内江师院化学系无机化学考试试题

内江师院化学系无机化学考试试题 **——***学年度一期无机化学试题 A卷 考试(考查):考试 命题人:覃松 审题人: 阅卷人: 题号 一 二 三 四 总分 分数 一、选择题(12分) 1、难挥发溶质溶于溶剂后，将会导致溶剂的 。 A、沸点降低 B、蒸气压下降 C、凝固点升高 D、蒸气压上升 2、引起丁铎尔效应的是光的 。 A、折射作用 B、反射作用 C、散射作用 D、干涉作用 -1-1+3、将0.1mol.L的HAc和0.1mol.LHCl溶液分别稀释一倍，它们的[H]会 。 A、均减半 B、仅HAc减半 C、仅HCl减半 D、不变化 2-4、HPO的共轭碱是 。 4+--3- A、HPO B、PO C、H D、OH 244θ5、某氧化还原反应的E是正值，则表明 。 θθ A、?rG>0，K>1 B、?rG>0，K<1 θθC、?rG<0，K>1 D、?rG<0，K<1 6、下列说法正确的是 。 A、 由同种元素组成的双原子分子必定是非极性分子。 B、 凡是盐都是离子型晶体。 C、 难溶盐都是弱电解质。 D、 由不同元素组成的多原子分子必定是极性分子。 7、在下列变化中，克服的是同种性质的力的变化是 。 A、 SiO和CaO的熔化。 B、NaCl和Cu的熔化。 2 C、HO和CH的蒸发。 D、I和干冰(CO)的升化。 26622 8、反应:C(s)+O(g)?CO(g)的?rH<0，下列措施中不能增加反应速度的22 是 。 A、增加氧的分压。 B、升温。 C、使用催化剂。 D、减少CO的分压。2 9、钾的价电子的四个量子数是 。 A、n=4，l=1，m=1，ms=1/2。 B、n=4，l=2，m=2，ms=1/2。 C、n=4，l=3，m=2，ms=1/2。 D、n=4，l=0，m=0，ms=1/2。 10、下列离子中，半径变小的顺序为 。 -+2+3++2+3+- A、F、Na、Mg、Al。 B、Na、Mg、Al、F。 3+2++--3+2++ C、Al、Mg、Na、F。 D、F、Al、Mg、Na。 11、相对而言，使四氯化碳溶解度较大的溶剂是 。 A、水 B、氨水 C、苯 D、硫酸 12、对化学反应速度，正确的描述是 。 θθ A、?rG越小，反应速度越快。 B、?rH越小，反应速度越快。 θC、?rS越小，反应速度越快。 D、活化能越小，反应速度越快。 二、填空题(28分) 1、同离子效应会使弱电解质的解离度 ，使难溶电解质的溶解度 。 2、BF分子中中心原子的杂化类型是 ，其空间构形是 ，分子3 的偶极矩 。NH分子中中心原子的杂化类型是 ，其空间构形3 是 ，分子的偶极矩 。 3、缓冲溶液是能抵抗 的影响，而保持溶液的 的溶液。 4、分别中和pH值相同的NaOH 和NHHO所需盐酸的量 。 32 5、离子极化的发生使键型由 向 过渡，导致化合物的溶解度 ，颜色 。 6、真实气体的行为在 条件下，最接近理想气体。 7、第五周期有 种元素，因为第 能级组最多可容纳 个电子，最高能级组的电子填充顺序是 。 8、在CO、HBr、HO等化合物各自的分子间力分布中，取向力最大的2 是 ，最小的是 ;诱导力最大的是 ，最小的是 ;色散力最大的是 ，最小的是 。 9、HF分子因为F的 大， 小，因而分子间有氢键。 三、简要回答(30分) 、写出第24号元素原子的核外电子排布式，指出该元素所在的周期和族。 1 3+2+4++、某反应历程如下:? V + Cu ? V + Cu(慢) 2 +3+2+2+ ? Cu + Fe ? Cu + Fe(快) 问:?、总的反应式是什么,?、哪种离子是催化剂,?、总反应的速度方程是什么, -3、写出O离子的分子轨道排布式，计算键级和磁矩。 2 4、试讨论第四周期氯化物KCl和GeCl熔、沸点的差异。 4 5、铁分别溶于盐酸和硝酸，二者有何差别,写出反应式。 θθθ,=0.77V，,=-0.44V，,=0.96V Fe3+/Fe2+Fe2+/FeNO3-/NO 四、 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 (30分) 1、已知电池: -12+-13+-1(-)Cu?CuSO(0.02mol.L)‖Fe(0.25 mol.L),Fe(0.01 mol.L)?Pt(+) 4 问题:?、写出电极反应和电池反应;?、计算反应平衡常数。(8分) θθ 已知:,=0.34V，,=0.77V Cu2+/CuFe3+/Fe2+ 2、可逆反应: 4HCl(g) + O(g) = 2Cl(g) + 2HO(g) 222。在400C、1atm下达到平衡，若开始反应时HCl即O的量分别为1.00即0.502 摩尔，则平衡时有0.39摩尔的Cl的生成，求K及K。(10分) 2cp-1-13、在0.50 mol.LMgCl溶液中加入等体积0.10 mol.LNHHO，若此氨水中232-1含有0.020 mol.LNHCl，问Mg(OH)能否沉淀?若有Mg(OH)沉淀产生，则需要422 在每升NHHO中再加入NHCl多少克才能使Mg(OH)恰好不沉淀,(12分) 3242-11-5 已知:K=1.2×10;K =1.7×10;NHCl分子量=53.49 sp Mg(OH)2b NH3H2O4 参考答案: 一、B、C、C、B、C、C、D、D、D、A、C、D。 23 二、1、降低，降低;2、sp，平面三角形，0，不等性sp，三角锥形，不等于0;3、少量酸碱或适当稀释，pH值不变;4、不同;5、离子键，共价键，降低，加深;6、高温、低压;7、18，5，18，5s4d5p;8、HO，CO，HO，CO，22HBr，HO;9、电负性，原子半径。 22262651 三、 1、1s2s2p3s3p3d4s，第四周期，第六副族。 3+3+4+2+2+2、V + Fe ? V + Fe，Cu催化剂，v=kc。 V3+ 2*224*3-3、O[KK(σ)(σ)(σ)(π)(π)]，键级=1.5，磁矩=3。 22s2s2p2p2p 4、KCl熔、沸点高于GeCl，后者有较强的极化作用以至于成共价型4 化合物。 +2++3+-5、Fe + 2H ? Fe + H?;Fe + NO + 4H ? Fe + NO? + 2HO 2322+3+2+四、1、负极:Cu ? Cu + 2e，正极:Fe + e ? Fe， 3+2+2+ 电池反应:Cu + 2Fe ? Cu + 2Fe θ14 lgK=nE/0.0592=14.59，K=3.85×10。 2、 4HCl(g) + O(g) = 2Cl(g) + 2HO(g) 222 1.00 0.50 起始物质的量 平衡物质的量 1.00 - 2×0.39 0.50 - 0.39/2 0.39 0.39 ?3n 由pV=nRT，得V=7.23L，得K=2.3×10，的K=K(RT)=42。 cpc2+-1-13、混合后:[Mg]=0.25mol.L，[NHHO]=0.05mol.L， 32-1[NH+]=0.01mol.L 4+- NHHO ? NH + OH 324 0.05 – X 0.01 + X X --5-1 K=(0.01 + X)X/(0.05 – X)，近似计算:X=[OH]=8.5×10 mol.L， b2+-2-9 Q=[Mg][OH]=1.8×10>K，沉淀。 isp-2+1/2-6-1 要不沉淀:[OH]?(K/[Mg])=6.9×10 mol.L sp--1+ 则: [NH]?K[NHHO]/ [OH]=0.12 mol.L 4b32 W =(0.12 - 0.010)×53.49×2=12g。 NH4Cl