2017高考化学一轮复习 专题十七 氯、溴、碘及其化合物 考点2 卤素单质及其化合物对点训练.doc
卤素单质及其化合物
,1(下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是( )
,A(加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br
B(加入酸性KMnO溶液，观察溶液颜色是否褪去 4
,C(加入少量的碘水，再加入CCl振荡，有机层有色，则有Br 4
D(加入足量FeCl溶液，用CCl萃取后，取无色的水层并加入AgNO溶液，有淡黄色沉343
,淀生成，则含有Br
答案 D
解析 A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子;B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项，加入少量的碘水，再加入CCl振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 4
2(下列实验现象描述正确的是 ( )
A(向碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B(红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C(电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D(向溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色
答案 D
解析 汽油的密度比水的小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错;CuCl2是固体，故应为烟而不是烟雾，B项错;电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl能使碘化钾淀2粉溶液变蓝，阴极产生的是H，C项错。 2
3(氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢
方法
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。其反应过程如下图所示:
(1)反应?的化学方程式是__________________________。
(2)反应?得到的产物用I进行分离。该产物的溶液在过量I的存在下会分成两层——22
含低浓度I的HSO层和含高浓度I的HI层。 2242
?根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。
a(两层溶液的密度存在差异
b(加I前，HSO溶液和HI溶液不互溶 224
c(I在HI溶液中比在HSO溶液中易溶 224
?辨别两层溶液的方法是________________________。
，2,?经
检测
工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训
，HSO层中c(H)?c(SO),2.06?1，其比值大于2的原因是244
1
__________________________________。
答案 (1)SO，I，2HO===HSO，2HI 22224
(2)?ac ?观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是HSO层 ?HSO层中含有少量2424HI
解析 (1)根据题图找出反应?的反应物(SO、I和HO)、生成物(HSO和HI)，然后配22224平化学方程式。
(2)?根据反应?产物的溶液在过量的I中分两层，可判断出两层溶液的密度不同，a2
项正确。HSO溶液和HI溶液是互溶的，b项错误。由“含低浓度I的HSO层和含高浓度24224I的HI层”得出I在HI溶液中更易溶，c项正确。?I在HI溶液中更易溶，可观察颜色，222
，2,颜色深的是HI层，颜色浅的是HSO层。?HSO层中含有少量HI，会对c(H)?c(SO)的24244值造成影响。
向含有a mol FeBr的溶液中通入x mol Cl，下列为通入Cl过程中，溶液中发生222反应的总的离子方程式，其中不正确的是( )
2，3，,A(x,0.4a,2Fe，Cl===2Fe，2Cl 2
,,B(x,0.6a,2Br，Cl===Br，2Cl 22
2，,3，,C(x,a,2Fe，2Br，2Cl===Br，2Fe，4Cl 22
2，,3，,D(x,1.5a,2Fe，4Br，3Cl===2Br，2Fe，6Cl 22
[错解] A
2，,[错因
分析
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] 本题若忽视Fe的还原性比Br的还原性强，易错选A项;忽视反应物用量不同，产物不同，易漏选B项。为避免错误，求解时应先分析清楚离子的氧化性和还原性的强弱，然后根据氧化还原反应的先后规律分析反应情况。
[解析] 根据通入氯气的物质的量，确定离子反应的先后顺序，以及被氧化离子的物质
2，,的量，然后写出总离子反应方程式。a mol FeBr电离出a mol Fe和2a mol Br。根据离2
2，3，,,,子还原性强弱，先发生反应:2Fe， Cl===2Fe，2Cl，后发生反应:2Br，Cl===2Cl22，Br。由于通入氯气的物质的量不同，发生的反应不同。分段讨论:?当x?0.5a时，只2
2，3，,发生反应:2Fe，Cl===2Fe，2Cl;?当0.5a
表
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明溴化亚铁完全被氧化成溴单质和氯化铁，发生反应:2Fe，
,3，,4Br，3Cl===2Fe，2Br，6Cl，D项正确。 22
[答案] B
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心得体会
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