高中化学无机推断题突破口

高中化学无机推断题突破口 篇一:高三化学无机推断经典详解 2015年高考 化学第一轮复习 推断题 无机推断的思路与技巧 ,考点点拨,纵观近几年高考:重点考查了氯、硫、氮、碳(硅)、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。 ,智能整合,无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密。无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。考题内容多为常见元素及其化合物的知识，“常见元素”往往是指短周期元素，因而解答无机推断题时，除认真审题，弄清题意和要求外，就是要找出解题的突破口，并以此向外扩 1 展，通过正推、逆推、假设或推测等方法，从而解答问题。1、题型“三特点”: “无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是:?结构紧凑、文字表述少?包含信息多、综合性强，思维能力要求高?具有很高的区分度和很好的选拔功能。它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。 2、解题“五步曲”: (1).审: 审清题意,从题干?问题?框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解 要求 。 (2).找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。 (3).析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思 维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。 (4).验: (5).答: 按题目的要求写出答案。 2、破题最关键:找“题眼” 3(常见“题眼”归类解析 方法一:根据物质的特殊颜色推断 知识准备:物质颜色 (1) 有色固体: 2 红色:Cu、Cu2O、Fe2O3;红褐色:Fe(OH)3;黄色:AgI、Ag3PO4; 浅黄色:S或Na2O2或AgBr;蓝色:Cu(OH)2;CuS04?5H20 紫黑色:KMnO4 I2 黑色:炭粉、CuO、FeO、FeS、Fe3O4、CuS、Mn02 ，Ag2S、PbS;白色:Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、H2SiO3、Al(OH)3; (2) 有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、 ?Fe(SCN)x?y?(x=1,6)(红色)，溴水(橙色)、I的四氯化碳溶液(紫色) 2说明:表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色 (3).有色气体:Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2、(红棕色)、I2(紫色)O3(淡蓝色) (4)(1)火焰颜色:?苍白色(H2在Cl2中燃烧) ?蓝色(CO在空气中燃烧) ?淡蓝色(CH4、H2在空气中燃烧)。 方法二、根据特征反应现象推断 知识准备:特征反应现象: 1..焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色) 2.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 3. 4.在空气中变为红棕色:NO 5.气体燃烧呈苍白色:H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈 3 蓝色:CO、H2、CH4 6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3 7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 常见物质的特征反应有:(1)能与强酸反应产生气体的物质:活泼金属、碳酸盐或碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。(2)能与强碱反应产生气体的有单质Al、Si及铵盐(3)既能与强酸又能与强碱反应的物质有:单质铝;两性氧化物Al2O3，两性氢氧化物Al(OH)3，弱酸的铵盐，弱酸的酸式盐等。(4)能与水反应产生气体的物质有活泼的金属单质Na、K等，非金属单质F2，Na2O2、碳化钙等。(5)两种无色气体相遇产生白烟的是氨气与氯化氢 (6)在二氧化碳中燃烧产生黑色固体的是金属镁(7)铁、铜分别在氯气中燃 3+++烧产生棕红色、棕色的烟(8)含Fe溶液滴入沸水中形成红褐色胶体 (9)焰色反应:Na(黄色)、K(紫 色)。 方法三(从物质的特殊性质突破 常见物质的特殊性质有:(1)I2能使淀粉溶液变蓝色;(2)Fe3+能使无色苯酚溶液变紫色、能使含SCN-的溶液呈血红色;(3)溶于水显碱性的气体NH3;(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体NO。(5)能与S02等气体或其水溶液作用 4 析出浅黄色固体的H2S。(6)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体为Na2O2、无色液体为H2O2、有色液体为氯水、无色刺激性气体为SO2、有色刺激性气体为Cl2。(7)在空气中能自燃的固体物质白磷。(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通人澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HC03-的物质。(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通人品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质。(11)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中—定含有SiO32-。(13)与水反应产生氧气的单质是氟气;(14)具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢;(15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有:BaS04(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。(16)有消毒杀菌和漂白作用的有:HClO、H2O2、Na2O2、O3、SO2等 方法四:从物质的特殊结构突破 常见物质的特殊结构有:(1)电子总数为10的微粒:?分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4?阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等?阴离子:N3-、O2-、F-、OH-等 (2)电子总数为18的微粒:?分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH ?阳离子:K+、Ca2+ ?阴离子:S2-、Cl-、HS- (3)空间构型:?正四面体结构的有:金 5 刚石、晶体硅、甲烷、白磷、四氯化碳、铵根离子等;?三角锥形的有:氨气等;?直线型的有:二氧化碳、二硫化碳等。 方法五、根据特殊反应条件推断 知识准备:熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1高温高压催化剂 2(催化剂、加热 3(电解 4. 高温进行的主要反应:2Al+Fe2O 3 C+H2OCO+H2 ; C+SiO2 方法六、根据特征转化关系推断 知识准备: 1、掌握一些特别的连续变化关系 2CO+Si等 2Fe+Al2O3 ;3Fe+4H2 O(g)Fe3O4+4H2; O2O2H2OA???B???C????D(酸或碱) (1) (气体)???NO???NO2?(N2)NH3 ?O2O2O2O22O?H???HNO3 H2S(气体)???SO2???SO3????H2SO4 H2O O2O2H2OC(固体)???CO???CO????H2CO3 ?2 6 O2O2H2ONa(固体)???NaO???NaO????NaOH ?222 (2)A— ?强酸?????气体B?强碱??????气体C A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3 ;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO3 2、(来自:www.xLtKwj.coM 小 龙 文档网:高中化学无机推断题突破口)注意几个典型转化关系 三角转化: (2)交叉型转化 3与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2???单质 ?2Al?2NaOH?2HO?2NaAlO?3H? ?222?Si?2NaOH?H2 O?Na2SiO3?2H2???? ?铵盐:NH4?碱???NH3??H2O 4与酸反应产生气体 其他反应 ?金属+Al2O3 铝热反应:Al+金属氧化物??? ??4N2+6H2O 归中反应:2H2S+SO2,3S+2H2O 4NH3+6NO?? ? ClO和ClO3和Cl在酸性条件下的归中反应 ,,高温催化剂 1.金属?盐?金属?盐 置换反应:金属?金属???2.铝热反应 H?或H2O?活泼金属(Na、Mg、Fe)?????H2? 金属? 7 非金属??点燃???2MgO?C?2Mg?CO2?? ?2F2?2H2O?4HF?O2??高温??Si?2CO非金属?非金属?2C?SiO2?? ?高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl(HBr、HI)2?222 高温??金属?H2O ?H2?金属氧化物??非金属?金属??高温???金属?CO2?C?金属氧化物?? 受热分解产生2种或3种气体的反应: ??NH4HCO3 [(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O?铵盐NHHSO[(NH)SO]????NH3??SO2??H2O?43423????NH3?? H2S??NH4HS[(NH4)2S]? 方法七、根据特殊工业生产推断 知识准备:重要工业生产反应 ?煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO2) ?煅烧黄铁矿 ?二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择) ?合成氨?氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注) ?电解饱和食盐水 ?工业制盐酸?工业制取漂粉精 ?工业制水煤气 ?硅酸盐工业 方法八: 根据特征数据推断 近两年计算型推断题成为高 8 考热点之一 ?解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO?CO2，NO ? NO2，SO2?SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16); ?放出气体的体积或生成沉淀的量; ?化合物中各元素的含量; ?气体的相对密度、相对分子质量; ?离子化合物中离子个数比;?反应物之间的物质的量比;?电子总数、质子总数等重要数据。 常见无机推断30“眼” 1(紧紧围绕几个常见 常见非金属:H2、02、C、Si、N2、P、S、C12常见金属:Na、Mg、Al、Fe 2(10电子10电子分子:NH3、CH4、HF、H20 一,一,，，，， 10电子阴离子:OH、NH2、F、02、N3—10电子阳离子:NH4、H30、Na、Mg2、A13+ 3(18电子 18电子分子:PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F 一一，一 18电子离子:Cl、S2、K、Ca2+、HS 4(三个常温液态 唯一的非金属液体单质:Br2唯一的液态金属:Hg 常温下的液态化合物H20、H2S04、HNO3等 5(常见物质的颜色 白色:Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaS04、CaCO3、BaCO3 其中AgCl、BaS04不溶于硝酸。 黑色物质:C、CuO、 9 MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉，其中Fe3O4是黑色晶体。 淡黄色:S、NO2、AgBr(沉淀)、AgI(沉淀)红褐色:Fe(OH)3， 蓝色:Cu(OH)2， ， 可溶性Fe2+浅黄绿色，可溶性Fe3+黄色，可溶性Cu2蓝色( Fe(SCN)3血红色， KMnO4紫黑色。 6(5个催化。 (1)氨的合成;(3)氨的催化氧化;(3)S02氧化成SO3;(4)H2O2的分解;(5)KClO3的受热分解。 7(7个高温 (1)合成氨;(2)水煤气;(3)铁与水(气);(4)还原性物质(H2、CO、C)与金属氧化物、非金属氧化物(C02、SiO2);(4)CaCO3的受热分解;(5)煅烧硫铁矿;(6)铝热反应;(7)硅酸盐工业。 8(4个化工 (1)硫酸的工业制法;(2)合成氨工业;(3)氯碱工业;(4)硅酸盐工业。 9(气体(1)有刺激性气味的气体:HCI、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2 (2)无色无味的气体:H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2 (3)有颜色有刺激性气味的气体:C12、NO2 (4)使品红褪色、加热后恢复的是SO2 (5)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3(6)使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的是H2S (7)在空气中燃烧呈蓝色的气体有:H2、H2S、CH4、CO (8) 10 能与水反应的是C12、F2、NO2 lO(钠元素的焰色反应呈黄色;钾元素的焰色反应呈紫色。 11(受热分解成三种物质的有:碳酸氢盐、碳酸铵、KMnO4、Cu2(OH)2CO3、铜之后的硝酸盐。 12(既能溶于强酸又能溶于强碱的是: (1)单质:Al、Zn、Be(2)氧化物:A12O3、ZnO、BeO (3)氢氧化物:Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2 (4)酸式弱酸强碱盐 (5)弱酸的铵盐 13(只溶于强碱不溶于强酸的是:Si14(二个电解:电解氯化钠、电解熔融的氧化铝。 15(不溶于强酸的是:AgCl、BaSO4、H2SiO3、CuS。 16(不溶于氨水但溶于NaOH或不溶于CO2但 溶于盐酸的是Al(OH)3。 17(加过量盐酸后得到胶状沉淀的是硅酸盐。 18(先加盐酸沉淀，后又溶解的是NaAlO2;先加NaOH沉淀，后又溶解的是A1C13 19(溶于水生成一种沉淀、一种气体的有Mg3N2、A12S3、双水解彻底的弱酸弱碱盐;两种化合物的水溶液反应产生一种沉淀、一种气体的是:盐酸与Na2S2O3;(NH4)2SO4与Ba(OH)2。 22??B???C，说明存在着可变价态，一般而言是Fe2+?Fe3+的变化;或C、N、S、20(存在A? 11 P氧化物或氯化物之间的转化。 21(两种化合物反应生成一种单质的有:SO2和H2S;CO2或H2O与Na2O2的反应。从总体而言，上述反应不是归中就是歧化。 22(遇到NaOH产生气体的化合物是铵盐。 23(三种物质反应有气体产生的是:硝酸盐、金属、硫酸;氯酸盐、盐酸盐、硫酸;MnO2、NaCl(金属氯化物)、H2SO4。 24(常见原子晶体有:金刚石、石墨、Si、SiO2、SiC。 25(通常情况下若有两种元素组成同时符合A2B2和A2B不是钠与氧就是氢与氧。 26(互为同素异形体的有:O2、O3;白磷、红磷;金刚石、石墨、C60;S2、S4、S6、S8。 OO 篇二:高中化学无机框图推断(含答案经典) 无机推断练习 1.(2007年四川卷)下图是无机物A,M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白: (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 (2)在反应?中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 12 (3)在反应?、?、?、?中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。 (4)反应? 的离子方程式是: _______________________________________ (5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)(同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是: 。思路解析:本题的突破口是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2; 第一条线索由反应?入手可知: A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应?为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液;第三条线索是Fe(NO3)2(M)与H2SO4(C)反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，到此框图中的物质全部推出。 [答案]( l )四(或4 ) 、VIII;( 2 ) l :2 ;( 3 )? ; ，,，，( 4 ) 3Fe2 ， NO3 ， 4H ， , 3Fe3 ， NO?，2H2O ( 5 ) Fe2O3，3KNO3，4KOH高温 13 2K2FeO4，3KNO2，2H2O 2. 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系: ?A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子; ?通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ?1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子; ?向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。 (1)微粒B的电子式是_____________;粒子E的名称是____________;粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。 (2)写出下列反应的离子方程式: F，过量C的溶液: ___________________________________________________ W，含大量B离子的溶液: (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有:a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 14 d. 沉淀逐渐减少 e(沉淀完全消失 该复盐的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式是___________。 解析:由?可知C为NH3，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是，，，,，NH4和H3O中的一种。由?和?可确定A为NH4，B为OH，D为H2O，E为H3O。 ，白色沉淀W不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F离子只能是Al3 ?? 答案:(1)[?O?H];水合氢离子;第三周期?A族 ??, (2)Al3，3NH3?H2O Al(OH)3?，3NH4;Al(OH)3， OH AlO2，2H2O ，，,(3)NH4Al(SO4)2; NH4Al(SO4)2 NH4，Al3，2SO42 3. 下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下 B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A,N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。 回答下列问题: 15 (1)A的名称为，F的化学式是; H的化学式是L的化学式是 (2)写出实验室制取I的离子方程式: (3)写出G的一种同素异形体的化学式: 该物质与G在化学性质上的共同点是 。 (4)在反应C，E?G，F中，每生成1molG转移mol电子。 答案:(1)碳酸铵或碳酸氢铵;NaOH;Na2CO3;SiO2 ，,，(2)3Cu，8H，2NO33Cu2，2NO?，4H2O (3)O3; 具有氧化性 (5)2 ，，,, 4. (2009年天津卷)下表为元素周期表的一部分，请参照元素?,?在表中的位置，用化学用语回答下列问题: (1)?、?、?的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)?、?、?的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)?、?、?、?中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一 种化合物的电子式:____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的 催化剂为(填序号)_________________。 16 a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N??的单质的化学方程式为________________。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 5. 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白: (1)反应?为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为:。 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 (3)反应?的化学方程式为 。 (4)反应?的化学方程式为_____________。 (5)原电池反应?中正极的电极反应式为 。 17 答案:(1)2Mg+CO22MgO+C;(2)将D溶液在HCl气流中蒸干; 催化剂(3)? 4NH3+5O2? 4NO+6H2O;(4)? C+4HNO3(浓)CO2+4NO2?+2H2O (5)2NH4++2e,2NH3?+H2? , 6. A,I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物 质中均含同一种元素。 请填写下列空白: (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置______。 (2)写出C、G物质的化学式。C_____ G____ (3)写出?、?、?反应的化学方程式: 反应?:________反应?:__________反应?:__________ (4)从能量变化的角度看，???反应中属于?H,0的反应是____(填序号) 【答案】(1)第四周期、第?族;(2)FeCl2 Al2O3;(3)8Al，3Fe3O4 ,,4Al2O3，9Fe;2Al，2OH，2H2O,2AlO2，3H2?;4Fe(OH)2，O2，2H2O,4Fe(OH)3;(4)?? 18 【解析】考察电解知识和金属知识的整合。 7. 有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14:1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空: (1)X的化学式为 。(2)N应选择下列物质中的_____(填序号) a. KMnO4 b. HNO3 c. H2O2 d. C12 (3)写出反应的离子方程式: D?G ; H?C 。 (4)B+M反应的化学方程式:。 答案:(1)Fe3C;(2)cd;(3)Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O; Fe3++3NH3?H2O==Fe(OH)3?++3NH4+ 8. 篇三:无机框图推断题突破口 “无机框图推断题”突破口 方法一、以物理特征为突破口 1. 物质的状态、气味硬度等: 常温下，呈液态的金属单质:Hg;非金属单质:Br2 ; 19 化合物:H2O、H2O2 常温呈气态的单质:H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等 有刺激性的气体:HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。 有臭鸡蛋气味的气体:H2S 地壳中元素的含量:O、Si、Al、Fe;硬度最大的单质:C(金刚石) 形成化合物种类最多的元素:C 用于文物的年代鉴定:14C 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮(NH4NO3) 2. 特殊颜色: 固体: 白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐??白色或黄色腊状固体:白磷 黄色:AgI、FeS2 、S(晶体)、Au ; 淡黄色:S(沉淀)、Na2O2 、AgBr、Ag3PO4 红色:Cu(或紫红)、Cu2O(或砖红色); 红棕色:Fe2O3、红磷 ;红褐色:Fe(OH)3 黑色:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4(磁性物质)、铁粉、CuS、Cu2S 、FeS 、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色:I2 、KMnO4 溶液: 20 Cu2+ 蓝、MnO4 紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe(SCN 3 血红、NO2 浅黄。 ,, 氯水(浅黄绿)、溴水(橙黄)、碘水(棕黄)、溴的四氯化碳溶液(红棕)、I2的有机溶液(紫红) 气体: F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(棕色)、溴蒸气(红棕色)、I2(紫色)、O3(淡蓝色)其余无色 ※ 气体其余性质小结(包括物理性质和化学性质): 易溶于水:NH3 SO2 NO2 HF HCl HBr HI ;能溶于水:CO2 Cl2 H2S 溴蒸气。 与水可发生反应的气体:Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。 其中Cl2和H2F2和H2NO2和H2 溴蒸气和水 的反应属于氧化还原反应。 能够作喷泉实验的气体: 具有氧化性:F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2;具有还原性:H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。既可显示氧化性又可显示还原性:SO2和N2。NO 。 在空气中易被氧化变色的气体: 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体:Cl2，NO2，溴蒸气。 常温下由于发生化学反应而不能共存: H2S和SO2 ，H2S和Cl2 HI和Cl2，NH3和HCl ，NO和O2，F2和H2 易液化: 21 NH3，SO 2，Cl2 有毒:F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。能使无水CuSO4变蓝的气体:水蒸气。 其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色:HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体:Cl2 有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2在空气中可燃的气体:H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。 由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体:N2和Ar 制得的气体通常为混合气的是:NO2和N2O4 理由: 方法二、以特殊反应条件为突破口 1. 电解:电解水电解熔融的氯化钠 电解氧化铝 电解盐溶液 : 盐溶液A 电解? 单质B + 单质C + D A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐， 2CuSO4+2H2O====2Cu+O2?+2H2SO4 也可能是活泼金属的无氧酸盐; 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2?+H2 ? 2. 需要催化剂 (1)高温高压催化剂 N2，3H2高温高压 2NH3 催化剂(2)催化剂、加热: 4NH3，5O24NO，6H2O 2SO2，O2? 催化剂 催化剂 加热 2SO3 2KClO3 22 3. 放电:N2，O24. 高温条件 (1)碳酸钙分解:CaCO3MnO? 2KCl，3O2?2H2O2MnO? 2H2O，O2? 2NO 3O22O3 CaO，CO2， (2)铝热反应:铝与多种金属氧化物反应 例如铝与氧化铁: (3)铁与水蒸气:3Fe，4H2O(g) (4)FeS2高温燃烧:4FeS2，11O2 Fe3O4，4H2， 高温 2Fe2O3，8SO2， CaSiO3，CO2?，SiO2，Na2CO3 (5)生产玻璃的工业反应:SiO2，CaCO3 生产水泥的工业反应:SiO2，CaO (6)碳参加的还原反应:SiO2，2C 高温 Na2SiO3，CO2? 高温 CaSiO3 H2，CO(工业制备水煤气)， 高温 Si，2CO?， C，H2O (7)CO作还原剂 ?与氧化铁 ?与水 CO，H2O催化剂 加热 CO2，H2 (高温) 方法三、根据特征反应现象为突破口 1. 焰色反应:黄色 Na+ 紫色 K+(透过蓝色钴玻璃) 2. (1)能使品红溶液褪色且加热恢复原颜色的是SO2;使品红溶液褪色且加热不恢复原颜色的有:Cl2、 23 NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等。 (2)能使溴水褪色的物质:H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、碱、不饱和烃、醛、酚。 (3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质: 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的气体:H2S，SO2，C2H2，C2H4。 气3. 白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3](由白色?灰绿?红褐色) 4. 能在空气中自燃:白磷 P4 5. 在空气中变为红棕色:NO 6. 能使澄清石灰水变浑浊:CO2、SO2 (两者过量则沉淀消失) 7. 通CO2变浑浊:澄清石灰水(过量变清)、Na2SiO、饱和Na2CO、浓苯酚钠、NaAlO28. 气体燃烧时火焰的颜色: 呈苍白色:H2在Cl2中燃烧;明亮的蓝紫色:S在纯氧中燃烧; 蓝色:CO在空气中燃烧; 淡蓝色:H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧; 9. 烟、雾 在空气中形成白雾的:HF、HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸; 24 相遇形成白烟或固体的:NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2; 燃烧时，出现红棕色的烟:铁丝在Cl2中燃烧;出现棕黄色的烟:铜丝在Cl2中燃烧。 10.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3(碱性气体) 11.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 12.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 13.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是:SO42、Ag+、 SO32 —— 14.遇HCl生成沉淀，可能是: Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32——— 15.遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体:H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3。 NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀，当NH3过量时会溶解(形成银氨溶液 )。 16.遇H2SO4生成沉淀，可能是:Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 ——— 17.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、SO2、O2(不足) O2(过量) NO2 18.电解时阳极产生的气体 25 一般是:Cl2、O2，阴极产生的气体是:H2 19.两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ?Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3 ?强烈双水解 2?2O?CO3?HCO3???H???CO2??Al?OH?3??2O Al3? 与?S2??HS???H???H2S??Al?OH?3? ?H2O? AlO????Al?OH?3?2? 2??2OFe3+与CO3HCO3?H???CO2??Fe?OH?3??? ?Na2S2O3溶液与稀硫酸(生成SO2和S) 20.两物质反应先沉淀后溶解的有:CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2AgNO3、 NaOH与铝盐、强酸与偏铝酸盐 ? 滴加顺序不同，现象不同 ? 氨水与AgNO3 AgNO3向氨水中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀; 氨水向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。 ? NaOH与AlCl3 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀; NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀 26 消失。 ? HCl与NaAlO2 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀; HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失。 ? Na2CO3与盐酸 Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡; 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 21.能与H2O反应产生气体的物质: 生成H2:活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4) 生成O2:非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)等 金属碳化物:CaC2等金属氮化物:Mg3N2、AlN 金属硫化物:Al2S3 等 ?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2???2Na?2H2O?2NaOH?H2?? (1)单质?(2)化合物?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3? ???2F2?2H2O?4H F?O2??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S? ?CaC?2HO?Ca?OH??CH?22222? 22.能与强碱溶液反应产生气体的物质: ?Al、Si?OH???H2??碱?? 单 27 质?2Al?2NaOH?2HO?2NaAlO?3H? ? 铵盐:NH4???NH3??H2O ?222?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2? ??? 23.能与强酸溶液反应产生气体的物质: ????HCl???H2???浓H2SO4金属??SO2????????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4??单质????SO2?、CO2? ???2 ?C?浓HNO?3??NO2?、CO2?????????非金属?浓H2SO4??????SO2?????S?浓HNO?3??????SO2?、NO2???? H?CO32?HCO3????CO2?(2) ??2?H??化合物SHS???H2S? ??2?H??SOHSO???SO2?3??3??????? 24.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质: 金属单质:Al; 两性物质:Al2O3、Al(OH)3; 弱酸的铵盐:NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等; 弱酸的酸式盐:NaHCO3、NaHSO3、NaHS等; 氨基酸 方法四、以结构特征为突破口 1. 正四面体结构:CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4(白磷)、NH4+、金刚石、晶体硅、二氧化硅等。 2. 直线型分子:乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 28 3. 平面型分子:苯、乙烯等。 相关热词搜索:突破口 推断 无机 高中化学 高中化学无机推断题 无机推断框图突破口 29