初中化学公式

初中化学公式 初中化学公式 目 录 化学方程式 ................................................................... 3 一、物质与氧气的反应 ..................................................... 3 二、分解反应: .......................................................... 3 三、氧化还原反应: ...................................................... 4 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 .................................. 4 五、其它反应: ........................................................... 6 化学方程式反应现象应用 ....................................................... 7 常用计算公式 ................................................................ 15 化学方程式 一、物质与氧气的反应 1、单质与氧气的反应(化合反应): (1)镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃==== 2MgO 2 (2)铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 点燃==== FeO2 34 (3)铜在空气中受热:2Cu + O 加热==== 2CuO 2 (4)铝在空气中燃烧:4Al + 3O点燃====2AlO2 23 (5)氢气在空气中燃烧:2H + O 点燃 ==== 2HO 222(6)红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O 点燃==== 22PO25 (7)硫粉在空气中燃烧: S + O 点燃====== SO22 (8)碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃==== CO22 (9)碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 点燃==== 2CO 2 2、化合物与氧气的反应: (1)一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 点燃==== 2CO22 (2)甲烷在空气中燃烧:CH + 2O 点燃==== CO + 2HO 4222(3)酒精在空气中燃烧:CHOH + 3O 点燃==== 2CO + 3HO 25222 二、分解反应: 1、水在直流电的作用下分解:2HO 通电==== 2H? + O? 2222、加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO 加热==== 2CuO + HO + CO? 223223、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO 加热==== 2KCl + 3O? 324、加热高锰酸钾:2KMnO 加热==== KMnO + MnO + O? 424225、碳酸不稳定而分解:HCO === HO + CO? 2322 6、高温煅烧石灰石:CaCO 高温==== CaO + CO? 32三、氧化还原反应: 1、氢气还原氧化铜:H + CuO 加热==== Cu + HO 222、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温==== 2Cu + CO? 23、焦炭还原氧化铁:3C + 2FeO 高温==== 4Fe + 3CO? 2324、焦炭还原四氧化三铁:2C + FeO 高温==== 3Fe + 2CO? 3425、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO 加热==== Cu + CO 26、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + FeO 高温==== 3Fe + 4CO 342四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1、金属单质 + 酸 ? 盐 + 氢气 (置换反应) (1)锌和稀硫酸Zn + HSO === ZnSO + H? 2442 (2)铁和稀硫酸Fe + HSO === FeSO + H? 2442 (3)镁和稀硫酸Mg + HSO4 === MgSO + H? 242 (4)铝和稀硫酸2Al + 3HSO4 === Al(SO) + 3H? 22432(5)锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl + H? 22 (6)铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H? 2 (7)镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl + H? 22 (8)铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl + 3H? 32 2、金属单质 + 盐(溶液) ? 另一种金属 + 另一种盐 (1)铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO === FeSO + Cu 44(2)锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO === ZnSO + Cu 44(3)铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO) === Cu(NO) + Hg 32323、碱性氧化物 + 酸 ? 盐 + 水 (1)氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl === 2FeCl + 3HO 2332(2)氧化铁和稀硫酸反应:FeO + 3HSO === Fe(SO) + 3HO 23242432(3)氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl === CuCl + HO 22(4)氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO === CuSO + HO 442(5)氧化镁和稀硫酸反应:MgO + HSO === MgSO + HO 2442(6)氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl === CaCl + HO 224、酸性氧化物 + 碱 ? 盐 + 水 (1)苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO === NaCO + HO 2232(2)苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO === NaSO + HO 2232(3)苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO === NaSO + HO 3242(4)消石灰放在空气中变质:Ca(OH) + CO === CaCO ?+ H2O 223(5)消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) + SO === CaSO ?+ HO 22325、酸 + 碱 ? 盐 + 水 (1)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ====NaCl +HO 2(2)盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl +HO 2(3)盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) === CuCl + 2HO 222(4)盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) === CaCl + 2HO 222 (5)盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) === FeCl + 3HO 332(6)氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) === AlCl + 3HO 332(7)硫酸和烧碱反应:HSO + 2NaOH === NaSO + 2HO 24242(8)硫酸和氢氧化钾反应:HSO + 2KOH === KSO + 2HO 24242(9)硫酸和氢氧化铜反应:HSO + Cu(OH) === CuSO + 2HO 24242(10)硫酸和氢氧化铁反应:3HSO + 2Fe(OH)=== Fe(SO) + 6HO 243 2432(11)硝酸和烧碱反应:HNO+ NaOH === NaNO +HO 3326、酸 + 盐 ? 另一种酸 + 另一种盐 (1)大理石与稀盐酸反应:CaCO+ 2HCl === CaCl + HO + CO? 3 222(2)碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO? 2322(3)碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO + 2HCl === MgCl + HO + CO? 3222(4)盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO === AgCl? + HNO33 (5)硫酸和碳酸钠反应:NaCO + HSO === NaSO + HO + CO? 23242422(6)硫酸和氯化钡溶液反应:HSO + BaCl === BaSO?+ 2HCl 24247、碱 + 盐 ? 另一种碱 + 另一种盐 (1)氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO === Cu(OH)? + NaSO4224 (2)氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl === Fe(OH)? + 3NaCl 33(3)氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl === Mg(OH)? + 2NaCl 22(4)氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl === Cu(OH)? + 2NaCl 22(5)氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) + Na2CO === CaCO?+ 2NaOH 2338、盐 + 盐 ? 两种新盐 (1)氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO === AgCl? + NaNO33 (2)硫酸钠和氯化钡:NaSO + BaCl === BaSO? + 2NaCl 2424 五、其它反应: 1、二氧化碳溶解于水:CO + HO === HCO2223 2、生石灰溶于水:CaO + HO === Ca(OH)22 3、氧化钠溶于水:NaO + HO === 2NaOH 22 4、三氧化硫溶于水:SO + HO === HSO3224 5、硫酸铜晶体受热分解:CuSO?5HO 加热==== CuSO + 5HO 42426、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO + 5HO === CuSO?5H4242 化学方程式反应现象应用 1、2Mg + O点燃/?====== 2MgO 2 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，产生大量白烟，白色信号弹 2、2Hg + O点燃/?======2HgO 2 银白液体，生成红色固体，拉瓦锡实验 3、2Cu + O点燃/?====== 2CuO 2 红色金属变为黑色固体 4、4Al + 3O点燃/?====== AlO2 23 银白金属变为白色固体 5、3Fe + 2O点燃==== FeO2 34 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 6、C + O 点燃==== CO22 剧烈燃烧，白光，放热，使石灰水变浑浊 7、S + O 点燃==== SO22 剧烈燃烧，放热，刺激味气体，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰 8、2H+ O 点燃==== 2HO 2 22 淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO变蓝的液体(水)，高能燃料 4 9、4P + 5O 点燃==== 2PO225 剧烈燃烧，大量白烟，放热，生成白色固体，证明空气中氧气含量 10、CH+ 2O点燃==== 2HO+CO4 2 22 蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体 411、2CH+ 5O点燃==== 2HO + 4CO22 2 22 蓝色火焰，放热，黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体 12、2KClOMnO====== 2KCl + 3O? 3 22? 生成使带火星的木条复燃的气体，实验室制备氧气 13、2KMnO?== KMnO4 + MnO+ O? 4 22 2 紫色变为黑色，生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气 14、2HgO ?== 2Hg + O? 2 红色变为银白，生成使带火星木条复燃的气体，拉瓦锡实验 15、2HO 通电==== 2H? + O? 222 水通电分解为氢气和氧气，电解水 16、Cu(OH)CO?== 2CuO + HO + CO? 223 22 绿色变黑色，试管壁有液体，使石灰水变浑浊气体，铜绿加热 17、NHHCO?== NH? + HO + CO? 43 322 白色固体消失，管壁有液体，使石灰水变浑浊气体，碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 18、Zn + HSO=== ZnSO+ H? 24 4 2 有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解，实验室制备氢气 19、Fe + HSO=== FeSO+ H? 24 4 2 有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解 20、Mg + HSO === MgSO+ H? 244 2 有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解 21、2Al + 3HSO=== Al(SO)+ 3H? 24 243 2 有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解 22、FeO+ 3H ?== 2Fe + 3HO 23 22 红色逐渐变为银白色，试管壁有液体，冶炼金属，利用氢气的还原性 23、FeO+ 4H ?== 3Fe + 4HO 34 22 黑色逐渐变为银白色，试管壁有液体，冶炼金属，利用氢气的还原性 24、WO+ 3H?== W + 3HO 3 2 2 冶炼金属钨，利用氢气的还原性 25、MoO+ 3H ?== Mo + 3HO 3 22 冶炼金属钼，利用氢气的还原性 26、2Na + Cl点燃/?===== 2NaCl 2 剧烈燃烧，黄色火焰，离子化合物的形成 27、H+ Cl 点燃或光照========= 2HCl 2 2 点燃苍白色火焰，瓶口白雾，共价化合物的形成，制备盐酸 28、CuSO+ 2NaOH === Cu(OH)? + NaSO4 224 蓝色沉淀生成，上部为澄清溶液，质量守恒定律实验 29、2C + O点燃==== 2CO 2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 30、2CO + O点燃==== 2CO2 2 蓝色火焰，煤气燃烧 31、CO + HO === HCO2223 碳酸使石蕊变红，证明碳酸的酸性 32、HCO ?== CO? + HO 2322 石蕊红色褪去 33、Ca(OH)+ CO=== CaCO? + HO 2 2 32 澄清石灰水变浑浊，应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 34、CaCO+ HO + CO === Ca(HCO)3 2232 白色沉淀逐渐溶解，溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO)?== CaCO? + HO + CO? 35、32 322白色沉淀，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成，钟乳石的形成 36、2NaHCO?== NaCO+ HO + CO? 3 23 22 产生使澄清石灰水变浑浊的气体，小苏打蒸馒头 37、CaCO 高温==== CaO + CO? 32 工业制备二氧化碳和生石灰 38、CaCO+ 2HCl === CaCl+ HO + CO? 3 2 22 固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体，实验室制备二氧化碳，除水 垢 NaCO + HSO === NaSO + HO + CO? 39、23242422 固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体，泡沫灭火器原理 40、NaCO+ 2HCl === 2NaCl + HO + CO? 23 22 固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体，泡沫灭火器原理 41、MgCO+ 2HCl === MgCl+ HO + CO? 3 2 22 固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体 42、CuO + CO ?== Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属 43、FeO+ 3CO 高温==== 2Fe + 3CO23 2 冶炼金属原理 44、FeO+ 4CO高温==== 3Fe + 4CO34 2 冶炼金属原理 45、WO+ 3CO 高温==== W + 3CO3 2 冶炼金属原理 46、CHOH + 3O点燃==== 2CO+ 3HO 252 2 2 蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的气体，放热，酒精的燃烧 47、Fe + CuSO=== Cu + FeSO4 4 银白色金属 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面覆盖一层红色物质，湿法炼铜，镀铜 48、Mg + FeSO=== Fe + MgSO4 4 溶48液由浅绿色变为无色 49、Cu + 2AgNO=== 2Ag + Cu(NO3)3 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质，镀银 50、Zn + CuSO=== Cu + ZnSO4 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质，镀铜 51、FeO+ 6HCl === 2FeCl+ 3HO 23 3 2铁锈溶解，溶液呈黄色，铁器除锈 52、AlO+ 6HCl === 2AlCl+ 3HO 23 3 2白色固体溶解 53、NaO + 2HCl === 2NaCl + HO 22白色固体溶解 54、CuO + 2HCl === CuCl+ HO 2 2黑色固体溶解、溶液呈蓝色 55、ZnO + 2HCl === ZnCl+ HO 2 2白色固体溶解 56、MgO + 2HCl === MgCl+ HO 2 2白色固体溶解 57、CaO + 2HCl === CaCl+ HO 2 2白色固体溶解 58、NaOH + HCl === NaCl + HO 2白色固体溶解 59、Cu(OH)+ 2HCl === CuCl+ 2HO 2 2 2蓝色固体溶解 60、Mg(OH)+ 2HCl === MgCl+ 2HO 2 2 2白色固体溶解 61、Al(OH)+ 3HCl === AlCl+ 3HO 3 3 2白色固体溶解，胃舒平治疗胃酸过多 62、Fe(OH)+ 3HCl === FeCl+ 3HO 3 3 2红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 63、HCl + AgNO=== AgCl? + HNO3 3 -生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，检验Cl的原理 64、FeO+ 3HSO=== Fe(SO)+ 3HO 23 24 243 2铁锈溶解，溶液呈黄色，铁器除锈 65、AlO+ 3HSO=== Al2(SO)+ 3HO 23 24 43 2白色固体溶解 66、CuO + HSO=== CuSO+ HO 24 4 2 黑色固体溶解，溶液呈蓝色 67、ZnO + HSO=== ZnSO+ HO 24 4 2 白色固体溶解 68、MgO + HSO=== MgSO+ HO 24 4 2白色固体溶解 69、Cu(OH)+ HSO=== CuSO+ 2HO 2 24 4 2蓝色固体溶解 70、Mg(OH)+ HSO=== MgSO+ 2HO 2 24 4 2白色固体溶解 71、2Al(OH)+ 3HSO===Al(SO)+ 3HO 3 24 243 2白色固体溶解 72、2Fe(OH)+ 3HSO=== Fe(SO4)+ 3HO 3 24 23 2红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 73、Ba(OH)+ HSO=== BaSO? + 2HO 2 24 42 2-生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，检验SO的原理 474、BaCl+ HSO4 === BaSO? + 2HCl 2 24 2-生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，检验SO的原理 475、Ba(NO)+ HSO=== BaSO? + 2HNO32 24 43 2-生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸，检验SO的原理 476、NaO + 2HNO=== 2NaNO+ HO 23 3 2白色固体溶解 77、CuO + 2HNO=== Cu(NO)+ HO 3 32 2黑色固体溶解，溶液呈蓝色 78、ZnO + 2HNO=== Zn(NO)+ HO 3 32 2白色固体溶解 79、MgO + 2HNO=== Mg(NO)+ HO 3 32 2白色固体溶解 80、CaO + 2HNO=== Ca(NO)+ HO 3 32 2白色固体溶解 81、Cu(OH)+ 2HNO=== Cu(NO)+ 2HO 2 3 32 2蓝色固体溶解 82、Mg(OH)+ 2HNO=== Mg(NO)+ 2HO 2 3 32 2白色固体溶解 83、Al(OH)+ 3HNO=== Al(NO)+ 3HO 3 3 33 2白色固体溶解 84、Fe(OH)+ 3HNO=== Fe(NO)+ 3HO 3 3 33 2红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 85、2NaOH + CO=== NaCO+ HO 2 23 2吸收CO、O、H中的CO222 86、2NaOH + SO=== NaSO+ HO 2 23 2 2NaOH + SO=== NaSO+ HO 处理硫酸工厂的尾气(SO) 3 24 22 87、FeCl+ 3NaOH === Fe(OH)? + 3NaCl 3 3 溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成 88、AlCl+ 3NaOH === Al(OH)? + 3NaCl 3 3 有白色沉淀生成 89、MgCl+ 2NaOH === Mg(OH)? + 2NaCl 2 2 有白色沉淀生成 90、CuCl+ 2NaOH === Cu(OH)? + 2NaCl 2 2 溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成 91、CaO + HO === Ca(OH)22 白色块状固体变为粉末，生石灰制备石灰浆 92、Ca(OH)+ NaCO=== CaCO? + 2NaOH 2 23 3有白色沉淀生成，工业制烧碱，实验室制少量烧碱 93、Ba(OH)+ NaCO=== BaCO? + 2NaOH 2 23 3有白色沉淀生成 94、Ca(OH)+ KCO=== CaCO? + 2KOH 2 23 3 有白色沉淀生成 95、CuSO+ 5HO === CuSO?HO 4 242 蓝色晶体变为白色粉末 96、CuSO?HO ?== CuSO+ 5HO 424 2 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 97、AgNO+ NaCl === AgCl? + NaNO3 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)，应用于检验溶液中的 氯离子 98、BaCl + NaSO === BaSO? + 2NaCl 2244 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)，应用于检验硫酸根离 子 99、CaCl+ Na2CO=== CaCO? + 2NaCl 2 3 3 有白色沉淀生成 100、MgCl+ Ba(OH)=== BaCl+ Mg(OH)? 2 2 2 2有白色沉淀生成 101、CaCO+ 2HCl === CaCl+ HO + CO? 3 2 22有气泡产生 102、MgCO+ 2HCl === MgCl+ HO + CO? 3 2 22有气泡产生 103、NHNO+ NaOH === NaNO+ NH? + HO 43 3 32生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 104、NHCl + KOH === Kcl + NH? + HO 432生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 常用计算公式 1、相对原子质量 = 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 2、设某化合物化学式为AmBn (1)它的相对分子质量 , A的相对原子质量 × m，B的相对原子质量 × n (2)A元素与B元素的质量比,A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n (3)A元素的质量分数ω = A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 3、混合物中含某物质的质量分数(纯度)= 纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% 4、标准状况下气体密度(g/L)= 气体质量(g)/气体体积(L) 5、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1 - 杂质的质量分数 6、溶质的质量分数 = 溶质质量/溶液质量 × 100% = 溶质质量/(溶质质量 + 溶剂质量) × 100% 7、溶液的稀释与浓缩 × a%浓 = M稀 × b%稀 = (M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 M浓 8、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀 = (M浓+M稀) × c% 9、溶液中溶质的质量 , 溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 , 溶液的体积×溶液的密度