云南省2023届高三模拟化学试题（3套含答案）

高三一模理科综合化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 一、单选题1．2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是A．开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化B．运动员需要补充的NaCl溶液是电解质C．制作奖杯的材料之一18K金是合金D．足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料2．下列离子方程式正确的是-2+A．电解氯化镁溶液：2Cl+MgCl2↑+Mg+2+B．硫化铜与盐酸反应：CuS+2H=Cu+H2S↑C．铁粉与AgI悬浊液反应：Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag+2+4-D．氯化亚铁溶液中滴加铁氰化钾：2K+Fe+[Fe(CN)6]=K2Fe[Fe(CN)6]↓3．下列有关酚酞的说法正确的是A．将酚酞溶于水中配制酚酞指示剂B．三种结构中的碳原子均处于同一平面C．pH=9时，酚酞在溶液中的存在形式为甲D．1mol酚酞最多能与3mol氢氧化钠反应4．在下列实验中，解释或结论正确的是选实验操作实验现象解释或结论项生成的无色气A向某无色溶液中加入稀盐酸体能使品红褪该无色溶液中存在色FeBr3作氧化剂且氧化性：B向FeBr3溶液中加入足量H2O2生成大量气泡3+Fe>H2O2C一定温度下，向某容器中充入HI气体，气体颜色变深气体压强增大使平衡正向移动一段时间后压缩容器体积为原来的一半将溴乙烷制备乙烯生成的气体依次通过酸性高锰酸钾D乙烯能被酸性高锰酸钾氧化足量蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液溶液褪色A．AB．BC．CD．D5．配合物XY(ZW)5的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N2相似，Z的电负性小于W。下列说法错误的是A．第一电离能：W>ZB．XY(ZW)5中Y的配位数是5C．W3的熔点低于YW2D．Z的某种同素异形体具有良好导电性，其中Z原子的杂化方式均为sp26．在“碳达峰”“碳中和”大背景下，全钒液流电池储能系统在新能源电力系统中发挥重要作用。该电池能将电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，储能的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．储能时，该系统将电能转化为化学能B．储能时，a极附近pH降低+-2+C．供能时，b极的电极反应式为+2H+e=VO+H2OD．将该电池用于电解饱和食盐水，当消耗1mol时，生成的气体总体积为11.2L(标准状况)7．室温下，用0.05000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL某浓度的MOH溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高B．水的电离程度c>b>aC．b点对应的溶液中，c(M+)：c(MOH)=104：1D．c点对应的溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(M+)+c(MOH)二、非选择题8．金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收镍并转化为NiSO4的 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如图所示：回答下列问题：（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为。（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的化学方程式。（3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是。n++n+（4）①“萃取”时发生反应M+nRHMRn+nH(M为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 所示，当=0.25时，水层中主要的阳离子为。0.10.150.20.250.30.350.4萃取率/%Ni2+55%68%80%99%99.5%99.8%99.9%Fe2+2%2%4%5%8%30%58%②物质X的化学式为。（5）镧镍合金储氢后的晶胞如图所示，该化合物中原子个数比N([La)：N(Ni)：N(H)=。（6）Ni2+与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M=289g·mol-1)，结构如下图所示。144.5g二丁二酮肟合镍分子内含有σ键mol，碳碳键是由轨道重叠形成的。a．sp3和sp2b．sp2和sp2c．sp2和pd．sp3和p9．为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：（1）I．反应装置如下：反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。仪器a的名称是，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为(填标号)。A．酒精灯加热B．砂浴C．油浴D．水浴（2）II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 后，关于产物成分有如下猜想：气体产物H2、CO、CO2溶液中产物HCOO-、固体产物Cu、Cu2O为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是(按气流方向填大写字母)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象，E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是。（3）为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：已知：Cu2O能与氨水反应生成(无色)，易被氧化生成。①由实验现象可知，液体产物中存在离子是(填离子符号)。②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为。③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是(填离子符号)，该离子的空间构型是。④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是。10．环氧丙烷(，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=(g)+H2O(g)ΔH，回答下列问题：（1）已知：-1i.2C3H6(g)+O2(g)=2(g)ΔH1=-2263.6kJ·mol-1ii．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol则ΔH=kJ·mol-1。（2）①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是(填标号)。A．压强不再变化B．密度不再变化C．v正(丙烯)：v正(环氧丙烷)=1：1D．平均相对分子质量不再变化②为增大C3H6的平衡转化率，可选择的条件是(填标号)。A．低温高压B．增大C3H6浓度C．使用高效催化剂D．分离出产物（3）选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=CH3CH2CHO(g)+H2O(g)C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压pkPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0mmol通入反应装置中，tmin后部分组分的物质的量如下表所示：粒径大小/nm2404508101130物质的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副产物0.200.320.050.092当粒径为240nm，tmin时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为，若H2的总转化-1率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为kPa。随着TS-1粒径的增大，PO生成的速率逐渐(填“增大”或“减小”)，原因是。11．依米曲坦(C16H21N3O2)是治疗偏头疼的药物，一种合成依米曲坦的合成路线如下：已知Ficher吲哚反应：回答下列问题：（1）B中含氮官能团的名称是。（2）A能发生聚合反应生成高聚物，该反应方程式是。（3）C生成D的反应类型是反应，D的结构简式是。（4）由F生成依米曲坦的反应中，新形成的化学键是(填“σ键”“π键”或“σ键和π键”)（5）依米曲坦的结构简式是。（6）M是B的同系物，分子量比B小28，满足下列条件的M的核磁共振氢谱图中各组峰的面积之比为。a．苯环上含4个取代基b．水解产物遇FeCl3溶液显色（7）依据以上信息，写出以硝基苯、1-丙醇为主要原料制备的合成路线。(其它试剂任选)1．B2．C3．D4．D5．B6．D7．C-8．（1）Al2O3+2OH=2+H2O（2）NiO+(NH4)2SO4NiSO4+2NH3↑+H2O↑（3）Fe(OH)32++（4）Fe、H；H2SO4（5）1：5：3（6）16；ab9．（1）球形冷凝管；D（2）DCBEAB；（3）；；；平面四方形或正方形；10．（1）-1373.6（2）AD；AD（3）10%；；减小；粒径增大导致反应物与催化剂的接触面积减小，反应速率降低11．（1）氨基、硝基（2）n+(n-1)H2O（3）取代；（4）σ键和π键（5）（6）1：1：1：2：3（7）高三二模理科综合化学试题一、单选题1．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是（）A．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．“嫦娥5号”带回的月壤中含3He，它与4He互为同素异形体D．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料2．CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是（）A．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快C．D．为中间体、为催化剂3．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）选实验操作现象结论项向溶液中加入浓KOH溶液由黄色变为A生成了氢氧化铁胶体溶液红褐色向某溶液中滴加NaSCN溶B产生红色沉淀溶液中存在三价铁离子液向某溶液中滴加C产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子溶液向溶液中滴加有白色沉淀和气与发生了相互促D溶液体产生进水解反应A．AB．BC．CD．D4．2020年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株，至今还对世界人民的健康造成巨大威胁，我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应B．茚地那韦分子中含有羟基和酯基C．虚线框内的所有原子一定不处于同一平面D．茚地那韦属于芳香化合物，能使高锰酸钾溶液褪色5．下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、B．能使紫色石蕊变红的溶液：、、、C．含有大量的溶液：、、、D．1mol∙L−1溶液中：、、、6．据相关资料报道，一种新型漂白剂M(如图)可用于漂白羊绒、羽毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布均与Ne原子相同。下列叙述错误的是（）A．M的漂白原理与相同B．是一种弱酸C．W、X元素的简单离子半径相比，W简单离子的半径大D．M中部分原子未达到8电子稳定结构7．我国化学工作者提出一种利用有机电极()和无机电极(/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：下列说法正确的是（）A．放电时，/石墨毡为负极，发生还原反应B．充电时，有机电极和外接电源的正极相连C．放电时，/石墨毡电极的电极反应式为D．充电时，每生成2molHQ，理论上外电路中转移电子数为8mol二、非选择题8．碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰(、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)温度/℃0102030405060801001.541.431.331.251.171.081.010.850.72（1）如何提高酸浸速率？(任写一条)（2）滤渣2的主要成分为；刚好沉淀完全的pH为。{已知：，离子浓度≤时表示该离子沉淀完全}。（3）从滤渣2中分离出，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为。（4）“沉锂”的化学反应方程式为。（5）“沉锂”中的“一系列操作”依次为、、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为。9．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：①不溶于水，密度比水的大；②不溶于；③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。回答下列问题：（1）制备溶液：①实验前，经检验装置的气将性良好。其中装置A中发生反应的化学方程式为；的电子式为；三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是。②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应：，该反应缓慢进行至消失。（2）制备KSCN溶液：①地灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。使用KOH溶液会使产品KSCN固体混有较多的，工业上用相同浓度的溶液替换KOH溶液，除能与反应产生更多和气体，有利于残留在装置中的溢出，同时又使原料成本(填“增大”或“降低”)；②装置E中，被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式为；装置E的作用是。（3）测定晶体史KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。①滴定时发生的反应：(白色)。则判断达到滴定终点的现象是。②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。10．目前人工固氨和二氧化碳利用技术，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。（1）Ⅰ.目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为。该反应能自发的条件是(填“低温”或“高温”)。（2）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃时x(CH3OH)随压强(p)的变化及在时x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示。①图中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。②t=250℃时，当x(CH3OH)=0.10时，的平衡转化率，(保留小数点后一位)此条件下该反应的Kp=。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（3）研究表明，在电解质水溶液中，电池中的气体可被还原，在(填“正”或“负”)极发生电化学反应，而在碱性介质中被还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)，其电极反应方程式为。（4）Ⅱ.目前工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。请回答下列问题：合成氨反应的热化学方程式为。（5）对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为kJ，该步骤的化学方程式为。11．过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：（1）过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为；第四电离能，其原因是。（2）Fe、Fe2+、Fe3+可以与CO、、、(尿素)等多种配体形成很多的配合物。①配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法错误的是(填序号)。A．是分子晶体B．中Fe原子的配体与互为等电子体C．中σ键与π键之比为1∶1D．反应中没有新化学键生成②的电子式为。③(尿素)中N原子的杂化方式为，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为(，，)。①Ni的配位数为。②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为。12．光刻胶的生产流程如图(部分试剂和产物略去)。已知：①+(R1、R2为羟基或氢原子)；②+R4OH+HCl(R3、R4为烃基)。（1）羧酸X的名称为，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E中所含官能团名称为。（2）D的分子式为。（3）若试剂Y为银氨溶液，写出反应①的化学方程式：，由C到D的反应类型为。（4）光刻胶的结构简式为。（5）C的同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；②除苯环外不含其他环状结构；则该同分异构体共有种。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。1．A2．C3．C4．B5．B6．C7．D8．（1）适当升高温度；适当增大稀硫酸的浓度；搅拌(任写一条)；（2）；3.3（3）（4）（5）蒸发至大量晶体析出或蒸发浓缩；趁热过滤；取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸无现象，再加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则碳酸锂已经洗涤干净(或填：若产生白色沉淀，则碳酸锂未洗涤干净)。9．（1）；；防倒吸（2）降低；；吸收尾气，防止污染环境（3）当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由红色变黄色(或溶液红色消失)，且半分钟内不恢复；97.0%10．（1）低温（2）a；这是一个反应前后气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大；33.3%；（3）正；或（4）（5）352.0；11．（1）或；Fe失去的是较稳定的中的一个电子，Co失去的是中的一个电子（2）D；；；（3）6；12．（1）醋酸(乙酸)；酯基、碳碳双键（2）（3）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；取代反应（4）（5）3（6）高三一模化学试题一、单选题1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B．核酸检测是确认新冠病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物C．地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分不相同D．在酿酒工艺中，可以将淀粉直接转化为乙醇2．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是A．62gP4()熔化时，断开P-P键数目为3NAB．上述反应中，每生成标准状况下44.8LCO时，电子转移数目为4NA-1C．1mol·LCa3(PO4)2溶液中含有数目小于2NAD．6gSiO2中含SiO2分子数目为0.1NA3．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选实验操作实验现象结论项向滴有酚酞的NaOH溶液中A红色褪去SO2具有漂白性通足入量的SO2常温下，用pH计分别测定同温下，不同浓-1等体积1mol·LCH3COONH4度的CH3COONH4溶BpH均为7溶液和0.1mol·L-液中水的电离程1CH3COONH4溶液的pH度相同KI3溶液中存在平向两支盛有KI3溶液的试管前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀C中分别滴加淀粉溶液和衡：生成-AgNO3溶液I2+IC2H5OH与浓硫酸(体积比约为1：若酸性KMnO4溶3)的混合液，放入几块碎瓷片，液褪色，则乙醇D探究乙醇消去反应的产物170℃共热，将产生的气体通入酸消去反应的产物性KMnO4溶液中为乙烯A．AB．BC．CD．D4．2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特·大卫·麦克米兰，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法错误的是A．c的分子式为C10H10NO4B．理论上，该反应原子利用率为100%C．脯氨酸与互为同分异构体D．b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是A．组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．最简单氢化物的沸点：X>WD．同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素6．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是A．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极B．光照强度大小不影响KIO3的制备速率--C．电极Q处发生电极反应：I2+12OH-10e=2+6H2OD．不考虑损耗，电路中每消耗11.2LO2(标准状况下)，理论上Q极可制得342.4gKIO37．NH4HCO3是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，-10.1mol·LNH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小B．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+c()>c(H2CO3)-7C．分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10D．常温下，=10-16.8二、非选择题8．某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点为231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解；SnCl4常温下为无色液体，熔点为．-33℃，沸点为114℃，易水解。回答下列问题：（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置；②在上述流程中，加入锡粉的作用为；③反应Ⅰ的离子方程式为；④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?；操作Ⅱ中，实验操作包括、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，实验装置如下：①SnCl4是分子(填“极性”或“非极性”)。②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是；装置Ⅵ中碱石灰的作用为。（3）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl3-12++溶液，再用0.1000mol·L的K2Cr2O7溶液滴定含有Fe的溶液，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL。已知①Sn+H2+2+3+4+2+2+3+3+→H2↑+Sn；②Sn+Fe→Sn+Fe；③+Fe→Cr+Fe(方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)(结果保留三位有效数字)。9．氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，广泛地应用于塑料、合成橡胶、电池、药膏、阻燃剂等产品的制作中。此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯度氧化锌的工业流程如图所示：已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和ZnCO3难溶于水。回答下列问题：（1）Zn2+的简化电子排布式为。（2）操作X过程中，需用到的玻璃仪器有、烧杯。2+（3）“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2参加反应生成了[Zn(NH3)4]，发生的离子反应方程式为。（4）“除砷”过程中，先加入过量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，该过程中(NH4)2S2O8过量的原因是。-5-1（5）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10mol·L时视为沉淀完全，2+-10-12+则在加Na2S使Cu在溶液中的残留浓度为10mol·L时，Pb是否完全沉淀(填“是”或“否”)，理由是(请列式计算说明)。物质CdSCuSPbS-27-36-28Ksp8.0×106.3×108.0×10（6）流程中可循环利用的含氮物质有(填物质化学式)。（7）已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH3)2SO4存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式。10．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：（1）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为。（2）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为。（3）研究氮氧化物(NOx)的无害化处理I．CO还原NO2的反应原理如下：-1已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·molNO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为。-1II．用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图：①反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为；②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平-1-1衡，0~10min内N2的平均反应速率为mol·L·s，该反应的平衡常数Kp=(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为Kp，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)；III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为(用电极反应和离子方程式表示)11．化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：已知：I．G的结构简式为II．（1）反应①的反应条件为。（2）C的名称为，C中碳原子的杂化类型为。（3）E中官能团的名称为，反应F→G的反应类型为。（4）E与足量的H2完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为。（5）已知N为催化剂，则E+HC(OC2H5)3→F的化学方程式为。（6）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有种。①苯环上只有两个取代基；②能与Na反应生成H2；③能与银氨溶液发生银镜反应。（7）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。1．C2．B3．C4．A5．D6．C7．D2+8．（1）第五周期第ⅣA族；防止SnCl2被氧化；Sn+=SnO↓+CO2↑；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净；蒸发浓缩，冷却结晶（2）非极性；蒸馏烧瓶；吸收多余的Cl2，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入到SnCl4收集装置中，使SnCl4水解（3）93.2%9．（1）[Ar]3d10（2）玻璃棒、漏斗2+（3）ZnO+2+2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]+3H2O2+3+（4）加入(NH4)2S2O8氧化，使其完全转化为，过量的(NH4)2S2O8再将Fe氧化为Fe，最后生成难溶的FeAsO4，达到除砷目的（5）否；当Cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol·L-1时，mol·L-1=6.3×10-26mol·L-1，此时mol·L-1≈1.27×10-2mol·L-1>10-5mol·L-1，所以Pb2+未沉淀完全（6）(NH4)2SO4、NH3·H2O（7）Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO410．（1）2：1-（2）N2H4+H2O+OH（3）2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1227.8kJ/mol；T3>T2>Tl；0.001/a；或----；2Cl-2e=Cl2↑、3Cl2+8OH+2NO=2+6Cl+4H2O11．（1）光照（2）苯乙腈；spsp2sp3（3）羟基、酮羰基(或羰基)；取代反应（4）4（5）（6）18（7）