九年级化学基础
知识点
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(一)化合反应 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。 1.定义:多变一(,)基本形式:,,,,,, 13.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): 2.镁在空气中燃烧: + HO === HCO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。 CO222
点燃点燃2Mg + O 2MgO 214.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl 2NaCl 2现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 (二)分解反应
1.定义:一变多 基本形式:,,,,,, 点燃 3.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量2
通电 2.水在直流电的作用下分解:2HO 2H?+ O ? (3)生成一种黑色固体 222注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 现象:(1)电极上有气泡产生。VH:VO,2:1 22
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 ?4.铜在空气中受热:2Cu + O 2CuO现象:铜丝变黑。 2负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
点燃?5.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2AlO 2233.加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO 2CuO + HO + CO? 22322现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
MnO 24.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O? 2点燃6.氢气中空气中燃烧:2H + O2HO 222?
?5.5.加热高锰酸钾:2KMnO KMnO + MnO + O? 现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 42422?
点燃MnO27.红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2PO 2256.实验室用双氧水制氧气:2HO 2HO+ O? 22 22现象:(1)生成大量白烟(2)放出热量 现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
点燃?8.硫粉在空气中燃烧: S + O2SO2 7.加热氧化汞:2HgO 2Hg + O? 2现象:A.在纯的氧气中 高温8.锻烧石灰石:CaCOCaO+CO?(二氧化碳工业制法) 32发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧 9.碳酸不稳定而分解:HCO === HO + CO? 2322(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 现象:石蕊试液由红色变成紫色。
(三)置换反应 点燃9.碳在氧气中充分燃烧:C + OCO 221.定义:一换一
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 基本形式:,,,,,,,,,
酸与金属反应:Zn + HSO== ZnSO+ H? Fe+HSO==FeSO+H? Mg+2HCl==MgCl+H? 244 224 4222点燃10.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2CO 2盐与金属反应:2Al+3CuSO==Al(SO)+3Cu CuSO+Zn==ZnSO+Cu 424344
2(金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 (置换反应) 高温11.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 2CO(是吸热的反应) 2(1)锌和稀硫酸反应:Zn + HSO=== ZnSO+ H? 24 4 2
(2)镁和稀硫酸反应:Mg + HSO === MgSO + H? 2442 点燃 12.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2CO 22
(3)铝和稀硫酸反应:2Al + 3HSO === Al(SO) + 3H? 242432加热 4.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2(4)锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl + H? 22
(5)镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl+ H? 现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 2 2
(6)铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl + 3H? 32高温5.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ FeO 2Fe + 3CO 232(1),(6)的现象:有气泡产生。
(7)铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl + H? 现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 22
(8)铁和稀硫酸反应:Fe + HSO === FeSO + H? 2442高温6.一氧化碳还原四氧化三铁:FeO+4CO3Fe+4CO 342(7),(8)的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
3.金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐 初中化学规律
总结
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(1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO==Cu+FeSO 1.金属活动性顺序 44
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 (2)锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO+Zn==ZnSO+Cu ?金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快 44
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 ?排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应; (3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO+Cu==Cu(NO)+2Ag ?排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排332
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 在前面的金属的盐溶液不反应。
4.金属氧化物,木炭或氢气?金属,二氧化碳或水 ?混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意:,单质铁在置换反应中总是变为,2价的亚铁。 高温(1)焦炭还原氧化铁:3C+ 2FeO 4Fe + 3CO? 23 22.金属,酸?盐,H?中 2
?等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al,Mg,Fe,Zn?等质量的同种酸高温(2)木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO? 2跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 3.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;
4.物质燃烧时的影响因素 ?(3)氢气还原氧化铜:H + CuO Cu + HO 22?氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。 现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 ?氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。 (四)其他反应 ?氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。 1.二氧化碳通入澄清石灰水: ?物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 CO +Ca(OH) ==CaCO?+ HO现象:澄清石灰水变浑浊。 5.原子结构知识中的八种决定关系 2232
(用澄清石灰水可以检验CO?质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数):因为原子中质子数,核电荷数。 ,也可以用CO检验石灰水 22
?质子数决定元素的种类 点燃2.甲烷在空气中燃烧:CH + 2O CO+ 2HO 422 2?质子数、中子数决定原子的相对原子质量:因为原子中质子数,中子数,原子的相对原子质量。 现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。 ?原子最外层的电子数决定元素的类别(是非金属或金属或稀有气体)
6.化学之最 点燃3.酒精在空气中燃烧:CHOH + 3O2CO + 3HO 25222
1.地壳中含量最多的金属元素是铝、.地壳中含量最多的非金属元素是氧。 现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
2..天然存在最硬的物质是金刚石,3.相对分子质量最小的氧化物是水。
4.相同条件下密度最小的气体是氢气;5.熔点最小的金属是汞。 6..组成化合物种类最多的 氧气(O) 氢气(H) 二氧化碳(CO) 222
元素是碳。 7.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
化学性质活泼,能常温下化学性质稳空气和水 一般情况下:不支持燃烧, 空气 水 化学 跟非金属、金属等多种定,在点燃或加热条件下不能燃烧,且不助呼吸;跟水反物质性质 物质发生氧化反应,具可跟许多物质发生反应,混合物 纯净物 应;跟碱液反应。 类别 有氧化性。 具有可燃性和还原性。 N占78%,O占21%,稀有宏观:氢、氧元素组成 22
工物质气体占0.94%,CO占0.03%,HO微观:水分子构成,每个水分子是由两个氢原22电解水;分离水煤组成 占0.03%等 子和一个氧原子构成的 业 分离液态空气法。 气;天然气等在催化剂作高温煅烧石灰石。 (体积分数) 制(物理变化) 用下受热分解。 实验过程:红磷在空气里燃实验过程:电解水 法
烧 通电O2H?+O? 方程式:2H222?2KMnOKMnO+ 424活泼金属和稀酸反应: 大理石(或石灰石)和稀盐酸反点燃组 方程式:4P+O2PO 225现象:接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃,接原 MnO+O? +H? Zn+2HCl=ZnCl应。 2222成 负极的试管中放出气体可燃烧,发出淡蓝色火焰,正、负极现象:黄白色黄、热、白烟,理 Zn+HSO=ZnSO+ +2HCl= CaCO制 2443MnO2测 2KClO2KCl+ 3气体体积比为1:2 水面约上升1/5 ? H? CaCl+CO?+HO 2222定 结论:(1)水由H、O元素组成,一个水分子由2个H原结论:(1)O占空气体积的23O? 2 实 子一个O原子构成;(2)化学反应中分子可再分,原子不可1/5 实 验 再分。 (2)红磷燃烧产物是PO25 装 验
(3)氮气不能燃烧也不支 置 室 持燃烧,不溶于水 固体,固体气体 法 制 块状固体,液体?气体 块状固体,液体?气体 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥污染法 矿物燃料燃烧,工厂废气排放 的水的排放 源 污 收粉尘、气体(SO、CO、NO) 工业“三废”,化肥、农药、生活污水 污染22染 集 物 与 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法
消除、减少污染源。 加强对水质的检测;工业“三废”要经过处理后再防
检点燃,火焰呈淡蓝防治 排放;农业上要合理使用化肥和农药等。 治 使带火星的木条复燃 使澄清石灰水变浑浊 验 色,不纯时有爆鸣声。 保护
? 燃烧也不支持燃烧。 化学性质 点燃2CO ? 可燃性:2CO+O22 C CO O+CO=HCO H? 与水作用:H22223
高温?:CO+Ca(OH)=CaCO?+HO 2232? 还原性:3CO+FeO2Fe+3CO232 化学反点燃2CO 2C+O2
点燃点燃高温应方程2H+O2HO 2222CO ?氧化性:C+CO2CO 2CO+O222?CO+CuOCu+CO 2可点燃C+OCO 22式 燃 制 法 ? 工业制法:煅烧石灰石 淡蓝色火焰,放热,发出白光,生成能使澄蓝色火焰,放热,生成能性 反应现高温CaCOCaO+CO 火焰上所罩干冷烧清的石灰水变浑浊的使澄清的石灰水变浑浊的气32?象
杯壁上有水雾生成 气体 体 ? 实验室制法 化学反CaCO+2HCl=CaCl+CO?+HO 3222应方程??高温CuO+HCu+HO CuO+COCu+CO 222CuO+C2Cu+CO 22?用 途 作灭火剂,致冷剂,用于人工降雨,作还原剂,冶炼金属、作气体燃料 式
作化工原料
还 发生的现象 结论
原(1)常温下,干燥的反应现 性 (1)常温下干燥的空气中铁较稳定。 黑色粉末变为红空气中,铁器表面无变化。 象 黑色粉末变为红色,生成黑色粉末变为
色,试管壁上有(2)常温下,潮湿空气中,能使澄清的石灰水变浑浊的红色,生成能使澄清铁与非金属单质(2)常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。 水珠生成 铁表面出现红棕色物质。 气体 的石灰水变浑浊的(氧气)的反应
(3)细铁丝在氧气中燃烧,气体 点燃火星四射,生成黑色固体,(3)3Fe,2OFeO 234一氧化碳和二氧化碳
放出大量的热。 CO与CO 二氧化碳CO 一氧化碳CO 22
铁铁钉上出现气泡,试管稀HCl Fe,2HCl , FeCl,H? 22与 俗 名 碳酸气,固态时叫干冰 煤 气 中液体的颜色由无色逐渐化酸 物理性质 无色、无味气体,比空气重,无色、无味气体,有剧毒,比空气稀变为浅绿色。 合Fe,HSO(稀), FeSO,H? 2442溶于水,凝固点为-78.5? 轻,难溶于水 HSO 24物
的CuSO 4铁上出现红色物质,溶反盐 Fe,CuSO, FeSO,Cu 4 4溶液 液颜色变淡绿色。 应