（6）写出电极Y上发生的电极反应式。19．某小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。已知：i.在一定条件下可被还原为：(绿色)、(无色)、(棕黑色)。ii.在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。序实验物质a实验现象号4滴物质a36滴(约I紫色溶液变浅至几乎无色溶液0.3mL)0.1II紫色褪去，产生棕黑色沉淀溶液6NaOH溶液变绿，一段时间后绿色消失，III溶液产生棕黑色沉淀2mL0.01溶液（1）实验I～III的操作过程中，加入溶液和物质a时，应先加。（2）实验I中，的还原产物为。（3）实验II中发生反应的离子方程式为。（4）已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发生的氧化反应。（5）解释实验III中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因。（6）若想观察溶液与溶液反应后溶液为持续稳定的绿色， 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。（7）改用0.1溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式。1．A2．D3．A4．C5．B6．A7．B8．D9．C10．D11．B12．D13．C14．C15．（1）5（2）O>N>C>H；B易形成分子内氢键，A只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A的熔点高于B；（3）<（4）；12；c16．（1）增大接触面积，升高温度，提高化学反应速率（2）冷凝（3）过量的能与反应，导致测定结果(铁元素含量)偏高（4）（5）；；()17．（1）碳碳双键、醚键（2）（3）+CH3OH（4）；取代反应（5）（6）（7）；18．（1）2+73+-3（2）pH=2时，Fe转化为Fe(OH)2沉淀需要的浓度为4.9×10mol/L；Fe转化为Fe(OH)3沉淀需要的浓度为2.6×10mol/L，加铁粉将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍Ti4+的水解反应，导致钛水解率下降。（3）还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti(IV)还原为Ti(III)，从而造成钛水解率降低（4）浸出液存在Ti4+水解平衡：，水解吸热，升高温度时，水解平衡正移，钛水解率升高（5）正-2-（6）TiO2+4e=Ti+2O19．（1）物质a（2）（3）（4）（5）生成的继续氧化未反应完的导致绿色消失，产生棕黑色沉淀，（6）向2mL0.01溶液滴加4滴6NaOH溶液，再滴加2滴(约0.1mL)0.1溶液（7）高三下学期三模考试化学试题一、模拟题1．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是（）A．由二氧化碳制取汽油：等B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)C．煤炭的清洁化利用：煤炭→D．利用太阳能合成燃料：2．下列说法错误的是（）A．疫苗等生物制剂需要在低温下保存B．在伤口处涂抹医用酒精可消毒、杀菌C．蛋白质、氨基酸中均含有D．蛋白质水解可以得到氨基酸3．下列关于的化学用语或图示表达错误的是（）A．醋酸溶液呈酸性：B．一定条件下，与反应能生成C．测定相对分子质量的质谱如图D．0.1醋酸溶液中，4．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，错误的是（）A．热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗D．第一电离能：C＜Si＜Ge5．下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化6．汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（）A．催化剂能提高反应速率B．、均发生了氧化反应C．转化为时，转化为D．催化剂对化学反应有选择性7．下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是（）A．电解饱和溶液产生黄绿色气体：B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：D．用除去输水管道中的氧气：8．。下列分析错误的是（）A．氮分子的键能大，断开该键需要较多能量B．增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致C．平衡混合物中的沸点最高，液化、分离出能提高其产率D．断裂1和3的共价键所需能量小于断裂2的共价键所需能量9．选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是（）a．(观察气泡产生的快慢)b．(观察浑浊产生的快慢)反应影响因素所用试剂块状CaCO3、0.5mol/LHClAa接触面积粉末状CaCO3、0.5mol/LHCl块状CaCO3、0.5mol/LHClBaH+浓度块状CaCO3、3.0mol/LHCl0.1mol/LNa2S2O3、稀H2SO4CbH+浓度0.1mol/LNa2S2O3、浓H2SO40.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、冷水Db温度0.1mol/LNa2S2O3、0.1Na2S2O3H2SO4、热水A．AB．BC．CD．D10．某同学进行如下实验：实验实验现象将铜粉加入试管中，再加入稀溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气ⅰ泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性继续向ⅰ中试管加入少量固体ⅱ又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色取饱和溶液，加入少ⅲ无明显变化量固体和铜粉下列说法错误的是（）A．氧化性的强弱与其浓度大小有关B．ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是D．用一定浓度的与也能使铜粉溶解11．取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析错误的是（）A．黄色沉淀是，白色沉淀是B．产生白色沉淀时，溶液中存在C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀D．白色沉淀开始析出时，12．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。①单独制备：，不能自发进行②单独脱除：，能自发进行协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是A．反应②释放的能量可以用于反应①B．产生H2O2的电极反应：C．反应过程中不需补加稀D．协同转化总反应：13．高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法错误的是（）A．化合物A不存在顺反异构体B．A是的同系物C．A→N为聚合反应D．M、N均可水解得到14．以、为原料合成涉及的主要反应如下：①②的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如下：已知：下列分析错误的是（）A．B．400℃左右，体系发生的反应主要是②C．由图可知，，D．初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为24%二、综合题15．青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。①乙醚的沸点低于乙醇，原因是。②用乙醚提取效果更好，原因是。（2）确定结构①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：。②图中晶胞的棱长分别为a、b、c，晶体的密度为。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是。a.质谱法b.X射线衍射c.核磁共振氢谱d.红外光谱（3）修饰结构，提高疗效一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为。②的空间结构为。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。16．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应Ⅰ由两步反应组成：①；②。（2）反应Ⅱ：①不同条件下，达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，0。②一定压强下，与的投料比[]对体系中平衡转化率的影响如下：时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因：。（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：①ⅰ.ⅱ.。②反应结束后，分离混合物[硫酸(含、)、S(吸附了)等]，从中获得固体S以及与的混合液，便于循环利用。a.该过程中，应选取的化学试剂是。b.根据所选取的化学试剂， 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，得到S以及与的混合液。实验方案是：。(用简要文字说明即可)17．用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐()是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。（1）Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）实验发现，在Ⅱ中补充一定量的可以明显提高的去除率。向两份含氮废水[]中均加入足量粉，做对比研究。实验序号ⅰⅱ所加试剂粉粉、()的去除率≈50%≈100%分析ⅱ中的去除率提高的原因：a.直接还原了。通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。b.研究发现：(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。c.能与反应生成。用做同位素示踪实验，证明该原因合理。d.破坏钝化层。将ⅱ中的替换为，的去除率约为50%，证明该原因不合理。（4）ⅰ、ⅱ中均能发生。该反应明显有助于ⅰ中的去除，结合方程式解释原因：。（5）测定含量步骤1.取v含氮()水样，加入催化剂、标准溶液(过量)，再加入稀。步骤2.用标准溶液滴定剩余的(被还原为)，终点时消耗。已知：①水样中的含量为。②溶液中影响测定。向步骤1中加入适量，产生驱赶，否则会使测定结果(填“偏大”或“偏小”)。18．褪黑激素的前体K的合成路线如下。已知：(R表示烃基或氢)（1）A能发生银镜反应。A中所含的官能团有。（2）D→E的反应类型是。（3）试剂W的分子式是，其结构简式是。（4）G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是。（5）F的分子式为。M的结构简式是。（6）由K合成Q()，Q再经下列过程合成褪黑激素。①X的结构简式是。②Z的结构简式是。③试剂b是。19．物质的大小会对其性质有极大影响。（1）纳米金：具有高电子密度、介电特性和催化作用。纳米金的制法：将0.01%的溶液煮沸，迅速加入1%的柠檬酸钠()溶液，持续煮沸7~10分钟。制备时溶液会因为加入的柠檬酸钠的量不同而产生不同的颜色，如下表所示。纳米金颗粒大小(nm)颜色2~5黄10~20红30~80紫资料：的溶液呈黄色，其酸性比柠檬酸强。①在制备过程中，存在如下反应，已知产物是柠檬酸脱去一个羧基得到的，核磁共振氢谱显示其有4组峰。请补全并配平下面的反应方程式(要写出的结构简式)。□→□+□()+□+□HCl②柠檬酸钠的作用是，如果一段时间后的液体仍为黄色，则可以(填操作)来检验是否生成纳米金。（2）微米水：可以高效诱导分子的还原反应，且不需要任何的外加还原剂或外加电荷。科学家使用上述方法制取纳米金时，引入了不加柠檬酸的对照组。令人惊奇的是对照组也发生了反应，他经过猜想与论证，最终将目光锁定在水身上，用如下装置(如图1所示)进行验证。①使用丙酮酸()来验证，通过检验由丙酮酸生成的产物，证明猜想成立。②发现随着丙酮酸浓度的增加，还原效率会迅速降低，图2与图3中丙酮酸浓度均为10mol/L。还原效率会随着雾化气体压强的增大而增大的原因是。③为探究还原反应的具体过程，继续设计实验：向水中加入一种指示剂R，这种指示剂正常状态下不显色，R在遇到一定浓度的与还原剂后会显示红色荧光，过程可以表示为：R(无色)(红色荧光)。加入R后观测到的现象如图4所示。结合图4和上述实验，你可以得出什么推论？。（3）综合上述内容，你对物质有了哪些更深入的认识？。1．B2．C3．C4．D5．C6．B7．A8．B9．C10．A11．D12．D13．B14．D15．（1）乙醇分子间能形成氢键；乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解（2）O＞C＞H；；b（3）sp3；正四面体16．（1）2SO32SO2+O2（2）<；SO2在水中浓度降低对该平衡逆向移动的影响大于H2O的增加对该平衡正向移动的影响（3）；SO2水溶液；将固体S(吸附了)加热，用SO2水溶液吸收气体17．（1）过滤（2）（3）还原所需电子：3.24×10-4mol，Fe2+最多提供的电子：3.6×10-5mol。Fe2+失去的电子数明显小于所需电子数；7.2×10-5molNaCl（4），Fe2+破坏了钝化层（5）；偏大18．（1）碳碳双键、醛基（2）取代反应（3）（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（5）（6）；；(CH3CO)2O[或CH3COOH、CH3COCl等]19．（1）3→2Au+3+3CO2+8HCl；还原剂；丁达尔效应（2）2-羟基丙酸；水蒸气的浓度增大，平衡正向移动，还原效率增大；微米水制备纳米金时，反应体系显酸性，且体系中存在还原剂（3）物质的大小会对其性质有极大影响