原子结构与元素周期律
第一章 原子结构与元素周期律 可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5
一、选择
题
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（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确
答案
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） 1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C
13 13 A． 13Al B．Al C．C D． C 13 + A A+1 2、对于 X和X两种粒子，下列叙述正确的是 Z Z
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同A
B．化学性质及乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
+3、含6.02×1023个中子的Li的质量是
47A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g 7g4
4、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把 +19 +11 2 8 +20 2 8 8 2 8 8
三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是C
A． B． C． D． +10 2 8 +16 2 8 +12 2 7 +9 2 8 8
5、下列叙述中错误的是A
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO>HSO>HPO 424346、下列各组元素性质递变情况错误的是B
A．Li、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强
187、HO和DO分子中的中子数，前者和后者的关系是 22
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 +8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N的化合物NAsF，下列叙述错误的是C 556++A．N具有34个电子 B．N中氮-氮之间是以共价键结合 55
C．化合物NAsF中As的化合价为+1 D．化合物NAsF中F的化合价为-1 5656n+9、已知质量为数为A的某阳离子R,核外有X个电子，则核内中子数为B
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
10、与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是C - + - A．CH4 B．NHC．NHD．Cl42
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案） 11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O，3
La(OH)是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直3
接反应得到LaCl的是 3
A．LaO+HCl B．La+ClC．A(OH)+HCl D．La(NO)+HCl 232 33312、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到165K时形成
的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态
水的叙述正确的是。
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A、水由液态变为玻璃态时体积变小， B、水由液态变玻璃态，体积膨胀， C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态是一种新型化合物。 13、短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子 数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不
可能的是
A．XYZB．XYZC．XYZD．XYZ7 24 3 34 42
131414、C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N-NMR可用于测定蛋白质、核酸
1315等生物大分子的空间结构，下面有关C、N叙述正确的是 131513A．C与N具有相同的中子数 B．C与C是同一种物质 60151415C．N与N互为同位素 D．N的核外电子数与中子数相同 15、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X
Y D．原子最外层电子数X〈Y 16、下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．NHCNO和CO(NH)2 B．CuSO.3HO和CuSO.5HO 424242
C．HO和DO D．[Cr(HO)Cl]Cl.2HO与[Cr(HO)Cl]Cl.HO 22242225223517、氯的原子序数为17，Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 35A．Cl原子所含质子数为18
3523B．1/18mol的1HCl分子所含中子数约为6.02×10 35C．3.5gCl气体的体积约为22.4L 235－1D．Cl气体的摩尔质量为70g.mol 2
18、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO)是难溶于水的白色固体 4
D．硒化氢(HSe)是有色、有毒的气体，比HS稳定 22
19、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：
A．在周期
表
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中处于第三周期?A族，
B．在周期表中处于第2周期?A族
C．氢化物比PH稳定 3
D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第?A族，下列说法正确的是
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子 三、（本题包括7小题，共50分）
21、（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学
式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化
学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为
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、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是
。
22、（3分）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给
出14种元素的电负性。
元 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 素
电负 1.5 2. 1.5 2.5 2.8 4. 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是： 性
。 23、（6分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 0 1+ 1— 0 2+ 1+ 0 其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1） A粒子的结构示意图 。
（2） 比较BC和EC
的碱性强弱BC EC（填< 、> 、= ）。 22
（3） F与C反应的离子方程式
- -—24、（6分）N3称为叠氮离子，1个N3中共含有 个电子，与N3离子有相
同电子数和原子数的分子有（写出2种） 。
25、（6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D，
同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧
化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：
(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D）；A和B的离子中，半径
较小的是 (填离子符号 ）。
(2）元素C在元素周期表中的位置是 。
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(3）E元素的名称是 。
26、（6分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接
受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl），常因保存不善而被氧化，3
产生剧毒物光气（COCl）。2CHCl+O2HCl+2COCl.为防止发生事故，使用前可用2 322
于检验是否变质的试剂是（填序号） 。
A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
(2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和
膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
疝在元素周期表中位于 周期， 族，它的原子序数是 。 （3） 作为稀有气体，氙的化学性质 不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。 取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为 。
27、（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名
实验 ，它是锗酸铋的简称。若知：?在BGO中，锗处于最高价态；?在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子
的稳定结构；?BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的氧的总质量相等。请填空： (1）锗和铋的元素符号分别是 和 。
(2）BGO晶体的化学式是 。
(3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
28、（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×10
23个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写
出：
(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ； (2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
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第一章 原子结构与元素周期律（答案） 可能用到的原子量：H1 O16 Mg24 Si28 Cl35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案 1-10、C, A, D , C, A ,B , C, C, B , C .
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共30分，每小题1--2个正确答案 11-20、D ,C , A , C, D , AD , BD, D , BC ,D .
三、21、Na Ar HClO＋3＋ NaOH Al(OH) Al(OH) +3H =Al +3HO 4332
―-Al(OH) +3OH =[Al(OH)4] 钠 3
2 8 +13 22、在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化 3
―＋23、（1） （2）> (3)NH +OH =NH.HO 432
2 8 +10
24、 22 CO 、NO 22
＋25、（1）D Na (2)第三周期 第?A族 （3） 钙
26、（1）D （2）第 5 零 54 （3）Xe F4
27、（1）Ge Bi (2)BiGeO 或 Bi(GeO) (3)BiO 431244323
＋2＋28、（1）镁 第三周期第?A族 （2）MgO +2H =Mg +HO 2
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