周期表金属

周期表金属 1. 我国最新报道的高温超导材料中，铊是组成成分之一。在元素周期表中铊与铝位于同族， 关于铊的判断不正确的是 A(铊是质软的银白色的金属 B(铊能与氧气发生反应 C(铊能置换出盐酸中的氢 D(氢氧化铊能溶于烧碱溶液 2. 已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是 A(铍的原子半径大于镁的原子半径 B(铍的碳酸盐易溶于水 C(氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D(单质铍与冷水反应产生氢气 3. 居里夫人(Marie Curie)因对镭(Ra)元素的研究两度获得诺贝尔奖。已知镭的原子序数 为88。下列叙述中正确的是 A(镭位于第六周期?A族 B(Ra(OH)是一种两性氢氧化物 2 C(RaCl的熔点低于CaClD(镭不能与冷水发生置换反应 22 4. 元素X位于第六周期VIII族，X元素单质或化合物可能的用途有 A(对人畜无害的新型农药 B(工业生产上高效的催化剂 C(电子工业中优良的半导体材料 D(优良的合金材料 5. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是 A(碱金属单质中锂的熔点最高 B(氯化铷溶液可能呈弱酸性 C(钾与水反应较慢，生成氢氧化钾 D(电解氯化铯溶液可以冶炼金属铯 6(不同元素的原子间最本质的区别是 A(中子数不同 B(相对原子质量不同 D(最外层电子数不同 C(质子数不同 7(属于短周期元素的是 A(K B(Ca C(I D( P 8(由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A(主族 B(副族 C(?族 D(?族 9(关于元素周期表的说法正确的是 A(元素周期表中有8个主族 B(元素周期表中有7个周期 C(周期表中的主族都有金属元素 D(IA族中的元素全部是金属元素 10. 元素性质的周期性变化不包括 A. 金属性和非金属性 B. 原子半径 C. 原子核外电子层数 D. 化合价 11. 下列元素中属于VIA族元素的是 A. 硫 B. 磷 C. 氟 D. 钙 12. 第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A. 原子半径 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 13. 第三周期的简单离子中半径最大的是 2——3++ A. S B. Cl C. Al D. Na14(右图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电 荷数递增的变化。图中纵坐标表示 A(电子层数 B(原子半径 C(最高化合价 D(最外层电子数 1 15(Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能 溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A(硫化钾 B(硫化钠 C(氯化钠 D(氧化铝 16(门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类 铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正 确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是 A(镓的金属性比铝弱 B(镓的常见化合价为，3 C(镓的原子半径比铝大 D(镓的原子结构示意图为 +31 2 8 18 3 D(由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 17. 根据元素周期表和元素周期律知识，完成下列填空。 (1)某元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍，写出该元素最高价氧化物的电子式____; 与该元素同主族的短周期元素是________(写名称)。 (2)某短周期元素气态氢化物可表示为HR，其最高价氧化物对应水化物的电离方程______。 2 (3)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是_______(选填序号)。 —2+a. 原子半径:Na , Cl b. 离子半径:F , Mg c. 热稳定性:HF , HCl d. 碱性:NaOH , Mg(OH) 2(4)科研人员最近新研制成一种新型的晶体管，其化学式为GaN。能否推测Ga为IIIA族元素, 简述理由__________________________________________________________。 18. 下图为周期表的一部分，图中黑线表示元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线。 (1)已知从上到下，稀有气体元素的原子序数分别是2、10、18、36、54、86，试推测若发现 117号元素在元素周期表中的位置_______________________，根据金属元素与非金属元素 的分界线走势，推测该元素是_________(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)元素A、B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且元素A的原子半径大于元素B， 写出A离子的结构示意图_____________，B的最高价氧化物的电子式_______________。 (3) 有人认为金属元素的最高价氧化物可分为碱性氧化物、两性氧化物两大类，这种分类_____ (填“合理”、“不合理”) ，举一例说明_______________________(若答“合理”，此空可不填)。 19(元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。 N F Mg Al S Cl (1)N在元素周期表中的位置是_____;N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。 (2)以上元素中，原子半径最小的是_____(写元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最 强的是__________(写化学式)。 2 (3)Mg和Al中，金属性较强的是_______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实 ____________________。 (4)S和Cl中，非金属性较强的是_____(写元素符号)，不能说明该结论的事实是_____。 a(氯气与铁反应生成FeCl，硫与铁反应生成FeS 3 b(把Cl通入HS溶液中能发生置换反应 22 c(受热时HS易分解，HCl不易分解 2 d(单质硫是固体，氯的单质是气体 20(我国使用最早的合金是 A(青铜 B(生铁 C(锰钢 D(硬铝 21(下列化合物不是黑色的是 A(FeOB(FeS C(FeOD(FeO 34 2322. 2008年诺贝尔化学奖得主钱永健16岁时就以研究金属与硫氰化合物结合而获得“西屋科学 — 天才奖”。根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN结合的是 ++3+ +A. K B. NH C. Na D. Fe4 23(FeO和AlO都 2323 A(是两性氧化物 B(可与氢氧化钠溶液反应 C(可与盐酸反应 D(可溶于水 24(分类是常用的学习方法，对于反应2Al，2NaOH，2HO?2NaAlO，3H?的分类错误的是 222 A(化合反应 B(氧化还原反应 C(离子反应 D(放热反应 25(下列各组反应属于铝热反应的是 A(AlO，NaOH B(Al，FeO C(Al，CuSO D(Al，HCl 23344 26(下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是 (( A(CO?MgO B(FeO?HO C(FeCl?CuClD(MnO?AlO 234232 22327. 下列物质中既能跟强碱反应，又能跟酸反应，且生成同种气体的是 A. AlO B. (NH)CO C. Al D. NaHCO23423 3 28. 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 2++—+—+—2—A. Ba、Ag 、CHCOO、NO B. NH、K、AlO、SO 33424+ +—2+3+——2—C. Na、K、 MnO、I D. Fe、Fe、SO、Cl 44 29. a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀;将a、d 分别放入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈;将Cu浸入b的盐溶液中无明显变化;如果把Cu 浸入c的盐溶液中，有金属c析出。则这四种金属的活动顺序为 A. d,a,b,c B. d,c,a,b C. d,b,a,c D. b,a,d,c 沉 30(在Al(SO)和MgSO的混合溶液中，滴加NaOH溶液， 2434淀 生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示， 量 则原混合液中Al(SO)与MgSO的物质的量浓度之比为 2434 A(1:3 B(1:2 C(1:1 D(2:1 40 50 V(NaOH)/mL 31. 将a g FeO、AlO样品溶解在过量的200 mL pH =1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH23233+3+ 溶液使Fe、Al刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为 A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L 3 32(铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性;铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形 成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁 与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。 33. 铝及其化合物已越来越广泛应用于生产、生活。 (1)简述用铝槽车运输浓硫酸或浓硝酸的原因______________________________________。 (2)高速铁路的无缝钢轨就是利用铝热反应焊接而成，该铝热剂的组成是______________。 (3)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _____________________________________。 (4)胃舒平的主要成分——氢氧化铝既有弱碱性也有弱酸性，写出相关的电离方程式: __________________________________________________________; 实验室由铝盐与碱反应制取氢氧化铝，最合适的碱是____________。 34. 铁及其化合物被广泛应用于生产、生活。 (1)写出铁与硫反应的化学方程式_________________________________________。 (2)氯化亚铁因其独特的脱色能力常用于印染等行业的污水处理，氯化亚铁溶液呈_____色。 选用合适试剂除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，写出相关反应的离子方程式___________; 检验铁离子已除净的操作是______________________________________________。 (3)氢氧化亚铁露置在空气中最终会变为____色，写出该变化的化学方程式_____________。 4