02物质的量教案

02物质的量 教案 中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载 第三章 物质的量 [学习要求] 1(了解物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量、物质的质量的含义及它们之 间的相互联系。 2(理解物质的量浓度的概念。 3(掌握物质的量浓度的计算(物质的量浓度概念、加水稀释以及与溶质质 量分数的换算)。 4(初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5(通过物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方 程式计算的练习，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。 [学习指导] 1(通过物质的量与微观粒子之间的相互关系，来理解物质的量(n)及单位— 摩尔的含义。 2(以物质的量为基础，可推导出摩尔质量、物质的质量之间的关系，即 M=m/n 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 。 3(以物质的量为中心，推出它与气体摩尔体积之间的关系，即V=V/n公m 式和它与物质的量浓度之间的关系，即c=n/V公式。 4(学生应根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间关 系来练习简单综合计算。 第一节 物质的量 ?点拨?导析 1(物质的量 物质的量是国际上规定的七个基本物理量中的一个，其符号是“n”。 , 其物理意义是含有一定数目粒子的集体。它的单位是摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。“物质的量”是专用名词，不可再分，它不同于物质的质量和物质的数量。 2(阿伏加德罗常数 12 科学上规定:0.012kg C中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。 12如果一定量粒子的集体中所含粒子数与阿伏加德罗常数，即0.012kg C中所含原子数相等，就称1摩。阿伏加德罗常数用符号N 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示。N可以AA 23-1通过实验测得，其近似值为6.02×10 mol。 3(摩尔 摩尔是物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个单位。 使用摩尔这一单位时需注意以下问题: (1)摩尔不能用来表示宏观概念，只用来表示微观微粒。如不能说1 mol 人，3 mol苹果等。 (2)表示方法一般是数量+摩( mol)+微粒名称。数量可以是分数、小数等， 微粒名称一定要指明。如0.5 mol N表示0.5 mol氮原子;而0.5 mol 氮不可以，因为0.5 mol氮没有指明是氮分子还是氮原子。 4(摩尔质量定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。其符号是M，单位是克/摩，表示为“g/ mol”。 5(摩尔质量与物质式量的关系: 摩尔质量在数值上等于该微粒的式量(即相对分子质量或相对原子质量)， -例:O的摩尔质量为16g/ mol，HSO的摩尔质量是98 g/ mol，OH的摩尔24 质量是17g/ mol。 6(物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系为: 物质的质量m物质的摩尔质量= 即M= 物质的量n 物质的质量(g)微粒数目物质的量( mol)= = ,1摩尔质量(g/mol)阿伏加德罗常数(mol) , 上述式中已知两个量就可求第三个量。 ?典型例题?解题方法 [例1]0.5 mol HO中含有的氢原子个数是 ，电子数约是 。 2 解析:通过本题，使学生巩固物质的量与物质所含的粒子数之间的换算关系，并能灵活运用。 23-1已知:n(HO)=0.5 mol N=6.02×10 mol 2A -求:N(H)、N(e) 由水的化学式知: 23-123N(H)=n(H)?N=2n(HO)?N=2×0.5 mol×6.02×10 mol=6.02×10 A2A -N(e)=[n(H)+8n(O)]?N=[2n(HO)+8n(HO)]?N=10n(HO)?N A22A2A 23-123 =10n(HO)?N=10×0.5 mol×6.02×10 mol=3.01×10 2A 23 23 答案:6.02×103.01×10 *[例2]在含有0.030 mol氢氧化钙的石灰水中通入0.040 mol的二氧化碳气体。生成的沉淀物物质的量是多少, 解析:Ca(OH)+CO = CaCO +HO 2232 过量CO继续与CaCO反应 23 CaCO+CO+HO = Ca(HCO) 32232 由于这个反应中CO量不足，所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。2 因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。应用直接配平法解。 3Ca(OH)+ 4CO = 2CaCO + Ca(HCO)+ 2HO 2 2332 2 3 4 2 1 0.030 mol 0.040 mol 0.020 mol 0.010 mol 所以n(CaCO)=0.020 mol 3 答案:反应后生成CaCO沉淀0.020 mol。 3 , [例3]多少克尿素[(NH)CO]所含的氮原子个数与15.8g氯化铵中所含的氮22 原子个数相同, 解析:此题主要是物质的质量与粒子数间的换算，但必须以物质的量搭桥才能进行。 只要不同粒子的物质的量相同，所含的粒子数就相同，所以此题不必求出氮原子的具体数目。 NHCl ? N 4 53.5g 1.00 mol 15.8g n(N)=0.0295 mol (NH)CO ? 2N 22 60.0g 2.00 mol m[(NH)CO] 0.295 mol 22 m[(NH)CO]=8.85g 22 ?训练?检测 一、选择题 1(下列叙述中，正确的是( ) A(物质的量就是物质的质量 B(物质的量是指物质的数量 C(物质的量是国际单位制中的一个物理量 D(物质的量是描述物质多少的单位 2(某氧化物的化学式为AO，式量为m，则A的相对原子质量为( ) xy 16x,mm,16ym,16yA( B( m-16y C( D( yxx3(等物质的量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成的氢气的物质的量之比 是( ) , A(1:1:1 B(1:2:3 C(3:2:1 D(6:3:2 4(1.2 molCl氯气与元素A单质完全反应生成0.80 mol氯化物ACl，则x2x值为( ) A(1 B(2 C(3 D(4 5(如果1g水中含有x个水分子，则9g金属铝中含有的原子数为( ) A(x B(2x C(3x D(6x 126(对于0.012kg C，下列说法错误的是( ) A(含有阿伏加德罗常数个碳原子 12B(含有1摩尔C原子 2312C(约含6.02×10个C原子 D(含有6个质子和6个中子 7(质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是( ) A(HO B(CO C(HSO D(HPO 224342 18( molN中含有x个N，则阿伏加德罗常数常数为( ) 2228 xxA(14x B(28x C( D( 2814 +2+-9(三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa、0.25 molMg、0.4 molCl，则2-SO为( ) 4 A(0.1 mol B(0.3 mol C(0.5 mol D(0.15 mol 1210(若某氖原子的质量是ag，C的原子质量是bg，N表示阿伏加德罗常数，A 下列说法正确的是( ) A(氖元素的原子量一定是12a/b B( 该氖原子的摩尔质量是aNg A C( W克该原子的物质的量一定是W/(aN) mol A D( W克该原子所含质子数是10W/a , 二、填空题 +2-1(1.5 molNaCO中含有的Na离子数目是 ，含有CO离子数233是 ，含有O原子数是 。 2(在0.30 molNH中含有NH的分子数目是 个，这些NH中所含原333子数目与 mol HS 所含原子数目相等。 2 3(质量相等的两种物质SO和SO，它们的物质的量之比为 ，所含23 原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。 4(19g某二价金属氯化物MCl中含有0.4 mol氯离子，MCl的摩尔质量是 22 g/ mol，M的相对原子质量是 。 5(8.4g氮气与9.6g某单质R所含原子数目相同，且分子数之比为3:2，x 则R的相对原子质量是 ，x值是 。 2+-6(将9.5gMgCl溶于90g水，溶液中Mg、Cl、HO微粒个数之比为 。 22 +2+-2-7(有三种盐的混合液，其中含有Na、SO、Mg和Cl。其物质的量分别为4 +2+-2-Na0.2 mol、Mg0.25 mol、Cl0.4 mol，则SO物质的量为 mol。 4 8(在CuO和CuO的混合物中，含Cu88%，则混合物中CuO与CuO的物质的22量之比为 。 9( 若要使水溶液中钾离子与水分子个数比是1:100，可以将0.3 mol KSO24放入 mol水中。 10(4(NH)SO=N+6NH+3SO+SO+7HO中若有1 mol电子转移则4242 3 2 32 mol+6价S被 ，(2) 个-3价N被 ， (3) 有:(1) mol(NH)SO分解，(4) molSO生成。 4242 三、计算题 1(0.25g氢气通过灼热的氧化铜充分反应后，可还原生成Cu的物质的量是多少, 2(甲、乙、丙三种活泼金属各1 mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质 , 的量之比为1:2:3，已知甲金属1 mol与酸反应产生氢气是0.5 mol，求这三种金属的化合价。 3(某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾和钠的物质的量之比为3:1，求:混合物中氯化钾的质量百分含量,含1 mol氯的该混合物的质量, 第二节 气体摩尔体积 ?点拨?导析 1(决定物质体积大小的因素 (1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。 对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。 对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。 2(气体摩尔体积 定义:单位物质的量气体所占的体积叫气体的摩尔体积。用符号“V”表示。 m V3表达式:V= 单位为L/ mol或m/ mol。 mn 说明:(1)气体摩尔体积适用于气体物质，只要在同温同压下，含有相同数目分子的气体体积必然相等(阿伏加德罗定律)。 , (2)在标准状况下(0?，101KPa)，1 mol任何气体所占体积相同约为22.4L，但注意如不处在标准状况下的1 mol任何气体虽然体积也相同，但不是22.4L。 mm/nM(3)V=，若两边除以n，有V/n=，即V=，?M=V•ρ。 mm,,, 3(阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 由此得以下关系: Vn11,(1)同温同压下 Vn22 ,n11,(2)同温同体积时(压强之比等于物质的量之比) ,n22 ,M11,(3)同温同压下 ,M22 ,MAA,*(4)相对密度D= ,MBB (5)混合气体的平均分子量: 设混合气体各组分的式量分别为M、M„„Mn，各组分的物质的量12 M为n、n„„n;各组分的体积分数为V%V%„„V%，则=M×V%+M、n11212n12 nn12×V%+„„+M×V%=M×+ M×+„„+ M2nn12nn，n，？，nn，n，？，n12n12n mnMnM？nMn，， ，总1122nnn×= ,n，n，？，nnn？nn，， ，12n12n总 4(有关气体摩尔体积的计算 气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的粒子数目之间关系。 , ?典型例题?解题方法 [例1]判断下列叙述哪项正确( ) A( 标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L B( 1 mol气体的体积约为22.4L C( 1 mol氖气和1 mol氧气体积相同 D( 标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L 解析:根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件:一是指气体体积，而非液体或固体的体积;二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4L/ mol，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。。 答案:D [例2]空瓶重48.000g，装满气体A后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体A的式量为( ) A(28 B(29 C(30 D(48 解析:解此题有一重要的关系，即在同温同压下，不同气体间的密度比，等于它们的摩尔质量之比。即:ρ: ρ=M:。 1212 设空瓶的体积为VL，气体A的式量为M 48.270g,48.000g48.018g,48.000g :,M:2VV M=30 答案:C , [例3]甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，在甲、乙两种化合物中X的质量分数分别为30.4%和25.9%。若甲的化学式为XY，乙的化学式为2( ) A(XY B(XY C(XY D(XY 22225 (X)(Y),,11解法一 甲化合物中n(X):n(Y)=:,1:2 M(X)M(Y) 30.469.6:,1:2M(X)M(Y) M(X)2，30.4,M(Y)1，69.6 (X)(Y),,25.9，M(Y)22:,乙化合物中n(X):n(Y)= M(X)M(Y)74.1，M(X) 25.9，1，69.62,0.4, = 74.1，2，30.45 所以乙的化学式为XY25 ?训练?检测 1(下列叙述中，错误的是( ) A( 标准状况下任何气体的体积都是22.4L B( 1 mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况 C( 两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比 D( 在标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例 142(n molN和n molCO(式量:30)相比较，下列叙述正确的是( ) 2 A(在同温同压下体积相同 B(在同温同压下密度相同 C(在标准状况下质量相等 D(分子数相等 3(下列数量的物质中含原子数最多的是( ) A(0.4 mol氧气 B(标准状况下5.6L二氧化碳 ,, C(4?时5.4mL水 D(10g氖 5(同温同压下，等质量的O和SO，说法正确的是( ) 22 A(密度比为1:2 B(体积比为2:1 C(分子个数之比为1:2 D(所含原子个数比为1:1 *6(在臭氧(O)发生器中装入氧气100mL，经化学反应3O2O最323后气体体积变为95mL(体积均为标准状况下测定)，则混合气体的密度为( ) A(1.3g/L B(1.5g/L C(1.7g/L D(2.0g/L 12127(假定把C的原子量定为24，把24gC含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是( ) 16A(此时O的原子量为32 B(标准状况下44gCO的体积为22.4L 2 C(44gCO和28gCO含有相同数目的分子 2 D(标准状况下，11.2LO的质量为 32g 2 8(150?时碳酸铵完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( ) A(90倍 B(48倍 C(12倍 D(32倍 9(同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为( ) A(4:3 B(5:4 C(4:5 D(1:1 10(在化合物XY和YZ中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合22 物XYZ中Y的质量分数约为( ) 23 A(20% B(25% C(30% D(35% 二、填空题 1(标准状况下，67.2gCO是 mol，质量为 g，含有 个2 CO分子，其中含有 mol氧原子。 2 ,, 2(某气态氧化物分子式为RO，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是2 448mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 3(在标准状况下，6.72L CH和CO混合气体的质量为6g，该混合气体中42 有 mol的CH， mol的CO。 42 4(1L(标准状况)CO和H的混合气体，其质量分数分别为65%和35%，它2 的质量为 g。 5(9.2g氮的氧化物NO中含有N原子数为0.2 mol，则NO的摩尔质量为 xx ，x数值为 ，这些质量的NO在标准状况下的体积约x 为 L。 +6(2gNaOH溶于 g水中，才能使1000个水分子中溶有一个Na。 7(1.56g某一价金属与足量盐酸完全反应后，生成H0.04g，则该金属的摩2 尔质量为 。 +8(12.4gNaX中含有Na0.4 mol，则X的摩尔质量为 。 2 12-239(已知一个C原子质量是1.99×10g，而Y元素的某种原子每个质量 -23为2.67×10g，则Y元素的这种原子的相对原子质量是 。 10(当空气与二氧化碳按5:1体积比混合，将混合气体与足量赤热的碳作用，假定反应后碳的氧化物只有一氧化碳，则一氧化碳的体积分数为 。 三、计算题 *1(实验测得乙烯(CH)与氧气混合气体的密度是氧气的14.5倍，求其中24 乙烯的质量百分比是多少, 2(250mL溴化钾溶液中，通入一定量干燥的氯气，待反应完全后，将溶液蒸干，剩余物质微热后得残渣40g，经分析残渣中含25%的化合态的溴，问应再通入标准状况下氯气多少升才能使溴化钾完全反应掉。 (已知:Cl+2KBr = Br+2KCl) 22 *3(二价金属A与三价金属B的混合物9g，与填空题盐酸反应放出氢气0.55 mol。A的相对原子质量为B相对原子质量的1/3;在混合物中，A与 ,, B的原子个数比也为1:3。通过计算确定A和B各是什么金属, 第三节 物质的量浓度 ?点拨?导析 1(物质的量浓度 (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 3理量，叫溶质的物质的量浓度。符号为C，单位为 mol/L或 mol/m。 B nB(2)表达式:C= BV 注意:?单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。?溶质必须用物质的量来表示。 2(溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有:m =m×ω=m×ω% B浓浓稀稀由溶质稀释前后物质的量不变有:C =c×V=c×V% B浓浓稀稀(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3(物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) nm/M1000，,%,,,,c=(M为溶质摩尔质量) VVM，1 m,,V1000,,1000,,液=,, MVMVM,, 其中:ρ单位为g/mL，M单位为g/mol，c单位为mol/L。 S当给出溶质在某温度下的溶解度时，ω%= ，100%S，100 ,, S n1000S,M? c,,,S，100VM(100，S) 1000, 4(一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器:容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。 (2)步骤: ?计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。 ?用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ?溶解:将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。 ?移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。 ?定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。 最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。 ?典型例题?解题方法 --[例1]下列溶液中的c(Cl)与50mL、1 mol/L AlCl溶液中的c(Cl)相等的是3 ( ) A(150mL 1 mol/L 氯化钠 B(75mL 2 mol/L 氯化钙 C(150mL 3 mol/L氯化钾 D(75mL 1 mol/L氯化铁 解析:比较溶液中某离子浓度，要考虑到该物质1 mol在溶液中电离出某离子的多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。 --1 mol/L NaCl中c(Cl)=1 mol/L,2 mol/L CaCl中c(Cl)=4 mol/L 2 --1 mol/L KCl中c(Cl)=3 mol/L,1 mol/L FeCl中c(Cl)=3 mol/L 3 ,, 答案:CD [例2]20mL 1,ol/L的NaCl与40mL 0.5 mol/L 的BaCl溶液混合，若混合液2 -体积为60mL，求Cl的物质的量浓度。 解析:可从物质的量浓度的定义出发求: ,n(Cl)1mol/L，20mL，0.5mol/L，2，40mL-,,1mol/Lc(Cl)= V20mL，40mL -另一方法:因NaCl溶液与BaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同，均为1 2 -mol/L，两溶液以任意体积比混合，Cl的物质的量浓度不变。 -答案:混合液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L。 3[例3]已知96%的浓硫酸的密度为1.84g/cm，求硫酸溶液的物质的量浓度 为多少, 解析:本题考查已知溶质的质量分数及溶液的密度，求物质的量浓度。我 n们可以采用概念导出法，根据公式c=，可分别求出溶质的物质的量和溶V 液的体积，此时便可以求出物质的量。但也可以采用当同一种溶液用不同 浓度表示时，其中溶质的质量不变的方法来求解。 方法1:(1)求1L浓HSO中溶质的质量。 24 3m(HSO)=ρ[HSO(aq)]×V[HSO(aq)]×ω[(HSO)]=1.84g/cm×24242424 31000cm×96%=1766.4g (2)求HSO溶质的物质的量。 24 m(HSO)1766.4g24,,18moln(HSO)= 24M(HSO)98g/mol24 (3)求物质的量浓度 24n(HSO)18molc(H,,18mol/LSO)= 2424V[HSO(aq)]1L 上述过程也可写成综合式: ,, ，V，,,3n1.84g/cm，96%M,,,18mol/Lc= VV1L，98g/mol 方法2:设HSO的物质的量浓度为c mol/L。 24 根据c×V×M=ρ×V×ω 33，V，1.84g/cm，1000cm，96%,,,,18mol/Lc= V，M1L，98g/mol 答案:浓HSO的物质的量浓度为18 mol/L。 24 ?训练?检测 一、选择题 1(N表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO)溶液说法正确A3的是( ) A( 2L溶液中阴、阳离子总数为0.8N A -B( 500mL溶液中NO离子浓度为0.2 mol/L 3 -C( 500mL溶液中NO离子浓度为0.4 mol/L 3 -D( 500mL溶液中NO离子总数为0.2N 3A -2(0.5L 1 mol/L的FeCl溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为3 ( ) A(15:2 B(1:1 C(3:1 D(1:2 3( 同物质的量浓度，同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数最多的是 ( ) A(NaCl溶液 B(AlCl溶液 3C(NaSO溶液 D(Al(SO)溶液 24243 --4(下列溶液中的NO离子浓度与500mL 1 mol/L硝酸钠中的NO浓度相33 同的是( ) ,, A( 100mL 2 mol/L NHNO溶液 43 B( 20mL 1 mol/L KNO溶液和40mL 1 mol/L Ca(NO)溶液混合 332 C( 50mL 1.5 mol/L Al(NO)溶液 33 D( 150mL 0.5 mol/L Mg(NO)溶液 32 5(有三种盐的混合溶液，已知其中含有钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子，且知钠离子为0.2 mol，镁离子为0.25 mol，氯离子为0.4 mol，则硫酸根离子为( ) A(0.1 mol B(0.3 mol C(0.15 mol D(0.5 mol V3+6(在VmLAl(SO)溶液中含有Almg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，2434 2-则SO物质的量浓度为( ) 4 125m125mA( B( mol/Lmol/L9V36V 125m125mC( D( mol/Lmol/L54V18V 7(两种硫酸溶液，一种硫酸的物质的量浓度为M，密度为D，另一种硫11酸溶液的物质的量浓度为M，密度为D，它们等体积混合后，混合液的22 密度为D，混合后硫酸的物质的量浓度为( ) 3 (M，M)DM，M12312A( B( D，DD，D1212 (M，M)，D1000，(M，M)，D123123C( D( 1000，(D，D)D，D1212 8(在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为( ) 136.51A(1 mol/L B( C( D( mol/Lmol/Lmol/L22.422.436.5 ,, 9(有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为( ) A(5 mol/L B(6 mol/L C(6.25 mol/L D(6.5 mol/L 10(用已称好的NaOH固体配制1.00 mol/L NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是( ) ?坩埚 ?分液漏斗 ?容量瓶 ?烧瓶 ?胶头滴管 ?烧杯 ?玻璃棒 ?托盘天平 ?药匙 A(???? B(????? C(???? D(????? 二、填空题 1(有一质量为mg，式量为M的某种强碱M(OH)，在一定条件下，完全2 3溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm，则该溶液中 -OH离子的物质的量浓度为 ，溶质的质量分数为 ，此温度下该碱的溶解度为 。 3+2(在硫酸钠和硫酸铝的混合液中，已知其中Al的物质的量浓度为0.1 +2-mol/L，而SO的物质的量浓度为0.3 mol/L，则混合液中Na的物质的量4 浓度为 。 33(Wg胆矾溶于VL水中，配成密度为ρg/cm的溶液，则溶液的物质的量浓度为 。 34(用98%(密度为1.84g/cm)的浓硫酸稀释成3 mol/L的HSO100mL，回24答下列问题: (1)需要量取浓HSO 毫升。 24 (2)配制操作可分解成如下几步: A( 往容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B( 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并反复操作两次 C( 用已冷却的稀HSO注入已检查不漏水的容量瓶中 24 D( 根据计算，用量筒量取一定体积的浓HSO 24 ,, E( 将浓HSO沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃24 棒搅拌 F( 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G( 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 H( 继续往容量瓶内小心滴加蒸馏水，使液面接近刻度线 以上操作的正确顺序是: ( ) ( ) E ( ) ( ) H ( ) ( ) 35(标准状况下，在1L水中溶有560L NH，所得溶液的密度是0.92g/cm，3 则此氨水的溶质质量分数是 ，物质的量浓度是 mol/L。 -6(100mL 0.2 mol/L的BaCl溶液中，Cl离子的物质的量浓度是 。2 2+若将上述溶液加水稀释至500mL后，Ba离子的物质的量是 ，-Cl离子的物质的量浓度是 。若从500mL溶液中取出100mL，其 -物质的量浓度是 ，Cl离子的物质的量浓度是 ，跟0.2 mol/L HSO完全反应时消耗的HSO体积为 mL。 2424 7(要得到含溶质0.2 mol的溶液，需分别取下列溶液的体积为: (1)0.05 mol/L的氢氧化钡溶液 mL; (2)3 mol/L的氢氧化钾溶液 mL; 3(3)密度为1.0363g/cm的9%硝酸钾溶液 mL。 -8(amLNaOH溶液中含OH的质量为b g，取1 mL此溶液稀释至c mL后， +所得NaOH溶液物质的量浓度是 ，含Na离子的质量是 。 三、计算题 31(将1体积98%，密度为1.84 g/cm的浓HSO与4体积的水混合的稀24 3HSO叫1:4的稀HSO。已知该稀HSO的密度为1.22 g/cm，求此稀242424 HSO的物质的量浓度。 24 2(若把NaCO?10HO和 NaHCO的混合物13.12g溶于水制成200mL2323 ,, +溶液，测得c(Na)为0.5 mol/L，若将上述混合物固体用酒精灯加热至恒重，可得固体物质的质量是多少, 3( 实验室 17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划 要配制含0.17 mol KSO、0.16 mol KCl和0.50 mol NaCl溶液24 1.0L，现因实验室里没有KSO，只有NaSO、KCl、NaCl。问如何配制2424 所需溶液,简述操作步骤。 单元测 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1(下列说法不正确的是( ) A( 摩尔是七个基本物理量之一 B( 每摩物质含有N个指定的微粒 A C( 1 molH就是1 mol氢气 D( CO的摩尔质量与N个CO分子的质量在数值上相等 2A2 2(下列溶液中溴离子的物质的量浓度最大的是( ) A(50mL 2 mol/L的溴化镁溶液 B(100mL 1 mol/L的溴化铝溶液 C(500mL 2.5 mol/L的溴化钠溶液 D(320g 液态溴 3(跟0.5 mol SO中含有的氧原子数目相同的是( ) 3 A(0.5 molCO B(16.8LCO 22 232- C(32gSO D(3.01×10个SO234(用食盐晶体配制0.1 mol/L的NaCl溶液250mL，不需用的仪器是( ) ?烧杯?250mL容量瓶?量筒?玻璃棒?胶头滴管?托盘天平 A(? B(?? C(?? D(?? 5(下列数量的各物质中所含原子个数由少到多顺序排列正确的是( ) ?标准状况下22.4L氨气?0.5 mol氖气?0.2 mol磷酸?9mL4?时的水 A(???? B(???? C(???? D(???? ,, 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意) 6(同温同压下，A、B两种气体( ) A( 分子个数之比等于其质量之比 B( 相同质量的A、B两种气体的体积与它们的摩尔质量成反比 C( 体积之比等于其式量之比 D( 两气体式量之比等于其密度之比 7(在标准状况下，6.72L氧气和二氧化碳的混合气体，质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量百分数是( ) A(21% B(78% C(50% D(42% 8(把Wg绿矾(FeSO•7HO)溶于VmL水中配成溶液，测得该溶液的密度是24 ρg/mL，则该溶液物质的量浓度为 ( ) 1000W152W,A(mol/L B(mol/L ，,152(W，V)(WV) ,201000W,C(mol/L D(mol/L ，,278(W)278(W，V) 9(常温常压下，分别将等物质的量的H、O充入密闭容器中，用电火花22 引燃，再恢复到原状态，最后容器内压强为反应前混合时的( ) 1131A( B( C( D( 4423 10(在标准状况下四种气体:?3.36L乙烯(CH)?6.375g乙烷(CH)?1.5052426 23×10个氨分子?0.2 mol硫化氢，对这四种气体的相互关系叙述正确的是( ) A(体积?>?>?>? B(密度?>?>?>? C(质量?>?>?>? D(含氢原子数?>?>?>? 11(标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则 ,, 此盐酸的物质的量浓度为( ) 36.5VV,A( B(mol/L mol/L，,22.4(V0.1)36.5V，2240 3650V1000V,,C( D( mol/Lmol/L36.5V，224036.5V，2240 12(某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 1+-+2-c(K)=c(Cl)=c(Na)=c(SO)，则其溶质可能是( ) 42 A(KCl、NaSO B(KCl、NaSO、NaCl 2424C(NaCl、NaSO、KSO D(KCl、KSO、NaSO 2424242413(用带游码的托盘天平(1g以内只能用游码)按“左物右码”原则称量某固体样品质量是8.4g，然后把砝码和固体样品在托盘上调换一下，则指针( ) A(仍在中间 B(向左偏 C(向右偏 D(无法确定向哪边偏 14(下列关于摩尔的说法和使用正确的是( ) A(是物质的数量单位 B(是物质的量的单位 C(1 mol氧 D(1 mol大米 15(同温同压下，等质量的O和CO相比较，下列叙述正确的是( ) 22 A(密度比为8:1 B(密度比为8:1 C(物质的量之比为11:8 D(原子个数之比为1:1 16(下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是( ) A( 同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比 B( 同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比 C( 同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的式量比 D( 同温同压下，气体的密度比等于它们的式量比 17(用10mL的0.1 mol/L的BaCl溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸2 ,, 锌和硫酸钾三种溶液的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A(3:2:2 B(1:2:3 C(1:3:3 D(3:1:1 18(同温同压下，同质量的气体A和B，已知B所占的体积大于A，则它们的式量的关系是( ) A(M>M B(M