初中化学原子分子离子讲义
原子、分子、离子
知识点
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1:原子核外电子的排布
1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的
核外电子的运动状况:
电 子 层 数 :一 二 三 四 五 六 七……
电 子 能 量 : 逐 渐 升 高
离 核 距 离 : 逐 渐 增 大
2、原子结构示意图:
核电荷数,质子数,电子数
相对原子质量?质子数+中子数
1
3、元素周期
表
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元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
元素周期表与原子结构的关系:
?同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数,周期数
?同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数,主族数
4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系
最外层电子数 得失电子 元素性质
金属元素 一般,4 易失 活泼
非金属元素 一般?4 易得 活泼 稀有气体元素 8或2(He) 稳定 稳定
?元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
?原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
知识点2:离子的形成
1、定义:带电的原子或原子团叫离子. (原子团:常作为一个整体参加反应的原子集团)
2、分类:
(1)阳离子:带正电荷的离子(原子失电子)
(2)阴离子:带负电荷的离子(原子得电子)
3、离子的表示
方法
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: ,,+22+(1)离子符号:(离子符号歪戴帽，先写数字后写号)Na、Cl、O、2Mg
2+Mg——表示镁离子(一个镁离子)
2+2Mg:小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子
离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)
离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
(2)离子结构示意图:(特点:最外层稳定结构)
阳离子:质子数>电子数
2
阴离子:质子数<电子数
?金属元素的原子容易失去最外层电子，失去,个电子就带,个单位正电荷，表
3，m+Al示为R. 如铝原子Al?铝离子.
(13,2，8，3)原子结构示意图 阳离子结构示意图(13,2，8)
?非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带,,,2,个单位负电荷，表示为R. 如氧原子O?氧离子O.
(8,2，6)原子结构示意图 (8,2+8)阴离子结构示意图 4、原子和离子的区别与联系
原子 离子
数量关系 核电荷数,质子数,核电荷数,质子数核电荷数,质子数,
电子数 ,电子数 电子数 电性 中性 带正电荷 带负电荷
不稳定
稳定性 金属原子易失电子 稳定
非金属原子易得电子 ,阳离子符号 阴离子符号Cl符号 元素符号:H Al Cl ，，3 H Al
结构示意 比对应原子少一个电子层数不变 图特点 电子层
与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布
相同
相互转化
知识点3:分子与原子
区别:在化学变化中, 分子:构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分
是否可以再分 原子:构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分
在没有发生化学变化时原子和分子都可再分。
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
3
分子和原子都是构成物质的基本物质，分子是由原子构成的。有些物质是由分子构成的(H0、C0等)，还有一些是由原子构成的，例如金属、稀有气体、碳(C)、硅(Si)22
等都是由原子构成的物质。粒子(原子、分子、离子、电子等)在不断运动。
构成物质的微粒:分子、原子、离子
由分子直接构成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO HO SO HCl ) 223由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质:碱、盐
物质的组成、构成的描述:
?物质的组成:××物质由××元素和××元素组成
例:水由氢元素和氧元素组成
?物质的构成:××物质由××分子(或原子、离子)构成
例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成
知识点4:化学式
1、概念:用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义:A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C表示某种物质的一个分子;D
表示某种物质的一个分子的构成。例如:HO:A表示水这种物质;B表示水由氢2
元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢
原子构成。
3、分子个数的表示方法:在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号
就只能表示分子的个数。例如:表示3个二氧化碳分子:3CO;4HO:表示4个22
水分子。
4、化学式前面的数字的含义:表示分子的个数。例如:3HO:3表示3个水分子。 2
5、元素符号右下角数字的含义:表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;HO:2
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
提示:
1、粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等
、注意以下几种对粒子认识的误区: 2
+(1)电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na和Ne属于不同种元素。
(2)质子数相同的粒子属于同种元素。如HO和Ne，NH和Ne原子，它们核内23
的质子数都为10。
+(3)同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na的化学性质活泼。
3、怎样判断物质由分子、原子还是离子构成,
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒. 判断物质是由哪种微粒构成的，可
4
以从以下角度分析:
?从物质分类的角度:单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的. 如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成. 化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的. 非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.
?从物质组成的角度:金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成.
4、怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子,
原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别.
微粒 电性 核外电子总数
原子 不显电性 等于核电荷数
阳离子 带正电 小于核电荷数
阴离子 带负电 大于核电荷数
本讲小结
了解核外电子排布，认识原子结构示意图，认识元素性质与原子结构的关系
会分析阴、阳离子与对应原子的关系，根据结构示意图判断原子、离子
运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表
会分析多原子核离子所含的质子总数、核外电子总数
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