物质结构和元素周期律

考点1 物质结构和元素周期律 一、2010年高考试题 1.（2010·浙江高考·T8·6分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 2.（2010·广东高考·T10·4分）短周期金属元素甲～戊在元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 【思路点拨】 确定各元素在周期表中的相对位置→可以确定各元素→根据选项分析判断各性质 【类题拓展】这种试题常考查： 1.给出各元素在周期表中的相对位置，然后推断各元素根据性质规律判断选项（如本题），常以H和He及短周期为条件突破。 2.给出各元素的化合价和各元素原子的原子半径，推断各元素后根据性质规律判断。 3.根据原子核外电子排布规律推断 4.也有通过一些性质（反应现象、颜色、气味等）作为其推断的突破口。 总之，掌握好位—构—性三者的关系和有关元素原子结构及周期律等知识，这类试题同学们是完全可以胜任的。 3．（2010·江苏高考·T2·2分）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101KPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态) 4.（2010·江苏高考·T13·4分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其 中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期 的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 【命题立意】本题将元素推断和元素化合物知识相结合，考查学生的推理能力和相关元素化合物知识。 【思路点拨】结合题给信息推断出五种元素，再判断各选项是否正确。 5.（2010·山东高考·T11·4分）下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【命题意图】考查对离子键作用力的认识，元素周期律的具体表现及内容的理解。 【思路点拨】离子键是一种静电作用力，包括引力与拆力；元素非金属性强弱的事实主要包括氢化物稳定性和最高价氧化物水化物的酸性。 【类题拓展】比较元素非金属性强弱的依据： ①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； ②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； ③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； ④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性：越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强； ⑤与盐溶液之间的置换反应：非金属单质问的置换反应:非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如Br2+2KI=2KBr=I2； ⑥相互化合后的价态：如S+O2 eq \o(\s\up 8(点燃),===) SO2 说明O的非金属性强于S； ⑦其他：如2Cu＋S eq \o(\s\up 8(Δ),===)Cu2S Cu＋Cl2 eq \o(\s\up 8(点燃),===)CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。 二、2009年高考试题 1．(2009·广东高考·1)我国稀土资源丰富。下列关稀土元素 与 的说法正确的是( ) A． 与 互为同位素 B． 与 的质量数相同 C． 与 是同一种核素 D． 与 的核外电子数和中子数均为62 2．(2009·上海高考·10) 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( ) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 3．(2009·广东理基·35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( ) IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 c d 3 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 4．(2009·海南高考·2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是 ( ) A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 5．( 2009·山东高考·11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 6．(2009·广东高考·11)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 7．(2009·海南高考·10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是 ( ) A． X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X B． XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 8．(2009·全国卷II·9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( ) A． 它是副族元素 B．它是第六周期元素 B． 它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 9．(2009·江苏高考·8 )X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 10． (2009·福建高考节选·23) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处 的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： Q R T W (1)T的原子结构示意图为_______________。 (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___________。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________。 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________________。 三、2008年高考试题 1.(2008·广东理基·27)根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合物 元素代号 I M Q R T 原子半径/mm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+2 －2 A．氢化物的沸点为H2T