实验四食醋中总酸度的测定

实验四食醋中总酸度的测定实验四食醋中总酸度的测定食醋中总酸度的测定总学时：4学时一、实验目的 1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4. 学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理： 1．NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢...

实验四食醋中总酸度的测定食醋中总酸度的测定总学时：4学时一、实验目的 1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4. 学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理： 1．NaOH的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH 反应式为： KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O m/M = CNaOH ´ VNaOH （L） CNaOH= m/（M ´ VNaOH ）（L） 2．醋酸总酸度的测定食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。反应式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 化学计量点：pH ? 8.7 指示剂：酚酞计量关系：n(CH3COOH) = n(NaOH) 三、实验仪器及试剂 1. 滴定常用玻璃仪器 2. 邻苯二甲酸氢钾 3. 0.1mol/L NaOH标准溶液 4. 0.2%酚酞指示剂四、实验步骤 1．NaOH溶液的标定准确称取0.3~0.4 g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250 mL锥形瓶中，加水40~50 mL溶解后，滴加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。 2．食醋中醋酸含量测定准确移取25.00 mL稀释后的食醋于250 mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25 mL H2O，1~2 d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，同时做试剂空白，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。五、数据处理 1．NaOH的标定编号 ? ? ? 空白邻苯二甲酸氢钾 m（KHC8O4H4）／g NaOH滴定读数／mL 终点起点 NaOH用量 V／mL NaOH用量减空白 C(NaOH) ／(mol•L－1) 公式：C(NaOH)＝m/（V×0.2042） C平均值(mol•L－1) 极差相对极差注：C------ NaOH浓度（mol/L） m------苯二甲酸氢钾的重量（g） V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积（mL）邻苯二甲酸氢钾相对分子量为204.2。 2. 食醋中醋酸含量编号 ? ? ? 空白 V（食醋）／mL 食醋稀释体积／mL 吸取食醋稀释液／mL NaOH滴定读数／mL 终点起点 NaOH用量 V／mL NaOH用量减空白 ρ(食醋) ／(g•L－1) 公式：ρ(食醋)＝ ρ平均值(g•L－1) 极差相对极差六、实验总结

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