反应条件对化学平衡的影响 学案
反应条件对化学平衡的影响 学案 课 型:理论新授课
【教学目标】
〖知识与技能〗
1、了解化学平衡移动的含义
2、了解温度、浓度等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。 3、 通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
实验的能
力，以及
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
实验现象并获取有价值信息的能力。 4、 能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。 〖过程与
方法
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〗了解通过实验探究，认识、解决问
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
的一般程序与方法。 〖情感态度与价值观〗在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
教学重点:温度、浓度对化学平衡的影响
教学难点:
1、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
2、实验探究法解决问题的一般程序与方法
【课堂互动区】
【数据一】
当T=1200K时，测得反应CO(g)+ H(g) CO(g)+ HO(g)平衡时各组分的浓222
度数据如下:
平衡 [H] mol/L [CO] mol/L [CO] mol/L [HO] mol/L 平衡常数K 222
状态
1 0.0040 0.0040 0.0060 0.0060 2.25
O] [H2条件 [H] mol/L [CO] [CO] 22mol/L 平衡常数K 改变 mol/L mol/L
0.0040+0.002 改变1 0.0040 0.0060 0.0060 2.25 (0.006)
0.0040-0.002 改变2 0.0040 0.0060 0.0060 2.25 (0.002)
平衡状态 [H] mol/L [CO] [CO] mol/L [HO] mol/L 平衡常数K 222
mol/L
改变 1 后的 0.0055 0.0035 0.0065 0.0065 2.25 新平衡
1
改变 2 后的 0.0027 0.0047 0.0053 0.0053 2.25 新平衡
一、化学平衡的移动
1、含义:
2、结果:
。 【设问】
据同学们了解，哪些因素可能影响到化学平衡的移动,
二、反应条件对化学平衡的影响:
1、温度对化学平衡移动的影响:
】 【问题组一
(1)温度改变，化学平衡常数会改变吗,如何改变,
(2)根据下列数据，能得出什么结论,
温度/K HCl 1/2H + 1/2Cl HBr 1/2H + /2Br 2222
?H=+92.3kJ/mol ?H=+51.6kJ/mol
-17-10298 K=2.1×10 K=3.8×10
-13-8400 K=2.8×10 K=6.9×10
温度/K CO+1/2O CO 3/2H +1/2N NH 22223
?H=-283kJ/mol ?H=-46.2kJ/mol
32400 K=2.56×10 K=62.5
20600 K=1.16×10 K=0.043
，
。 【实验探究一】
提供了一个研究对象:2NO(红棕色) NO(无色) ?H=-57.2KJ/mol224
的平衡体系
(3)为什么要选择这样一个平衡体系作为研究的对象呢,
2
(4)如何去验证温度对平衡的影响,
分析并预测 实验内容 实验现象 实验现象
在其它条件不变的情况下:
升高温度， ; 降低温度， 。 【实验探究二】
【问题组二】
(1)你认为应该选择怎样的平衡体系作为研究对象呢,
(2)如何通过改变浓度来研究平衡的移动,
(3)根据提供的药品设计研究方案:
3+- Fe + 3SCN Fe(SCN)(血红色) 3
实实验内容 实验现象 验
1
2
3
2、浓度的对化学平衡移动的影响:
;
。
【课堂练习】
可逆反应HO(g) + C(s) CO(g) + H(g)在一定条件下达到平衡状态，改22
变下列条件，能否引起平衡移动,CO的浓度有何变化,
?增大水蒸气浓度 ?增加H浓度 ?加入更多的碳 2
3
?平衡 移动，CO的浓度 ?平衡 移动，CO的浓度 ?平衡 移动，CO的浓度 注意:增加固体或纯液体的量不能改变其浓度～平衡不移动。 【来自生产生活的思考】
(1)2SO+O ?2SO ?H < 0 (2)N+3H ? 2NH ?H < 0 223223
资料
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在线:NH很容易液化。在常压冷却至-33.5。C或常温加压至700~800KP，3
气态氨就液化为无色液体。
【思考、讨论】如果想提高上述两反应中生成物的产率，应该采取什么方法呢,
【课后巩固区】
1、有一处于平衡状态的反应:X(s)， ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
A、高温 B、低温 C、分离出Z D、增大X的量
2、反应mA， pC在某温度下达到平衡状态。若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。
1、反应CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g) ，在800?时达到平衡，分别改变下222
列条件，化学平衡状态发生改变的是( )
A、将压强减小至原来的一半 B、将反应温度升高至1000? C、添加催化剂 D、增大水蒸气的浓度 2、铁在高温下可以与CO或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下: 2
?Fe(s)，CO，CO(g) K′c 2
?Fe(s)，HO(g)FeO(s)，H(g) K″c 22
请回答下列各题:(1)反应?的平衡常数K′c的表达式为________________。 (2)在不同温度下，K′c和K″c的值如下表所示:
T(K) K′c K″c
973 1.47 2.36
1 173 2.15 1.67
a.反应?的正反应是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应?的正反应是________反应。
4
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