第2课时化学电源第四章 第一节 化学反应与电能学习目标1.通过交流讨论了解一次电池、二次电池和燃料电池的基本构造,学会书写常见的电极反应式和电池反应。2.通过相关的信息分析了解化学电源的工作原理,初步建立化学电源工作原理的认知模型。3.通过学习各类电池的实际应用,感受化学给人类带来的进步和文明,通过了解废旧电池对环境的危害,树立环保意识。1780年，伽伐尼“生物电”不同金属电解质溶液1800年，伏打发明第一个电池1836年，丹尼尔改进，“双液电池”负极材料电解质隔膜正极材料1887年，赫勒森发明干电池盐桥的作用--隔离氧化剂和还原剂，平衡电荷，连通电路负极正极负载电子，化合价，反应。电子，化合价，反应。Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu可做电极增加电极（如CU，石墨）2H2+O2=2H2O增加电极如石墨增加电极如石墨燃料电池自发的氧化还原反应可用于
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
电池流出升高氧化流入降低还原原电池模型e-更理想的电池负极材料电解质隔膜正极材料还原剂氧化剂MgLiPbH2MnO2PbO2Ag2OO2一次电池二次电池燃料电池Zn-MnO2；Zn-Ag2O；锂电池Li-MnO2/SOCl2Pb-PbO2;Cd-NiOOH;镍氢电池；锂离子电池H2等-O2；Mg/Al金属-O2（空气）电池（特殊的二次电池）活性物质活性物质电池正负极判定方法判定依据电极反应物电子或离子流向电极反应类型化合价升降电极现象负极正极活泼金属或燃料不活泼电极或氧气电子流出或阴离子移向极电子流入或阳离子移向极氧化反应（或失电子）还原反应（或得电子）化合价升高化合价降低金属电极消耗电极增重或产生氢气一次电池碱性锌锰电池总反应式：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+ZnO1.定电极2.标价态3.配守恒三步法确定正负电极及其反应物（离子环境）确定升降元素（1）电子守恒（2）电荷守恒（3）原子守恒负极反应式:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-。二次电池铅酸蓄电池是典型的二次电池,其性能优良、价格低廉、安全可靠、可多次充放电,所以在生产、生活中使用广泛,如汽车、电动自行车等都使用这种电池。其充、放电时的电池反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。负极:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s);正极:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l);放电过程中,负极的质量增大,电解质溶液的pH升高。燃料电池将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池负极H2,CO,烃类，醇类，其他有机物失电子不同电解质体系下的特定结构形式正极通常为氧气得电子不同电解质体系下的特定结构形式如OH-,H2O,O2-不同电解质体系下两极生成物结构电解质体系平衡电荷的离子正极负极酸性溶液碱性溶液固体电解质熔融碳酸盐H+OH-O2-CO32-O2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-O2+4e-=2O2-O2+CO2+4e=2CO32-C、H类燃料通常CCO2HH+碱性CCO32-HH2O当堂训练负4H2O+2O2+8e-=8OH-减弱大于当堂训练D当堂训练B
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