圆明园事件、南京大屠杀

圆明园事件、南京大屠杀 第一章 化学计量在实验中的应用 第一节 物质的量 气体摩尔体积 课堂练习 1.(2008山东理综,13)N代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( ) A HSO～mLHSO～A.10 mL质量分数为98%的用水稀释至100 的质量分数为9.8% 2424 HOClHClO，,,,，2B.在反应中,每生成32 g 氧气,则转移2N个电子 2222A CHC.标准状况下,分子数为N的CO、混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g A24 ，,1,1NHNHClNHCl一定温度下,1 L 0.50 溶液与2 L 0.25 溶液含物D.molL,molL,444质的量不同 1HSO),在稀释过程中溶质的质量保持不变,浓)稀),所以w(稀w(浓),A解析:,(,,(2410 HOOCH项错误;中O为-1价,产生1 mol 转移电子2 mol,B项对;CO与的相对分子质量22224 ，，()NH～NH均为28,C项对;按计算,两份溶液中n相等,但溶液浓度不同水解程度ncV,,44不同,所以D项对。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 :A 2.下列说法正确的是( ) A.物质的量就是一定体积的物质的质量 23B.阿伏加德罗常数就是6. 0210， C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.在标准状况下,1 mol任何气体的体积都均为22.4 L 23解析:A项物质的量与质量是不同的物理量,B项阿伏加德罗常数的近似值为6. 0210， ,1molC～项钠的摩尔质量在数值上与它的相对原子质量相等。 答案:D 3.(2010福建理综,7)N表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A 18OA.在18 g 中含有N个氧原子 2A B.标准状况下,22.4 L空气含有N个单质分子 A ClC.1 mol 参加反应转移电子数一定为2N 2A ，，,1NaO～NaD.含N个的溶解于1 L水中的物质的量浓度为1 NamolL,A2 18g18OCO解析:18 g 的物质的量为,0.5 mol,A项正确;空气中含有、水蒸气等气体,122,36gmol ，ClNaO化合物,B项错误;1 mol 与水、碱反应均转移1 mol电子,C项错误;含N个的Na2A2 溶解于1 L水中,最后溶液的体积不一定为1 L,D错误。 答案:A OSOCHCO4.常温常压下,用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球,其中气体为4222 CH的是 ( ) 4 解析:同温同压下,物质的量越大的气体体积越大,由于甲烷的摩尔质量最小,故甲烷的物质的 量最大。 答案:D 5.(2010四川理综,7)N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为N个 A SOSOB.盛有的密闭容器中含有N个氧原子,则的物质的量为0.5 mol 2A2 C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N个 A D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N个,则阳极质量减少64 g A 解析:标准状况下,二氯甲烷为液体,A错误;1 mol丙烷中所含8 mol C—H极性共价键,两个C—C非极性共价键,17.6 g丙烷为0.4 mol,所以所含极性键为0.4 .2 mol,即mol，,833.2N个,C错误;电解精炼铜时,因为阳极不是纯铜,还含有Zn、Ag、Au等金属,D错误。 A 答案:B 6.(2010上海化学,7)N表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A NA.等物质的量的和CO所含分子数均为N 2A HOB.1.7 g 中含有的电子数为0.9N 22A NaOC.1 mol 固体中含离子总数为4N 22A D.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A ，NNaO解析:A项没有指明和CO的物质的量是多少,不正确;C项1 mol 所含的离子为和Na222 2,O～故离子总数为3N;D项标准状况下,戊烷是液体,不适用于气体摩尔体积。 2A 答案:B HONH7.(1)0.2 mol 分子中所含氢原子数与 g 分子中所含氢原子数相等。 32 2,3，SOAlSO()(2)含0.4 mol 的中所含的的物质的量是 。 Al4243 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。 NH解析:(1)0.2 mol 含0.6 mol氢原子,则水的物质的量为0.3 mol。 3 2,2,3，SOSO(2)Al与的物质的量之比为2?3,则的物质的量为0.6 mol。 44 424,g,1gmol,(3)生成C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,则C的摩尔质量为 。 ,106004,mol,1gmol,答案:(1)5.4 g (2)0.6 mol (3)106 COCO8.在标准状况下,由CO和组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和的物质22的量之比是 ,CO的体积分数是 ,CO的质量分数是 ,C和O的原子个数之比是 ,混合气体的平均相对分子质量是 ,对氢气的相对密度是 。 672,LCO解析:混合气体的物质的量为.3 mol,设CO和的物质的量分别为x,y,则,0,12224,,Lmol ,1,1gmol,gmol,x+y=0.3 mol,28 x+44 y=12 g,解得x=0.075 mol,y=0.225 mol,从而顺利解决本 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 。 答案:1?3 25% 17.5% 4?7 40 20 课时作业 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是„ ( ) ,1gmol,A.摩尔质量 ,1B.气体摩尔体积 Lmol, C.溶解度g/100 g ,3gcm,D.密度 解析:本题考查的是化学常用物理量的单位。溶解度的单位是g,故C错误。 答案:C 2.(2009海南化学,8)下列叙述正确的是(用N代表阿伏加德罗常数的值)( ) A A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A ,1B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 盐酸中溶质粒子数相等 molL, HOCHC.在标准状况下,22.4 L 与18 g 所含有的电子数均为10N 42A NND.CO和为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol 所含的电子数相等 22 解析:A中2.4 g镁的物质的量为0.1 mol,失去的电子数为0.2N;B中盐酸无体积,不能计算出A粒子数;D选项中使用的气体摩尔体积不确定是在标准状况下。 答案:C 3.(双选)实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中 2,，，,1()SO～()K,()Na,cccc则其溶质可能是( ) ()Cl,42 NaSOA.KCl 24 NaSOB.KCl NaCl 24 NaSOKSOC.NaCl 2424 NaSOKSOD.KCl 2424 解析:将四个选项中物质的量之比求算出来依次验证,即得答案。 答案:AC )4.(2010潍坊月考)由阿伏加德罗常数(N和一个水分子的质量(m)、一个水分子的体积(V)，水水A ) 不能确定的物理量有 ( A.1 mol水的质量 B.1 mol水蒸气的质量 C.1 mol水的体积 D.1 mol水蒸气的体积 解析:A、B选项中,1 mol水或水蒸气的质量都为mN;C选项中,水分子间距离和水分子大小相比水A 可以忽略,1 mol水的体积为NV，D选项中;水蒸气分子间距离比分子直径大得多,即水蒸气水A 的体积主要决定于水蒸气分子间距离,仅由题给条件不能确定1 mol水蒸气的体积。 答案:D ClH5.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有和的混合气体。在同温同压22下,两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 ClH则解析:同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量。根据题意,和的物质的量之22 ClH和应与HCl的物质的量相等。无论是、还是HCl,均为双原子分子,所以在该条件下,22 ClH两容器中的气体具有相同的原子数。由于与的比例不确定,故不能确定密度、质量、22 质子数是否相同。 答案:A 6.下列图示中方框代表容器,上方黑球为氦原子,下方白球为氢原子,中间为忽略质量的隔板, 则代表等质量的氢气与氦气的为 ( ) 解析:等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2?1,则同温同压下体积比为2?1,He为单原子分 子。 答案:A 7.(2010佛山模拟)在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是17?14。若乙气体 是CO,则甲气体可能是 ( ) HSA. B.HCl 2 ClNHC. D. 32 ,1gmol,解析:二者的摩尔质量之比为17?14,因此甲的摩尔质量为34 。 答案:A OH8.在三个密闭容器中分别充入Ne、、三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气22 体的压强(p)从大到小的顺序是 ( ) ()H,()OA.p(Ne)>pp 22 ()O,()HB.pp(Ne)>p 22 ()H,()O,C.ppp(Ne) 22 ()H,()OD.pp(Ne)>p 22 解析:根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由 OH小到大的顺序为、Ne、。 22 答案:D )～双选)(2008广东化学)设阿伏加德罗常数(N的数值为n下列说法正确的是( ) 9.(AA ClA.1 mol 与足量Fe反应,转移的电子数为3n 2A HONOB.1.5 mol 与足量反应,转移的电子数为n 22A NONOC.常温常压下,46 g 和混合气体含有的原子数为3n 224A HD.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的分子数为0.10n 2A Cl32NOHOHNONO，,,,，～解析:1 mol 只能得到2 mol电子,A项错;易知B项对;C2223 NO2NO～NO～中,可把看作则有1 mol 所以有3 mol原子;也可以用极端方法,全部看作2422 NO34()FeHOg，FeOH，～4NO或全部看作考虑,也可得出结果; 反应中2242342 H生成的的物质的量大于消耗的铁的物质的量,D项错。 2 答案:BC 10.(双选)下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( ) A.标准状况下11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的数目与8 g甲烷中含有的C—C键的数目 ()DOB.20 g重水与20 g Ne所含有的电子数 2 CHNC.标准状况下11.2 L 与14 g CO、混合气体所含有的原子数 224 D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 解析:在A中,标准状况下四氯化碳为液态,不能依据气体摩尔体积计算其物质的量,也不能计 ()DO算其共价键的数目,A错;在B中,20 g重水的物质的量等于1 mol,而20 g Ne的物质的2 CHN量为1 mol,两者所含电子数相等;在C中,标准状况下11.2 L 与14 g CO、混合气体224的物质的量相等,故其含有的分子数相等,但原子数不等,故C错误;在D中,等物质的量的Al与足量的盐酸、NaOH溶液反应,其化合价均升高至+3价,故转移的电子数一定相等。 答案:BD ,123mol～11.(双选)(2010福州一中)阿伏加德罗常数约为6. 下列说法正确的是 ( ) 0210， ,123～,NHHOA.1.0 L 1 氨水中的分子数为6. molL,0210，32 23ClB.当有7.1 g 和水完全反应时转移的电子数为0.. 0210，16，2 23()PC.白磷分子呈正四面体结构,124 g 白磷中含有 P—P 键个数为. 0210，66，4 21623()HOD.20 g重水中含有的中子数为. 0210，86，2 ，23NHNHHO,NH解析:A项分子、分子、总数为6.;D项1 mol重水中含10 mol0210，4323 中子。 答案:BC OO12.(双选)在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体密23 下列说法正确的是 ( ) 度相等时, A.两种气体的压强相等 OOB.与的质量相等 23 两种气体的分子数目相等 C. D.两种气体的氧原子数目相等 ～OOOO解析:根据,由题目的条件可知和气体的质量相等,但的摩尔质量小于mV,，,2323 OO的摩尔质量,故的物质的量大于的物质的量,所以A、C均错误,B正确。因二者的质量相23 OO等,而与均由氧原子构成,所以两种气体的氧原子数目相等,D正确。 23 答案:BD 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) OO13.(16分)(1)2 mol 与3 mol 的质量之比 ,分子数之比 ,同温同压下的32 密度之比 ,含氧原子数之比 ,体积之比 。 OCl(2)与具有相似的性质,均可用于自来水的消毒,已知二者在消毒时均被还原为最低价态,32 OCl则相同状况下10 L 与 L 的消毒能力相当。 32 O(3)气体化合物A分子式可表示为OF,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL 和10 mL xy2 F～则A的化学式为 ,推断的依据为 。 2 解析:(1)本题考查的是物质的量的应用,根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量,还考查了阿伏加德罗定律的运用,运用时注意所给的条件。 OClCl(2)此过程为氧化还原反应,用与消毒后分别转化为若设的体积为x L,322根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等,则10 x L，，,,,3[0(2)] 解得x=30。 L，，,,～2[0(1)] (3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律,写出分解反应的化学方程式为 OF32OF，～2OF则A的化学式为。 xy2232 答案:(1)1?1 2?3 3?2 1?1 2?3 (3)OF(2)30 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 32 23CHHS14.(6分)在标准状况下,?6.72 L 气体 ?3.个HCl气体分子 ?13.6 g 0110，42 NH～气体 ?0.2 mol 按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序3 号表示): (1)标准状况下四种气体的体积 。 (2)四种气体的质量 。 解析:四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol。 ()()CHVNH,()HS,(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比,所以有V(HCl)>VV。 243(2)四种气体的质量分别为: ,1gmol,,4()0CH,m.3 .8 g mol，164 ,1gmol,,18m(HCl)=0.5 .5 .25 g mol，36 ()13HS,m.6 g 2 ,1()0NH,gmol,,3m.2 .4 g。 mol，173 答案:(1)?>?>?>? (2)?>?>?>? 15.(10分)生态农业涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应 CHCuO，4COHOCu，，24为: 。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻422 4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是 。 原混合气体中氮气的体积分数为 。 (2) CHCO解析:设为x mol,原混合气体中为y mol,则有 42 ,COHOCu，，24CH+4CuO m 422 1 mol 1 g 416， x x 4.8 g x=0.075 mol 2016,L又因为n.09 mol, ,,0,1224,,Lmol85,g.085 mol, n()0CO,,,12100gmol, 所以y=0.085 mol-0.075 mol=0.01 mol。 ()0N,n.09 mol-0.01 mol-0.075 mol=0.005 mol。 2 0005,mol，100N所以的体积分数为%=5.56%。 2009,mol 答案:(1)0.075 mol (2)5.56% 16.(10分)(1)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积为 L,它与标准状况下 L硫化氢含有相同数目的氢原子。 RO～(2)某气态氧化物化学式为在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的2 摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。 CO(3)已知CO、混合气体质量共15 g,标准状况下体积为8.8 L,则可推知该混合气体中含CO 2 COg,所含在标准状况下体积为 L。 2 ～SO(4)同温同压下与氦气的密度之比为 ,若质量相同,两种气体的体积比2 为 ;若体积相同时,两种气体的质量比为 。 ,1,1gmol,，)22解析:(1)(1.7 .4 .24 L; g,17Lmol,,2 ,1,1()22HS,gmol,V.4 .7 g,17Lmol,，,，2312 ()3HS,V.36 L。 2 ,1g,(2)(1.28 M.4 .448 L, )22，Lmol,,0 ,1gmol,～()6416232R,,，,M=64 A。 r ,1,1gmol,，)(15gmol,，]22(3)设CO的质量为x,[(x g-x)44, .4 ,28 ,1.8 L,x=4 g, Lmol,,8 ,1,1()(11CO,gmol,，)22V g,44 .4 .6 L。 Lmol,,52 (4)同温同压下,密度与摩尔质量成正比,故有64?4=16?1;同温同压下,同质量时体积与摩尔质量成反比,故有4?64=1?16;同温同压下,同体积时质量与摩尔质量成正比,故有64?4=16?1。 答案:(1)2.24 3.36 ,1gmol,(2)64 32 (3)4 5.6 (4)16?1 1?16 16?1 【创新探究】 17.(10分)某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验,在室温和标准大气压强下,测得 a g含Al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下,用NaOH溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中Al的质量分数(样品乙中的杂质不与NaOH溶液反应)。 请回答下列问题: (1)Al与NaOH溶液反应的化学方程式为: 。 (2)根据装置图,连接好装置,检查装置的气密性,加入药品后使反应开始发生的操作是 。 (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。 (4)该条件下生成的气体的摩尔体积 (填”大于”“小于”或”等于”)22.4 ,1。 Lmol, (5)如果铝样品乙的质量为c g,测得气体的体积为d L,则铝样品乙中Al的质量分数计算式w(Al)= 。 23()3AlHSOAlSOH，,,,，～，，,,,222AlNaOHHO解析:由反应? 2424322 23NaAlOH，?知,等量的Al与稀硫酸或NaOH溶液完全反应生成的氢气的量相等,因此实22 验中可用NaOH溶液代替稀硫酸。(4)压强相同,物质的量相同,温度越高,气体的体积越大,因此在室温和标准大气压下气体的摩尔体积大于标准状况下气体的摩尔体积(22.4 )。(5)在室温和标准大气压下,用样品甲和样品乙分别进行实验所测得气体摩尔体积相等,则可得等式 096ad,,解得w。 bc (1)22223AlNaOHHONaAlOH，，,,,，答案:? 222 (2)将三叉管向左倾斜,使稀硫酸与Al样品接触 (3)待装置内气体温度恢复到室温后,调节量筒位置使其内外液面相平 (4)大于 096ad,(5) bc