大学无机化学期末复习题及答案

大学无机化学期末复习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 及 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 () 一．填空 （1）共价键的键参数是指 键长 ， 键角 和 键能 。 （2）弱电解质的解离度与 解离常数的平方根 成正比，与 弱电解质浓度的平方根 成反比的这 种关系叫做稀释定律。 （3）化学平衡是指一个化学反应处于 正反应速率 与 逆反应速率 相等的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 观静止状态。 （4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入 与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易 溶强电解质 使弱电解质或难溶强电解质的 解离度增大 或 溶解度升高 的现象叫盐效应。 （5）气体的分压是指 混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积 时所具有的压力。 （6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与KOO比较，当 Q ＜ K 时平衡 正向 移动，而当Q ＞ O K时平衡 逆向 移动 。 （7）分子内 相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力 称为化学键。 （9）状态 函数 excel方差函数excelsd函数已知函数     2 f x m x mx m      2 1 4 2拉格朗日函数pdf函数公式下载 的改变量只取决于系统的 始态 与 终态 ,而与 系统变化的途径 无关。 （11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 ?H ＜ 0 和 ?S ＞ 0 的特点。 （14）体系与环境之间既 无能量交换 又 无物质传递 的体系被称为隔离体系。 （15）改变平衡系统的条件之一 温度 ， 浓度 ， 压力 平衡向 减弱 这个改变的方 向移动；这个原理被称为 吕查德 原理。 （16）若干个 能级相近 的原子轨道 相互混合 形成 电子云高度集中于某一方向且彼此 间获得最大夹角 ，的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为 杂化轨道 。 (17) 摩尔分数是指 混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比 。 （20）酸碱质子理论又称为 共轭 酸碱理论。该理论中酸的定义是： 质子的给出体 ，碱的定义 是： 质子的接受体 。 二． 选 择题 （单选） 01． 下列分子的ΔH(B，物态，T) 值不等于零的是 ( C )。 mf A．石墨(s) B．H(g) C．HO(g) D．Cl(g) 222 4． 关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B ) A. 在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用 B. 在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用 C. 在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用 D. 在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用 0 5． 某温度下，反应 2A + B= D 的k=5，则反应 2D = 4A +2 B的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 平衡常数为： ( C ) A. 25 B. 0.2 C. 0.04 D. 10 -111．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol?L），pH值最小的是： ( A ) A. HOAc-HCl混合溶液； B. HOAc-NaOAc混合溶液； C. NHCl水溶液； D. pH = 1的水溶液 4 θ5θ312． 反应 H +Br (g)= 2HBr 在800K时K=3.8×10，1000K时K=1.8×10，则此反应是：( B ) 2(g)2(g) A. 吸热反应； B. 放热反应； C. 无热效应的反应； D. 无法确定 15． 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A ) ,,+ S == HS; O+ S == SO ; KK2 (g) (s)2(g) : 2 (g) (s)2(g):12A. 电负性； B. 电离能； C. 电子亲核能； D. 偶极矩 则反应：H+ SO== O + HS的平衡常数为：( D ) 2 (g) 2 (g) 2(g) 2(g) 17． 已知下列反应的平衡常数：H ,,,,,,,,A. -； B. ?； C. /； D. / KKKKKKKK1212211218．表示正确的一组量子数是 （ 4 ） （1）（4、1、2） （2） （2、0、－1） （3）（3、1、2） （4） （3、2、－2） 22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ） （1）?H＞0 ?S＞0 （2）?H＜0 ?S＜0 （3）?H＞0 ?S＜0 （4）?H＜0 ?S＞0 三． 完成下表 表：1 元素序 核外电子排布式 未成对电子数 最高价态 22626119 1S、2S2P、3S3P、4S 1 1 2262611029 1S、2S2P、3S3P、4S3d 1 2 表：2 原子序 最高能级组电子排布 未成对电子数 周期 族 区 2517 3S3P 1 3 7A P 1524 4S3d 6 4 6B d 表：3 分子式 BF CO HO 32223中心原子杂化类型 SP SP SP不等性 分子空间构型 平面三角形 直线型 V字型 分子有无极性 无 无 有 5. 命名下表中的化学式并指出类别 类 别 化 学 式 系 统 命 名 HSiF] 六氟合硅(?)酸 2[6配位酸 HPtCl 六氯合铂(?)酸 2[6] 配位碱 [Ag(NH)](OH) 氢氧化二氨合银(?) 32 [Cu(NH)]SO 硫酸四氨合铜(?) 344 配位盐 [CrCl(HO)Cl 氯化二氯四水合铬(?) 224] KFe(CN)] 六氰合铁(?)酸钾 4[6 [Fe(CO)] 五羰基合铁 5中性分子 [PtCl (NH)] 六氯 二氨合铂(?) 432 四．回答下列问题 -82． 能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C = 1.0×10mol/L? －OH+-7 答： 不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH = 1.0×10mol/L。 pH？ （仅要求回答采用何种方法计算） (1) 两种溶液等体积混合。 5． 0.20mol/L的HCl溶液与0.20mol/L的氨水在下列情况下如何计算溶液的+ 全部反应并生成NHCl ， 溶液的pH按NH水解进行计算 44 (2) 两种溶液按2：1体积混合 + HCl过量，且因同离子效应而抑制了NH水解，按0.20/3mol/L的HCl溶液进行计算。 4 (3) 两种溶液按1：2体积混合 反应并生成NHCl，溶液中还有过量的氨，溶液的pH按缓冲溶液计算。 4 6. 1A族与1B族元素，从上往下性质递变规律有何区别？为什么？ 答： 1A族与1B族都是金属元素，而1A族元素，从上往下元素的金属性质递增，而1B族元素， 1从上往下元素的金属性质递增减。虽然它们的最外层电子都是nS但1A族的次外层是8电子构型而1B的次外层是18电子构型。另外从1A族与1B族元素，从上往下半径递变的情况上看1A族半径的递增远大于1B族元素。在这种情况下 1A族的半径的递增是造成元素的金属性质递增的主要 因素，而1B族元素的半径的递增与核电荷的递增则是核电荷的递增是主要因素。故而使得1A族元素从上往下元素的金属性质递增，而1B族元素，从上往下元素的金属性质递增减。 7．试阐述质量作用定律与速率方程异同点。 答：质量作用定律是描述元反应的反应物的浓度与反应速率的关系式，在数学表达式中各物质 浓度的指数（即反应分级数）与元反应化学计量式中的系数相同。而速率方程是描述元反应和复 杂的反应物的浓度与反应速率的关系式，在其数学表达式中各物质浓度的指数（即反应分级数） 与反应化学计量式中的系数不一定相同。质量作用定律就是元反应速率方程式。对于复杂反应只 存在速率方程，而没有质量作用定律。 五．安要求完成下列各题 1．将下列氧化还原反应设计成原电池,并写出原电池符号 (1) Cl-(g) + 2I- ? I(s) + 2Cl 22- 2+ +2+3+(2) MnO4 + 5Fe+ 8H ? Mn + 5Fe + HO 2 (3) Zn + CdSO? ZnSO+ Cd 4 4 0解: （1） (-) Pt, I(s) | I-(c) || Cl-( c) | Cl(p),Pt (+) 21222+3+- 2++（2） (-) Pt, | Fe(c), Fe(c) || MnO (c), Mn(c),H(c) | Pt (+) 124345 (3) (-) Zn | ZnSO (c) || CdSO (c) | Cd (+) 4142 2．写出下列各反应的Kc、Kp、 K （1） CH（g）+ HO（g） == CO（g）+ H（g） 422 Kc = （C（CO）C（H2））/（C（CH4）C（H2O）） Kp == （P（CO）P（H2））/（P（CH4）P（H2O）） K= [（C（CO）/C）（C（H2）/C）] / [（C（CH4）/C ）（C（H2O）/C）] （2） NH（g）== 3/2H（g）+ 1/2N（g） 3 2 23/21/23/21/2 Kc = （C（H2）C（N2））/C（NH3） Kp ==（P（H2）P（N2））/P（NH3） 3/21/2K= [（P（H2）/P）（P（N2）/P ）] / （P（NH3）/P） （3） CaCO（S）== CaO（S）+ CO（g） 3 2 Kc = C（CO2） Kp ==P（CO2） K= P（CO2）/P（4） AlO（S）+ 3H（g）== 2Al（S） + 3HO（g） 23 223333 Kc = C（H2O）/C（H2） Kp ==P（H2O）/P（H2） 33 /（P（H2）/P） 六．计算 K= （P（H2O）/P）2+ 3+1． 在含0.10mol/L Cu和0.10mol/L Fe的混合溶液中加入NaOH（忽略体积变化）使溶液的 pH ＝ 4.00，通过计算说明能否生成Cu(OH)沉淀？能否生成Fe(OH)沉淀？发生沉淀的离子23--2039能否完全沉淀？（Ksp= 2.2×10 Ksp =2.4×10） Cu(OH)2 Fe(OH)3 - -10 解： pH ＝ 4.00 [OH ] ＝ 10 -20 -21 -20对Cu(OH) ； j = 0.1 ×10＝ 1.0×10< 2.2×10 2 故没有Cu(OH)沉淀生成 2-30 -31 -39对Fe(OH) ； j = 0.1 ×10＝ 1.0×10 > 2.4×10 3 故有Fe(OH)沉淀生成 3--103+-39-30-9-53+当[OH] ＝10时，[Fe] =[2.4×10/10] = 2.4×10 < 1.0×10Fe离子能完全沉淀. 答：………略……. 2．在1.0L 0.10mol/L氨水溶液中，应加入多少克NHCl固体，才能使溶液的 pH = 9.00（忽略固4 体加入对溶液体积的影响） + －9－ －5 －5 解：pH = 9.00 CH= 1.0×10 COH= 1.0×10Kb == 1.8×10 －+ NH3?H2O == NH + OH 4－5－5－5平衡浓度 0.1－1.0×10 x +1.0×10 1.0×10 －5－5－5－5 （x +1.0×10）（1.0×10）?（0.1－1.0×10）= Kb = 1.8×10 x == 0.18 （mol?L） 0.18×53.2 = 9.6（克） 答： 应加入9.6克NHCl固体。 4 2+2+ 4．试计算反应 Zn + Fe == Zn + Fe 的标准平衡常数。 OO 2+ 2+ （ φFe/ Fe == －0.45V φZn/ Zn== －0.74V ） 2+2+ 解：负极：Zn + 2e == Zn 正极：Fe + 2e == Fe OOO LgK == n（E正 — E 负）/ 0.0592 = 2×（-0.45 + 0.74）/0.0592 == 9.80 O9 K == 6.31×10 9 答：该反应的标准平衡常数等于6.31×10 。 -1 5． 室温下，0.010mol的AgNO(s)溶于1.0L 0.030 mol ? L的NH? HO中（设体积不变），3 3 2 ++计算该溶液中游离的Ag、NH和[Ag(NH)] 的浓度。 332 7 ++ 解： 因 K= 1.22 ×10可认为Ag全部生成了[Ag(NH)] f 32 ++ Ag + 2NH = [Ag(NH)] 332起始浓度 0.010 0.030 0 平衡浓度 x 0.03- 0.02 + 2x 0.01-x 27 ( 0.01-x)/ x( 0.03- 0.02+2x) = 1.22 ×10 ( 0.01-x) ? 0.01 ( 0.03- 0.02+2x) ? 0.01 27 0.01/( 0.01) x = 1.22 ×10 -6 x = 8.2 ×10 ++-6 答： NH 与[Ag(NH)]的浓度为0.01mol/L ，Ag的浓度为 8.2 ×10。 332 + +7. 在0.05mol/LKCrO溶液中缓慢加入Ag求开始沉淀时Ag浓度是多少? 24 -12 =9.0 X 10) Ag2CrO4+2—2 解：据 Ks == [Ag][CrO] Ag2CrO44+1/2 —2 [Ag] == （Ks / [CrO]）4(Ks-12 -21/2 == （9.0 ×10/ 5 × 10） -5 == 1.345 ×10 +-5 答：开始沉淀时Ag浓度是1.345 X 10 mol/L ―3 10． (1) 在10ml 1.5×10mol?L MnSO溶液中,加入5.0ml 0.15mol?L的氨水,能否生成Mn(OH) 42 沉淀? ―5 ―13 解： 查表得： Kb = 1.8×10 Ksp = 1.9×10 Mn(OH)2 ―3 ―3两溶液混合后 C = 1.5×10× 2?3 = 1×10 (mol?L ) MnSO4 ―2C氨水 = 0.15 × 1?3 = 5 ×10 (mol?L ) 2- ―5―2―7 COH = (Kb×C氨水)= (1.8×10×5 ×10) = 9.0×10(mol?L ) 2-―3―7C ×COH = 1×10 ×9.0×10 Mn2+―10 ―13 = 9.0×10＞ Ksp = 1.9×10 答：加入5.0ml 0.15mol?L的氨水,能生成Mn(OH)沉淀。 2 (2) 在原 MnSO溶液中，先加入0.495g (NH)SO固体,然后再加入上述氨水，能否生成Mn(OH)44242 沉淀?(忽略体积变化) 解： 溶液中 C = 2 [(0.495?132.15) ×(1000?15)] = 0.5 (mol?L ) NH4+ -―5 ―2COH = Kb×(C氨水?C ) == 1.8×10(5×10?0.5) NH4+―6 = 1.8×10(mol?L ) 2-―3―62 C ×COH = 1×10 ×(1.8×10 )Mn2+―15 ―13 = 3.2×10 ＜ Ksp = 1.9×10 答：在原溶液中，先加入(NH)SO后,再加氨水，无Mn(OH)生成沉淀。 424 2