电荷守恒计算电荷守恒计算
二、电荷守恒
例1(某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al(OH)n 2
Clm?yHO]x,式中m等于( )
A(3-n B.6-n C.6+n D.3+n
3+--解析:由电荷守恒有:3n(Al)=n(OH)+m(Cl)
即3×2=n+m m =6-n
例2.非整数比化合物FeO具有 NaCl 晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1, 0. 95
所以晶体结构存在缺陷，在FeO中，+3价的Fe占总铁量的( )。 0. 95
A.10.0% B. 85.0% ...
电荷守恒计算
二、电荷守恒
例1(某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al(OH)n 2
Clm?yHO]x,式中m等于( )
A(3-n B.6-n C.6+n D.3+n
3+--解析:由电荷守恒有:3n(Al)=n(OH)+m(Cl)
即3×2=n+m m =6-n
例2.非整数比化合物FeO具有 NaCl 晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1, 0. 95
所以晶体结构存在缺陷，在FeO中，+3价的Fe占总铁量的( )。 0. 95
A.10.0% B. 85.0% C. 10.5% D. 89.50%
3+2+2-解析:设+3价铁为x mol,依电荷守恒有:3n(Fe) + 2n(Fe) = 2n(O)
即:3x + 2(0.95-x)= 2×1 x=0.1
+3价的Fe占总铁量的0.1/0.95×100% = 10.5%
例3.将 KSO和 Al(SO)和 KAl(SO)三种溶液混合，加HSO酸化。测得24 243 42 24
2-c(SO)=0.105 mol/L, 4
3++ +2-c(Al)=0.055 mol,pH=2.0(假设 HSO完全电离为 H和SO),则c(K)为( )。 24 4
A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L
+- 解析:因pH=2.0 所以c(H)= 0.01 mol/L,c(OH)很小，忽略不计。根据电荷守恒
+3+++2-有:(K)+ 3(Al)+c(H)= 2(SO) 解之:(K)=0.035 mol/L cccc4
2- 例4.现有 KSO和 Al(SO)和 KAl(SO)的混合溶液，其中n(SO)=2 mol,向混合溶24 243 42 4
+ 液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH 溶液，求原溶液中的 K的
物质的量,
解析:生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH 溶液，由反应
3+ - 3+--Al+ 4OH= AlO + 2HO n(Al)=n(OH)/4=0.5 mol 22
++设原溶液中的K的物质的量为n(K原)，由电荷守恒，对原溶液有
+3+2-n(K原)+ 3n(Al) = 2n(SO)? 4
加入2 mol KOH溶液后，由电荷守恒有:
++-2-n(K原)+ n(K加入)= n(AlO) + 2n(SO)? 24
3+-由Al元素守恒有:n(Al) = n(AlO) ? 2
+联立???解得:n(K原)=2.5 mol
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