[论文]溶解度与溶度积的关系
溶解度与溶度积
联系:溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算。
区别:溶度积是一个
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
平衡常数,只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
-1在溶度积的计算中,离子浓度必须是物质的量的浓度,其单位为mol?L;-1-1而溶解度的单位有g/100g水,g?L, mol?L。计算时一般要先将难溶电解质的
-1溶解度S的单位换算为mol?L。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀,可作近似处
-1理:(xg/100gHO)×10/M mol? L。 2
几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较
-1物质类型 难溶物质 溶度积Ksp 溶解度/mol?L 换算公式
-10-52AgCl 1.77×10 1.33×10 Ksp =S AB -10-52BaSO 1.08×10 1.04×10 Ksp =S 4-11-43AB CaF 3.45×10 2.05×10 Ksp =4S 22-12-53AB AgCrO 1.12×10 6.54×10 Ksp =4S 224
对于同种类型化合物而言, Ksp ,, S ,。 但对于不同种类型化合物之间,不能根据Ksp来比较S的大小。
-3-1例1、25?时,AgCl的溶解度为1.92×10g?L,求同温度下AgCl的溶度积。
-12-1例2、25?时,已知Ksp(AgCrO)=1.1×10,求同温度下S(AgCrO/g?L。2424)
-8-1例3、查表知PbI的Ksp为1.4×10,估计其溶解度S(单位以g?L计)。2
溶度积规则
在难溶电解质溶液中,有关离子浓度幂的乘积称为浓度积,用符号Q表C 示 ,它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。 Q和Ksp的表达形式类似,但其C
含义不同。 Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积,仅是Q的一C个特例。
对某一溶液,当
(1)Q= Ksp,表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡,既无C
沉淀析出又无沉淀溶解。
(2)Q< Ksp,表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出,若加入难溶电解质,则会C
继续溶解。
(3)Q> Ksp,表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。 C
以上的关系称溶度积规则(溶度积原理),是平衡移动规律
总结
初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf
,也是判断沉淀生成和溶解的依据。
当判断两种溶液混合后能否生成沉淀时,可按下列步骤进行:
(1)先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度; (2) 计算出浓度积Qc;
(3) 将Qc与Ksp进行比较,判断沉淀能否生成。
溶度积规则的应用
(1)判断是否有沉淀生成
-5-1原则上只要Qc,Ksp便应该有沉淀产生,但是只有当溶液中含约10g?L固体时,人眼才能观察到混浊现象,故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些。
(2)判断沉淀的完全程度
没有一种沉淀反应是绝对完全的,通常认为溶液中某离子的浓度小于
-5-11×10mol?L时,即为沉淀完全。